2023年河北省普通高中学业水平选择性考试猜题信息卷（一）
化
学
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷
和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2,选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Fe56Cu64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活关系密切。下列过程中未涉及氧化还原反应的是
A过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
B.用Al2(OH)nCL。-m除去废水中的悬浮杂质
C.用NaClO的碱性溶液处理氨氮废水
D.生物炭负载纳米零价铁高效去除水体中的重金属离子
2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A14.4g8Si315N中含质子的数目为5Na
B.10.4g苯乙烯(《)-CH一CH)分子中含碳碳双键数为0.4NA
C.向1L0.1mol·L-1氨水中滴入NaHSO3溶液至中性时溶液中NHt数为0.1NA
D.标准状况下，锌粒与一定浓度的HSO,溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA
3.合成B一红没药烯的反应之一如图所示，下列说法正确的是
CH OCHa
①
②人√MeBr
COOCH2 CH
化合物I
化合物Ⅱ
A.化合物I的一氯代物有6种（不考虑立体异构）
B.化合物Ⅱ中的所有原子可能共面
C.化合物I和化合物Ⅱ都能使酸性KMnO,溶液褪色
D.化合物1和化合物Ⅱ都能发生取代、氧化、消去等反应
4.某固体粉末可能含有KO2、KO、KSO、KQO中的一种或几种，取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到透明溶液且溶液呈强碱性
②向样品中加入过量稀硫酸，产生无色无味的气体
【2023年猜题信息卷（一）·化学第1页（共6页）】
新高考河北
③向②的溶液中滴入Ba(L溶液，产生H色沉淀
下列说法中带误的是
A.K,O、K,O中至少存在一种
B.一定存在KzC)3
C.不能确定是否存在K,S4
D.实验③中白色沉淀为BaSO
5.X、Y、乙、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，由这些元素组成的二元化合物a、b有如
图所示的转化关系·其中a属于离子晶体，c、g、h常温下均为气体单质，常温下，
0.1mol·L-「溶液的pH=13,下列说法正确的是
a
常温下
d
电解
b溶液
e
h
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.电负性：Y>W
Ca、d、「中均含有离子键和共价键
D.b、d、「均能抑制水的电离
6.反应2NH3+NaC10一NH十NaCI+HO可用于制备NH4,下列说法正确的是
A.NH是非极性分子
B.H2O的电子式为H+[:O:]2-H+
C.NaClO既含离子键又含共价键
D.N2H,中N原子采取sp杂化
7.已知反应P4十16H2O+10CuSO4一10Cu+4HPO4+10H2SO4。下列说法正确的是
A.酸性：HsPO4>H2SO
B.第一电离能：I1(P)C.电负性：X(O)D.离子半径：r(P-)>r(S2-)
8.氮化铝(AN)的晶体结构与金刚石类似。如图为AIN的晶胞结构，下列叙述
错误的是
A由于AN中共价键键长比立方BN中的共价键键长长，所以AIN晶体的
熔、沸点比立方BN晶体的低
B.氨化铝晶体中含有配位键
C.AlN中Al原子的杂化方式为sp,N原子的杂化方式为sp
ON
D.氨化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4
9.下列实验装置符合规范且能达到实验目的的是
选项
2
C
D
输盐酸A
盼酞
量气筒
/容液
浓盐酸
装置
10黄铜密
A
鉴别相同温度下等物
测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量
目的
质的量浓度的NaHCOg
定容
制取氯气
分数
和Nae CO,溶液
10.下列氨及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.NO2呈红棕色，可用于制备硝酸
B.NH3易溶于水，可用作制冷剂
C.NH4HCO,受热易分解，可用作氨肥
D.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
【2023年猜题信息卷（一）·化学第2页（共6贡）】
新高考河北CT卷·化学()参考答案
1、B过氧化钠用作呼吸面具中的供简剂，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；A(OH)C。:n溶下水产生
胶体，作混凝剂，未发生氧化还原反应，B项符合题意；NaCO将NH氧化为N2,C项不符合题意：通过微电
池反应使重金属离子还原为单质或低价离子，发生氧化还原反应，D项不符合题意。
2.D器S15N的摩尔质量为144g·mo,所以14.4g3Si5N的物质的量为0,1mol,含质子的物质的量
为7ol.A项错误：苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，B项错误；溶液呈中性时，溶液中n(Nl·H2O)+
n(NH)-0.1mol,NH数目小于0.1Na,C项错误：Zn+2H2S),(浓)一ZnS)4十)2·+2H2),Zn十
