江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（必修）试题（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（必修）试题（PDF版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-13 10:35:33 | ||
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文档简介
2022—2023 学年度第二学期高一年级期中考试 高温8. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2Al Al 2O3+2Fe。该反应属于
化学（必修）试卷 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9. 用下列装置制取 NH3，并还原 CuO，其原理和装置均正确的是
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题（本题包 28 小题，每小题 3 分，共 84 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2022年 11月 29日“神舟十五号”载人飞船在长征二号 F遥十五火箭运载下，在酒泉卫星发射
中心点火发射，我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼(C2H8N2)属于
10. 下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. 碱 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
A. K＋ MnO－ Cl－ SO2－ ＋、 4 、 、 4 B. Na 、CO32－ － ＋、Cl 、Ba2
2. 用化学用语表示 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是
C. H＋、Na＋、HCO－ －3 、SO24 D. K＋、SO2－ NO－ －4 、 3 、Cl
A. 中子数为 10的氧原子： 188 O B. NaOH的电子式： 11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. KI － －溶液与 Br2的反应：Br2＋I ===Br ＋I2
C. Na＋的结构示意图： D. H2O的球棍模型： B. CuSO4溶液与 BaCl ＋ －2溶液的反应：Ba2 ＋SO24 ===BaSO4↓
3. 标准状况下，1 mol CO2的质量约为 C. Mg(OH)2与 H2SO － ＋4溶液的反应：OH ＋H ===H2O
A. 11 g B. 22 g C. 44 g D. 88 g D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
4. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 12. 太空探索器常用 29384 Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为
A. 铁红——Fe3O4 B. 天然气——CH4 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50
C. 熟石灰——CaCO3 D. 纯碱——Na2SO4 13. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
5. 下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A. 燃烧都是放热反应 B. 形成 H—Cl键吸收能量
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 断开 Cl—Cl键放出能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 14. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
6. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是
A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2
7. 下列过程属于人工固氮作用的是
A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用 NH3氧化制 NO
A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应
C. 雷雨时空气中的 N2转化为 NO D. 由 NH3制 NH4HCO3
C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片
高一期中 化学必修（共 3 页） 1 20230507
15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是 起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与
氧气反应生成 SO2；SO2在 V2O5催化作用下与空气中的 O2在接触室中发生可逆反应：2SO2(g)＋
O2(g) 2SO3(g)；生成的 SO3在吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收。
高温
A. C＋CO2===2CO 21. 对于反应 4FeS2＋11O2===== 8SO2＋2Fe2O3，下列说法正确的是
B. CaCO3===CaO＋CO2↑ A. 铁元素的化合价升高 B. FeS2是氧化剂
C. CH4＋2O2===CO2＋2H2O C. O2是还原剂 D. O2失去电子
D. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 22. 下列关于 SO2的说法不．正．确．的是
16. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 含 SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
A. O2与 O3 B. CH3CH2CH3与 CH3CH2CH2CH3CH3 B. 葡萄酒中使用 SO2作抗氧化剂是利用了 SO2的还原性
C. 乙烯与丙烯 D. 正丁烷与异丁烷 C. 二氧化硫属于酸性氧化物，可以与 NaOH溶液反应
17. 实验室中配制 250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 D. SO2可以使品红溶液褪色，体现了 SO2的氧化性
23. 下列关于 SO2催化氧化生成 SO3的反应说法正确的是
A. B. C. D. A. 降低温度能加快反应速率
B. 减小 SO2的浓度能加快反应速率
C. 使用 V2O5作催化剂同时增大正、逆反应的速率
18. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
D. 2 mol SO2和 1.5 mol O2通过接触室，可生成 2 mol SO3
A. 最外层电子数 B. 核电荷数
24.同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的
C. 电子层数 D. 核外电子数
19. 是下列物质用途叙述不．正．确．的是
A. Fe2O3可用作红色颜料 B. NaClO可用作消毒剂
C. SO2可用作食品添加剂 D. Cu制容器可用于盛放浓硝酸
20. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 A.①中品红褪色证明 SO2有氧化性 B.②中的试剂 X应该是浓硫酸
C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 C.③中的试剂 Y应该是 NaOH溶液 D.②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证 CO2
阅读下列材料，回答 21～25题。 25. 下列实验方案不能达到目的的是
SO2和 H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以 A. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl
高一期中 化学必修（共 3 页） 2 20230507
B. 用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 二、 非选择题：本大题共 2题，共计 16分。
C. 通入氯气可除去 FeCl3溶液中含有的 FeCl2 29. (6分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3和 SiO2等物质。用硫酸铵
D. 用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 固体等提取粉煤灰中 Al2O3并制取铝的工艺流程如图：
26. 研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所
示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不．正．确．的是
回答下列问题：
(1) “滤渣Ⅰ”的主要成分为 SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为 ▲ 。
(2) 将“滤液Ⅱ” ▲ (填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到
