全册复习综合练习（含解析 ）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 全册复习综合练习（含解析 ）2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-15 08:21:21 | ||
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文档简介
全册复习综合练习
2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是
A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有
2. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A. 甲装置实验室制取氯气 B. 乙装置制备氢氧化亚铁
C. 丙装置实验室制取并收集氨气 D. 利用丁装置观察喷泉实验
3. 现有，，，、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知，同主族，常温下，组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是地壳中含量最高的元素，，，，四种元素的最外层电子数之和与的原子序数相等。下列说法中错误的是( )
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. ，，三种元素只能形成共价化合物
C. A、、形成的化合物的电子式为
D. 常温下，在的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
4. 除去下列物质中的杂质括号内为杂质，可采用加入过量溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是。( )
A. B. C. D.
5. 将等物质的量的铁和铜的混合物与稀硝酸恰好完全反应，生成标准状况，向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 ( )
A. 混合物溶解后的溶液中
B. 稀硝酸的物质的量浓度是
C. 需加入溶液
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体
6. 化工生产需要遵循“绿色化学”思想，我们的生活习惯也应该遵循这一思想。下面的做法与“绿色化学”思想一致的是( )
A. 将高炉炼铁排放尾气的烟囱加高后再排放气体
B. 将生活污水经稀释处理后再排放到江河中
C. 用进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D. 尽量使用含的产品，减少使用含或产品符合“低碳经济”宗旨
7. 下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去中的少量：通入适量的，点燃
B. 除去中的少量：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量溶液，过滤
D. 除去溶液中的少量：通入足量
8. 某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到溶液，对溶液进行如下实验，下列结论正确的是忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为( )
A. 原溶液中一定存在、、 B. 原溶液中可能合有和
C. 白色沉淀可能是 D. 沉淀可能是和的混合物
9. 下列方程式书写正确的是( )
A. 氯酸钾的电离方程式：
B. 氯化铁与铜反应的离子方程式：
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
D. 少量氯水滴入的溶液中：
10. 某固体物质中可能含有、、、和中的若干种，为确定其组成，取物质做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
A. 固体可能是、的混合物 B. 物质是否含有需通过焰色试验确定
C. 物质中一定含有和 D. 气体一定是混合物
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 乙醇中含键数目为
B. 常温常压下，乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为
C. 与 浓盐酸反应，转移电子的数目为
D. 溶液和 的溶液等体积混合，的数目为
12. 下列说法不正确的是( )
A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“”标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定
C. 用反应：生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是，符合绿色化学原子经济性要求
D. 抗坏血酸即维生素能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
13. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 的电子式： B. 的结构式：
C. 苯的空间填充模型： D. 的结构示意图：
14. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
15. 实验室从废定影液含和等中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是( )
A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧制取
C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
16. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
实验室利用装置制氯气，反应的离子方程式是_______。
将装置与装置连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
、通入后，观察到的现象是_______，根据现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的有漂白性。
实验开始后，观察到洗气瓶中的现象是_______。
请设计一个实验，证明洗气瓶中的已被氧化简述实验操作：_______。
装置中氢氧化钠的作用是用离子方程式表示_______。
17. 某学生探究溶液与溶液的反应，实验结果如下。
实验 试管 现象
溶液中加入溶液 产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化
溶液先用硫酸酸化，再加入溶液 产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质
查阅资料得知：
：白色，难溶于水，溶于过量溶液
：白色，微溶于水
：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
推测中白色沉淀的成分。
推测其含有，离子方程式是___________。
推测其含有，推测的依据是___________。
取中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，___________补全操作和现象，证明沉淀中不含。另取中白色沉淀，加入过量溶液，沉淀溶解。
推测可能是、或它们的混合物。将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅰ说明中不含。预测与盐酸反应的现象___________。
进而推测是，写出Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
