辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期期中考试化学（A卷）试题（Word版含答案）

鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学（A）
时间：75分钟 分数：100分
命题范围：选必二第三章，选择性必修三1~3.1章
可能用到的原子：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.下列化学式及结构式中，从成键情况分析，不合理的是（ ）
A. B.
C. D.
2.用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）
A.用a趁热过滤提纯苯甲酸 B.用b制备并检验乙烯
C用c除去溴苯中的苯 D.用d分离硝基苯与水
3.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（ ）
A.苯的同系物分子中，碳原子数比苯多
B.苯环受侧链影响，易被氧化
C.侧链受苯环影响，易被氧化
D.由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
4.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①组成金属的粒子是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
A①②③ B.①②④ C.④⑤ D.③⑤⑥
5.下列有机化合物的分子中，存在顺反异构现象的是（ ）
A.氯丙烯 B.丁烯
C.2，二甲基丁烯 D.丁烯
6.下列有机物的系统命名中正确的是（ ）
A.甲基乙基戊烷 B.2，二甲基戊烷
C.3，4，三甲基己烷 D.3，二甲基己烷
7.已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例如：
，则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用（ ）
A.和 B.和
C.和 D.和
8.实验室制备硝基苯的原理是在50~60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：
，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
D.硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
9.要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素。正确的实验方法是（ ）
①加入氯水振荡，观察水层是否变为红棕色
②滴入溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成
③加入溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
④加入的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
A.①② B.②④ C.③④ D.①③
10.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（ ）
A.、同位素
B.立方烷（）、苯乙烯同分异构体
C.、S同素异形体
D.、同系物
11.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）
A.用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率
B.若用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂
C.酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D.将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高
12.某同学设计了如图所示实验，以确定某混合气体中含有和.实验中提供的试剂有：
a.品红溶液 b.溶液 c.浓硫酸 d.酸性溶液
则4支试管中依次装入的试剂为（ ）
A.abcd B.acdb C.abad D.dbac
13.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
现有化学式为的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机化合物。符合该条件的结构（不考虑立体异构）共有（ ）
A.7种 B.6种 C.5种 D.8种
14.已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应生成和。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是（ ）
A.实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明
B.键比键更易形成，且键能更大
C.中存在键
D.的酸性比强
15.卤代烷烃发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（ ）
A. B.
C. D.
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16.（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置（省略加热和部分夹持装置）如下：
可能用到的有关数据如下：
性质 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度 溶解性
环己醇 100 161 0.9618 微溶于水
环己烯 82 83 0.8102 难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和少量碎瓷片，在搅动下慢慢加入1mL浓；b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离、提纯：
反应得到的粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%的碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到10g纯净环己烯。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是______（填字母）。
A立即补加 B冷却后补加 C继续加热 D.重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并______，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分离、提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。
17.（14分）根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g和45g.A的分子式是______。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为______。
（3）D的结构简式为______，D中碳原子是否都处于同一平面？______。（填“是”或“否”）
（4）①、②、③的反应类型依次是______。
（5）写出③的反应化学方程式______。
18.（16分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）金刚石属于______晶体，其中每个碳原子与______个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于______晶体，每个碘晶胞中实际占有______个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为______。
（2）这些晶体中，微粒之间以离子键结合而形成的是______。（写晶体的名称）
（3）冰、金刚石、、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为______。
（4）晶胞与晶胞结构相同，晶体的熔点______（填“大于”或“小于”）晶体的熔点，原因是______。
（5）假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加罗常数的值为，则碘晶体的密度为______。
19.（15分）15.狄尔斯和阿尔德在研究1，丁二烯的性质时发现如下反应：
（也可表示为）
回答下列问题：
（1）狄尔斯—阿尔德反应属于______（填反应类型）。
（2）下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是______（填字母）。
a. b. c. d.
（3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，丁二烯，生产流程如下：
①X的结构简式为：______；
②写出1，丁二烯与发生1，4加成反应方程式____。
③与1，丁二烯互为同分异构体且能使溴水褪色的链状化合物有______种。
（4）有机物M的键线式为，它的分子式为______，下列有关它的说法不正确的是______（填字母）。
A.在催化剂作用下， M最多可以消耗
B.能使酸性溶液褪色
C不能使溴的溶液褪色
D.M中的所有碳原子不可能共面
鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期期中考试
化学A答案
参考答案
1—5ABCCD 6—10BDCCB 11—15BCABD
16.（10分）（1）直形冷凝管（2分）（填冷凝管也给分）
（2）防止暴沸；（2分）B（1分）
（3）检漏（1分）；上口倒出（2分）
（4）干燥环已烯（2分）
17（14分）（1）（2分）
（2）甲基氯丙烷和甲基氯丙烷（各2分）
（3）　（2分），是（1分）
（4）消去、加成、取代（或水解）（3分）
（5）（2分）
18.（16分）（1）共价 4 分子 4 分子间作用力（5分）
（2）晶体、晶体（2分）
（3）金刚石碘单质冰（2分）
（4）小于晶体中离子所带的电荷数大于晶体中离子所带的电荷数，且、（4分）
（5）（3分）
19．（15分）（1）加成反应（2分）（2）c（2分）
（3）①（2分）
②（3分）
③2种（2分）
（4）（2分）；C（2分）