专题4第1单元分子的空间结构同步练习（含解析）2022——2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4第1单元分子的空间结构同步练习
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该有机合成中间体含有两个苯环结构
B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>H
C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和
D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1
2．利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是
A．CO2的空间构型是V形 B．CH4是极性分子
C．非金属性：O>C>H D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
3．我国科学家提出用置换可燃冰()中的设想，置换过程如图所示，下列说法错误的是
A．、都是由极性键构成的非极性分子
B．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合
C．置换出的过程不是化学变化
D．可置换可燃冰中所有的分子
4．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是
A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：
B．由酸性：，可推断出元素的非金属性
C．沸点：，因为分子间含有氢键
D．S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则气态氢化物的稳定性：
5．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化
C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S
6．下列说法正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化
C．和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
D．是平面四边形结构
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1 molP4与3O2反应生成1molP4O6时，断裂的σ键数为NA
B．23 gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
C．12.8 g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA
D．电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解64g铜
8．下列描述正确的是
①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W元素的电子只有一种自旋取向，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数；Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是
A．W与Y能形成含有非极性共价键的物质H2O2
B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Y＞X＞Z
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：Y＜X
D．Y原子可形成Y2与Y3两种气体单质分子，两者都是非极性分子
10．下列“类比”结果不正确的是
A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3+
B．H2O的分子构型为V形，则OF2的分子构型为V形
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成
D．H2O2的热稳是性比H2O的热稳定性弱，则C2H6的热稳定性比CH4的热稳定性弱
11．下列化学用语表述不正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．PCl3的VSEPR模型：
C．NaCl的电子式：
D．氯气的共价键电子云轮廓图：
12．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1
B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．该分子中含有20个σ键
D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成
13．某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．Z2和YM为等电子体 B．RM3的空间构型为平面三角形
C．W分子中R的杂化方式为sp2 D．W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键
二、多选题
14．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是
A．Na2CS3能被氧化 B．CS2的空间结构为直线形
C．NaHS晶体中阴阳离子的比例为1:2 D．CS2的热稳定性比CO2的高
15．硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是
A．元素钌(44Ru)位于d区
B．BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同
C．过程④中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol
D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变
三、实验题
16．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。
编号 实验 现象
Ⅰ 向的溶液中加入溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向的溶液中加入溶液 立即产生少量棕褐色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向的溶液中加入溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
已知：a．为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
b．为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
c．为弱酸性。
请回答下列有关问题：
(1)写出的电离方程式___________；___________
(2)写出的电子式___________；中原子的杂化类型是___________。经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是___________。
(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论___________。
(4)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：___________。
17．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是___________。
(6)欲制取标准状况下，至少需要___________g(保留两位小数)。
18．三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：
(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。
(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。
(3)该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。
II.氯化氰聚合
(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。
四、结构与性质
19．下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点℃ 920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723
请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。
(2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。
(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。A．最高价氧化物对应水化物的碱性