白色沉淀转化为的化学方程式是___________。
18. 摩尔盐是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
【查阅资料】隔绝空气加热至时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。
对装置加热前，先通一段时间的目的是______。
实验开始一段时间后，装置中的现象为______。
实验中观察到装置始终无明显现象，装置中和中均产生白色沉淀。
写出中与发生反应的化学方程式：______。
甲同学根据中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：______。
实验结束后，装置中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加______，若观察到______，说明残留固体中不含和提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19. 已知为淡黄色固体，是地壳中含量最多的金属元素的单质，为生活中使用最广泛的金属单质，是具有磁性的黑色晶体，、是无色无味的气体，为红褐色。
请回答下列问题：
的电子式是______，元素在元素周期表中位置为______，的俗称是 ______。
与水反应的离子方程式为 ______。
检验溶液中金属阳离子的操作方法是 ______。
转化为的化学方程式为 ______。
生成反应的离子方程式为 ______。
向一定量和的混合物中加入的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气标准状况下，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的之比为 ______。
20. 明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐主要成分为和为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度的溶解度：
温度
回答下列问题：
“酸溶”中溶液中主要的金属离子有 ______、、。
“转化”中转化为，反应的离子方程式为 ______。
“调”约为，滤渣的主要成分是，“调”的目的是 ______。
“沉铝”中加入目的是将转化为，补全该反应的离子方程式。________________________。
“操作”包括 ______、______、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
某工厂用废易拉罐含制备相对分子质量为，最终得到产品，产率为 ______。
四、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
21. 随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
元素在元素周期表中的位置是 ______ 。
元素、的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是 ______ 填化学式。元素、的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 ______ 。填化学式
分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是 ______ 。
化合物所含的化学键类型是 ______ 。由固态变为气态克服的微粒间作用力是 ______ 。
化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，反应的化学方程式为 ______ ，氨气的电子式为 ______ 。
22. 乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答部分反应条件已略去：
已知：
反应中与反应反应类型相同的是________填序号。
的官能团的名称是________，与金属钠反应的化学方程式为___________________。
实验室用和反应制取，装置如图所示，该反应的化学方程式为________________。分离出试管乙中油状液体的操作名称是________，用到的主要仪器是___________________。
工业上用和直接反应制取，其反应类型是________，与中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有离子，故D错误；
故选B。
2.【答案】
【解析】A.实验室用和浓盐酸加热制备氯气，甲装置无加热装置，故装置甲无法制取氯气，不合题意；
B.由于易被空气中的氧化，需将盛有溶液的胶头滴管插入溶液中再挤出，则乙装置制备不到纯净的氢氧化亚铁，不合题意；
C.实验室用和共热的方法来制取，用向下排空气法来收集，则丙装置实验室制取并收集氨气，符合题意；
D.难溶于水，不能形成喷泉，不合题意；
故答案为：。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、离子化合物与共价化合物等，是对学生综合能力的考查，难度中等。
【解答】
A、组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该物质为氨气，则为元素，为元素，是地壳中含量最高的元素，为元素，、同主族，、、、四种元素的最外层电子数之和与的原子序数等，则为元素，为元素，以此解题；
A.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，即，故A正确；
B.、、分别为、、，、、可形成离子化合物，故B错误；
C.、、分别为、、，三者形成的化合物为，的电子式为，故C正确；
D.为，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，常温下在浓硝酸中会钝化，故D正确；
故选：。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查混合金属与硝酸反应的计算，通过原子守恒思想是计算的关键，难度一般。
【解答】
A. 等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为，铁和铜的混合物，物质的量之和为，即其中含有铁和铜，标准状况的物质的量为，所以的铁和铜的混合物共转移电子，即需氢氧化钠。
如果铁全部变成三价铁，共转移电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为 ，则铁离子为，根据得失电子守恒，可知 ，所以，所以混合物溶解后的溶液中，项正确；
B. 反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铜、气体、，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量浓度是，项正确；
C. 需加入溶液的体积为，项正确；
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为，项错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.加高烟囱不会减少污染物的排放，所以不利于保护和改善环境，故A错误。
B.生活污水经稀释处理后排放会污染水资源，故B错误；
C.溴水有毒，且溴易挥发，而少量的碘毒性没那么大，不易挥发，符合绿色化学的要求，故C正确；
D.尽量使用的产品，减少使用含或的产品，不会减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳过量，难点燃，不能除杂，应选灼热的，故A错误；
