全册综合复习模拟训练 （含答案）2022——2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2

全册综合复习模拟训练
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O
D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2．根据如图所示，下列说法错误的是( )
A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
4．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性
D．该元素的最高化合价为+5
5．下列叙述中正确的是
A．为角形的极性分子，形成分子晶体
B．的空间结构为平面三角形
C．氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形
6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
7．某物质的实验式为PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
8．下列关于物质性质的比较正确的是
A．沸点： B．还原性：
C．酸性： D．热稳定性：
9．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是
A．分子中含有的键是键的2倍
B．属于原子晶体
C．分子是由非极性键构成的非极性分子
D．的熔点比的低
10．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为2∶1
B．稳定性：甲烷＞乙烯
C．强度：氢键＞化学键＞范德华力
D．沸点：
11．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是
A． B．
C．1s22s22p63s1 D．
12．具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是（ ）
A．的配位数为8
B．紧邻的两个原子的距离为nm
C．紧邻的两个原子间的距离为nm
D．的密度计算式为
13．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
14．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)
A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B
二、多选题
15．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．分子中5个R-Cl键键能均不相同
三、结构与性质
16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题
(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)
(2)写出上述元素 正三价离子的电子排布式_______，有_______个未成对电子。
(3)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。
(4)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；
B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；
C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；
(5)③的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_______(原子轨道重叠方式)，其中③原子的杂化轨道类型是_______。
(6)④与元素①形成的最简单化合物X的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦()，原因是_______；X是_______分子(填“极性”或“非极性”)
(7)元素 与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。
(8)⑦单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中⑦原子的配位数为_______。列式表示⑦单质密度的计算表达式为_______。
17．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“<”，上同)。
②分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。
(3)如图为晶胞，的配位数为为_______，该晶体的密度为，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。
18．Cu是一种应用广泛的过渡元素。如现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝，古代秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为。
(1)铜氨溶液中的配离子为，其中心原子外围电子轨道表示式为_______。
(2)在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体。
①晶体中各元素电负性最大的是_______(填元素名称)；
②晶体中存在的化学键为_______(填选项字母)；
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E.范德华力
③晶体中、、三种微粒的键角依次减小的原因是_______。
(3)合成“中国蓝”的原料有、孔雀石和砂子，用代替即可合成“埃及蓝”。
①已知、晶体熔点分别为1339℃、811℃，熔点较高的原因是_______。
②下图甲为金刚石晶胞，图乙为晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面上的投影图(即俯视投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，已知则与的最近距离为a pm，则晶胞的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。
四、工业流程题
19．某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的两种方案流程如下：
已知：①；MnO+H2NCOONH4；
②MnO易被空气中氧化；难溶于水；受热易分解生成与，其他硝酸盐相对难分解。
请回答：
(1)方案一：滤液1溶质的主要成分是_______，真空加热的目的是_______。
