专题06 碳和碳的氧化物（考点解读）
在本单元中，二氧化碳的性质、制法及用途是历年中考必考的内容，估量2021年毕节中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合性题目会有所增加。专门是运用二氧化碳的性质说明生活中的一些化学现象和分析其用途，依照化学现象分析二氧化碳的性质及对环境爱护和农业进展等问题的考查将成为热点；关于单质碳及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质和碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法。
考点1 碳单质
1.金刚石、石墨和
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色透明、正八面体形状的固体，仔细琢磨后有璀璨夺目的光泽 深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽 C60分子形状似足球
结构
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软（最软的矿物之一） 质脆
导热性 良好 良好 很差
用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、超导材料等
2.碳的化学性质
1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。在高温下，碳能够与很多物质起反应。
2.可燃性（碳与氧气反应）：
（1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O2CO2
（2）当氧气不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量。
2C+O22CO
3.还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
木炭还原氧化铜实验：
（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。
（2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
（3）实验结论：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
（4）几点说明：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要良好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
3．性质决定用途：
（1）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。
（2）碳具有可燃性，可用作燃料。
（3）碳具有还原性，可用作还原剂，可用来冶炼金属。如2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂。
4.碳的还原性还体现在反应CO2＋C2CO中，该反应是吸热反应。
考点2 二氧化碳的制取
一、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、CO2的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2)发生装置（选用和制氢气相同的发生装置）
装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
考点3 常见气体的制取和净化
考点3 常见气体的制取和净化
1.实验室制取气体的思路和方法:
（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；
（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；
（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。
2.气体发生装置：
①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
3.气体收集装置：
收集装置
选择条件 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、 O2、CH4等 不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、 CO2等 不与空气发生反应，密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等
说明 ①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。 ②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)
4.气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．
(1)常见的干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3
固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物） 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3
（2）干燥装置的选择
①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。
②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。
气体的净化
（1）常用的装置
除杂气体 除杂试剂或方法
HCL气体
先通过灼热的CuO将其氧化成水，再用浓硫酸或者碱石灰吸收
CO 先通过灼热的CuO将其氧化成水，再用NaOH溶液吸收
通过灼热的铜网
常见气体的净化方法
注意：
1.装置连接顺序的确定规律：
（1）除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。
（2）除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。
（3）检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.
2.确定气体收集方法的技巧：
（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。
（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。
（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。
（4）不能用排空气法收集的气体
①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D
②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用 图E。
考点4 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反应可用于检验二氧化碳!）
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：a灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性质，又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：温室效应使地球温度适应人类生存。
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
1．（2022 贺州）下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．C60 B．活性炭 C．石墨 D．金刚石
【答案】D
【解答】解：金刚石是正八面体结构，其硬度是最大的。
故选：D。
2．（2022 长沙）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（ ）
A．石墨不具有导电性
B．C60单质是由碳原子直接构成的
C．活性炭具有吸附性
D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
【答案】C
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，故A错误；
B、C60单质是由C60分子构成的，故B错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故C正确；
D、金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，故D错误。
故选：C。
3．（2021 鞍山）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．都是黑色固体 B．都有良好的导电性
C．硬度都很大 D．都由碳原子构成
【答案】D
【解答】解：A、金刚石是无色透明的正八面体形状的固体，石墨是深灰色有金属光泽的细鳞片状的固体，故选项A说法错误。
B、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，故选项B说法错误。
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软，故选项C说法错误。
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，故选项D说法正确。
故选：D。
4．（2022 无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C．炭黑具有还原性，可制作墨水
D．木炭具有吸附性，可用作燃料
【答案】A