B.极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.与溶液反应，不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存等，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。
【解答】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含，得到溶液，向溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体遇空气变成红棕色，则气体为，则原溶液中肯定含有、，无，溶液加入足量的后，产生气体和沉淀，则气体为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀为；溶液通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有，不能说明是否含有。则原溶液中肯定有、、，无、，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒分析：，可知原溶液中肯定会含有，由于原溶液中一定没有、，则由电荷守恒可知，原溶液中一定不含、，因此白色沉淀不含。
综上分可知，原溶液中一定存在、、，无、，故A正确，B错误；
白色沉淀一定含有，没有，故C错误；
沉淀肯定是，无，故D错误。
9.【答案】
【解析】A.氯酸钾水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故A错误；
B.氯化铁与铜反应的离子方程式为：，故B错误；
C.钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为：，故C错误；
D.少量氯水滴入的溶液中，离子方程式为：，故D正确。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。
10.【答案】
【解析】固体物质加，得到固体和溶液，可知中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体，可知中同时含有、，则固体的成分是生成的，溶液加入盐酸，生成气体，可知中含有；物质加入盐酸得到气体和溶液，没有剩余固体，结合上述分析，可知中一定含有，则气体是、、等混合气体，溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有，据此分析解答。
经分析，固体是、的混合物，加入过量盐酸后，固体中不可能有剩余，固体的成分是反应生成的，故A错误；
经分析，物质中一定含有，不需通过焰色试验确定，故B错误；
经分析物质中一定，不一定含有，故C错误；
经分析气体是、、等混合气体，故D正确。
本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为和。
11.【答案】
【解析】A.标准状况下，乙醇为液体，无法求算乙醇的物质的量，故A错误；
B.由元素守恒可知，乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子的物质的量为，故产生的分子数目为，故B正确；
C. 的物质的量为，浓盐酸的物质的量为，过量，理论生成氯气，转移电子为即，但浓盐酸随反应进行逐渐变稀，与稀盐酸不反应，故实际转移电子的数目小于，故C错误；
D.由可知，题目未给溶液体积，无法求算离子数目，故D错误。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
12.【答案】
【解析】A.非处方药物是指不需出示医师开具的处方、即可买到的药品，它来源于一些欧美国家的民间柜台药，故非处方药亦可称“药物”，A正确；
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，B正确；
C.该反应合成环氧乙烷，原子利用率可达到，但该反应为有机反应，有机反应的产率难以达到，C错误；
D.维生素具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】A.为共价单质，且原子最外层上有个电子，故的电子式为：，A错误；
B.结构式是指用一根“”表示一对共用电子的式子，故的结构式为：，B正确；
C.已知苯为平面形分子，故苯的空间填充模型为： ，C正确；
D.是号元素，故的核外有个电子，其结构示意图为：，D正确；
故答案为：。
14.【答案】
【解析】根据图像可知，中生成物能量大于反应物能量，故该反应是吸热反应。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
【解答】
A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；
B.灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；
C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故C正确；
D.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。
故选：。
16.【答案】分液漏斗
中干燥的红色布条不褪色，中湿润的红色布条褪色
先变红后褪色
取少量洗气瓶中溶液，加入，若变红说明氯化亚铁已被氧化
【解析】由实验装置图可知，装置用于制取纯净、干燥的氯气，其中装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置与装置连接起来用于探究氯气的漂白性及氧化性，其中装置、中盛有的布条用于验证氯气的漂白性，装置用于验证氯水的酸性和漂白性，装置、盛有的试剂用于验证氯气的氧化性，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
由实验装置图可知，装置中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；
由分析可知，装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
装置中干燥的红色布条不褪色，中湿润的红色布条褪色说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，盛有洗气瓶中的紫色石蕊溶液会先变红后褪色；
由题意可知，装置中发生的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，检验的方法为取少量洗气瓶中溶液，加入，若变红说明氯化亚铁已被氧化；
由分析可知，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为。
17.【答案】 亚硫酸根中的为价，有还原性，容易被氧化为硫酸根离子
加入氯化钡溶液，没有产生白色沉淀
黑色沉淀变为白色沉淀 浓
【解析】
【分析】
本题是一道探究类的实验题，由表格中的数据可知，亚硫酸钠和硝酸银在酸性条件下和非酸性条件下反应时，现象是不同的，结合信息分别设计实验验证白色沉淀和黑色沉淀的成分，以此解题。
【解答】
亚硫酸钠和硝酸银反应生成，离子方程式为：；
亚硫酸根中的为价，有还原性，容易被氧化为硫酸根离子，且也是白色微溶于水的物质；
如果存在则加入盐酸后会生成氯化银和硫酸，溶液中存在硫酸根离子可以检验硫酸根离子，故操作是加入氯化钡溶液，没有产生白色沉淀；
可以和盐酸反应生成氯化银，氯化银是白色沉淀，故现象是：黑色沉淀变为白色沉淀；
可以和浓硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮，方程式为：浓；
由第二问可知白色沉淀是亚硫酸银，为单质银，则其转化的方程式为：。
18.【答案】排尽装置内的空气，防止氧气干扰；
中白色固体变蓝；
；不正确，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀；
少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去。
