专题05 化学方程式（考点解读）
化学方程式在中考中有着不可取代的地位，主要有六种中考题型是较为常见的：基础化学方程式的书写 ；信息关键词型；图表；相似模仿型；拆分合并型填空型。
考点1 质量守恒
一、质量守恒定律的理解
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律的理解 ①质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化
②质量守恒定律是质量守恒而不是其他方面的守恒、物质的体积不一定守恒
③质量守恒中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的作用 ①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
②推段化学反应中某物质的化学式
③确定物质的组成元素
④判断化学方程式书写是否正确
质量守恒定律的验证
一、实验内容
实验装置 实验内容 实验结论及解释
方案一： 红磷燃烧产生大量白烟；气球线变大后变小；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案二： 铁钉表面覆盖一层红色的物质，锥形瓶中液体由蓝色变成浅绿色；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案三： 固体粉末逐渐溶解，冒出大量气泡；天平指针向右偏转 碳粉钠粉末和盐酸反应，产生二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡。
方案四： 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量增大 镁条燃烧时，空气中的氧气参与了反应，导致反应前后称量固体的质量不相等
实验拓展
碳酸钠粉末于盐酸的反应中，天平指针向右偏转，这是由生成的气体逸散到空气中。若要验证质量守恒定律，可以改密闭容器。
2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用，防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强过大。
3.由气体参加或生成的反应，用于小气球对装置进行密封后，发现反应结束时，气球鼓起，但是由于天平不平衡。产生次现象的原因四鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰了实验现象。
考点2 化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一边多）
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
考点3 根据化学方程式的计算
一、利用化学方程式进行计算的依据
1.理论依据：质量守恒定律，因为所有化学反应均遵循质量守恒定律。
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量之比在数值上等于各物质的相对分析质量与其化学计算的乘积之比。
二、利用化学方程式计算的一般步骤
1.设：设未知数x
2.写：正确数学并配平化学方程式
3.找：找出相关的物质的比例关系，把已知量和未知量写在对应物质的下边
4.列：列出比例式
5.解：解出未知数
6.答：写出答案
三、根据化学方程式进行简单计算的常见类型
1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算
2.含杂质的反应物（或生成物）质量计算
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式：
纯物质质量=含杂质物质质量 纯度
将纯物质质量代入化学方程式进行计算
将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：
1．（2022 宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
【答案】C
【解答】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
2．（2022 绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2 yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
【答案】C
【解答】解：碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g；碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；故2x：12y＝0.2g：2.4g，x：y＝1：2。
故选：C。
3．（2022 娄底）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：B。
4．（2022 日照）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
【答案】B
【解答】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。
故选：B。
5．（2022 柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
【答案】B
【解答】解：该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，则溶液中含氮元素质量＝100g×3.5%＝3.5g，溶液中含硝酸根质量＝3.5g÷（）＝15.5g，则溶液中含铁离子和铜离子质量为22g﹣15.5＝6.5g；根据硝酸铁和硝酸铜与氢氧化钾反应时即将硝酸根转化为氢氧根，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x
所以NO3～OH
62 17
15.5g x
x＝4.25g
所以生成氢氧化物的质量为6.5g+4.25g＝10.75g
故选：B。
6．（2022 南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故选项说法正确。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，故选项说法错误。
C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，故选项说法正确。
D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2022 贺州）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．96g B．128g C．136g D．224g
【答案】D
【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素
质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后
氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
故选：D。
8．（2022 湘潭）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【答案】D
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g﹣12g＝28g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的质量为44g﹣10g＝34g；由质量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达式为：X+Y→W。
A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。
B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g：34g＝14：17，故选项说法错误。
C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。
D、已知X、Y的相对分子质量之比为14：1，则反应中X与Y的计量数之比为＝1：3，所以该反应的化学方程式可能是X+3Y2W，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2022 常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【答案】C
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。
A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g＝7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2022 衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂
D．生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，丙是生成物；丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，据此分析；
A、丁的质量分数减小了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物，故A正确；
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；
B、根据计算，x的值10，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后乙的质量分数为：1﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、根据以上分析，甲与丁反应的质量比为2%：18%＝1：9，故生成38g的甲，消耗丁的质量为342g，故D错误；
故选：A。
11．（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）；
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 ；
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。
【解答】解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；
（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
12．（2022 荆门）下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
【答案】C
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
故选：C。
13．（2022 济宁）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】B
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
14．（2022 梧州）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3═4Al+3O2
【答案】C
【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，没有配平，故B错误；
C、石灰石与二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故C正确；
