江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选修）试题（PDF版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选修）试题（PDF版含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-13 10:37:09 | ||
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文档简介
2022—2023学年度第二学期高一年级期中考试 A. 过量的 Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用 Ca(ClO)2溶液吸收废气中的 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
化学（选修）试卷
C. 过量 SO2和 NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56 5．下列实验装置正确的是
Ⅰ卷（选择题） A B C D
一、单项选择题（本题包 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《流浪地球 2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W等超前的科技幻想，探讨
了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不．正．确．的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 制取收集氨气 制取氯气 除去 CO2中的 SO2 制取蒸馏水
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2 6．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素
－
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与 YX 含有相同的电子数，W原子最高能级和最低
能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
A．简单离子半径：r( Z ) > r( Y ) B．工业上常用电解法制备元素 Z的单质
2.下列有关化学用语使用正确的是
C．第一电离能：I(Z) > I(W)> I(Y) D．化合物 X2Y2只含有极性键
A. 乙醛的结构式： 7. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，
对此装置的下列说法正确的是
B. 基态 O原子核外电子轨道表达式：
A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X
C. 丙烷分子的空间填充模型： B．若两电极分别为 Zn和石墨棒，则 X电极为石墨棒，Y电极为 Zn
2-
D. 中子数为 20 20的氯原子： Cl C．SO4 移向 Y电极，X电极上有氢气产生17
D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
3.下列说法正确的是
8．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
D. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化
4.下列离子方程式书写正确的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应
高一期中 化学选修（共 4 页） 1 20230507
④Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 12．某有机物 G的结构简式如下图，下面有关其化学性质说法正确的是
HO-CH2-CH=CH-CH2-COOH
A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
A．有机物 G在一定条件下自身能发生酯化反应
9. 对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
B．1mol有机物 G与足量的金属钠反应最多产生 0.5molH2
A. 反应中生成 22.4LNO时，转移 2.5mol电子 C．在催化剂作用下，1molG能与 2molH2发生加成反应
B. 断裂 4molN-H键的同时，形成 6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D．有机物 G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 13. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图。下列说法不．正．确．的
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出
A 气体 X具有强氧化性 A. 该工艺中碳原子的利用率为 100%
现白色沉淀
B. 制碱过程中 TBA代替侯德榜制碱法中的 NH3
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分
C. 胺再生过程的反应为 4CuCl O2 4TBA HCl 4CuCl2 4TBA 2H2O
B 钟，向冷却液中加入新制 Cu(OH)2，加热， 淀粉未发生水解
D. 氯化过程每生成 1molC2H4Cl2，总反应中消耗 1molO2
无砖红色沉淀产生
2+
向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡， 14. 向调节好 pH和 Fe 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物
原 Fe(NO3)3溶液中 Fe3＋只有部分被
C 滴加少量盐酸酸化后再滴入 1滴 KSCN 溶 p-CP．若 p-CP 的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下 p-CP的浓度随时间变化关系如图所示，下
Fe 还原
液，溶液变红 列说法不．正．确．的是
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变
D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
11.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾（FeSO4·7H2O）和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如
图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A．298K、pH=3条件下，在 50～150s内平均反应速率 v(p CP) 8.0 10 6mol L 1 s 1
A. 铁元素位于元素周期表中 ds区
B．温度为 298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
B. “吸收”过程中发生反应之一为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
C. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分 H2O2分解使反应速率变慢
D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
高一期中 化学选修（共 4 页） 2 20230507
II卷（非选择题） Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式
放电
为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
15.（14分）I.铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与 Fe 相关的反应时要关注反应的快慢和 充电
(6) 放电时，正极反应式为 ▲ ，Fe(OH)3中 Fe3+的核外电子排布
程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
式为 ▲ 。
(1)等质量的两份铁粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a中滴入少量的 CuSO4溶液，如图表