【解答】解：A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、石墨具有导电性，能用作电极；石墨质地较软，且呈深灰色，可制作铅笔芯，故选项说法错误。
C、炭黑常温下化学性质不活泼，可制作墨水，故选项说法错误。
D、木炭具有吸附性，可用于吸附异味和色素；木炭具有可燃性，可用作燃料，故选项说法错误。
故选：A。
5．（2022 吉林）碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是（ ）
A．硬度都很大
B．都可用于制造铅笔芯
C．都是黑色固体
D．常温下化学性质都不活泼
【答案】D
【解答】解：A、碳单质的硬度不是都很大，如石墨质软，故选项说法错误。
B、碳单质不是都可用于制造铅笔芯，如金刚石硬度大，不能用于制造铅笔芯，故选项说法错误。
C、单碳单质不都是黑色固体，如石墨呈深灰色，故选项说法错误。
D、常温下碳单质的化学性质都不活泼，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2022 江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【解答】解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。
B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。
D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2021 潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
【答案】B
【解答】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，不能还原氧化铜，故选项说法正确。
B、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，故选项说法错误。
C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO，故选项说法正确。
D、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2022 台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。
【答案】碳；+2。
【解答】解：碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。
在化合物中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
故答案为：
碳；+2。
9．（2021 株洲）金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。
（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 。
（2）石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）已知反应：2Mg+CO22 +C，则Mg着火时 （填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。
【答案】（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；
（2）导电性；
（3）还原；
（4）MgO；不能。
【解答】解：（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）是另一组由同种元素形成的不同单质。
（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极。
（3）工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2失去了氧，发生了还原反应。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、碳、氧原子个数分别为2、1、2，反应后的生成物中镁、碳、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
Mg能在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。
故答案为：
（1）红磷、白磷（或氧气、臭氧等）；
（2）导电性；
（3）还原；
（4）MgO；不能。
10．（2022 重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 （填符号），气体B的化学式为 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。
【解答】解：（1）研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大；
（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；故答案为：Cu2+、H+；CO2；
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故答案为：C；
（4）Cu2（OH）2CO3在高温的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，然后氧化铜和炭黑反应生成铜、水和二氧化碳，则化学方程式可写为Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O↑。
11．（2022 营口）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 （“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
【解答】解：（1）木炭燃烧虽然会消耗氧气的，但会生成等体积的二氧化碳，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量；故答案为：不能；
（2）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶内，观察到伸入空气中的木条正常燃烧，伸入呼出气体中的木条熄灭，由此可知，空气中的氧气含量比呼出气体中的高；故答案为：高；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；故答案为：导电；
（4）在这个实验中气球的作用是密封容器，缓冲气压；故答案为：密封容器，缓冲气压。
12．（2020 上海）如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；
B.大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上加上止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；
C.该反应无法控制的反应的停止，不合题意；
D.该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
故选：B。
13．（2021 攀枝花）某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是（ ）
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
【答案】C
【解答】解：A、用图示装置制取二氧化碳时，长颈漏斗一定要伸入液面以下，以防产生的气体由长颈漏斗逸出，操作错误，不合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，所以采用向上排空气法来收集二氧化碳，操作错误，不合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，操作正确，符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，不可伸入集气瓶内，操作错误，不合题意。
故选：C。
14．（2021 苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A．导管连接 B．胶塞塞紧
C．气体验满 D．气体收集
【答案】A
【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶太长，图中所示操作错误。
故选：A。
15．（2022秋 长安区期末）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
C．在发生装置中加入块状石灰石和盐酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
【答案】B
【解答】解：A、因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集，故A正确；
B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，故B不正确；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故C正确；
D、因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，故D正确。
故选：B。
16．（2022秋 茶陵县期末）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内压强变化的情况。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应操作是打开活塞
B．bc段可在导管口收集气体
C．cd段试管中液面逐渐上升
D．de段固体与液体脱离接触
【答案】C
【解答】解：A、a点对应操作是打开活塞，气体逸出，压强迅速减小，故选项说法正确。
B、bc段压强稳定，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，可在导管口收集气体，故选项说法正确。
