江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（PDF版含答案）

2022—2023 学年度第二学期高二年级期中考试 D．一个 Ag晶胞(见图)中，距离每个 Ag原子最近的 Ag原子数是 4
化学试卷 5. 下列有关实验原理或操作正确的是
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
单项选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共计 42分。每小题只．有．一．个．选项符合题目要求。）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
B．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， A．用图 1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图 2装置验证乙醛的还原性
这是古人利用焰色试验鉴别物质 C．用图 3装置检验反应产生乙烯 D．用图 4装置分离苯和溴苯
C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中 6. Y是一种药物合成的中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y的说法正确的是
的“气”是指乙烯 A．X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油 B．X分子中的所有碳原子不可能共平面
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型表述正确的是
C．可用 NaHCO3溶液鉴别 X和 Y
A．一氯甲烷电子式： B．CCl4空间填充模型： D．1molY与足量 NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为 2mol
7. 中科院研发出一种借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O。
C． 与 互为同系物 D．中子数为 20的 Cl原子：3 717 Cl
CO2加氢制 CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是
3. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有 1种运动状态的电子，W、
A．反应中 La2O3是中间产物
Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子 2p能级上未成对电子数与成对电子
B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2 · ·
数相同，Y与 Q处于同一主族。下列说法正确的是
C．反应过程中碳原子轨道杂化类型未发生变化
A．简单离子半径：W>X>Y B．第一电离能：I1(X)>I1(W)>I1(Z)
C ZQ >WQ D Y X D．H2经过 Ni活性中心裂解产生活化态 H·的过程中 S>0．沸点： 3 3 ．化合物 2 2中只含有离子键
4. 有机物 Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。 8. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2直接将 CH4转化为含
现对 Y进行如下实验，下列说法正确的是 氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是
步骤 1：向一支试管中加入少量 Y，滴加几滴酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去；
步骤 2：向另一支试管中加入 1mL2%的 AgNO3溶液，边振荡边滴入 2%的稀氨水；
步骤 3：向步骤 2所得银氨溶液中加入少量 Y，加热，出现银镜。
A．测定 Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法
B．步骤 1能说明碳碳双键可被酸性 KMnO4溶液氧化
A．图中 表示 CH4，其空间构型是平面形
C．步骤 2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水
高二期中 化学（共 4页） - 1 -
催化剂
B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是 CH3OH＋H2O2――――→HCHO＋2H2O 12. 化合物 Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的 CH4与 H2O2的物质的量之比为 2∶1
D．根据以上原理，步骤ⅵ生成 CO2和 H2O
9. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与
下列有关说法正确的是
此无关的是
A．X在过量 NaOH溶液中加热，所得的有机产物中含手性碳原子
A．乙醛能与 H2加成而乙酸不能 B．Y分子中碳原子的杂化类型有二种
B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而 2，2-二甲基-1-丙醇不能
C． 分子中，所有原子一定共平面
C．甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色而乙烷不能
D． Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应
D．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能
13. 《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其合
10. 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不．能．达到实验目的的是
成路线如下：
实验装置 选项 实验目的 试剂 X 试剂 Y
A 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4溶液 KMnO4溶液
B 检验 CH3CH2OH消去反应后的气体产物 NaOH溶液 溴水
下列说法正确的是
C 验证苯和液溴在 FeBr3的催化下发生取代反应 CCl4溶液 AgNO3溶液 A．CH3OH挥发时破坏了CH3OH中共价键
B．其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大
D 验证氧化性 Cl2＞Br2＞I2 NaBr溶液 淀粉 KI溶液
C．HCHO中键角： OCH键角大于 HCH键角
11. 从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe2O3、SiO2和 CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 D 2．基态 Zn的电子排布式为 Ar 4s
14. 是一种有机烯醚，可由链烃 A通过下列路线制得，下列说法正确的是
A．A的结构简式是 CH2===CHCH2CH3
下列说法正确的是 B．B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键
A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 C．该有机烯醚不能发生加聚反应
B．惰性电极电解 Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成 D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用
D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素
