甘肃省庆阳市华池县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

文档属性

名称 甘肃省庆阳市华池县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
格式 doc
文件大小 1.2MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-05-15 09:20:10

图片预览

文档简介

华池县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:必修第二册第五、六章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的)
1.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A.高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B.玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C.硅元素是构成岩石的核心元素 D.太阳能电池板主要成分为
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.盐酸与氢氧化钠反应
C.氢气与氯气反应 D.氧化钙与水反应
3.下列措施一定不能增大化学反应速率的是( )
A.降低温度 B.增大反应物的浓度
C.固体块状的反应物改为粉末状 D.压缩容器体积增大压强
4.利用这一过程制备.有关上述各物质的叙述不正确的是( )
A.工业固氮的常用方法是用和合成
B.加热固体制备的方法是不可取的
C.可利用与硝酸的反应将N元素转化为或
D.溶于水生成硝酸,故属于酸性氧化物
5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和,不可干燥和
C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的溶液褪色
D 铵盐受热易分解 和均可用作氮肥和制取氨气
6.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸,同时向a中加入少量的溶液,产生的体积与时间的关系正确的是( )
A. B. C. D.
7.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法正确的是( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.达到化学平衡时,化学反应已经停止
C.时,说明达到了化学平衡
D.单位时间内消耗和的物质的量相等时,反应达到平衡
8.根据光合作用的原理可设计出如图所示的原电池装置。下列说法正确的是( )
A.a电极为原电池的正极
B.电子移动方向是a→导线→b
C.b电极的电极反应式为
D.a电极上每生成,通过质子交换膜的的物质的量为
9.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是( )
选项 a b c d
A 浓硫酸 溶液
B 浓氨水
C 浓盐酸
D 浓硝酸 浓硫酸
10.在恒温恒容的条件下,反应已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )
A.增加C的物质的量 B.减小D的物质的量
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( )
已知 类推
A 将加入溶液中: 将加入到溶液中:
B 稀硫酸与溶液反应至中性: 溶液与溶液反应至中性:
C 铁和氯气反应: 铁和硫单质反应:
D 是酸性气体,可以用浓干燥 也是酸性气体,可以用浓干燥
12.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂,其中和离子渗透Nafion膜可协同分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图:
下列说法错误的是( )
A.该反应为
B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C.图中a、b分别代表
D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂
13.和熔融可制作燃料电池,生成一种气体Y,其原理如图,下列判断正确的是( )
A.石墨Ⅱ电极是该电池的负极,发生的电极反应为:
B.电池中从石墨电极Ⅰ向石墨电极Ⅱ作定向移动
C.每消耗转移电子
D.该电池可用溶液代替熔融作为电解质溶液
14.将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )
A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜
B.根据图示可知均能氧化
C.回收S的总反应为
D.在图示的转化中发生的反应有
15.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含,不考虑其他成分),设计了如下流程。下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是
D.处理含废水时,发生反应的离子方程式为:
16.由硫酸和硝酸组成的混合酸中,,。向其中加入铜粉,待充分反应后(不考虑溶液体积的变化),下列说法正确的是( )
A.反应生成的气体是、的混合气
B.反应后铜有剩余,加盐酸,铜不会溶解
C.反应中转移了电子
D.溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(5分)某同学做如下实验,以探究反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是_________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是_________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:___________________________。
(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该_________生成物的总能量。
18.(9分)A在工业上常用于制造光导纤维;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;A、B、C、D转化关系如图所示:
(1)A的化学式为_________.
(2)写出下列转化中涉及的反应:
①的化学方程式:___________________________。
②的离子方程式:___________________________。
(3)A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式__________________。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀,写出涉及的离子方程式___________________________。
19.(6分)依据氧化还原反应:设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________.
(2)X电极上发生的电极反应式为___________________________。
(3)针对上述原电池装置,下列说法中不正确的是_________(填字母)。
A.原电池工作时的总反应:,为放热反应
B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,阳离子不断移向X电极
(4)若Y为稀硫酸,极上出现的现象是___________________________。
20.(10分)世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。
回答下列问题:
(1)图中能量转化方式有_________→_________。(任写1种)
(2)该法得到的合成燃料属于_________(填“可”或“不可”)再生能源。
(3)(二甲醚)可作为柴油代用燃料。与在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为___________________________。
(4)在一体积为的恒容密闭容器中充入和,在一定条件下合成燃料X,测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。
①该条件下反应已达最大限度的时间是_________(填“”“”或“”)。
②X的分子式为_________。
③内,_________.
21.(10分)