C、cd段试管中压强增大，是因为关闭了活塞，试管内压强增大，液面逐渐下降，故选项说法错误。
D、de段压强不再发生变化，反应停止，固体与液体脱离接触，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2022 丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（ ）
A．可制取O2 B．可制取CO2
C．可收集CO2 D．可收集O2
【答案】C
【解答】解：A、装置属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，故选项说法正确。
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中装置可制取CO2，故选项说法正确。
C、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确。
故选：C。
（多选）18．（2022秋 长宁区校级期末）甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是（ ）
A．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B．甲装置气体导出过程中容器内部气压大于外部气压
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以控制反应的发生和停止
【答案】BC
【解答】解：A、甲装置中固液处于分离状态，因此M是关闭的状态，错误；
B、甲中生成二氧化碳，气体增多，气压增大，大于外界大气压，正确；
C、甲装置可以控制反应的发生和停止，和启普发生器的工作原理一致，正确；
D、乙中无论止水夹打开还是关闭，固液不能分离，不能控制反应的发生和停止，错误。
故选：BC。
19．（2022秋 沙坪坝区校级期末）请根据下列（图A﹣D）实验室常见的装置，回答以下问题。
实验一：制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是 （填序号）。
①便于添加液体药品
②控制反应速率
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
（3）若用装置D收集CO2，则应从 处（选填“a”、“b”）进气。
实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是 （填序号）。
①反应后未关闭K1
②反应后未打开K2
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律
④反应前，未检查装置气密性
（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在 的影响也可能造成天平指针偏右。
（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品 （填名称）。
【解答】解：实验一：（1）实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）改进的装置如图一所示，长颈漏斗内液体流下，当液体溢满试管后与固体接触，反应开始，气体排不出来，试管内压强增大，使液体药品被压回到长颈漏斗内，液体与固体分离反应停止，所以可以控制反应的发生与停止；
故答案是：①③；
实验二：（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是反应生成的气体跑掉了。
故答案是：①④；
（2）该反应中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，生成的气体使气球膨胀，膨胀的气球会产生一定的浮力，造成左侧质量减小，指针向右偏转；
故答案是：浮力；
（3）为了防止生成的二氧化碳气体跑掉，可以在锥形瓶内放置氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
故答案是：氢氧化钠溶液。
20．（2022 阜新）如图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是 。
（4）可用向下排空气法收集氢气的原因是 。
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有 （写一点即可）。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）反应物为大理石或石灰石和稀盐酸，为固液常温型，选择A为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，能溶于水，不能选用排水法收集，所以收集装置为D；故答案为：AD；
（3）装置B适用于固体加热制氧气，即加热高锰酸钾生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还可采用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
（4）氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集氢气；故答案为：氢气的密度比空气小；
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集，或集气瓶内没有装满水；故答案为：没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集（或集气瓶内没有装满水）。
21．（2022 西藏）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为： ，应选择的发生装置为 （填字母）。
（3）若用装置C收集CO2，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体。
（3）二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端进入，将空气从b导管排出。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（3）a。
22．（2022 黔西南州）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：a.浓HCl b.稀HCl c.MnO2 d.KMnO4 e.CaCO3 f.28% H2O2 g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 （填序号，下同）。如果选用药品 （填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 ，仪器是 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②的名称是集气瓶；
（2）加热制取氧气可以是氯化钾和二氧化锰的混合物，可以是高锰酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，选用的仪器是①②③⑤⑧⑨；如果选用药品d，加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石、石灰石和稀盐酸，选用的药品是be，仪器是②④⑥⑦或①②⑤⑥⑦。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和降低过氧化氢溶液的浓度，控制反应速率。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；①②③⑤⑧⑨；d；
（3）be；②④⑥⑦或①②⑤⑥⑦；降低过氧化氢溶液的浓度，控制反应速率。
23．（2022 宜宾）实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是（ ）
A．漏斗 B．酒精灯 C．大试管 D．集气瓶
【答案】A
【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，酒精灯用于加热药品，试管用于盛装高锰酸钾，集气瓶用于收集氧气，不需要漏斗，故选：A。
24．（2022 淄博）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到 木条复燃 时，证明氧气收集已满。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
【解答】解：（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管；
（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）试管；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；木条复燃；
（3）BFC；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
25．（2022 玉林）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：
（1）A装置中仪器甲的名称为 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 。
（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品
是 （填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 （填字母标号）。
A.bhgefdc
B.bghfecd
C.ahgefde
D.befhgdc
【解答】解：（1）A装置中仪器甲的名称为试管。
故答案为：试管。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为b（制取二氧化碳）hg（除去氯化氢气体）ef（除去水蒸气）dc（收集二氧化碳）。
故答案为：大理石或石灰石和稀盐酸；A。