【解析】解：对装置加热前，先通一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰，
故答案为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；
实验开始一段时间后，装置中的现象为中白色固体变蓝，
故答案为：中白色固体变蓝；
中与发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
中产生白色沉淀现象判断产物中不一定含有，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀，则甲同学的判断不正确，
故答案为：不正确，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀；
检验该残留固体中是否含或的实验方案：取中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液紫色未褪去，说明残留固体中不含和，
故答案为：少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去。
由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，后加热处，中无水硫酸铜变蓝可检验水，中生成白色沉淀为硫酸钡或亚硫酸钡，中检验且吸收三氧化硫，中先发生，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，中红棕色固体为氧化铁，可利用亚铁离子的还原性说明不含或，以此来解答。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。
19.【答案】 ；第三周期第Ⅲ族；磁性氧化铁
取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变为红色
：：
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，涉及、、等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，中注意守恒思想的运用，题目难度中等。
【解答】
是地壳中含量最多的金属元素的单质，则为；为淡黄色固体，且与水反应生成无色无味，则为，为，为，与氢氧化钠反应生成无色无味的气体为；为生活中使用最广泛的金属单质，且与氧气反应生成的具有磁性的黑色晶体，则为，为，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的反应得到为，与反应得到是，在潮湿的空气中得到为，与反应生成是，据此回答。
为，其电子式为；为元素，在周期表中位置为第三周期第Ⅲ族；为，俗称磁性氧化铁；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为；
溶液中金属阳离子为铁离子，检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变为红色；
在潮湿空气中变成，反应方程式为；
和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为；
向一定量和的混合物中加入的盐酸，固体恰好完全溶解，产生氢气，所得溶液只有一种溶质为，，由氯离子守恒有，由铁原子守恒有，，根据电子转移守恒有，联立解得，，故：：：。
20.【答案】
将溶液中的转化为除去
；；；
蒸发浓缩；冷却结晶
【解析】
【分析】
本题以铝制备明矾为载体，考查物质的制备与设计、以及分离提纯实验操作，属基础知识综合应用的考查。
【解答】
易拉罐的主要成分为，含有少量的杂质，酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸铁，过滤除去不溶性杂质，转化中加入把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节，是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，并使铝离子转化为偏铝酸根离子，然后加入使转化为氢氧化铝，过滤，氢氧化铝中加入稀硫酸、硫酸钾生成明矾，后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。
酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸铁，“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、、；
“转化”中转化为，反应的离子方程式为；
“调”约为，滤渣的主要成分是，“调”的目的是将溶液中的转化为除去；
“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式；
“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体；
某工厂用废易拉罐含制备相对分子质量为，最终得到产品，结合元素守恒，产率为。
21.【答案】第周期Ⅲ族 同分异构体 共价键 分子间作用力或范德华力
【解析】解：短周期元素中，、均有价，且的原子序数较小，故D为元素、为元素；、的化合价分别为、，原子序数均大于氧，故E为、为；有价，原子序数大于的，故H为；、化合价分别为、，原子序数均小于氧的，故B为元素、为元素；有价，处于族，原子序数小于碳且原子半径小于碳，故A为元素。
元素是，在元素周期表中的位置是：第周期Ⅲ族，
故答案为：第周期Ⅲ族；
元素、的简单气态氢化物分别、，非金属性，热稳定性较差的是；元素、的最高价氧化物的水化物分别为、，非金属性，酸性较强的是，
故答案为：；；
分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，
故答案为：同分异构体；
化合物为，含的化学键类型是共价键，属于分子晶体，由固态变为气态克服的微粒间作用力是分子间作用力或范德华力，
故答案为：共价键；分子间作用力或范德华力；
化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，生成的强碱为，反应的化学方程式为：，氨气的电子式为，
故答案为：；。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，注意主族元素化合价与族序数、最外层电子数关系，注意、元素化合价特殊性。
22.【答案】
羟基
分液 分液漏斗
加成反应 原子利用率高，符合绿色化学理念
【解析】略
第1页，共1页
2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是
A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有
2. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A. 甲装置实验室制取氯气 B. 乙装置制备氢氧化亚铁
C. 丙装置实验室制取并收集氨气 D. 利用丁装置观察喷泉实验
3. 现有，，，、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知，同主族，常温下，组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是地壳中含量最高的元素，，，，四种元素的最外层电子数之和与的原子序数相等。下列说法中错误的是( )
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. ，，三种元素只能形成共价化合物
C. A、、形成的化合物的电子式为
D. 常温下，在的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
4. 除去下列物质中的杂质括号内为杂质，可采用加入过量溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是。( )