A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应
的晶体可返回 ▲ 工序中循环利用。
C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
(3) 向“滤液Ⅲ”中通入过量 CO2，生成沉淀的离子方程式为 ▲ 。
27. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子
30. (10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化 HCl、FeSO4等。某兴趣小组用 Cl2氧化 K2MnO4制备
的最外层有 2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列
KMnO4的装置如下图所示。
说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Z元素位于元素周期表的第 3周期ⅣA族
C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
28. 二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气
(1) 仪器M的名称是 ▲ 。
为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含 CO、CO2和 H2O，得
(2) 装置 B的作用是 ▲ 。
到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
(3) 为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是 ▲ 。
(4) 利用 KMnO4测定 CuI样品中 CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取 CuI样品 1.000 g，向其中加入足量 Fe2(SO4)3溶液，发生反应
4Fe3＋＋2CuI===4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。
A. b点的固体成分为 FeC2O4·H2O
步骤二：待充分反应后，滴加 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液，发生反应
△
B. b→c的方程式为 FeC2O4===== FeCO3＋CO↑ MnO－ 5Fe2＋ ＋ ＋ ＋4 ＋ ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O，至恰好完全反应消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。
C. 从 a→d，生成的 H2O、CO、CO2的物质的量相等 计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。
D. 加热至 250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为 FeO与 CO反应生成了 Fe3C
高一期中 化学必修（共 3 页） 3 20230507
江苏省海安高级中学 2022-2023 学年度第二学期期中考试
高一化学（必修）评分标准
每小题 3分，共计 84分
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D
11. B 12. D 13. A 14. D 15. C 16. A 17. C 18. A 19. D 20. B
21. A 22. D 23.C 24. D 25. B 26. D 27. B 28. B
29. (6分)
(1) Fe(OH)3(2分)
(2) 蒸发浓缩 (1分) 煅烧(1分)
(3) CO AlO－2＋ 2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (2分)
30. (10分)
(1) 锥形瓶(1分)
(2) 除去 Cl2中的 HCl(2分)
(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)
(4) 95.50%(共 5分)
n(MnO－4 )＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1 2.000×10－＝ 3mol (1分)
－ ＋ ＋ ＋ ＋
根据方程式MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O
n(Fe2＋) 2.000×10－3mol×5 1.000×10－可知 ＝ ＝ 2mol(1分)
＋ ＋ ＋
再根据方程式 2CuI＋4Fe3 ===2Cu2 ＋4Fe2 ＋I2，
可知 n(CuI) 1＝ ×1.000×10－2mol＝5.000×10－3mol(1分)
2
m(CuI)＝5.000×10－3mol×191 g·mol－1＝0.955 g(1 分)
w(CuI) 0.955 g＝ ×100%＝95.50%(1 分)
1.000 g
高一期中 化学必修（共 3 页） 4 20230507
化学（必修）试卷 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9. 用下列装置制取 NH3，并还原 CuO，其原理和装置均正确的是
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127
一、单项选择题（本题包 28 小题，每小题 3 分，共 84 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2022年 11月 29日“神舟十五号”载人飞船在长征二号 F遥十五火箭运载下，在酒泉卫星发射
中心点火发射，我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼(C2H8N2)属于
10. 下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. 碱 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
A. K＋ MnO－ Cl－ SO2－ ＋、 4 、 、 4 B. Na 、CO32－ － ＋、Cl 、Ba2
2. 用化学用语表示 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是
C. H＋、Na＋、HCO－ －3 、SO24 D. K＋、SO2－ NO－ －4 、 3 、Cl
A. 中子数为 10的氧原子： 188 O B. NaOH的电子式： 11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. KI － －溶液与 Br2的反应：Br2＋I ===Br ＋I2
C. Na＋的结构示意图： D. H2O的球棍模型： B. CuSO4溶液与 BaCl ＋ －2溶液的反应：Ba2 ＋SO24 ===BaSO4↓
3. 标准状况下，1 mol CO2的质量约为 C. Mg(OH)2与 H2SO － ＋4溶液的反应：OH ＋H ===H2O
A. 11 g B. 22 g C. 44 g D. 88 g D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
4. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 12. 太空探索器常用 29384 Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为
A. 铁红——Fe3O4 B. 天然气——CH4 A. 238 B. 144 C. 94 D. 50
C. 熟石灰——CaCO3 D. 纯碱——Na2SO4 13. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
5. 下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A. 燃烧都是放热反应 B. 形成 H—Cl键吸收能量
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 断开 Cl—Cl键放出能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 14. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
6. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是
A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2
7. 下列过程属于人工固氮作用的是
A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用 NH3氧化制 NO
A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应
C. 雷雨时空气中的 N2转化为 NO D. 由 NH3制 NH4HCO3
C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片
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15. 下列反应过程中能量变化的趋势与图示一致的是 起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与
氧气反应生成 SO2；SO2在 V2O5催化作用下与空气中的 O2在接触室中发生可逆反应：2SO2(g)＋