(2)下列说法不正确的是_______
A．步骤Ⅰ中，铁元素主要以形式除去
B．步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用
C．相较方案二，方案一操作简单，步骤少，绿色环保更适宜工业生产。
(3)步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取50%的理由是_______。
(4)由碳酸锰在空气中灼烧获得的结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合适浓度的氧化后，可得到结构相对致密的重质精品。写出其中发生的离子反应方程式_______。
(5)碱土或稀土元素(A)和过渡金属(B)可以形成多种合金，广泛应用于催化、储氢等领域。图a给出某合金的理想结构晶胞图，b、c、d分别是其沿不同方向的投影示意图，此结构属六方晶系。
①写出该合金的组成_______。
②晶体沿c轴方向的投影图是_______(填字母)
五、元素或物质推断题
20．已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。
(1)是有机反应重要中间体，其空间构型为_____，其中X原子杂化轨道类型为_____。
(2)Z单质固态时属于____晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是_______。
(3)相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是____(填化学式)，理由是____
(4)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：_____
21．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。
（3）W的基态原子的外围电子排布式为______________，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是____________。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。
（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．S2-属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，A错误；
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H＋，B正确；
C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；
故答案选A。
2．D
【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；
B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；
D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
3．D
【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误；
B．晶体冰为分子晶体，硬度很小；金刚石为原子晶体，硬度很大，B错误；
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，不是σ键，C错误；
D．水分子中氧原子和金刚石中碳原子均为sp3杂化，水分子中氧原子与2个氢原子结合后还有2对孤电子对，可以与另外2个水分子中氢原子形成氢键，故每个水分子与相邻4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．某元素的基态原子最外层电子排布式是，位于p区，属于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故该元素的金属性比Al的强，该元素单质是导体，A正确；
B．该元素的金属性比Al的强，在一定条件下能与盐酸反应放出，B正确；
C． 显弱碱性，该元素的金属性比Al的强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比的强，C正确；
D．该元素原子最外层电子数为3，最高化合价为+3，D错误。
故选：D。
5．D
【详解】A．和相似，为直线形的非极性分子，在固态时形成分子晶体，A错误;
B．的中心原子的价电子对数为，其模型为正四面体形，略去中心原子上的孤电子对，的空间结构为三角锥形，B错误;
C．氯化硼的熔点为，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，C错误;
D．和的中心原子的价电子对数均为4，所以中心原子均为杂化，没有孤电子对，所以分子呈正四面体形，有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，D项正确;
答案选D。
6．D
【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；
故选：D。
7．C
【分析】其水溶液不导电，说明不电离产生产生自由的移动，加入AgNO3溶液不产生沉淀，该结构中不存在游离的Cl-，Cl应于Pt形成配位键，加入强碱处理没有氨气放出，说明NH3与Pt结合成配位键，据此分析；
【详解】A．加入溶液不产生沉淀，用强碱处理没有放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该配合物的化学式为，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故A错误；
B．Pt与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故B错误；
C．由上述分析可知，和分子均与形成配位键，故C正确；
D．该配合物的配体是和，故D错误；
答案为C。
8．C
【详解】A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故沸点：NH3＞PH3，A错误；
B．通过反应Br2+2HI=I2+2HBr可知，还原性：HI＞HBr，B错误；
C．非金属性：B＜C，则它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确；
D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性良好，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A． N原子核外有3个未成对电子，在分子中，N原子形成3个σ键，一对孤电子对，分子中不含有键，A错误；
B． 属于分子晶体，B错误；
C． 分子是由非极性键构成的非极性分子，C正确；