A. B. C. D.
5. 将等物质的量的铁和铜的混合物与稀硝酸恰好完全反应，生成标准状况，向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 ( )
A. 混合物溶解后的溶液中
B. 稀硝酸的物质的量浓度是
C. 需加入溶液
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体
6. 化工生产需要遵循“绿色化学”思想，我们的生活习惯也应该遵循这一思想。下面的做法与“绿色化学”思想一致的是( )
A. 将高炉炼铁排放尾气的烟囱加高后再排放气体
B. 将生活污水经稀释处理后再排放到江河中
C. 用进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D. 尽量使用含的产品，减少使用含或产品符合“低碳经济”宗旨
7. 下列除杂方法不正确的是( )
A. 除去中的少量：通入适量的，点燃
B. 除去中的少量：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量溶液，过滤
D. 除去溶液中的少量：通入足量
8. 某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到溶液，对溶液进行如下实验，下列结论正确的是忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为( )
A. 原溶液中一定存在、、 B. 原溶液中可能合有和
C. 白色沉淀可能是 D. 沉淀可能是和的混合物
9. 下列方程式书写正确的是( )
A. 氯酸钾的电离方程式：
B. 氯化铁与铜反应的离子方程式：
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
D. 少量氯水滴入的溶液中：
10. 某固体物质中可能含有、、、和中的若干种，为确定其组成，取物质做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是( )
A. 固体可能是、的混合物 B. 物质是否含有需通过焰色试验确定
C. 物质中一定含有和 D. 气体一定是混合物
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 乙醇中含键数目为
B. 常温常压下，乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为
C. 与 浓盐酸反应，转移电子的数目为
D. 溶液和 的溶液等体积混合，的数目为
12. 下列说法不正确的是( )
A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“”标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定
C. 用反应：生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是，符合绿色化学原子经济性要求
D. 抗坏血酸即维生素能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
13. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 的电子式： B. 的结构式：
C. 苯的空间填充模型： D. 的结构示意图：
14. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
15. 实验室从废定影液含和等中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧制取金属；制取并将通入滤液中氧化，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是( )
A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧制取
C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
16. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
实验室利用装置制氯气，反应的离子方程式是_______。
将装置与装置连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
、通入后，观察到的现象是_______，根据现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的有漂白性。
实验开始后，观察到洗气瓶中的现象是_______。
请设计一个实验，证明洗气瓶中的已被氧化简述实验操作：_______。
装置中氢氧化钠的作用是用离子方程式表示_______。
17. 某学生探究溶液与溶液的反应，实验结果如下。
实验 试管 现象
溶液中加入溶液 产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化
溶液先用硫酸酸化，再加入溶液 产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质
查阅资料得知：
：白色，难溶于水，溶于过量溶液
：白色，微溶于水
：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
推测中白色沉淀的成分。
推测其含有，离子方程式是___________。
推测其含有，推测的依据是___________。
取中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，___________补全操作和现象，证明沉淀中不含。另取中白色沉淀，加入过量溶液，沉淀溶解。
推测可能是、或它们的混合物。将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅰ说明中不含。预测与盐酸反应的现象___________。
进而推测是，写出Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
白色沉淀转化为的化学方程式是___________。
18. 摩尔盐是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
【查阅资料】隔绝空气加热至时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。
对装置加热前，先通一段时间的目的是______。
实验开始一段时间后，装置中的现象为______。
实验中观察到装置始终无明显现象，装置中和中均产生白色沉淀。
写出中与发生反应的化学方程式：______。
甲同学根据中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：______。