B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子
C．单质与H2O反应的难易程度
D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值
(5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。
20．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
O—O键长 121 148
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构：___________。
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为)，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．根据图示，该有机合成中间体不含苯环结构，故A错误；
B．同周期元素第一电离能有增大趋势，该有机物分子中元素的第一电离能：F >O>C>H，故A错误；
C．单键碳采用杂化，双键碳采用杂化，该有机物分子中含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式为和，故C正确；
D．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，该有机物分子中σ键与π键的个数之比为31：6，故D错误；
选C。
2．C
【详解】A．CO2中C为sp杂化，CO2的空间构型为直线形，A错误；
B．CH4为正四面体结构，是非极性分子，B错误；
C．碳的非金属性比H的大，且同一周期，元素从左到右非金属性依次增强，非金属性：O>C>H，C正确；
D．CO2转化为CH4，C得电子化合价降低，体现了CO2的氧化性，D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．是直线形，是正四面体形，都是中心对称结构，它们都是由极性键构成的非极性分子，故A正确；
B．水分子间存在氢键和范德华力，而氢键作用力大于范德华力，因此笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确；
C．置换出的过程没有新物质生成，因此该过程是物理变化，故C正确；
D．根据图中信息得到可置换可燃冰中大笼里的分子，而没有置换出可燃冰小笼里的分子，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A．aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A正确；
B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，B错误；
C．因为H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以沸点：H2O>H2S，C正确；
D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，D正确。
答案选B。
5．A
【详解】A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；
B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；
D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；
B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；
D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．1 molP4含有6molP-P键，3molO2含有3molO=O，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则反应断裂的σ键数为9NA，A错误；
B．23gCH3CH2OH的物质的量为，采取sp3杂化的有C和O原子，数目为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，B错误；
C．12.8g铜的物质的量，而铜反应后变为+2价，则0.2mol铜反应后转移电子为0.4NA个，C正确；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜更活泼的金属，故当转移电子2NA时，阳极上溶解的铜小于64g，D错误；
故选：C。
8．C
【详解】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，①错误；
②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误；
③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，③正确；
④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，④正确；
⑤分子的结构式为 ，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，⑤正确；
所以③④⑤正确，C项符合题意。
故选C。
9．A
【分析】W元素电子只有一种自旋取向，则W为H元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则Y为O或Mg元素；W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，则X原子序数为8-1=7或12-1=11，则X为N或Na元素；基态Z原子核外有6种不同空间运动状态的电子说明有6个轨道，s有1个轨道，p有3个轨道，且只有一个不成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Z为Na元素，故W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
【详解】A．W即H与Y即O原子能形成H2O2，含有非极性共价键O-O，A正确；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能增大，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N＞O，B错误；
C ．X和Y的最简单氢化物分别为NH3、H2O，NH3能形成1个分子间氢键、H2O能形成2个分子间氢键，则H2O的沸点较高，C错误；
D．Y即O原子可形成O2与O3，氧气为直线结构，结构对称，为非极性分子，臭氧为V形结构，结构不对称，臭氧属于极性分子，D错误；
故选：A。
10．C
【详解】A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离类似于水的电离，NH3+NH3+，故A正确；
B．H2O、OF2的中心原子均形成2个共价键且存在2对孤电子对，分子构型均为V形，故B正确；
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．H2O2中存在氧氧单键，C2H6中存在碳碳单键，H2O2的热稳性比H2O的热稳定性弱，则C2H6的热稳定性比CH4的热稳定性弱，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，结构式为H-C≡C-H，空间填充模型：，A正确；
B．PCl3分子中，中心P原子的价层电子对数为4，有一对孤电子，则VSEPR模型：，B正确；
C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；
D．氯气的电子式为，共价键电子云轮廓图：，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取 sp2 杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取 sp3 杂化，故该分子中 sp2 杂化和 sp3 杂化的碳原子个数比为7:1，故A正确；
B．苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取 sp2 杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取 sp3 杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；
C．单键为 σ 键，双键中有一个 σ 键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个 σ 键，故C正确；
D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取 sp2 杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确；
故选B。
13．C
【分析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成1个共价键，所以为H元素；Y形成4个共价键，所以为C元素；Z形成3个共价键，所以为N元素；M形成1个双键，所以为O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为S元素；据此分析解题。