26．（2022 呼伦贝尔）请根据下面化学实验装置，回答以下问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用装置 作为气体的发生装置，反应的化学方程式为 ，该装置有一点不足之处是 。若用F装置收集氧气，则氧气应从 b 端通入集气瓶中；若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。
（3）利用B装置可制取绿色植物光合作用必需的气体，制取该气体的化学方程式为 。
【解答】解：（1）仪器①的名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；氧气不易溶于水，密度比水小，若用F装置收集氧气，则氧气应从b端通入；为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯；
（3）绿色植物光合作用必需的气体是二氧化碳，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应放一团棉花；b；防止水槽中的水倒吸炸裂试管；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
27．（2022 通辽）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
已知实验室制取气体的相关信息如下：
①锌粒与稀硫酸反应制取H2。
②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2。SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
③NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有 （填化学式）。
（2）实验室制取H2的化学方程式为 ，可选用 （填字母序号）收集H2（填所有可用装置）。
（3）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成 （填物质类别），可用 （填试剂名称）干燥SO2。
（4）实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为 。
【解答】解：（1）B装置适用于固液常温下制取气体，则该装置可用于制氢气和二氧化硫；故答案为：H2、SO2；
（2）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气（H2），反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D、F；
（3）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成酸，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2；故答案为：酸；浓硫酸；
（4）NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3。发生装置选择A，密度比空气小，极易溶于水，因此采用装置D收集氨气，氨气由短管进入，有刺激性气味的气体，极易溶于水，可用装置E收集多余的氨气，因此装置接口连接顺序为a、e、d、f；故答案为：a、e、d、f。
28．（2022 成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用 收集（填收集方法）。
（3）图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（4）图3实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
a.水的相对分子质量
b.氢气、氧气的密度
c.氢原子、氧原子的质量
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是 。
【解答】解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集较为干燥的氢气；故答案为：向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸。氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；故答案为：检验其纯度；氢元素与氧元素；
（4）图3实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故答案为：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子；故答案为：每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。
29．（2022 梧州）图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图2可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定
【答案】A
【解答】解：A、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮造成的，与二氧化碳无关，说法错误；
B、二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖属于有机物，因此图2可实现有机物与无机物的相互转化，说法正确；
C、绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能，说法正确；
D、碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定，说法正确。
故选：A。
30．（2022 成都）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
【答案】D
【解答】解：A、植物呼吸作用消耗氧气，放出二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料燃烧会消耗氧气，但绿色植物的光合作用会释放出大量的氧气，因此化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量，故B错误；
C、化石燃料的燃烧、呼吸作用等都会产生大量的二氧化碳，因此植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收，故C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D正确。
故选：D。
31．（2022 上海）在CO+CuOCu+CO2反应中，CO表现出（ ）
A．稳定性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性
【答案】B
【解答】解：由化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，在加热的条件下，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性。
故选：B。
32．（2021 宜宾）按如图装置进行实验（部分夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．先点燃①中酒精灯再通入CO
B．①中黑色固体变为红色
C．②中澄清石灰水变浑浊
D．该实验证明CO具有还原性
【答案】A
【解答】解：A、由于一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，应先通入一氧化碳一会儿再点燃①中酒精灯，故A选项错误；
B、在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，①中黑色固体变为红色，故B选项正确；
C、在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以②中澄清石灰水变浑浊，故C选项正确；
D、在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该实验证明CO具有还原性，故D选项正确。
故选：A。
33．（2022秋 惠阳区期末）下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，是化合反应
【答案】C
【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是碳的单质，化学性质相似，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，可以使石蕊纸花变红；CO2不可以使干石蕊纸花变红，故选项说法错误。
C、CO2灭火，利用了二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质，故选项说法正确。
D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选：C。
34．（2022秋 南充期末）观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．将明矾加入浑浊的河水中静置，河水变澄清
D．高温加热碳与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色
【答案】C
【解答】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是实验结论，该选项不正确。
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该选项不正确。
C、将明矾加入浑浊的河水中静置，河水变澄清，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，该选项正确。
D、高温加热碳与氧化铜的混合物，固体由黑色变红色，该选项不正确。
故选：C。
35．（2022秋 陈仓区期末）一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．先通一氧化碳再点燃A处酒精灯