实验结束后，装置中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含或的实验方案：取中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加______，若观察到______，说明残留固体中不含和提供的试剂有：溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19. 已知为淡黄色固体，是地壳中含量最多的金属元素的单质，为生活中使用最广泛的金属单质，是具有磁性的黑色晶体，、是无色无味的气体，为红褐色。
请回答下列问题：
的电子式是______，元素在元素周期表中位置为______，的俗称是 ______。
与水反应的离子方程式为 ______。
检验溶液中金属阳离子的操作方法是 ______。
转化为的化学方程式为 ______。
生成反应的离子方程式为 ______。
向一定量和的混合物中加入的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气标准状况下，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的之比为 ______。
20. 明矾在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐主要成分为和为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度的溶解度：
温度
回答下列问题：
“酸溶”中溶液中主要的金属离子有 ______、、。
“转化”中转化为，反应的离子方程式为 ______。
“调”约为，滤渣的主要成分是，“调”的目的是 ______。
“沉铝”中加入目的是将转化为，补全该反应的离子方程式。________________________。
“操作”包括 ______、______、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
某工厂用废易拉罐含制备相对分子质量为，最终得到产品，产率为 ______。
四、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
21. 随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
元素在元素周期表中的位置是 ______ 。
元素、的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是 ______ 填化学式。元素、的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 ______ 。填化学式
分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是 ______ 。
化合物所含的化学键类型是 ______ 。由固态变为气态克服的微粒间作用力是 ______ 。
化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，反应的化学方程式为 ______ ，氨气的电子式为 ______ 。
22. 乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答部分反应条件已略去：
已知：
反应中与反应反应类型相同的是________填序号。
的官能团的名称是________，与金属钠反应的化学方程式为___________________。
实验室用和反应制取，装置如图所示，该反应的化学方程式为________________。分离出试管乙中油状液体的操作名称是________，用到的主要仪器是___________________。
工业上用和直接反应制取，其反应类型是________，与中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有离子，故D错误；
故选B。
2.【答案】
【解析】A.实验室用和浓盐酸加热制备氯气，甲装置无加热装置，故装置甲无法制取氯气，不合题意；
B.由于易被空气中的氧化，需将盛有溶液的胶头滴管插入溶液中再挤出，则乙装置制备不到纯净的氢氧化亚铁，不合题意；
C.实验室用和共热的方法来制取，用向下排空气法来收集，则丙装置实验室制取并收集氨气，符合题意；
D.难溶于水，不能形成喷泉，不合题意；
故答案为：。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、离子化合物与共价化合物等，是对学生综合能力的考查，难度中等。
【解答】
A、组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该物质为氨气，则为元素，为元素，是地壳中含量最高的元素，为元素，、同主族，、、、四种元素的最外层电子数之和与的原子序数等，则为元素，为元素，以此解题；
A.元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，即，故A正确；
B.、、分别为、、，、、可形成离子化合物，故B错误；
C.、、分别为、、，三者形成的化合物为，的电子式为，故C正确；
D.为，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，常温下在浓硝酸中会钝化，故D正确；
故选：。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查混合金属与硝酸反应的计算，通过原子守恒思想是计算的关键，难度一般。
【解答】
A. 等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为，铁和铜的混合物，物质的量之和为，即其中含有铁和铜，标准状况的物质的量为，所以的铁和铜的混合物共转移电子，即需氢氧化钠。
如果铁全部变成三价铁，共转移电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为 ，则铁离子为，根据得失电子守恒，可知 ，所以，所以混合物溶解后的溶液中，项正确；
B. 反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铜、气体、，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量浓度是，项正确；
C. 需加入溶液的体积为，项正确；
D. 最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为，项错误。
6.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.加高烟囱不会减少污染物的排放，所以不利于保护和改善环境，故A错误。
B.生活污水经稀释处理后排放会污染水资源，故B错误；
C.溴水有毒，且溴易挥发，而少量的碘毒性没那么大，不易挥发，符合绿色化学的要求，故C正确；
D.尽量使用的产品，减少使用含或的产品，不会减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳过量，难点燃，不能除杂，应选灼热的，故A错误；
B.极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故B正确；
