江油市2022-2023学年高二下学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力
B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
D．餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀
2.下列不涉及氧化还原反应的是
A. 补铁剂（有效成分Fe2+）与维生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH + OH-
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H+
C．泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO=CaCO3↓
4．下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是
A．KAl(SO4)2 B．Na2SO3 C．FeSO4 D．MgCl2
5．常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最小的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
6．常温下，向含AgCl的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)，下列数值增大的是
A．Ksp(AgCl) B．c(OH-) C．c(Ag+) D．c(Cl-)
7．常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．=10-5mol L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO
B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO
C．能使甲基橙试液变红的溶液：I-、Na+、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-
8．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是
A．106 g Na2CO3固体溶于水后，溶液中含有CO32-的数目为NA
B．1L pH=2的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C．在密闭容器中充入1 molN2和3mol H2充分反应，反应后 NH3的数目为2NA
D．60 g二氧化硅中含有的Si—O键的数目为2NA
9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W
C．R与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．原子半径：Z＞W＞R
10．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．该电池放电时K+向石墨电极移动
D．外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极
11．下列实验操作及现象、推论不相符的是
选项 操作及现象 推论
A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质
B 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
D 将纯水加热到95℃，pH<7 加热可促进水的电离
12．下列关于盐类水解的说法正确的是
A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大
C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大
D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
13．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是
A．NaClO溶液中：(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则aD．在Na2S溶液中：(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
14．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的
A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中
D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15（18分）．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：
（1）从①组情况分析，HA是_____酸(填强或弱)，其溶液中的水解离子方程式_____________________。
（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________，反应后的溶液中c(HA)+c(A－)=_______ mol·L－1
①②③组实验所得溶液中，______组实验所得溶液H2O的电离程度最大（填①、 ② 或③）。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________ mol·L－1。
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1，
c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。
16（15分）．草酸晶体(化学式 H2C2O4·2H2O)，具有强还原性，不稳定性，熔点101℃，在189．5℃会分解生成CO、CO2和H2O。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验
(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象______________
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明草酸分解产物中含有CO2，原因是__________________________________________ (用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为_____________________________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO4溶液滴定。
(5)标准KMnO4溶液应盛装在_______ 滴定管中。
(6)滴定终点现象为________________________________________________
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________________
17（13分）．工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO3、ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀 1.5 7.6 5.4 4.0 6.5
完全沉淀 2..8 9.6 6.4 5.2 8.0
(1)为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有______________________ (任写两种)。
(2)向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是___________。
(3)酸浸液用试剂A氧化后，加入物质调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为___________ (填写化学式)。
(4)在酸浸液中加入物质调节PH除杂时，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn2+)＜___________。已知：Ksp[Zn(OH)2]=3.0×10-17。
(5)为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有___________(填离子符号)予以判断，检验方法是__________________________________________________________________ 。
(6)上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是___________ 。
18（12分）.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。利用CO和H2S制备羰基硫气体的反应原理为： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) H＝-37 kJ/mol
（1）已知： 2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g) H＝-269.2 kJ/mol
H2S(g)H2(g)＋S(g) H＝+20.6 kJ/mol
则反应 2COS(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋3S(g) H＝ 。
（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为1.0 mol，达到平衡时CO的物质的量为0.8 mol，且化学平衡常数为0.1，则反应前H2S的物质的量为 mol。若保持温度不变，再向容器中加入0.2 mol H2S和0.1 mol H2，平衡移动的方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）已知240 ℃时，反应CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)的平衡常数Kp＝1.0。在一密闭容器中，当进料浓度比c(CO)︰c(H2S)＝1︰1时，保持温度不变，反应达到平衡。
① 240 ℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。
A． 的值不再变化
B． 的值不再变化
C． 的值不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂2n mol H－S键的同时断裂n mol H－H键
② 由上述条件，经计算可得CO的平衡转化率α＝ 。
③ 进一步提高反应速率，同时提高CO平衡转化率的方法是 。江油市2022-2023学年高二下学期期中考试
参考答案
选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A C D A B C D C D B D
15（18分）
（1） 弱（1分） ； A－+H2O=HA+OH－（1分）
大于
大于 ； C（A－）>C（Na＋）>C（H＋）>C（OH－）； 0.1 ；①
（4） 10－5 ； 10－5－10－9 ；10－9；
16 （15分）
(1)b （1分） (2)D中黑色固体变为红色
(3)不能（1分） Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
(4)尾气处理，防止CO中毒。
(5)酸式（1分）
(6)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(浅紫色或浅紫红色)，且30s内不变色。
(7)偏大
(8)2MnO+5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
17（13分） （除标注外每空2分）
(1)升高温度、适当增大硫酸浓度、将锌渣粉碎、搅拌等
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe(OH)3、Al(OH)3
3×10-1.8
SO (或K+) （1分） ； 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，则已洗涤干净。（或其它合理答案）
(5) 在前期操作中添加了含锌元素的物质
18.（12分）
（1）-154.0 kJ/mol（2分）
（2）0.7（2分） 逆反应方向（2分）
（3）① CE（2分） ② 50%（2分） ③ 增大H2S的浓度（2分）
答案第1页，共2页