B．玻璃管中黑色固体变红
C．B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳
D．该套装置没有处理尾气
【答案】D
【解答】解：A、先通一氧化碳再点燃A处酒精灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，玻璃管中黑色固体变红，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
D、B装置中盛放的是澄清石灰水溶液，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，能将澄清石灰水从右侧导管排出，能吸收二氧化碳，同时收集一氧化碳，无需再处理尾气，故选项说法错误。
故选：D。
36．（2022 桂林）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
（2）实验B中，仪器a的名称是试管；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用向上排空气法收集CO2。
故答案为：
（1）不能；
（2）试管；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）大；上。
37．（2022秋 贵阳期末）学校化学兴趣小组的同学，在实验室就二氧化碳的性质、质量守恒定律等知识进行探究，请你参与。
实验一：用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花验证二氧化碳与水反应，如图1所示。
（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（2）步骤（I）的实验目的为 。步骤（Ⅱ）中可观察到的现象为 。
（3）小组同学一致认为欲证明二氧化碳与水发生反应，除实验（I）与实验（Ⅱ）外，还需补充的实验为 。
实验二：用如图2所示实验验证质量守恒定律。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）本实验前后当 没有发生变化时，说明质量守恒。化学反应质量守恒的本质原因是 。
【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式是CO2+H2O═H2CO3。
（2）步骤（I）紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，喷稀醋酸，证明酸能使紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花变红，紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花喷水后，放入二氧化碳气体中，喷水后纸花不变色，放入二氧化碳气体中纸花变红。
（3）欲证明二氧化碳与水发生反应，除实验（I）与实验（Ⅱ）外，还需补充的实验为将干燥的纸花放入二氧化碳气体中，排除二氧化碳对实验的影响。
（4）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（5）本实验前后当天平指针没有发生变化，反应前后质量不变，说明质量守恒，化学反应质量守恒的本质原因是化学反应前后原子的个数、种类、质量不变。
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3。
（2）证明酸能使紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花变红；喷水后纸花不变色，放入二氧化碳气体中纸花变红。
（3）将干燥的纸花放入二氧化碳气体中。
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（5）天平指针；化学反应前后原子的个数、种类、质量不变。
38．（2022秋 荔湾区校级期末）（1）如图是碳及其化合物所对应化合价与物质类别关系图，请回答：
①A属于氢化物，对应的化学式为 ；
②B点对应物质的类别是 ；
②写出由D转化为C的化学方程式 ；
（2）某化学兴趣小组用图2装置进行CO还原CuO的反应。查阅资料得知CO2可以与NaOH反应而CO不能。请回答有关问题：
①实验开始时，应先 （选填“加热”或“通CO”），目的是 。
②写出玻璃管A中发生的化学反应方程式为 。
③为回收未反应的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a接 ， 接e。
④若用CO还原20g氧化铜，则理论上需要CO g
【解答】解：（1）①A属于氢化物，碳元素的化合价为﹣4价，对应的化学式为CH4；
②B点对应物质中碳元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，类别是单质；
②由物质的组成和化合价可知，D转化为C的反应是二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式：C+CO22CO；
（2）①因为一氧化碳具有可燃性，与空气（氧气）混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通CO再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
②在A中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
③一氧化碳有毒，不能够排放到空气中去，所以要回收未反应的CO，一氧化碳难溶于水，一氧化碳密度比水小，所以短导管口进气，长导管是出水管，利用C装置排水法收集回收一氧化碳，所以导管接口的连接顺序为a接d，b接e。
④设理论上需要CO的质量为x。
CuO+COCu+CO2
80 28
20g x
解得：x＝7g
故答案为：（1）①CH4；
②单质；
③C+CO22CO；
（2）①通CO；排净玻璃管中的空气，防止爆炸；
②CuO+COCu+CO2；
③d；b；
④7。
1专题06 碳和碳的氧化物（考点解读）
在本单元中，二氧化碳的性质、制法及用途是历年中考必考的内容，估量2021年毕节中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合性题目会有所增加。专门是运用二氧化碳的性质说明生活中的一些化学现象和分析其用途，依照化学现象分析二氧化碳的性质及对环境爱护和农业进展等问题的考查将成为热点；关于单质碳及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质和碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法。
考点1 碳单质
1.金刚石、石墨和
名称 金刚石 石墨 C60
外观 无色透明、正八面体形状的固体，仔细琢磨后有璀璨夺目的光泽 深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽 C60分子形状似足球
结构
导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电
硬度 天然存在的最硬的物质 质软（最软的矿物之一） 质脆
导热性 良好 良好 很差
用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、超导材料等
2.碳的化学性质
1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。在高温下，碳能够与很多物质起反应。
2.可燃性（碳与氧气反应）：
（1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。
实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C+O2CO2
（2）当氧气不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量。
2C+O22CO
3.还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
木炭还原氧化铜实验：
（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。
（2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
（3）实验结论：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
（4）几点说明：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要良好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。
3．性质决定用途：
（1）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。
（2）碳具有可燃性，可用作燃料。
（3）碳具有还原性，可用作还原剂，可用来冶炼金属。如2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂。
4.碳的还原性还体现在反应CO2＋C2CO中，该反应是吸热反应。
考点2 二氧化碳的制取
一、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、CO2的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行
2)发生装置（选用和制氢气相同的发生装置）
装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
考点3 常见气体的制取和净化
考点3 常见气体的制取和净化
1.实验室制取气体的思路和方法:
（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；
（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；
（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。