C.与溶液反应，不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】本题考查无机物的推断，涉及离子反应与离子共存等，根据反应现象判断含有的离子，掌握离子反应发生的条件，注意离子判断中电荷守恒的运用，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力。
【解答】在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含，得到溶液，向溶液加入过量的产生白色沉淀为，气体遇空气变成红棕色，则气体为，则原溶液中肯定含有、，无，溶液加入足量的后，产生气体和沉淀，则气体为，由于前边加入了过量的已经把全部氧化成，所以沉淀为；溶液通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有，不能说明是否含有。则原溶液中肯定有、、，无、，原溶液中各离子浓度均为，根据电荷守恒分析：，可知原溶液中肯定会含有，由于原溶液中一定没有、，则由电荷守恒可知，原溶液中一定不含、，因此白色沉淀不含。
综上分可知，原溶液中一定存在、、，无、，故A正确，B错误；
白色沉淀一定含有，没有，故C错误；
沉淀肯定是，无，故D错误。
9.【答案】
【解析】A.氯酸钾水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故A错误；
B.氯化铁与铜反应的离子方程式为：，故B错误；
C.钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为：，故C错误；
D.少量氯水滴入的溶液中，离子方程式为：，故D正确。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。
10.【答案】
【解析】固体物质加，得到固体和溶液，可知中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体，可知中同时含有、，则固体的成分是生成的，溶液加入盐酸，生成气体，可知中含有；物质加入盐酸得到气体和溶液，没有剩余固体，结合上述分析，可知中一定含有，则气体是、、等混合气体，溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有，据此分析解答。
经分析，固体是、的混合物，加入过量盐酸后，固体中不可能有剩余，固体的成分是反应生成的，故A错误；
经分析，物质中一定含有，不需通过焰色试验确定，故B错误；
经分析物质中一定，不一定含有，故C错误；
经分析气体是、、等混合气体，故D正确。
本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为和。
11.【答案】
【解析】A.标准状况下，乙醇为液体，无法求算乙醇的物质的量，故A错误；
B.由元素守恒可知，乙烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子的物质的量为，故产生的分子数目为，故B正确；
C. 的物质的量为，浓盐酸的物质的量为，过量，理论生成氯气，转移电子为即，但浓盐酸随反应进行逐渐变稀，与稀盐酸不反应，故实际转移电子的数目小于，故C错误；
D.由可知，题目未给溶液体积，无法求算离子数目，故D错误。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
12.【答案】
【解析】A.非处方药物是指不需出示医师开具的处方、即可买到的药品，它来源于一些欧美国家的民间柜台药，故非处方药亦可称“药物”，A正确；
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，B正确；
C.该反应合成环氧乙烷，原子利用率可达到，但该反应为有机反应，有机反应的产率难以达到，C错误；
D.维生素具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】A.为共价单质，且原子最外层上有个电子，故的电子式为：，A错误；
B.结构式是指用一根“”表示一对共用电子的式子，故的结构式为：，B正确；
C.已知苯为平面形分子，故苯的空间填充模型为： ，C正确；
D.是号元素，故的核外有个电子，其结构示意图为：，D正确；
故答案为：。
14.【答案】
【解析】根据图像可知，中生成物能量大于反应物能量，故该反应是吸热反应。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
【解答】
A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；
B.灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故B错误；
C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，故C正确；
D.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故D错误。
故选：。
16.【答案】分液漏斗
中干燥的红色布条不褪色，中湿润的红色布条褪色
先变红后褪色
取少量洗气瓶中溶液，加入，若变红说明氯化亚铁已被氧化
【解析】由实验装置图可知，装置用于制取纯净、干燥的氯气，其中装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置与装置连接起来用于探究氯气的漂白性及氧化性，其中装置、中盛有的布条用于验证氯气的漂白性，装置用于验证氯水的酸性和漂白性，装置、盛有的试剂用于验证氯气的氧化性，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
由实验装置图可知，装置中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；
由分析可知，装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
装置中干燥的红色布条不褪色，中湿润的红色布条褪色说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，盛有洗气瓶中的紫色石蕊溶液会先变红后褪色；
由题意可知，装置中发生的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，检验的方法为取少量洗气瓶中溶液，加入，若变红说明氯化亚铁已被氧化；
由分析可知，装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为。
17.【答案】 亚硫酸根中的为价，有还原性，容易被氧化为硫酸根离子
加入氯化钡溶液，没有产生白色沉淀
黑色沉淀变为白色沉淀 浓
【解析】
【分析】
本题是一道探究类的实验题，由表格中的数据可知，亚硫酸钠和硝酸银在酸性条件下和非酸性条件下反应时，现象是不同的，结合信息分别设计实验验证白色沉淀和黑色沉淀的成分，以此解题。
【解答】
亚硫酸钠和硝酸银反应生成，离子方程式为：；
亚硫酸根中的为价，有还原性，容易被氧化为硫酸根离子，且也是白色微溶于水的物质；