【详解】A．Z2为N2；YM为CO；N2和CO均是含有14电子的双原子分子，为等电子体，故A正确；
B．RM3为SO3，三氧化硫分子中价层电子对数是3+0=3，空间构型为平面三角形，故B正确；
C．如图所示，W分子中R形成四个σ键且无孤电子对，杂化方式为sp3，故C错误；
D．W分子中既存在极性共价键，如Y-X，Z-X；又存在非极性共价键，如Y-Y，故D正确；
故答案选C。
14．AB
【详解】A．Na2CS3中的S显-2价，具有较强的还原性，能被氧化，A正确；
B．CS2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，且无孤电子对，所以空间结构为直线形，B正确；
C．NaHS晶体由HS-和Na+构成，阴、阳离子的比例为1:1，C不正确；
D．O与S是同主族元素，O的非金属性大于S，则碳硫键能小于碳氧键能，所以CS2的热稳定性比CO2的低，D不正确；
故选AB。
15．AD
【详解】A．元素钌(44Ru)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d65s2，则其在元素周期表中位于d区，A正确；
B．BH3分子中B原子的价层电子对数为3，则发生sp2杂化，B的最外层只有3个电子，全部用于成键，所以其最外层不含孤电子对，为平面三角形，和VSEPR模型相同，B错误；
C．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，C错误；
D．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持+3价，D正确；
故选AD。
16．(1)
(2)
(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含Cu2O；若溶液不变蓝，则无Cu2O
(4)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多
【详解】（1）为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为、；
（2）的电子式为；中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是；Ⅰ中催化分解的化学方程式是；
（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含Cu2O；若溶液不变蓝，则无Cu2O；
（4）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电离生成，实验Ⅲ溶液中浓度大于实验Ⅱ，故加入同浓度的硫酸铜时，Ⅰ中生成的更多，则原因为，增大，降低，平衡正向移动，的量增多。
17．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)D装置内有白烟生成
(5) E 氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相容原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键
(6)8.03
【分析】装置A用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，经装置B的碱石灰干燥氨气，进入装置C使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和浓盐酸反应生成氯化铵固体，为防止倒吸，应选E做尾气吸收装置；
【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰；
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（4）浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3+HCl= NH4Cl；
（5）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E；氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相容原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键，导致氨气极易溶于水；
（6）根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下4.48L氨气物质的量为，NH4Cl的物质的量为0.15mol，。
18．(1) N≡C－Cl sp
(2) 浓硫酸 将装置内的空气排净
(3) 维持低温环境，防止产物气化 黄绿色气体(过剩氯气) 装置11 装置10 C
(4)
【详解】（1）碳为四价结构，N为三价结构，所以CNCl的结构式为Cl-CN。C形成了两个Π键，采取sp杂化。答案为Cl-CN；sp；
（2）氯化氰与水反应变质需要干燥无水处理，选择浓硫酸干燥，同时需要排尽装置中的空气。答案为浓硫酸；排尽装置中的空气；
（3）为了减少Cl2挥发使其充分反应和便于收集氯化氰，需要降温冷凝，所以装置7、10、11均为冷凝作用。而多余的Cl2则进入D中而呈现黄绿色。当反应结束后需要将装置中残留的氯化氰蒸出，所以对装置11升温便于氯化氰逸出，同时装置10降温冷凝收集氯化氰。答案为维持低温环境，防止产物气化；黄绿色气体(过剩氯气)；装置11；装置10；C；
（4）氯化氰碳氮三键可进行加聚。所以三聚物为。
19．(1) 1s22s22p5 9 5 Cl-＞O 2-＞F-＞Na+＞Al3+
(2) 平面正三角形 原子晶体
(3) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ Al2O3
(4)B
(5) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高
【详解】（1）涉及到的元素中，最活泼非金属是F元素，F原子核外电子排布式是1s22s22p5，其核外有9种不同运动状态的电子，2p能级的电子能量最高，能量最高且相同的电子有5个。同主族时电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则能形成简单离子的半径由大到小为Cl-＞O 2-＞F-＞Na+＞Al3+。
（2）Na2O是离子化合物，电子式为，BCl3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故空间构型为平面正三角形；SiO2的晶体类型为共价晶体(原子晶体)。
（3）AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，所以溶于水溶液呈酸性；由于水解产物盐酸易挥发，若把其溶液加热蒸干并灼烧，水解产物氢氧化铝受热分解，得到的固体是Al2O3。
（4）A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故不选A；
B．不能只根据最外层电子数判断元素的金属性强弱，故选B；
C．元素的金属性越强，单质越易与H2O反应，故不选C；
D．同浓度NaCl和AlCl3溶液，pH值越小，说明阳离子越易水解，对应的碱的碱性越弱，则金属性越弱，故不选D；
选B。
（5）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同，熔化时前者克服离子键、后者克服分子间作用力，所以③比④熔点高出很多。①和②都属于离子晶体，氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，其晶格能较高，熔点比②高。
20．(1)1s22s22p5
(2) > F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小
(3) +2HF=[BF4]-+H2F+
(4) 8
【详解】（1）氟是9号元素，基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5。
（2）①键长越长，键能越小，中O—O键的长度小于中O—O键的长度，则中O—O键的键能大于中O—O键的键能，则O—O键的稳定性：>；
②F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，O周围电子对间斥力较小，键角变小，中F—O—F键角小于中H—O—H键角。
（3）①测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构为： ；
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为[BF4]-，离子方程式为：+2HF=[BF4]-+H2F+。
（4）①由晶胞结构可知，Ca2+占据8个顶点和6个面心，8个F-位于晶体的内部，晶体中距离最近的有8个；
②由晶胞结构可知，Ca2+的个数为8 +6 =4，F-的个数为8，晶体中与的最近距离为晶胞体对角线的，设晶胞的边长为a，则a=d，a=d，该晶体的密度。
答案第1页，共2页
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