O2(g) 2SO3(g)；生成的 SO3在吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收。
高温
A. C＋CO2===2CO 21. 对于反应 4FeS2＋11O2===== 8SO2＋2Fe2O3，下列说法正确的是
B. CaCO3===CaO＋CO2↑ A. 铁元素的化合价升高 B. FeS2是氧化剂
C. CH4＋2O2===CO2＋2H2O C. O2是还原剂 D. O2失去电子
D. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 22. 下列关于 SO2的说法不．正．确．的是
16. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 含 SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
A. O2与 O3 B. CH3CH2CH3与 CH3CH2CH2CH3CH3 B. 葡萄酒中使用 SO2作抗氧化剂是利用了 SO2的还原性
C. 乙烯与丙烯 D. 正丁烷与异丁烷 C. 二氧化硫属于酸性氧化物，可以与 NaOH溶液反应
17. 实验室中配制 250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 D. SO2可以使品红溶液褪色，体现了 SO2的氧化性
23. 下列关于 SO2催化氧化生成 SO3的反应说法正确的是
A. B. C. D. A. 降低温度能加快反应速率
B. 减小 SO2的浓度能加快反应速率
C. 使用 V2O5作催化剂同时增大正、逆反应的速率
18. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
D. 2 mol SO2和 1.5 mol O2通过接触室，可生成 2 mol SO3
A. 最外层电子数 B. 核电荷数
24.同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的
C. 电子层数 D. 核外电子数
19. 是下列物质用途叙述不．正．确．的是
A. Fe2O3可用作红色颜料 B. NaClO可用作消毒剂
C. SO2可用作食品添加剂 D. Cu制容器可用于盛放浓硝酸
20. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 A.①中品红褪色证明 SO2有氧化性 B.②中的试剂 X应该是浓硫酸
C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 C.③中的试剂 Y应该是 NaOH溶液 D.②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证 CO2
阅读下列材料，回答 21～25题。 25. 下列实验方案不能达到目的的是
SO2和 H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以 A. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl
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B. 用 BaCl2溶液鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 二、 非选择题：本大题共 2题，共计 16分。
C. 通入氯气可除去 FeCl3溶液中含有的 FeCl2 29. (6分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3和 SiO2等物质。用硫酸铵
D. 用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 固体等提取粉煤灰中 Al2O3并制取铝的工艺流程如图：
26. 研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所
示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不．正．确．的是
回答下列问题：
(1) “滤渣Ⅰ”的主要成分为 SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为 ▲ 。
(2) 将“滤液Ⅱ” ▲ (填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到
A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应
的晶体可返回 ▲ 工序中循环利用。
C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
(3) 向“滤液Ⅲ”中通入过量 CO2，生成沉淀的离子方程式为 ▲ 。
27. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子
30. (10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化 HCl、FeSO4等。某兴趣小组用 Cl2氧化 K2MnO4制备
的最外层有 2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列
KMnO4的装置如下图所示。
说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Z元素位于元素周期表的第 3周期ⅣA族
C. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
28. 二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气
(1) 仪器M的名称是 ▲ 。
为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含 CO、CO2和 H2O，得
(2) 装置 B的作用是 ▲ 。
到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
(3) 为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是 ▲ 。
(4) 利用 KMnO4测定 CuI样品中 CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取 CuI样品 1.000 g，向其中加入足量 Fe2(SO4)3溶液，发生反应
4Fe3＋＋2CuI===4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。
A. b点的固体成分为 FeC2O4·H2O
步骤二：待充分反应后，滴加 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液，发生反应
△
B. b→c的方程式为 FeC2O4===== FeCO3＋CO↑ MnO－ 5Fe2＋ ＋ ＋ ＋4 ＋ ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O，至恰好完全反应消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。
C. 从 a→d，生成的 H2O、CO、CO2的物质的量相等 计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。
D. 加热至 250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为 FeO与 CO反应生成了 Fe3C
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高一化学（必修）评分标准
每小题 3分，共计 84分
1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D
11. B 12. D 13. A 14. D 15. C 16. A 17. C 18. A 19. D 20. B
21. A 22. D 23.C 24. D 25. B 26. D 27. B 28. B
29. (6分)
(1) Fe(OH)3(2分)
(2) 蒸发浓缩 (1分) 煅烧(1分)
(3) CO AlO－2＋ 2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (2分)
30. (10分)
(1) 锥形瓶(1分)
(2) 除去 Cl2中的 HCl(2分)
(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)
(4) 95.50%(共 5分)
n(MnO－4 )＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1 2.000×10－＝ 3mol (1分)
－ ＋ ＋ ＋ ＋
根据方程式MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ===Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O
n(Fe2＋) 2.000×10－3mol×5 1.000×10－可知 ＝ ＝ 2mol(1分)
＋ ＋ ＋
再根据方程式 2CuI＋4Fe3 ===2Cu2 ＋4Fe2 ＋I2，
可知 n(CuI) 1＝ ×1.000×10－2mol＝5.000×10－3mol(1分)
2
m(CuI)＝5.000×10－3mol×191 g·mol－1＝0.955 g(1 分)
w(CuI) 0.955 g＝ ×100%＝95.50%(1 分)
1.000 g
高一期中 化学必修（共 3 页） 4 20230507
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