2.气体发生装置：
①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：
为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
3.气体收集装置：
收集装置
选择条件 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。如：H2、 O2、CH4等 不与空气发生反应，密度比空气密度大的气体。如：O2、 CO2等 不与空气发生反应，密度比空气密度小的气体。如：H2、CH4等
说明 ①使用排水法收集的气体较纯净，但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集，当有大量气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已收集满。 ②用向上排空气法收集气体，应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽空气，提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥，但纯度较低，需要验满(可燃性气体则要注意安全，点燃之前一定要验纯，否则有爆炸危险)
4.气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．
(1)常见的干燥剂
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3
固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物） 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3
（2）干燥装置的选择
①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。
②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。
气体的净化
（1）常用的装置
除杂气体 除杂试剂或方法
HCL气体
先通过灼热的CuO将其氧化成水，再用浓硫酸或者碱石灰吸收
CO 先通过灼热的CuO将其氧化成水，再用NaOH溶液吸收
通过灼热的铜网
常见气体的净化方法
注意：
1.装置连接顺序的确定规律：
（1）除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。
（2）除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。
（3）检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.
2.确定气体收集方法的技巧：
（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。
（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。
（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。
（4）不能用排空气法收集的气体
①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D
②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用 图E。
考点4 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反应可用于检验二氧化碳!）
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：a灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性质，又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：温室效应使地球温度适应人类生存。
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
1．（2022 贺州）下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．C60 B．活性炭 C．石墨 D．金刚石
2．（2022 长沙）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（ ）
A．石墨不具有导电性
B．C60单质是由碳原子直接构成的
C．活性炭具有吸附性
D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
3．（2021 鞍山）下列关于金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A．都是黑色固体 B．都有良好的导电性
C．硬度都很大 D．都由碳原子构成
4．（2022 无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C．炭黑具有还原性，可制作墨水
D．木炭具有吸附性，可用作燃料
5．（2022 吉林）碳元素能组成多种单质。下列关于碳单质的说法中正确的是（ ）
A．硬度都很大
B．都可用于制造铅笔芯
C．都是黑色固体
D．常温下化学性质都不活泼
6．（2022 江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
7．（2021 潍坊）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应CO2+C2CO
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
8．（2022 台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。
9．（2021 株洲）金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。
（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质 。
（2）石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为：2C+SiO2Si+2CO↑，该反应中SiO2发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4）已知反应：2Mg+CO22 +C，则Mg着火时 （填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。
10．（2022 重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 （填符号），气体B的化学式为 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。
11．（2022 营口）根据如图所示的实验回答问题：
（1）A实验 （填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 （“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 。
12．（2020 上海）如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2021 攀枝花）某同学在实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步操作如下图所示，其中正确的是（ ）
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
14．（2021 苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（ ）
A．导管连接 B．胶塞塞紧
C．气体验满 D．气体收集
15．（2022秋 长安区期末）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
C．在发生装置中加入块状石灰石和盐酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
16．（2022秋 茶陵县期末）如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内压强变化的情况。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应操作是打开活塞
B．bc段可在导管口收集气体
C．cd段试管中液面逐渐上升
D．de段固体与液体脱离接触
17．（2022 丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（ ）
A．可制取O2 B．可制取CO2
C．可收集CO2 D．可收集O2
（多选）18．（2022秋 长宁区校级期末）甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是（ ）
A．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B．甲装置气体导出过程中容器内部气压大于外部气压
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以控制反应的发生和停止
19．（2022秋 沙坪坝区校级期末）请根据下列（图A﹣D）实验室常见的装置，回答以下问题。
实验一：制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是 （填序号）。
①便于添加液体药品
②控制反应速率
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
（3）若用装置D收集CO2，则应从 处（选填“a”、“b”）进气。
实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是 （填序号）。
