甘肃省庆阳市华池县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

华池县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第二册第五、六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．太阳能电池板主要成分为
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应
C．氢气与氯气反应 D．氧化钙与水反应
3．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．降低温度 B．增大反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
4．利用这一过程制备．有关上述各物质的叙述不正确的是（ ）
A．工业固氮的常用方法是用和合成
B．加热固体制备的方法是不可取的
C．可利用与硝酸的反应将N元素转化为或
D．溶于水生成硝酸，故属于酸性氧化物
5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和，不可干燥和
C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的溶液褪色
D 铵盐受热易分解 和均可用作氮肥和制取氨气
6．将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积与时间的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．时，说明达到了化学平衡
D．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡
8．根据光合作用的原理可设计出如图所示的原电池装置。下列说法正确的是（ ）
A．a电极为原电池的正极
B．电子移动方向是a→导线→b
C．b电极的电极反应式为
D．a电极上每生成，通过质子交换膜的的物质的量为
9．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最合理的选项是（ ）
选项 a b c d
A 浓硫酸 溶液
B 浓氨水
C 浓盐酸
D 浓硝酸 浓硫酸
10．在恒温恒容的条件下，反应已达平衡，能使平衡正向移动的措施是（ ）
A．增加C的物质的量 B．减小D的物质的量
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）
已知 类推
A 将加入溶液中： 将加入到溶液中：
B 稀硫酸与溶液反应至中性： 溶液与溶液反应至中性：
C 铁和氯气反应： 铁和硫单质反应：
D 是酸性气体，可以用浓干燥 也是酸性气体，可以用浓干燥
12．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应为
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂
13．和熔融可制作燃料电池，生成一种气体Y，其原理如图，下列判断正确的是（ ）
A．石墨Ⅱ电极是该电池的负极，发生的电极反应为：
B．电池中从石墨电极Ⅰ向石墨电极Ⅱ作定向移动
C．每消耗转移电子
D．该电池可用溶液代替熔融作为电解质溶液
14．将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．根据图示可知均能氧化
C．回收S的总反应为
D．在图示的转化中发生的反应有
15．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含，不考虑其他成分），设计了如下流程。下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
16．由硫酸和硝酸组成的混合酸中，，。向其中加入铜粉，待充分反应后（不考虑溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）
A．反应生成的气体是、的混合气
B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜不会溶解
C．反应中转移了电子
D．溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（5分）某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。
（1）在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是_________热反应。
（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式：___________________________。
（3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_________生成物的总能量。
18．（9分）A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：
（1）A的化学式为_________．
（2）写出下列转化中涉及的反应：
①的化学方程式：___________________________。
②的离子方程式：___________________________。
（3）A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式__________________。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式___________________________。
19．（6分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________．
（2）X电极上发生的电极反应式为___________________________。
（3）针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_________（填字母）。
A．原电池工作时的总反应：，为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，阳离子不断移向X电极
（4）若Y为稀硫酸，极上出现的现象是___________________________。
20．（10分）世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。
回答下列问题：
（1）图中能量转化方式有_________→_________。（任写1种）
（2）该法得到的合成燃料属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。
（3）（二甲醚）可作为柴油代用燃料。与在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为___________________________。
（4）在一体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。
①该条件下反应已达最大限度的时间是_________（填“”“”或“”）。
②X的分子式为_________。
③内，_________．
21．（10分）
Ⅰ．把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成C为，测定D的平均反应速率为，计算：
（1）B的转化率_________．
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_________．
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率为。求：
（3）此时A的浓度_________。
（4）B的平均反应速率：_________。
（5）x的值为_________。
22．（12分）硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。已知：
物质 熔点 沸点
（℃） -72.7 -10
（℃） 16.8 44.8
（1）甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。
装置A仪器名称是_________；装置C中可观察到的现象是___________________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_________（写化学式）；C中球形干燥管的作用是___________________________。
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有和。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、_________；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入的目的是__________________。
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_________；G中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：___________________________．
