专题3离子间作用力与物质性质综合练习（含解析）2022——2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3离子间作用力与物质性质综合练习
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关晶体的说法正确的有
①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、金刚砂、冰的熔点依次降低
④石墨晶体中碳原子数和C-C键个数之比为1∶2
⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体处理
⑥石墨晶体中只有σ键
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，其晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．B原子周围等距且最近的B原子数为12
3．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
熔点/℃ 801 712 190 -68 782
沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600
根据表中数据分析，属于分子晶体的是A． B．
C． D．
4．下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体
⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是
A．电负性：X>Y>Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y
C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应
D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物
6．根据如表的数据，判断下列说法正确的是
离子化合物 离子电荷数 核间距/ 晶格能/ 熔点/℃ 摩氏硬度
1 231 923 993 3.2
1 282 786 801 2.5
2 210 3791 2852 6.5
2 240 3401 2614 4.5
A．晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关
B．晶格能越大，即阴、阳离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO的晶体最稳定
7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B．金刚石为三维网状结构，碳原子之间形成共价键
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
8．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A．的熔、沸点依次降低
B．比熔点高
C．的熔、沸点依次升高
D．分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
9．科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是
A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区
B．键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主
C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力：
10．邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是
化合物 邻硝基苯酚 间硝基苯酚 对硝基苯酚
结构简式
熔点(℃) 45 96 114
A．电负性大小顺序为O>N>C
B．三种化合物都是分子晶体
C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高
D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同
11．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是
A．1个中有4个σ键
B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C．CN-与N2结构相似，分子中σ键与π键数目之比为1∶1
D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的π键数目为6 NA
12．下列说法错误的是
A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点
B．B与Si的单质性质差异很大
C．和的价电子数相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
13．下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是
A．、金刚石的熔点依次升高
B．、氮化硼的熔点依次升高
C．的沸点依次升高
D．的沸点依次升高
14．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的模型如图I，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．晶体的晶胞如图II，距离最近的组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图III，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图IV，为面心立方堆积，Cu原子的配位数为8
15．铁有三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是
A．三种同素异形体的性质相同
B．晶体是非密置层在三维空间堆积形成的
C．晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
二、填空题
16．研究含硼化合物具有重要意义。
(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。
①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。
②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。
③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。
(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。
①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。
②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。
(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。
17．回答下列问题：
(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O的个数为___________。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列式表示)。
(2)若晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为，在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为，则K原子的坐标参数为___________。
三、结构与性质
18．我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。
请回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子轨道表示式为______。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是______(填“Mn”或“Cr”)，理由是______。
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有______mol。
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①Mn原子的配位数是______，距离Mn原子最近的Mn原子有______个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______。
③已知：MnS晶体的密度为ρg cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。