D． 、都是非极性分子，的分子量更大，范德华力更大，故熔点更高，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．N2分子间存在氮氮叁键，含2个π键，CO2的结构式为O=C=O，分子中含有2个π键，则1 mol N2分子中的π键与1 mol CO2分子中的π键的数目之比为1:1，故A错误；
B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质活泼，则甲烷的稳定性比乙烯强，故B正确；
C．氢键属分子间作用力，一般比化学键弱得多，比范德华力强，故C错误；
D．易形成分子内氢键，而易形成分子间氢键，则的沸点明显高于，故D错误；
故答案为B。
11．D
【详解】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，且不能看出电子自旋状态，故A错误；
B．23Na中只能知道Na的质量数为23，从而确定中子数为23-11=12，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；
C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；
D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。
故选：D。
12．D
【分析】大球表示镁原子，小球表示硅原子，该晶胞中含大球表示的原子数为8，小球表示的原子数为：。
【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个，硅原子的配位数为8，故A正确；
B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为nm，故B正确；
C．紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为nm，故C正确；
D．该晶胞含有4mol，总质量为：，该晶体的密度为，故D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；
B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；
C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；
D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；
答案为D
14．B
【详解】根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。
15．BC
【详解】A．R为第VA族元素，该原子最外层有5个电子，据图可知RCl5中R原子与每个Cl原子共用一对电子，所以R原子的最外层有5+5=10个电子，故A错误；
B．根据图知，bde构成的三角锥形为正三角形，c点位于该正三角形的中心上，acf三点共直线，线段ac与bc、cd、ce都垂直，所以∠acb=∠acd=∠ace=90°，∠bcd=∠dce=∠dce=120°、∠acf=180°，故B正确；
C．RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；
D．键长越短，键能越大，据图可知键长不是都相同，所以键能也不是都相同，故D错误；
综上所述答案为BC。
16．(1)Cu
(2) 5
(3)C(4)BD
(5) sp杂化
(6) 高于 分子之间能形成氢键，导致其沸点较高 极性
(7) 分子 10NA
(8) 12
【分析】由元素在周期表中的位置可知①-(14)分别为：H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、K、Ca、Cr、Fe、Cu、Ga，据此解答。
【详解】（1）IB、IIB属于ds区，上述元素中Cu属于ds区，故答案为：Cu；
（2）元素 正三价离子为Fe3+，其电子排布式，3d上5个电子均为未成对电子，故答案为：；5；
（3）③、④与⑤三种元素分别为C、N、O，属于同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的2p轨道半满稳定，其第一电离能大于同周期的O，因此电离能从小到大顺序为：C（4）A. 金属越活泼与水反应就越剧烈，K与反应比Ca与反应剧烈，可说明K比Ca金属性强，故正确；
B. 金属单质的熔、沸点与金属键的强弱有关，而与金属活泼性无关，故错误；
C.的最高价氧化物对应水化物的碱性越强对应金属越活泼，金属性越强，故正确；；
D. 金属性强弱与失电子数目无关，与失电子的难易有关，故错误；
故答案为：BD；
（5）③的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，双键中含。C原子采用sp杂化，故答案为：；sp；
（6）④与元素①形成的最简单化合物为，分子之间能形成氢键，导致其沸点高于同族其他氢化物，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：分子之间能形成氢键，导致其沸点较高；极性；
（7）该化合物熔沸点较低，符合分子晶体的性质特点，因此属于分子晶体，中CO内C、O之间存在1条，CO与X之间形成配位键属于，1mol中含有σ键数目10 NA。故答案为：分子；10 NA；
（8）Al单质为面心立方晶体，Al原子的配位数为12；面心立方晶体晶胞中有8个原子在顶点，6个原子在面心，个数为，晶胞质量为：，其晶胞参数，晶胞体积为： ，晶胞密度为：，故答案为：12；；
17．(1)1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3
(2) ＞ ＜ sp3杂化
(3) 8
【解析】（1）
磷原子为15号元素，故基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3；
（2）
基态磷原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能：磷＞硫；硫元素的非金属性比磷元素强，电负性：磷＜硫；分子中每个硫原子与2个磷原子相连，并含有2个孤电子对，故硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
（3）
每个周围吸引8个为F-，每个F-周围吸引4个，所以的配位数为8；F-位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F-8个，含有为，由得，晶胞的体积。
18．(1)
(2) 氧 A、C 中心原子均为杂化，因孤电子对依次增加，故键角依次减小
(3) 、为同类型离子晶体，半径比小，晶格能较大，熔点高 或
【解析】（1）铜氨溶液中的配离子为，其中心原子为铜原子，铜为29号元素，其外围电子轨道表示式为；故答案为：；