如果存在则加入盐酸后会生成氯化银和硫酸，溶液中存在硫酸根离子可以检验硫酸根离子，故操作是加入氯化钡溶液，没有产生白色沉淀；
可以和盐酸反应生成氯化银，氯化银是白色沉淀，故现象是：黑色沉淀变为白色沉淀；
可以和浓硝酸反应生成硝酸银和二氧化氮，方程式为：浓；
由第二问可知白色沉淀是亚硫酸银，为单质银，则其转化的方程式为：。
18.【答案】排尽装置内的空气，防止氧气干扰；
中白色固体变蓝；
；不正确，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀；
少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去。
【解析】解：对装置加热前，先通一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰，
故答案为：排尽装置内的空气，防止氧气干扰；
实验开始一段时间后，装置中的现象为中白色固体变蓝，
故答案为：中白色固体变蓝；
中与发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
中产生白色沉淀现象判断产物中不一定含有，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀，则甲同学的判断不正确，
故答案为：不正确，若摩尔盐分解产生的溶于瓶，溶液呈碱性，则可能生成沉淀；
检验该残留固体中是否含或的实验方案：取中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液紫色未褪去，说明残留固体中不含和，
故答案为：少量酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色未褪去。
由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，后加热处，中无水硫酸铜变蓝可检验水，中生成白色沉淀为硫酸钡或亚硫酸钡，中检验且吸收三氧化硫，中先发生，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，中红棕色固体为氧化铁，可利用亚铁离子的还原性说明不含或，以此来解答。
本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。
19.【答案】 ；第三周期第Ⅲ族；磁性氧化铁
取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变为红色
：：
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断，涉及、、等元素单质化合物性质与转化，物质的颜色及转化关系还在特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，中注意守恒思想的运用，题目难度中等。
【解答】
是地壳中含量最多的金属元素的单质，则为；为淡黄色固体，且与水反应生成无色无味，则为，为，为，与氢氧化钠反应生成无色无味的气体为；为生活中使用最广泛的金属单质，且与氧气反应生成的具有磁性的黑色晶体，则为，为，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的反应得到为，与反应得到是，在潮湿的空气中得到为，与反应生成是，据此回答。
为，其电子式为；为元素，在周期表中位置为第三周期第Ⅲ族；为，俗称磁性氧化铁；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应离子方程式为；
溶液中金属阳离子为铁离子，检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变为红色；
在潮湿空气中变成，反应方程式为；
和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为；
向一定量和的混合物中加入的盐酸，固体恰好完全溶解，产生氢气，所得溶液只有一种溶质为，，由氯离子守恒有，由铁原子守恒有，，根据电子转移守恒有，联立解得，，故：：：。
20.【答案】
将溶液中的转化为除去
；；；
蒸发浓缩；冷却结晶
【解析】
【分析】
本题以铝制备明矾为载体，考查物质的制备与设计、以及分离提纯实验操作，属基础知识综合应用的考查。
【解答】
易拉罐的主要成分为，含有少量的杂质，酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸铁，过滤除去不溶性杂质，转化中加入把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节，是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，并使铝离子转化为偏铝酸根离子，然后加入使转化为氢氧化铝，过滤，氢氧化铝中加入稀硫酸、硫酸钾生成明矾，后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。
酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸铁，“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、、；
“转化”中转化为，反应的离子方程式为；
“调”约为，滤渣的主要成分是，“调”的目的是将溶液中的转化为除去；
“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式；
“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体；
某工厂用废易拉罐含制备相对分子质量为，最终得到产品，结合元素守恒，产率为。
21.【答案】第周期Ⅲ族 同分异构体 共价键 分子间作用力或范德华力
【解析】解：短周期元素中，、均有价，且的原子序数较小，故D为元素、为元素；、的化合价分别为、，原子序数均大于氧，故E为、为；有价，原子序数大于的，故H为；、化合价分别为、，原子序数均小于氧的，故B为元素、为元素；有价，处于族，原子序数小于碳且原子半径小于碳，故A为元素。
元素是，在元素周期表中的位置是：第周期Ⅲ族，
故答案为：第周期Ⅲ族；
元素、的简单气态氢化物分别、，非金属性，热稳定性较差的是；元素、的最高价氧化物的水化物分别为、，非金属性，酸性较强的是，
故答案为：；；
分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，
故答案为：同分异构体；
化合物为，含的化学键类型是共价键，属于分子晶体，由固态变为气态克服的微粒间作用力是分子间作用力或范德华力，
故答案为：共价键；分子间作用力或范德华力；
化合物遇水反应生成氨气和一种强碱，生成的强碱为，反应的化学方程式为：，氨气的电子式为，
故答案为：；。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，注意主族元素化合价与族序数、最外层电子数关系，注意、元素化合价特殊性。
22.【答案】
羟基
分液 分液漏斗
加成反应 原子利用率高，符合绿色化学理念
【解析】略
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