19．回答下列问题：
(1)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。写出与AlH空间结构相同的一种分子：_____(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有_____个；NaAlH4晶体的密度为_____g cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为______，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=_____g cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)①已知MgO与NiO的晶体结构(如图1所示)相同，其中Mg2+和Ni2+[的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_____(填“>”“<”或“=”)NiO，理由是______。
②若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B(1，1，0)，则C的坐标参数为_____。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2所示)。已知O2-的半径为am，每平方米上分散的该晶体的质量为_____g[用a、NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)表示]。
20．铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为_______；
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为_______。
(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______。(填“图乙”或“图丙”)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】①石英晶体中最小环上含有6个Si原子、6个O原子，所以石英晶体中最小环上有12个原子，故错误；
②根据电中性可知在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，故正确；
③金刚石、金刚砂均是共价晶体，共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石的熔点高于金刚砂，冰是分子晶体，熔点最低，故正确；
④石墨晶体中碳原子被周围的3个正六边形共用，平均1个碳原子形成1.5个C－C键，碳原子数和C－C键个数之比为2∶3，故错误；
⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，则共价键成分百分数较大，所以氧化铝可以当作共价晶体，故正确；
⑥石墨晶体中含有σ键和π键，层之间还存在分子间作用力，故错误；
故选C。
2．D
【详解】A．11B 和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，故A错误；
B．该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，故B错误；
C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×18+6×12=4个，故C错误；
D．由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，故D正确；
故选D选项。
3．B
【分析】由表中氯化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。
【详解】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；
故答案选B。
4．B
【详解】①冰中水分子间存在特殊分子间作用力：氢键，所以水分子形成的固态的冰，不具有分子密堆积特征，①错误；
②冰融化时，是分子间作用力被破坏，不是H—O键断键，②错误；
③很多分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电解质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，例如葡萄糖、乙醇等，③错误；
④分子晶体在物态变化时，破坏的是分子间作用力，所以分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，④正确；
⑤同④的分析，分子晶体熔沸点高低主要是分子间作用力大小决定，⑤错误；
⑥其它非金属元素与H元素形成的非金属氢化物其构成微粒均是分子，所以其固态结构均是分子晶体，⑥正确；
⑦稀有气体中的各种单质构成的晶体也是分子晶体，但这些晶体中不存在化学键，⑦错误；
综上，本题选B。
5．D
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，可知W为第一周期元素为H；X为第二周期元素，结合结构图可知其形成2对共用电子形成稳定结构，则X最外层电子数为6，X为O；Y为第三周期元素，其形成5对共用电子，且化合物M常用作肥料，可知M中含N或P，则Y应为P；Z为第四周期元素，形成+1价阳离子，Z为K。
【详解】A.同周期元素电负性从左到右递增，同主族元素电负性从上到下递减，则电负性：O>P>H>K，A正确；
B.X、Y分别与W形成的简单化合物分别为H2O和PH3，H2O分子间存在氢键导致其沸点较高，B正确；
C.化合物M为KH2PO4，属于强碱弱酸酸式盐，既能与强碱反应生成正盐，也能与强酸反应生成磷酸，C正确；
D.H和O之间只能形成共价键，且只能形成共价化合物，H和K之间只形成离子键，不能形成非极性共价键，D错误；
故选：D。
6．C
【详解】A．根据表中的数据可知，晶格能的大小还与阴、阳离子之间的核间距有关，A错误；
B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力，晶格能越大，即阴、阳离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大，B错误；
C．晶格能越大，晶体越稳定，晶格能：，故晶体比晶体稳定，C正确；
D．晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中的晶体最稳定，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；
B．金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；
D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；
故选：A。
8．D
【详解】A．碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故A正确；
B．这两种物质都属于离子晶体，r(O2-)＜r(Cl-)、r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO阴阳离子所带电荷大于NaCl阴阳离子所带电荷，所以晶格能MgO＞NaCl，则熔沸点：MgO＞NaCl，故B正确；
C．非金属性S＞Se＞Te，所以氢化物的稳定性：H2S＞H2Se＞H2Te；这几种物质都不能形成分子间氢键，分子间作用力：H2S＜H2Se＜H2Te，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2Te，故C正确；
D．分子晶体熔沸点与分子间作用力、氢键有关，与化学键的键能无关，故D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A．F、Si位于元素周期表的p区，Ca位于元素周期表的s区，故A错误；
B．硅属于亲氧元素，Si元素的半径大于O元素，则键长：Si—OSi—Si，所以硅在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故B正确；
C．B处位于底面面心，坐标为(，，)，故C错误；
D．根据该选项所描述的情况，可知与氟原子结合能力越弱，则脱硅能力越强，所以同主族金属元素原子半径越大，与氟原子的结合能力越弱，所以脱硅能力应该是氟化钡大于氟化钙大于氟化镁，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则O、N、C的电负性大小顺序为：O>N>C，A项正确；
B．三种化合物的熔点较低，故三种化合物都是分子晶体，B项正确；
C．三者相对分子质量相同而熔点差距大，可推断：对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，C项正确；
D．三种硝基苯酚结构不同，所以化学性质不完全相同，D项错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．1个中含有4个N-H键，故1个中有4个σ键，A项正确；
B．与结构相似，则分子的结构可以表示为，其中σ键与π键数目之比为，B项错误；