D、工业上用电解法冶炼铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故D错误。
故选：C。
15．（2022 宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。
【解答】解：（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
故答案为：
（1）物理；
（2）40；
（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
16．（2022 湖北）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应： ；
（2）化合反应： ；
（3）有红色固体生成的置换反应： ；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应： 。
【答案】
【解答】解：（1）中和反应是由酸与碱作用生成盐和水的反应，提供的物质中，氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应属于化合反应，提供的物质中的碳和二氧化碳在高温的条件下发生化合反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；故答案为：CO2+C2CO；
（3）由提供的铁和硫酸铜能发生置换反应生成红色的固体铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（4）硝酸银和氯化钾发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；故答案为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。
17．（2022 湘西州）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．32
【答案】B
【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；
设A的相对分子质量为x．
2A+B2＝2C
2x 32
21g 12g
x＝28
A的相对分子质量是28
故选：B。
18．（2022 梧州）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（ ）
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
【答案】B
【解答】解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 固体质量变化量
56 64 64﹣56＝8
x 50.0g﹣48.0g＝2g
x＝14g
则所得固体中铁的质量分数为
故选：B。
19．（2022 德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【答案】D
【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
20．（2022 西藏）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
【解答】解：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
故答案为：0.6。
（2）设参加反应的铝的质量为x。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.6g
x＝5.4g
样品中铝的质量分数为×100%＝54%。
答：样品中铝的质量分数为54%。
1专题05 化学方程式（考点解读）
化学方程式在中考中有着不可取代的地位，主要有六种中考题型是较为常见的：基础化学方程式的书写 ；信息关键词型；图表；相似模仿型；拆分合并型填空型。
考点1 质量守恒
一、质量守恒定律的理解
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律的理解 ①质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化
②质量守恒定律是质量守恒而不是其他方面的守恒、物质的体积不一定守恒
③质量守恒中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的作用 ①解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
②推段化学反应中某物质的化学式
③确定物质的组成元素
④判断化学方程式书写是否正确
质量守恒定律的验证
一、实验内容
实验装置 实验内容 实验结论及解释
方案一： 红磷燃烧产生大量白烟；气球线变大后变小；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案二： 铁钉表面覆盖一层红色的物质，锥形瓶中液体由蓝色变成浅绿色；反应前后天平平衡 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
方案三： 固体粉末逐渐溶解，冒出大量气泡；天平指针向右偏转 碳粉钠粉末和盐酸反应，产生二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡。
方案四： 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；用天平称量反应前后物质的质量，反应后物质的质量增大 镁条燃烧时，空气中的氧气参与了反应，导致反应前后称量固体的质量不相等
实验拓展
碳酸钠粉末于盐酸的反应中，天平指针向右偏转，这是由生成的气体逸散到空气中。若要验证质量守恒定律，可以改密闭容器。
2.红磷燃烧实验中的气球起到保护作用，防止红磷燃烧放热造成瓶内局部压强过大。
3.由气体参加或生成的反应，用于小气球对装置进行密封后，发现反应结束时，气球鼓起，但是由于天平不平衡。产生次现象的原因四鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰了实验现象。
考点2 化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：
即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一边多）
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（二换二）
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
考点3 根据化学方程式的计算
一、利用化学方程式进行计算的依据
1.理论依据：质量守恒定律，因为所有化学反应均遵循质量守恒定律。
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量之比在数值上等于各物质的相对分析质量与其化学计算的乘积之比。
二、利用化学方程式计算的一般步骤
1.设：设未知数x
2.写：正确数学并配平化学方程式
3.找：找出相关的物质的比例关系，把已知量和未知量写在对应物质的下边
4.列：列出比例式
5.解：解出未知数
6.答：写出答案
三、根据化学方程式进行简单计算的常见类型
1.纯净的反应物（或生成物）质量的计算
2.含杂质的反应物（或生成物）质量计算
（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式：
纯物质质量=含杂质物质质量 纯度
将纯物质质量代入化学方程式进行计算
将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：
1．（2022 宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
2．（2022 绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2 yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
3．（2022 娄底）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
4．（2022 日照）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
5．（2022 柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
6．（2022 南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
7．（2022 贺州）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．96g B．128g C．136g D．224g
8．（2022 湘潭）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
9．（2022 常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
10．（2022 衡阳）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂
D．生成38g甲，需消耗60g丁
11．（2022 丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）；
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 ；
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。
12．（2022 荆门）下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
13．（2022 济宁）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（ ）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
14．（2022 梧州）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3═4Al+3O2
15．（2022 宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。
16．（2022 湖北）现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应： ；
（2）化合反应： ；
（3）有红色固体生成的置换反应： ；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应： 。
17．（2022 湘西州）在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．32
18．（2022 梧州）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（ ）
A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%
19．（2022 德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
20．（2022 西藏）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
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