（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则晶体中各元素电负性最大的是氧；故答案为：氧；A．配离子和硫酸根离子之间存在离子键，A符合题意；B．水分子之间存在氢键，但氢键不是化学键，B不符合题意；C．配体氨分子和中心离子之间存在配位键，C符合题意；D．金属键只存在于金属晶体中，该配合物晶体中不存在金属键，D不符合题意；E．范德华力仅存在于分子晶体中，该配合物晶体中不存在范德华力，且范德华力不属于化学键，E不符合题意；故答案为：AC；三种微粒的中心原子均采用杂化，中心原子的孤对电子数分别为0、1、2，孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角减小；故答案为：中心原子均为杂化，因孤电子对依次增加，故键角依次减小；
（3）、为同类型离子晶体，半径比小，晶格能较大，熔点高；故答案为：、为同类型离子晶体，半径比小，晶格能较大，熔点高；由图可知，与的最近距离为晶胞面对角线的一半，则面对角线长度为2a pm，晶胞参数设为x，，则 pm，每个晶胞中Si原子个数=，有8个Si原子就有16个O原子，晶胞密度或;故答案为：或。
19．(1) ，真空有利于分离，平衡右移促进的分解
(2)C
(3)浓度太小，反应速率慢，浓度过大容易被氧化而不利于MnO的溶解，在后续过滤中被滤除，导致产率降低
(4)
(5) b
【分析】方案一中MnO与硝酸反应生成，杂质铁的氧化物转化为硝酸铁，调节pH值使铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和不溶性杂质，得到溶液，真空加热使其分解生成二氧化锰；方案二中氨气和二氧化碳反应得到，与MnO反应生成，加热水解得到碳酸锰，碳酸锰灼烧得到二氧化锰，据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知方案一中滤液为溶液；真空中加热硝酸锰有利于二氧化氮分离，可使分解平衡正向移动，从而促进硝酸锰的分解，故答案为：；，真空有利于分离，平衡右移促进的分解；
（2）A.由以上分析，步骤Ⅰ中，铁元素被硝酸氧化成三价铁，再调节pH形成氢氧化铁沉淀，最终铁元素主要以形式除去，故正确；
B.步骤Ⅳ所得的滤液3为氨水，可用于步骤III中与二氧化碳反应；步骤Ⅴ生成的气体二氧化碳可用于浸取步骤中使用，都可以循环利用，故正确；
C.方案一操作中会生成氮的氧化物，污染环境，不符合环保要求，故错误；
故答案为：C；
（3）硝酸浓度太低时反应速率过慢，而浓度太大使硝酸的氧化性增强，会将容易被氧化，难溶于水，不利于后续分离除Mn，故答案为：浓度太小，反应速率慢，浓度过大容易被氧化而不利于MnO的溶解，在后续过滤中被滤除，导致产率降低；
（4）高锰酸钾将氧化成二氧化锰，自身被还原成二氧化锰，1mol得3mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：，故答案为：；
（5）①由晶胞结构可知A有8个位于顶点，个数为；B有8个位于面上，1个位于体心，个数为，则该合金的化学式为AB5，故答案为：AB5；
②晶体沿c轴方向的投影上下面的顶点重合为正方向四个顶点，四个面心的B球投影到正方形棱心上，体心B原子投影为面心，上下面上的四个B原子两两重合，均投影在对角线上，b图符合，故答案为：b；
20． 平面三角形 sp2 原子 碳化硅和硅都是原子晶体，但硅硅键的键长大于碳硅键 NH3 因为NH3与水分子间形成氢键 C＞H＞Si
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，则Y是N元素，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等，且X和Y同周期，则X是C元素，X和Z同主族且属于短周期元素，所以Z是Si元素，W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9，则W是Cu元素，据此答题。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、N、Si、Cu。
(1)是有机反应的重要中间体，中价层电子对数是3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，其中C原子的杂化轨道类型为sp2；
(2)Z是Si元素，Z的单质固态时属于原子晶体，X和Z形成的化合物的碳化硅和硅都是原子晶体，但硅硅键的键长大于碳硅键，所以碳化硅的熔点大于硅晶体；
(3)相同条件下，X、Y的最简单氢化物在水中溶解度较大的是NH3，主要原因是氨气和水分子间能形成氢键，从而促进氨气的溶解，甲烷和水不能形成氢键，且甲烷为非极性分子，所以甲烷不易溶于水；
(4)CH4中共用电子对偏向C，说明非金属性C＞H，SiH4中共用电子对偏向H，说明非金属性H＞Si，非金属性越强，电负性越大，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si。
21． N＞C＞Na Cl的原子半径比N大 3d104s1 b d sp2 3:1 氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定 4
【分析】①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则W是Cu元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且Q原子序数大于X，所以Q是Na元素；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n=2，则Z是O元素，Y是N元素；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素，据此答题。
【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性N＞C＞Na，故电负性：N＞C＞Na；
(2)Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大；
(3)W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1；该元素与元素Y、T能形成的[Cu(NH3)4]2+离子中，含有的化学键为极性键和配位键，则bd正确；
(4)XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1；
(5)C与N原子结合形成的C3N4晶体，其晶体结构与金刚石类似，说明都是原子晶体，但硬度比金刚石大，是因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定；
(6)由CuCl的晶胞结构可知，与Cl-离子周围最近的阳离子有4个，构成四面体结构；CuCl晶胞中Cu原子数目为4，Cl原子数目为4个，则晶胞的质量为，晶体的密度为a g cm-3，则晶胞的体积==。
答案第1页，共2页
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