化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B A A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C C B A CB
二、非选择题(本题包括4小题，共58分；除标注外，其余每空2分。)
15．（14分；除标注外，其余每空2分）
(1) b
(2)由于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。
(3) 水浴加热 冷却结晶、过滤 (2分)
(4) ① 100mL容量瓶 胶头滴管
②最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色
③0.98
（14分）
3d104s1
+3
pH等于2时，铜的沉淀率超过了80%，铑的沉淀率几乎为零。或pH<2时铜的沉淀率会降低，pH>2时，铑的沉淀率增加。
Fe3+ Na+ （每个1分，多写或错写不给分）
[RhCl6]3- +H2O == Rh(OH)3 +6Cl- +3H+
AC
① 顶角 ② 6 ③ 2.995
（14分）
（1）低温
反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2。
低温有利减少氨的挥发。低温防止盐的分解。
（2） [c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6]
（3） bd
(4) ①NH2COO－+2H2OHCO3－+NH3 H2O
② 0.04mol/(L min)
因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大。
18．（16分）(1)羟基、羧基
(2)取代反应
(3)2 (4)5
(5) 催化剂具有选择性
(6)93%(或93.1%)2023届湖南省岳阳部分学校高三下学期高考模拟预测化学信息卷（二）化 学
本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 Na－23 S－32 Fe－56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1 ．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画—— 《千里江山图》。下列
说法合理的是
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[Cu(OH)2·2CuCO3]可表示为 3CuO·CO2·H2O
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化
D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的空间填充模型：
B．乙酰胺的结构简式：
C．基态的电子排布式：
D．分子的形成过程：
3．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g14C中含有的质子数为 6NA
B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为 NA
C．0.1mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到 NO2 分子的数目为 0.2NA
D．100g质量分数为 30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为 NA
4．有机化合物Y可由X通过加成、消去两步反应制得，转化过程如下图。下列说法错误的是
A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键
B．X存在顺反异构体
C．X→Y的转化过程中有副产物生成
D．Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子
5．W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素， W 与X、Y与Z 分别位于同一 周期，化合物WX 为常见的大气污染物， Y 与X 同主族。下列说法正确的是
A．电负性： x>W
B．简单氢化物的键角： WC．原子半径： YD．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z6．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B．硝酸银溶液中加入过量氨水：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
7．实验室制取少量Cl2并探究其相关性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙收集干燥纯净的Cl2
C．装置丙吸收尾气中的Cl2
D．pH计测量氯水的pH
8.国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B．甲是海水环境下的腐蚀情况
C．被腐蚀时正极反应式为：Fe－2e→Fe2＋
D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
9.图 a、b、c 分别为 NaCl 在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y 为石墨电极）。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引4个 Cl-
B．图 b 说明通电后 NaCl 才电离
C．图 c 中 X 与电源负极相连
D．图 c 中 Y 上产生 H2
10．根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是
方案、现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸混合升温至 170℃，产生气体通入溴水， 红棕色褪去 生成乙烯
B 取少量有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡， 未见砖红色沉淀 有机物不含醛基
C 取少量 Na2SO3 固体溶于蒸馏水，加足量稀盐酸， 再加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀 Na2SO3 固体已变质
D 取铁与水蒸气反应的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液， 一份滴加 KSCN 溶液，呈血红色；另一份滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去 铁与水蒸气的产 物中铁元素有+2、 +3 两种化合价
11．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成
B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不会改变总反应的
12.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．的还原性在酸性条件下增强
13.体积均为2.0 L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
甲 0.2 0.6 0
乙 0.4 0.8 0
丙 X＜0.6 1 0
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc＞pb＞pa
C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲＞乙＞丙
D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1 mol，则v(正)＞v(逆)
14.25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.25℃时
B.滴加KOH溶液过程中，保持不变
C.溶液中浓度：
D.m点所示溶液中
二、非选择题：(共58分)
15．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。
实验制备步骤如图：
(1)步骤①中硫酸浓度应选择 。(选填编号)
a．98%浓硫酸 b．3 mol L﹣1硫酸 c．15 mol L﹣1硫酸 d．0.05 mol L﹣1硫酸
(2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。
当n(Fe):n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe):n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是： 。
(3)步骤②中"混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是 。
步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、 、 、乙醇洗涤、干燥。
(4)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100 mL溶液，量取10.00 mL，用0.1000 mol L﹣1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25 mL。
已知：MnO4﹣+ 5 Fe2++ 8H+= Mn2++5Fe3++4H2O
①实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
②判断反应到达滴定终点的现象为 。
③产品中摩尔盐的质量分数 。
16 . 金属铑 (Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。 一种以高铜铑精矿(主要含Rh, 还含有少量的Cu 、Fc 等杂质)为原料提取铑的工艺如下：
已知：阳离子交换过程可表示为xRH(s)+Mx+(aq)RxM(s) + xH+(aq)。
回答下列问题：
(1) 基态Cu 原子的价电子排布式为
(2)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6]3- 的形式存在，其中Rh元素的化合价为 。
(3)“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH 调至2, 结合图像说明原医因：
(4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有 。
(5)“水解”过程中，[RhCl6]3- 发生反应的离子方程式为 。
(6)铑锰催化剂可催化反应： CO2 +4H2 = CH4 +2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (填标号)。
A．存在极性共价键的断裂与形成
B．所有分子均为非极性分子
C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp
D．H2O 的VSEPR模型为V 形
E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率
(7)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。
①其中 Sr2+位于晶胞的体心，则Ti4+所处的位置为晶胞的 (填“顶角”或“棱心”)，每个Ti+周围紧邻的 O2-- 共有 个。
②当有1%的Ti 被 Rh +替代后，晶体中会失去部分O2-- 产生缺陷， 此时平均每个晶胞所含 O2-数目为 (保留三位小数)。
17.冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高温下使CO2再生。
吸收CO2的主要化学反应：
2NH3 (aq)＋CO2(g)＋H2O(l) (NH4)2CO3(aq)＋99.3kJ
NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) NH4HCO3(aq)＋26.4kJ
2NH3(aq)＋CO2(g) NH2COONH4 (aq)＋135.9kJ
(1)吸收CO2时宜选用 ，（选填“低温”或“高温”）理由 、 。（列举两点）
(2)再生的CO2可直接用于合成乙醇。
2 CO2(g)＋6 H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)
该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是 。（选填编号）
a. 2v (CO2)正＝3v (H2O)逆
b. 容器中总压强不变
c. 容器中混合气体的密度不变
d. 容器中CO2的体积分数不变
(4)干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。
①写出氨基甲酸铵水解的离子方程式 。
②根据图中信息回答：
25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)= 。
判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是 。
18．（14分）生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称是_____________。
(2)D→E的反应类型是___________________。
(3)化合物A苯环上的一氯代物有______________________种。
(4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有______________________种。
(5)C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物G的结构简式为______________________________________________。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是_______。
(6)已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为_______。
