黑龙江省齐齐哈尔市恒昌高级中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（高考选科）（含答案）

恒昌高级中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试卷（高考选科）
可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是（ ）
A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
2．在一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（ ）
A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．氮气和氢气合成氨
C．大理石块和稀硫酸反应制二氧化碳 D．锌粒和稀硫酸反应制氢气
3．下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是（ ）
A．取样分别放入铜片 B．取样，分别滴入紫色石蕊溶液，观察颜色
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．加入锌粒，观察是否有气体生成
4．因为华裔科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith在光纤和半导体领域上的开创性研究，他们共同获得了2009年诺贝尔物理学奖。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（ ）
A．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”
C．硅单质除可用作半导体材料外，还可用于制作电脑芯片
D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
5．下列过程中，属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
6．如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及（ ）
A．电能→化学能 B．光能→化学能
C．化学能→电能 D．电能→机械能
7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式： B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
8．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂时看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量比生成物的总能量更高
D．该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
9．某化学兴趣小组对反应不同条件下进行实验探究测定，实验报告中给出的测定的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸
B．Z可能是活泼的金属元素
C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol
11．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
A．O2 B．HCl C．NH3 D．Cl2
12．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的（ ）
A．硫酸铜粉末 B．碳酸钠固体 C．氯化钠固体 D．硝酸银粉末
14．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．利用下列实验装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．分离FeCl3溶液和氢氧化铁胶体 C．证明补铁口服液中存在 D．加热NH4Cl固体制NH3
二、非选择题（本题共4道小题，共55分）
16．（除特殊标计每空2分，共19分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________________，其中发生反应的化学反应方程式为________________；实验中使用的浓硫酸浓度通常控制在70%~80%之间，如果直接使用浓度为98%的浓硫酸的话，化学反应速率会________（填“增加”“减小”或“不变”），原因是：________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________。
（3）D出品红溶液出现________现象时，证明SO2具有________性质。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
17．（每空2分，共10分）650℃时，在21．密闭容器内发生的反应，其中n（A）随时间的变化如下表：
t/（min） 0 1 2 3 4 5
n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7
（1）求从0~2min内该反应的平均速率：v（A）=________；4min时C的物质的量n（C）=________．
（2）在第5min时，A的转化率为________。
（3）如图所示，表示C变化曲线的是________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（A）=2v（B） b．
c．容器内密度保持不变 d．混合气体中A的体积分数保持不变
18．（每空2分，共14分）电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用拓展等。如图为简易原电池装置示意图。
（1）将锌片和铜片用导线相连，烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是________，正极发生的实验现象是：________________；写出总反应的离子方程式：________________；
（2）将铝片和镁片用导线相连，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是________，负极反应的离子方程式：________________；
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为碱性氢氧燃料电池，写出A电极反应式：________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（每空2分，共12分）现代化工合成追求绿色环保，减少对环境的不利影响，提高原料利用率。现有一种利用石灰乳与硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：（1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：________________________；
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是________；（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO与NO2物质的量之比接近1∶1。若，则会导致________；若，则会导致________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式________________。
恒昌高级中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试
答案
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。）
1-5 BDCDC 6-10 ABBDC 11-15 DCABA
二、非选择题（本题共4道小题，共55分）
16．（除特殊标计每空2分，共19分）
（1）分液漏斗（
减小 浓硫酸中氢离子浓度减少，反应速率减小
（2）溶液由紫红色变为无色 溶液中出现黄色沉淀
还原性 氧化性
（3）品红溶液由红色变为无色 漂白性
（4）氢氧化钠、酸性高锰酸钾等均可
17．每空2分，共10分
（1） （2）65% （3）b （4）bd
18．每空2分，共14分
（1）锌（Zn）；铜电极变粗（表面有红色物质析出）；
（2）铝（）；
（3）；减少
19．每空2分，共12分
（1）（一定条件）
（2）使尾气中NO、NO2被充分吸收；
（3）排放的气体中NO含量升高；产品中；杂质含量升高
（4）