16．（15分）葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线
示产生 H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 ▲
流程图，其中 D是高分子化合物。
A． B． C． D．
Ⅱ.一定条件下铁可以和 CO2发生反应。Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)一定温度下，向某密闭容器中 -已知：RCHO+R’CH CHO O2 H +H2O(R、R’代表 H或烃基)Δ
加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度变化与时间的关系
(1)乙烯→D的反应类型为 ▲ 。
如图所示。
(2)B的分子式为 C4H6O，写出其结构简式： ▲ 。
(3)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有 1个手
性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。
(2) t1 min 时，反应速率的大小关系为 v 正(CO2) ▲ v 逆(CO2) (填“>”“<”或“=”)。
(3)0～4min内，CO2的转化率为 ▲ ，CO的平均反应速率 v(CO)_ ▲ _。
(4)仅改变下列条件，化学反应速率减小的 ▲ (填字母)。
①葡萄糖分子中所含官能团的名称 ▲ 。
A.减少铁粉的质量 B.保持压强不变，充入 He使容器的体积增大
②酒化酶中四种主要组成元素 C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为 ▲ 。
C.降低温度 D.保持体积不变，充入 He使体系压强增大
③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。 ④葡萄糖酿酒的化学方程式： ▲ 。
A. v(CO2) = v(CO) (4)仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图（无机试剂和
B.单位时间内生成 n mol Fe 的同时生成 n mol FeO 有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）：
C.容器中气体压强不随时间的变化而变化
D.容器中 CO2浓度不随时间的变化而变化
高一期中 化学选修（共 4 页） 3 20230507
17. （14分） 实验室以 NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和 NaOH为原料，制备 NaClO2和无水 Na2SO4， ②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在 1～2mg/L之间时，随着溶解氧
其主要流程如下：
浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、
▲ 。
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
②2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O
③温度高于 60℃时，NaClO2发生分解生成 NaClO3和 NaCl。
甲 乙
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化
过程中，Fe3+转化为 Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为 Fe3+。
(1) 反应 1中 SO2与 NaClO3反应制得 ClO2气体，该反应的化学方程式： ▲ 。
①过程(ⅰ)的离子方程式为 ▲ ，
(2) 在如图甲所示装置中发生反应②生成 NaClO2，反应过程中放出大量的热。
反应不宜在碱性条件下的原因是 ▲ 。
①研究表明，实验时吸收液中 H2O2与 NaOH的物料比需要控制在 0.8左右，原因可能是
▲ 。 ②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有 ▲ 。
②在吸收液中 H2O2和 NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 0～3℃进行， ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式： ▲ 。
实验中可采取的措施是 ▲ 。
③装置Ⅱ的作用是 ▲ 。
(3) 母液 2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得 NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是
▲
(4) Na2SO4的溶解度曲线如图乙所示。请补充完整由母液 1制备无水 Na2SO4的实验方案：
▲ ，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
18.（15分）含氮污水包括氨氮(NH3、NH4+)、亚硝酸盐氮(NO2-)和硝酸盐氮(NO3-)等，通常将其中含 （3）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的 NO3-转化为 NH4+和 N2，其反应历程如图所示（吸附在
金属复合材料表面的物种用*标注）。
氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与 I、II中反应的 nI(NH4+)：nII(NH4+）= ▲ 时，氮的脱除效果最好。
图中 NO3-的去除机理可描述为 ▲ 。
高一期中 化学选修（共 4 页） 4 20230507
2022—2023学年度第二学期高一年级期中考试 18. （15分）
（1）① 1:1
高一化学（选修）评分标准
②随着溶解氧浓度的增大，部分 NO2- 会被氧化成 NO3-而保留在溶液中
（2）① 6Fe3++2H2O+NH4+===6Fe2++NO2-+8H+(或 6Fe3++2H2O+NH4+===6Fe2++HNO2+7H+)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B C C B D A D D B A D B 碱性条件下，Fe
3+易生成 Fe(OH)3沉淀；NH4+易转化为氨气逸出，影响脱氮效果
②新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除、Fe2+与 Fe3+可反复循环使用
15.（14分） ③5Fe+12H++2NO3-===5Fe2++N2↑+6H2O
(1) A (2) > （3）Fe 失去电子生成 Fe2＋，H＋在 Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属 Ag的表面；氢原子失
(3) 71.4% 0.125mol/(L min) （各 1分） 去电子给吸附在 Ag表面的 NO3-和 NO2-；NO3-得电子生成 NO2-，NO2-得电子生成 NH4+或 N2
(4) BC (5) BD
（3分）
(6) FeO42-+4H2O+3e-═ Fe(OH)3+ 5OH- 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5
16．(15分） 注：其它合理答案也给分
(1) 加聚反应 (2) CH3CH=CHCHO 方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣 1分
(3)①羟基、醛基 ② H < C < N < O
③
酶
④ C6H12O6――→ 2C2H5OH+2CO2 ↑
葡萄糖
(4) 溴的 CCl4溶液、BrCH2CH2Br、NaOH/水 （每空 1分）
17.（14分）
(1) SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2) ①H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止 ClO2和过量的 NaOH反应生成杂质
②使用冰水浴且缓慢通入 ClO2
③吸收 ClO2，防止污染环境
(3) 可在较低温度下使溶剂蒸发，防止 NaClO2受热分解
(4) 边搅拌边向母液 1中滴加 NaOH溶液至 pH约为 7 时，停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至