HS()(稀)—ZSO十I2◆，标准状况下：Zn与HzS)溶液混合产生22.4L气体不论是S2还是H2,还
是H2、SO2的混合气体，均转移2NA个电子，D项正确。
3.A化合物I有6种氢原子，其一氯代物有6种，A项正确：化合物Ⅱ的分子中存在四面体碳，所有原子不可
能共面，B项错误；化合物Ⅱ能使酸性KM(O溶液褪色，化合物I不可以，C项错误：化合物I、Ⅱ均不能发
生消去反应，D项错误。
4.B样品溶于水，得到透明溶液且溶液呈强减性，说明KO2、K2O中至少存在一种，A项正确：向样品中加人
过量稀硫酸：产生无色无味的气体，该气体可能是()2或C)2,K2C(,可能存在，B项错误；实验②中加入了稀
硫酸，枚不能确定是否存在KS),C项正确；实验③中白色沉淀为BSO4,D项正确。
5.B由题可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl,a、b、c、d、e、f、g、h分别为NazO2、HC1、O2、NaC1、H2).Na(OH、
、Cl。原子半径：NaCH,A项错误电负性：OCl,B项正确；NaC1中只有离子键，没有共价键，
C项错误；NaC1不能抑制水的电离，D项错误，
6.CNH中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH是三角锥形分子，分子中正负电荷
中心不重合，因此该分子是极性分子，A项错误：HQ是共价化合物，HO的电子式为H：O:H,B项错误；
NaCiO是离子化合物，a+与C1O之间以离子键结合，在阴离子C)中C1原子与O原子之间以共价键结合，
故NCO中既含离子键又含共价键，C项正确：NH中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子
对，价电子对数是4，所以N原子采取sp杂化，D项错误。
7.D同周期元素从左到右非金属性逐新增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越
强，则酸性：HPO布为3s3p,P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，B项铅
误：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，X(O)>X(S),C项错误；Pp3一和S2一的核外电子排布相同。核外电
子排布相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(P3)>r(S),D项正确。
8.C熔沸点与原子闻的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点：ANA项正确；AN结构与金刚石结构类似，金刚石中的碳形成4个共价键，Al原子最外层只有3个电子，可以
提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，B项正确；金刚石中的碳为sp杂化，则A原子和N原子也
为sp杂化，C项错误；由氮化铝的晶胞结构可知，N原子周周有4个A1原子，而品体中微粒个数比为1：1，
故A1原子周围有4个N原子，D项正确。
9.A
等物质的量浓度的NHCO和NaCO溶液的碱性强弱不同，可通过滴加酚酥溶液后颜色的深浅鉴别，
颜色浅的是NaHCO,颜色深的是NaCO,A顶正确；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管不能
伸入容量瓶中，B项错误；浓盐酸与二氧化锰需要在加热的条件下反应制取氯气，缺少酒精灯，C项错误；滴
人稀盐酸，装置A中的空气排出，从而使所测气体的体积偏大，D项错误。
10.DNO2可以和水反应生成硝酸，可用于制备硝酸，A项不符合题意；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作
用，所以可用作制冷剂，B项不符合题意；NH,HCO.含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无
关，C项不符合题意；N具有稳定性，可用作贮粮保护气，D项符合题意。
11,D碱性条件下，CO将SO氧化为SO,C1O+SO2+2OI-=C1+SO+H),A项正确：H2S水
溶液在空气中和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊，化学方程式为2HS十O一2S↓十2HO,B项正
确；用石墨作电极电解NaC1溶液，产生CH:和NaOH,离子方程式为2C十2H0通电Cl2+十H2◆+
2OH一，C项正确；标推燃烧热，生成的水应为液态，肼燃烧的热化学方程式为N2H(1)十O:(g)-(g)
+2H2O(l)△H=-622.08kJ·mol1,D项错误。
12.C由盖斯定律可知，反应1+反应×2得：C2HOH(g)+H2O(g)一2C)(g)十4H2(g)△H=
173.3kJ·mol-+2X41.2kJ·mol-1=+255.7kJ·mo1,A项错误；由图可知l,300℃以后，升高温度，
平衡时C0的选择性增大，B项错误影一定温度下，增大8心，可以认为开始时水蒸气物质的量不变
增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，C项正确：选用高效催化剂可加快反应速率，但不会影响平衡
时【2产率，D项错误。
13.C由O2-移动方向可知，SO2电极为阳极，Fe(Oa电极为阴极，电源a极为.正极，b极为负极，A项正确；由
电荷及得失电子守恒，S(2电极的反应式为202-一4e=
一O个，B项正确；16gFeO参与反应，转移的
3
【CT卷·化学（一）参考答案第1页（共2页）】
新高考B一河北