①反应后未关闭K1
②反应后未打开K2
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律
④反应前，未检查装置气密性
（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在 的影响也可能造成天平指针偏右。
（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品 （填名称）。
20．（2022 阜新）如图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是 。
（4）可用向下排空气法收集氢气的原因是 。
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有 （写一点即可）。
21．（2022 西藏）化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为： ，应选择的发生装置为 （填字母）。
（3）若用装置C收集CO2，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）。
22．（2022 黔西南州）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：a.浓HCl b.稀HCl c.MnO2 d.KMnO4 e.CaCO3 f.28% H2O2 g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 （填序号，下同）。如果选用药品 （填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 ，仪器是 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 。
23．（2022 宜宾）实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是（ ）
A．漏斗 B．酒精灯 C．大试管 D．集气瓶
24．（2022 淄博）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到 木条复燃 时，证明氧气收集已满。
（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。
（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
25．（2022 玉林）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：
（1）A装置中仪器甲的名称为 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 。
（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品
是 （填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 （填字母标号）。
A.bhgefdc
B.bghfecd
C.ahgefde
D.befhgdc
26．（2022 呼伦贝尔）请根据下面化学实验装置，回答以下问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用装置 作为气体的发生装置，反应的化学方程式为 ，该装置有一点不足之处是 。若用F装置收集氧气，则氧气应从 b 端通入集气瓶中；若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是 。
（3）利用B装置可制取绿色植物光合作用必需的气体，制取该气体的化学方程式为 。
27．（2022 通辽）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
已知实验室制取气体的相关信息如下：
①锌粒与稀硫酸反应制取H2。
②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2。SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
③NH4Cl固体与Ca（OH）2固体共热制取NH3。NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
（1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有 （填化学式）。
（2）实验室制取H2的化学方程式为 ，可选用 （填字母序号）收集H2（填所有可用装置）。
（3）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成 （填物质类别），可用 （填试剂名称）干燥SO2。
（4）实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为 。
28．（2022 成都）根据图示实验，回答下列问题。
（1）图1实验制取氢气的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用 收集（填收集方法）。
（3）图2实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（4）图3实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
a.水的相对分子质量
b.氢气、氧气的密度
c.氢原子、氧原子的质量
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是 。
29．（2022 梧州）图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图2可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量相对稳定
30．（2022 成都）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气
B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D．碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
31．（2022 上海）在CO+CuOCu+CO2反应中，CO表现出（ ）
A．稳定性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性
32．（2021 宜宾）按如图装置进行实验（部分夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．先点燃①中酒精灯再通入CO
B．①中黑色固体变为红色
C．②中澄清石灰水变浑浊
D．该实验证明CO具有还原性
33．（2022秋 惠阳区期末）下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2可以使干石蕊纸花变红
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．CO与CuO反应，是化合反应
34．（2022秋 南充期末）观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．将明矾加入浑浊的河水中静置，河水变澄清
D．高温加热碳与氧化铜的混合物，固体由红色变成黑色
35．（2022秋 陈仓区期末）一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．先通一氧化碳再点燃A处酒精灯
B．玻璃管中黑色固体变红
C．B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳
D．该套装置没有处理尾气
36．（2022 桂林）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
（2）实验B中，仪器a的名称是 ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。
（3）实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”），因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。
37．（2022秋 贵阳期末）学校化学兴趣小组的同学，在实验室就二氧化碳的性质、质量守恒定律等知识进行探究，请你参与。
实验一：用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花验证二氧化碳与水反应，如图1所示。
（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（2）步骤（I）的实验目的为 。步骤（Ⅱ）中可观察到的现象为 。
（3）小组同学一致认为欲证明二氧化碳与水发生反应，除实验（I）与实验（Ⅱ）外，还需补充的实验为 。
实验二：用如图2所示实验验证质量守恒定律。
（4）反应的化学方程式为 。
（5）本实验前后当 没有发生变化时，说明质量守恒。化学反应质量守恒的本质原因是 。
38．（2022秋 荔湾区校级期末）（1）如图是碳及其化合物所对应化合价与物质类别关系图，请回答：
①A属于氢化物，对应的化学式为 ；
②B点对应物质的类别是 ；
②写出由D转化为C的化学方程式 ；
（2）某化学兴趣小组用图2装置进行CO还原CuO的反应。查阅资料得知CO2可以与NaOH反应而CO不能。请回答有关问题：
①实验开始时，应先 （选填“加热”或“通CO”），目的是 。
②写出玻璃管A中发生的化学反应方程式为 。
③为回收未反应的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为：a接 ， 接e。
④若用CO还原20g氧化铜，则理论上需要CO g
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