有大量晶体析出，在高于 32℃条件下趁热过滤 （4分）
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B. 用 Ca(ClO)2溶液吸收废气中的 SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
化学（选修）试卷
C. 过量 SO2和 NaOH溶液反应：SO2+OH-=HSO3-
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 75分钟。
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56 5．下列实验装置正确的是
Ⅰ卷（选择题） A B C D
一、单项选择题（本题包 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《流浪地球 2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W等超前的科技幻想，探讨
了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不．正．确．的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 制取收集氨气 制取氯气 除去 CO2中的 SO2 制取蒸馏水
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2 6．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素
－
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与 YX 含有相同的电子数，W原子最高能级和最低
能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
A．简单离子半径：r( Z ) > r( Y ) B．工业上常用电解法制备元素 Z的单质
2.下列有关化学用语使用正确的是
C．第一电离能：I(Z) > I(W)> I(Y) D．化合物 X2Y2只含有极性键
A. 乙醛的结构式： 7. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，
对此装置的下列说法正确的是
B. 基态 O原子核外电子轨道表达式：
A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X
C. 丙烷分子的空间填充模型： B．若两电极分别为 Zn和石墨棒，则 X电极为石墨棒，Y电极为 Zn
2-
D. 中子数为 20 20的氯原子： Cl C．SO4 移向 Y电极，X电极上有氢气产生17
D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
3.下列说法正确的是
8．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
D. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化
4.下列离子方程式书写正确的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应
高一期中 化学选修（共 4 页） 1 20230507
④Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 12．某有机物 G的结构简式如下图，下面有关其化学性质说法正确的是
HO-CH2-CH=CH-CH2-COOH
A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
A．有机物 G在一定条件下自身能发生酯化反应
9. 对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
B．1mol有机物 G与足量的金属钠反应最多产生 0.5molH2
A. 反应中生成 22.4LNO时，转移 2.5mol电子 C．在催化剂作用下，1molG能与 2molH2发生加成反应
B. 断裂 4molN-H键的同时，形成 6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D．有机物 G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 13. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图。下列说法不．正．确．的
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出
A 气体 X具有强氧化性 A. 该工艺中碳原子的利用率为 100%
现白色沉淀
B. 制碱过程中 TBA代替侯德榜制碱法中的 NH3
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分
C. 胺再生过程的反应为 4CuCl O2 4TBA HCl 4CuCl2 4TBA 2H2O
B 钟，向冷却液中加入新制 Cu(OH)2，加热， 淀粉未发生水解
D. 氯化过程每生成 1molC2H4Cl2，总反应中消耗 1molO2
无砖红色沉淀产生
2+
向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡， 14. 向调节好 pH和 Fe 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物
原 Fe(NO3)3溶液中 Fe3＋只有部分被
C 滴加少量盐酸酸化后再滴入 1滴 KSCN 溶 p-CP．若 p-CP 的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下 p-CP的浓度随时间变化关系如图所示，下
Fe 还原
液，溶液变红 列说法不．正．确．的是
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变
D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
11.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾（FeSO4·7H2O）和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如
图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A．298K、pH=3条件下，在 50～150s内平均反应速率 v(p CP) 8.0 10 6mol L 1 s 1
A. 铁元素位于元素周期表中 ds区
B．温度为 298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
B. “吸收”过程中发生反应之一为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
C. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分 H2O2分解使反应速率变慢
D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
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II卷（非选择题） Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式
放电
为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
15.（14分）I.铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与 Fe 相关的反应时要关注反应的快慢和 充电
(6) 放电时，正极反应式为 ▲ ，Fe(OH)3中 Fe3+的核外电子排布
程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
式为 ▲ 。
(1)等质量的两份铁粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a中滴入少量的 CuSO4溶液，如图表
16．（15分）葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线
示产生 H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 ▲