高二期中 化学（共 4页） - 2 -
第Ⅱ卷 非选择题（58 分） 16．(15分)一种 pH荧光探针的合成路线如下：
15. (12分)著名化学家徐光宪获得 2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面
所作出的贡献。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如图(铈常见的化合价为
+3和+4)：
(1) B→C过程中发生反应的类型依次是加成反应、 ▲ (填反应类型)。
(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”生成 CeO2，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应， (2) B分子中碳原子的杂化轨道类型是 ▲ 。
其原因是 ▲ 。 (3) C→D需经历 C→X→D的过程。中间体 X与 C互为同分异构体，X的结构简式为 ▲ 。
(2)“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出 CeO2与盐酸反应的离子方程式： ▲ 。 (4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
(3)有机物 HT能将 Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为 Ce3+(水层)＋3HT(有机层) CeT3(有 ①能发生银镜反应，分子中有 4种不同化学环境的氢。
机层)＋3H+(水层)。保持其它条件不变时，分配比 D(D表示 Ce3+分别在有机层中与水层中存在形式的 ②水解后的产物才能与 FeCl3溶液发生显色反应。
－ －
物质的量浓度之比)随起始料液中 c(SO24 )变化如图 1 所示。“反萃取”时，工业上常选用 1 mol·L
(5)已知 。写出以 为原料制备
1H2SO4，其作用为： ▲ ；同时还加入一定量的 Na2SO4的原因： ▲ 。
的合成路线流程图 ▲ 。(无机试剂和有机溶剂任用，流程图示例见本题题干)。
17. (16分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越
多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为 156℃～157℃。
图 1 图 2
②乙醇的沸点为 78℃，乙醚的沸点为 34.5℃。
(4)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图 2所示。写出过程①发生反应的化学方
③青蒿素受热不稳定。
程式 ▲ 。尾气消除过程中 n(CO) : n(O2)= ▲
实验室提取青蒿素流程如图所示。
高二期中 化学（共 4页） - 3 -
(6) 在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。
(1) 实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 ▲ 。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是 ▲ 。
(2) 操作Ⅰ在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发， 蒸汽沿蒸汽导管 2上升
至装置 a，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面 从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因： ▲ 。
达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 18. (15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
①装置 a的名称为 ▲ 。
②索氏提取的青蒿素位于 ▲ 。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规
的萃取相比，索氏提取的优点是 ▲ 。
(3) 操作Ⅱ选用下图哪种装置更好 ▲ 。(填字母)，原因是 ▲ 。
(1)B中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
(2)C—D的反应类型为 ▲ 。
(4) 操作Ⅲ的过程可能是 ▲ 。(填字母)。 (3)白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简
a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b．加 70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 式： ▲ 。
c．加入乙醚进行萃取分液 ①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与 FeCl3溶液能发生显色反应，且 1 mol该物质最多能与 3 mol NaOH反应．
(5) 青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度， (4)E的结构简式为 ▲ 。
(5)已知：R-Br RMgBr。根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 CH3CH2OH
取样品8.0g配制成 250mL溶液，取 25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，
为原料制备 的合成路线流程图(流程图示例见本题题干)．
0.1mol L 1Na S O 2 2 用 2 2 3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为 40mL。(已知： I2 2S2O3 2I S4O6 ，
M(青蒿素) 282g / mol )。青蒿素的纯度为 ▲ 。
高二期中 化学（共 4页） - 4 -
(2)①球形冷凝管(1分) ②圆底烧瓶 (1分)
江苏省海安高级中学 2022-2023 学年度高二期中考试
节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)(2分)
化 学 参考答案 2023.5 (3)乙(1分) 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效(2分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 (4)b(1分)
答案 D D A C D D D (5) 70.5%(2分)
题号 8 9 10 11 12 13 14 (6)与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好(2分)
答案 B B D C B C B 18.（15分）
15. (12分，每空 2分) (1)醚键 醛基 （每空 1分）
(1)氟碳铈矿分解产生二氧化碳气体使焙烧固体疏松 (2)氧化反应 (2分)
(2)2CeO2＋2Cl-＋8H+=2Ce3+＋Cl2↑＋4H2O
(3)增加氢离子浓度，导致萃取平衡逆向移动，使 Ce3+ (3) 或 (3分)进入水层
随着硫酸根离子的浓度增大，降低分配比，增大 Ce3+在水层中的含量
(4)xCO+CeO2=CeO(2-x)+xCO2 2:1
16. (15分) (4) (3分)
(1)消去反应 (2分)
(2)sp2、sp3 (2分)
(5)
(3) (3分)
(4) 或 (3分) (5分)
(5)
(5分)
17. (16分)
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率 (2分)
乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解 (2分)
高二期中 化学（共 4页） - 5 -