华池县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D A．石英的主要成分是，烧碱是，二者将发生反应：，故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确；B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐，都是传统硅酸盐材料，B正确；C．硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确；D．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光—电转换，D错误；答案选D。
2．A A．碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A符合题意；B．盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，B不符合题意；C．氢气与氯气反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，C不符合题意；D．氧化钙与水反应是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，D不符合题意；答案选A。
3．A A．降低温度，则反应速率降低，A正确；B．增大反应物的浓度，则增大了化学反应速率，B错误；C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，C错误；D．压缩容器体积增大压强，则加快了化学反应速率，D错误；答案选A。
4．D A．合成氨是工业固氮的常用方法，工业上用和合成，故A项正确；B．实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备，直接加热氯化铵分解产生和气体，常温下和气体又化合生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制备氨气，故B项正确；C．铜和稀硝酸反应生成—氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用与硝酸的反应，将N元素转化为或，故C项正确；D．溶于水生成硝酸和，N元素的化合价发生了变化，发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化，因此不属于酸性氧化物，故D项错误；答案选D。
5．C A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，但浓硝酸可使紫色石蕊试液先变红后褪色，稀硝酸只是变红色，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和酸性，所以浓硫酸可干燥和，不可干燥和，故B错误；C．是酸性氧化物，能够与碱反应，所以可使含有酚酞的溶液褪色，故C正确；D．铵盐受热易分解，可用作氮肥和制取氨气，氨气与氯化氢相遇产生氯化铵，因此不可以直接加热制取氨气，故D错误；故选C。
6．B 过量的两份锌粉a、b，分别加入稀中，同时向a中放入少量的溶液，则a中还发生的反应为：，铜-锌-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，由于锌过量，所以生成的氢气的体积由硫酸的物质的量决定，稀硫酸的量相同，所以最终两者产生的氢气体积相等，答案选B。
7．D A．由反应可知，升高温度化学反应速率加快，故A错误；B．化学平衡属于动态平衡，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，化学反应没有停止，故B错误；C．由反应可知，当时，说明达到了化学平衡，故C错误；D．由反应可知，单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡，故D正确；答案选D。
8．B b为正极，a为负极，A项错误；b为正极，a为负极，电子从负极流向正极，电子移动方向是a→导线→b，B项正确；b为正极，即氧气得电子被还原，电极反应式为，C项错误；a电极的电极反应式为，a电极上每生成，通过质子交换膜的的物质的量为，D项错误。
9．A 由实验装置可知，为固液反应制备气体的装置，且气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，最后尾气处理且防止倒吸，以此来解答。A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，密度比空气密度大，选向上排空气法收集，最后吸收尾气，故A正确；B．氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故B错误；C．过量氯气应选溶液吸收，故C错误；D．二氧化氮不能选浓硫酸吸收，故D错误。答案选A。
10．D A．恒容的条件下增加C的物质的量即增加C的浓度，增加C的浓度可以使平衡向逆反应方向移动，A错误；B．D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，B错误；C．减小B的浓度，即减小反应物浓度，平衡逆向移动，C错误；D．增大A或B的浓度，即增大反应物的浓度可以使平衡向正反应方向移动，D正确；答案选D．
11．B A．铁的金属性强于金属铜，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：，溶液与溶液反应呈中性，两者以2∶1比例反应，离子反应方程式为：，故B正确；C．氯气氧化性强，能氧化铁为高价化合物氯化铁，硫单质氧化性弱，只能氧化铁为硫化亚铁，，故C错误；D．是酸性气体且和之间硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓干燥，但是有很强的还原性，可以被浓硫酸氧化，不能用浓干燥，故D错误。故选B。
12．D A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为：，A正确；B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，B正确；C．观察图中物质转化关系可知，b代表，用于氧化，a代表，用于还原，C正确；D．根据总反应可知，反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂，D错误；答案选D。
13．C 该装置为、和熔融组成的燃料电池，生成一种气体Y，气体Y为，通入的一极为正极，即石墨Ⅱ为正极，电极反应为：，则石墨Ⅰ为负极，发生的电极反应为：，据此分析解答。A．根据上述分析可知，石墨Ⅱ为正极，电极反应为：，A错误；B．阴离子向负极移动，因此电池中从石墨电极Ⅱ向石墨电极Ⅰ移动，B错误；C．石墨Ⅰ为负极，发生的电极反应为：，因此每消耗转移电子，C正确；D．若溶液为电解质溶液，生成的气体会直接溶解，故不可用溶液代替熔融作为电解质溶液，D错误；答案选C。
14．C 通入的混合溶液中先生成，再是和反应生成S和，再是亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化。A．在图示的转化中，根据图中信息化合价不变的元素有铜和氯，故A错误；B．根据图示可知能氧化，而与反应生成，没有被氧化，故B错误；C．根据图中信息得到回收S的总反应为，故C正确；D．在图示的转化中发生的反应有，故D错误。综上所述，答案为C．
15．B 工业废气中可被石灰乳吸收，生成固体1为，气体1是不能被过量石灰乳吸收的，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有，捕获剂所捕获的气体主要是。A．工业废气中可被石灰乳吸收，生成，因氢氧化钙过量，则固体1中主要含有，选项A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰乳吸收的，气体1通入气体X．用氢氧化钠溶液处理后得到，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，选项B错误；C．气体2含有，所捕获的气体主要是，防止污染空气，选项C正确；D．与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为，选项D正确；答案选B。
16．D 由，则，，由，可以推出，则硫酸提供的氢离子，可以计算出，铜的物质的量，根据方程式：，则可知
3 8 2 3
0.09 0.24 0.06 0.09
可以发现铜不足量，可以完全溶解．则，以此解题。A．稀硫酸中硫酸根离子不参加反应，不生成，只能生成，A错误；B．由分析可知铜没有剩余，B错误；C．由分析可知，铜完全反应，则，C错误；D．溶液中铜离子浓度，，D正确；故选D．
17．（1）放吸
（2）
（3）低于
18．（1）
（2）①
②（或）
（3）
19．（1） 硫酸铜溶液（或氯化铜溶液等）
（2）
（3）CD
（4）有气泡生成
20．（1）光能 电能 （2）可
（3）
（4）① ① ③
21．（每空2分）
（1）20% （2）1∶1 （3）0.75 （4）0.05 （5）2
22．（1）硬质玻璃管 溶液由无色变红色 防倒吸
（2）①DHEGF 排尽装置中的空气或，防止对的验证产生干扰
②
（3）取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入溶液，溶液不褪色。（或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入）溶液，不产生蓝色沉淀