流程图，其中 D是高分子化合物。
A． B． C． D．
Ⅱ.一定条件下铁可以和 CO2发生反应。Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)一定温度下，向某密闭容器中 -已知：RCHO+R’CH CHO O2 H +H2O(R、R’代表 H或烃基)Δ
加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度变化与时间的关系
(1)乙烯→D的反应类型为 ▲ 。
如图所示。
(2)B的分子式为 C4H6O，写出其结构简式： ▲ 。
(3)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有 1个手
性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。
(2) t1 min 时，反应速率的大小关系为 v 正(CO2) ▲ v 逆(CO2) (填“>”“<”或“=”)。
(3)0～4min内，CO2的转化率为 ▲ ，CO的平均反应速率 v(CO)_ ▲ _。
(4)仅改变下列条件，化学反应速率减小的 ▲ (填字母)。
①葡萄糖分子中所含官能团的名称 ▲ 。
A.减少铁粉的质量 B.保持压强不变，充入 He使容器的体积增大
②酒化酶中四种主要组成元素 C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为 ▲ 。
C.降低温度 D.保持体积不变，充入 He使体系压强增大
③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子。
(5)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 ▲ (填字母)。 ④葡萄糖酿酒的化学方程式： ▲ 。
A. v(CO2) = v(CO) (4)仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图（无机试剂和
B.单位时间内生成 n mol Fe 的同时生成 n mol FeO 有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）：
C.容器中气体压强不随时间的变化而变化
D.容器中 CO2浓度不随时间的变化而变化
高一期中 化学选修（共 4 页） 3 20230507
17. （14分） 实验室以 NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和 NaOH为原料，制备 NaClO2和无水 Na2SO4， ②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在 1～2mg/L之间时，随着溶解氧
其主要流程如下：
浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、
▲ 。
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
②2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O
③温度高于 60℃时，NaClO2发生分解生成 NaClO3和 NaCl。
甲 乙
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化
过程中，Fe3+转化为 Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为 Fe3+。
(1) 反应 1中 SO2与 NaClO3反应制得 ClO2气体，该反应的化学方程式： ▲ 。
①过程(ⅰ)的离子方程式为 ▲ ，
(2) 在如图甲所示装置中发生反应②生成 NaClO2，反应过程中放出大量的热。
反应不宜在碱性条件下的原因是 ▲ 。
①研究表明，实验时吸收液中 H2O2与 NaOH的物料比需要控制在 0.8左右，原因可能是
▲ 。 ②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有 ▲ 。
②在吸收液中 H2O2和 NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在 0～3℃进行， ③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式： ▲ 。
实验中可采取的措施是 ▲ 。
③装置Ⅱ的作用是 ▲ 。
(3) 母液 2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得 NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是
▲
(4) Na2SO4的溶解度曲线如图乙所示。请补充完整由母液 1制备无水 Na2SO4的实验方案：
▲ ，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
18.（15分）含氮污水包括氨氮(NH3、NH4+)、亚硝酸盐氮(NO2-)和硝酸盐氮(NO3-)等，通常将其中含 （3）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的 NO3-转化为 NH4+和 N2，其反应历程如图所示（吸附在
金属复合材料表面的物种用*标注）。
氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与 I、II中反应的 nI(NH4+)：nII(NH4+）= ▲ 时，氮的脱除效果最好。
图中 NO3-的去除机理可描述为 ▲ 。
高一期中 化学选修（共 4 页） 4 20230507
2022—2023学年度第二学期高一年级期中考试 18. （15分）
（1）① 1:1
高一化学（选修）评分标准
②随着溶解氧浓度的增大，部分 NO2- 会被氧化成 NO3-而保留在溶液中
（2）① 6Fe3++2H2O+NH4+===6Fe2++NO2-+8H+(或 6Fe3++2H2O+NH4+===6Fe2++HNO2+7H+)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B C C B D A D D B A D B 碱性条件下，Fe
3+易生成 Fe(OH)3沉淀；NH4+易转化为氨气逸出，影响脱氮效果
②新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除、Fe2+与 Fe3+可反复循环使用
15.（14分） ③5Fe+12H++2NO3-===5Fe2++N2↑+6H2O
(1) A (2) > （3）Fe 失去电子生成 Fe2＋，H＋在 Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属 Ag的表面；氢原子失
(3) 71.4% 0.125mol/(L min) （各 1分） 去电子给吸附在 Ag表面的 NO3-和 NO2-；NO3-得电子生成 NO2-，NO2-得电子生成 NH4+或 N2
(4) BC (5) BD
（3分）
(6) FeO42-+4H2O+3e-═ Fe(OH)3+ 5OH- 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5
16．(15分） 注：其它合理答案也给分
(1) 加聚反应 (2) CH3CH=CHCHO 方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣 1分
(3)①羟基、醛基 ② H < C < N < O
③
酶
④ C6H12O6――→ 2C2H5OH+2CO2 ↑
葡萄糖
(4) 溴的 CCl4溶液、BrCH2CH2Br、NaOH/水 （每空 1分）
17.（14分）
(1) SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2) ①H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止 ClO2和过量的 NaOH反应生成杂质
②使用冰水浴且缓慢通入 ClO2
③吸收 ClO2，防止污染环境
(3) 可在较低温度下使溶剂蒸发，防止 NaClO2受热分解
(4) 边搅拌边向母液 1中滴加 NaOH溶液至 pH约为 7 时，停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至
有大量晶体析出，在高于 32℃条件下趁热过滤 （4分）
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