C．分子的结构简式为，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为，C项错误；
D．若该反应中有键断裂，则生成氮气，形成π键的数目是，D项错误；
答案选A。
12．B
【详解】A．碳化硅和硅都是共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳化硅的熔点高于硅，A正确；
B．由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质性质相似，B错误；
C．和互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价电子数相同，C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．、金刚石都是共价晶体，共价键越强熔点越高，所以熔点高低的顺序为金刚石> >，A项正确；
B．一般来说，熔点为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点，B项正确；
C．组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，沸点越高，所以，的沸点依次升高，C项正确；
D．为组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点，氨气分子间存在氢键，沸点大于，因而沸点顺序为，D项错误；
故选：D。
14．B
【详解】A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在离子键，A项错误；
B．晶体的晶胞中，距离最近的组成正四面体，B项正确；
C．电子云图表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子核外只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C项错误；
D．金属中原子为面心立方堆积，配位数为12，D项错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．结构决定性质，三种铁的晶胞结构不同，物理性质不相同，但铁的原子结构一样，化学性质几乎完全相同，但故A错误；
B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，γ-Fe晶体不是，故B错误；
C．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，前后左右上下，共6个，故C正确；
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不相同，故D错误；
故选：C。
16．(1) 使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率 mol
原10 g钠硼解石中B的物质的量 mol
mol
g
钠硼解石
(2) 电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上 或
(3)6
【详解】（1）①与硝酸反应生成硝酸钠、硝酸钙、硼酸和水，反应方程式为：，故答案为：；
②由图中信息可知当液固质量比为5：1时，B元素的浸出率已经较大，再增大质量比B元素的浸出率不再增大，但会增加硝酸的用量，浪费原料；另外过高的质量比会导致硼酸的结晶率降低，减少硼酸产率，故答案为：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率；
③ mol
原10 g钠硼解石中B的物质的量 mol
mol
g
钠硼解石
故答案为： mol
原10 g钠硼解石中B的物质的量 mol
mol； g；钠硼解石；
（2）①由电负性规律可知：电负性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上。故答案为：电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上；
②由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或，故答案为：或；
（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含1个Ca，由B原子构成的正八面体占据晶胞8个顶点，则正八面体的个数为，则晶胞中B原子个数为6，故答案为：6。
17．(1)
(2)
【详解】（1）K、O构成面心立方结构，K的配位数为12；该晶胞中K位于顶点，个数为，I位于体心，个数为1，O位于面心，个数为，则晶胞质量为；密度为。
（2）根据的化学式及晶胞结构可知的另一晶胞结构中I处于顶角，O处于棱心，K处于体心，则K原子的坐标参数为。
18．(1) 球
(2) Mn 基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：Cr＜Mn、第二电离能：Cr＞Mn，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn
(3)14
(4) 6 12 (，1，)
【详解】（1）基态氧原子价电子排布式为2s22p4，按照洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为；基态钙原子的排布式为[Ar]4s2，因此能量最高的电子所占据原子轨道为4s，电子云轮廓图为球形；故答案为；球；
（2）基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态Cr原子失去第一个电子是4s能级上的电子，失去第二个电子是3d上的电子，出现了能层间能量变化，能层间能量变化大；基态Mn失去第一、第二电子均是4s上的，属于同一能层，同一能层能量变化较小；故答案为基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：Cr＜Mn、第二电离能：Cr＞Mn，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn；
（3）根据A的结构可知，2个Mn与4个O形成σ键，2个Mn与3个O形成σ键，因此1molA中Mn形成的σ键有14mol；故答案为14；
（4）①根据MnS的晶胞图可知，Mn原子周围有6个S原子，即Mn的配位数为6，距离Mn原子最近的Mn的原子有12个；故答案为6；12；
②2号S位于正方体后面的面心位置，因此坐标为(，1，)；故答案为(，1，)；
③阴阳离子最近的距离是边长的一半，Mn原子位于棱上、体心，个数为+1=4，S位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为=，令晶胞参数为acm，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，ρ==，因此有阴阳离子最近距离是pm；故答案为。
19．(1) CH4 8
(2) Mo2N
(3) ＞ Mg2+的半径比Ni2+的小，MgO的离子键比NiO的强 (1，，)
【详解】（1）与空间结构为正四面体形，与其结构相同的分子有等；由图可知，晶体中与紧邻且等距的同层的有4个、上下层各有2个，故共有8个；该晶胞体积为，该晶胞中个数为，个数为，晶体的密度为；
（2）由题图信息知，原子位于晶胞的顶角和面心，1个晶胞含有原子的个数为，N原子位于晶胞的棱上和体心，1个晶胞含有N原子的个数为，故氮化钼的化学式为；氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度为：。
（3）①离子晶体结构相同时，离子半径越小，离子键越强，的半径比的小，的离子键比的强，故熔点：。
②若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B(1，1，0)，C位于左侧面的面心，则C的坐标参数为(1，，)；
③在图2中的“单分子层”中可以画出二维重复单元，如。重复单元呈菱形，是相邻四个氧离子球中心的连线组成的，每个重复单元包含1个氧离子和1个镍离子，的相对分子质量为75；重复单元所占的面积为，则每平方米上分散的该晶体的质量为。
20．(1)
(2)
(3) 图丙
【详解】（1）Fe原子核外电子排布为：，Fe原子失去4s能级的2个电子即3d能级的1个电子形成，则的核外电子排布为：；
（2）平均每两个立方体中含有一个，所以一个晶胞中的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中的个数为：，的个数为，所以晶体化学式是，化学式中铁元素的平均化合价为2.5，所以与的个数比为1:1；
（3）图乙中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图丙中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，配位数之比为8：12=2:3；乙为体心立方堆积，空间利用率约为68％，丙为面心立方堆积，空间利用率约为74%，故空间利用率丙>乙。
答案第1页，共2页
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