Ⅰ.把气体和气体混合放入密闭容器中,在一定条件下发生反应:,经达到平衡,此时生成C为,测定D的平均反应速率为,计算:
(1)B的转化率_________.
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_________.
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中,发生如下反应:,经后,测得D的浓度为,,C的平均反应速率为。求:
(3)此时A的浓度_________。
(4)B的平均反应速率:_________。
(5)x的值为_________。
22.(12分)硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂,学习小组探究其分解产物。已知:
物质 熔点 沸点
(℃) -72.7 -10
(℃) 16.8 44.8
(1)甲组按照下图所示的装置进行实验,关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。
装置A仪器名称是_________;装置C中可观察到的现象是___________________________,由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_________(写化学式);C中球形干燥管的作用是___________________________。
(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有和。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、_________;取适量硫酸亚铁铵固体于A中,通入一段时间后,关闭止水夹再点燃酒精灯,通入的目的是__________________。
②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有_________;G中发生反应的离子方程式为__________________。
(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明:此固体产物不含二价铁:___________________________.
华池县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1.D A.石英的主要成分是,烧碱是,二者将发生反应:,故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀,A正确;B.玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐,都是传统硅酸盐材料,B正确;C.硅在地壳中的含量高,在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在,二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分,可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素,C正确;D.太阳能电池板主要成分为晶体硅,可实现光—电转换,D错误;答案选D。
2.A A.碳酸钙受热分解是吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,A符合题意;B.盐酸与氢氧化钠反应是放热反应,反应物的能量高于生成物的能量,B不符合题意;C.氢气与氯气反应是放热反应,反应物的能量高于生成物的能量,C不符合题意;D.氧化钙与水反应是放热反应,反应物的能量高于生成物的能量,D不符合题意;答案选A。
3.A A.降低温度,则反应速率降低,A正确;B.增大反应物的浓度,则增大了化学反应速率,B错误;C.固体块状的反应物改为粉末状,则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率,C错误;D.压缩容器体积增大压强,则加快了化学反应速率,D错误;答案选A。
4.D A.合成氨是工业固氮的常用方法,工业上用和合成,故A项正确;B.实验室可利用氢氧化钙固体与固体混合加热制备,直接加热氯化铵分解产生和气体,常温下和气体又化合生成氯化铵,所以直接加热氯化铵无法制备氨气,故B项正确;C.铜和稀硝酸反应生成—氧化氮气体,和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,可利用与硝酸的反应,将N元素转化为或,故C项正确;D.溶于水生成硝酸和,N元素的化合价发生了变化,发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化,因此不属于酸性氧化物,故D项错误;答案选D。
5.C A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸可使紫色石蕊试液先变红后褪色,稀硝酸只是变红色,故A错误;B.浓硫酸具有强氧化性、吸水性和酸性,所以浓硫酸可干燥和,不可干燥和,故B错误;C.是酸性氧化物,能够与碱反应,所以可使含有酚酞的溶液褪色,故C正确;D.铵盐受热易分解,可用作氮肥和制取氨气,氨气与氯化氢相遇产生氯化铵,因此不可以直接加热制取氨气,故D错误;故选C。
6.B 过量的两份锌粉a、b,分别加入稀中,同时向a中放入少量的溶液,则a中还发生的反应为:,铜-锌-稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,由于锌过量,所以生成的氢气的体积由硫酸的物质的量决定,稀硫酸的量相同,所以最终两者产生的氢气体积相等,答案选B。
7.D A.由反应可知,升高温度化学反应速率加快,故A错误;B.化学平衡属于动态平衡,达到化学平衡状态时正逆反应速率相等,化学反应没有停止,故B错误;C.由反应可知,当时,说明达到了化学平衡,故C错误;D.由反应可知,单位时间内消耗和的物质的量相等时,反应达到平衡,故D正确;答案选D。
8.B b为正极,a为负极,A项错误;b为正极,a为负极,电子从负极流向正极,电子移动方向是a→导线→b,B项正确;b为正极,即氧气得电子被还原,电极反应式为,C项错误;a电极的电极反应式为,a电极上每生成,通过质子交换膜的的物质的量为,D项错误。
9.A 由实验装置可知,为固液反应制备气体的装置,且气体的密度比空气密度大,为向上排空气法收集,最后尾气处理且防止倒吸,以此来解答。A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,密度比空气密度大,选向上排空气法收集,最后吸收尾气,故A正确;B.氨气的密度比空气密度小,选向下排空气法收集,故B错误;C.过量氯气应选溶液吸收,故C错误;D.二氧化氮不能选浓硫酸吸收,故D错误。答案选A。
10.D A.恒容的条件下增加C的物质的量即增加C的浓度,增加C的浓度可以使平衡向逆反应方向移动,A错误;B.D是固体,其浓度是常数,故改变物质D的量对平衡无影响,B错误;C.减小B的浓度,即减小反应物浓度,平衡逆向移动,C错误;D.增大A或B的浓度,即增大反应物的浓度可以使平衡向正反应方向移动,D正确;答案选D.
11.B A.铁的金属性强于金属铜,金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来,但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先和盐溶液中的水反应,不会置换出其中的金属,故A错误;B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,离子反应方程式为:,溶液与溶液反应呈中性,两者以2∶1比例反应,离子反应方程式为:,故B正确;C.氯气氧化性强,能氧化铁为高价化合物氯化铁,硫单质氧化性弱,只能氧化铁为硫化亚铁,,故C错误;D.是酸性气体且和之间硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,可以用浓干燥,但是有很强的还原性,可以被浓硫酸氧化,不能用浓干燥,故D错误。故选B。
12.D A.根据图示可知,反应物为二氧化碳和水,生成物为甲酸和氧气,因此该反应方程式为:,A正确;B.由“人工光合作用体系”可知,该反应能量转化形式为光能→化学能,B正确;C.观察图中物质转化关系可知,b代表,用于氧化,a代表,用于还原,C正确;D.根据总反应可知,反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂,D错误;答案选D。
13.C 该装置为、和熔融组成的燃料电池,生成一种气体Y,气体Y为,通入的一极为正极,即石墨Ⅱ为正极,电极反应为:,则石墨Ⅰ为负极,发生的电极反应为:,据此分析解答。A.根据上述分析可知,石墨Ⅱ为正极,电极反应为:,A错误;B.阴离子向负极移动,因此电池中从石墨电极Ⅱ向石墨电极Ⅰ移动,B错误;C.石墨Ⅰ为负极,发生的电极反应为:,因此每消耗转移电子,C正确;D.若溶液为电解质溶液,生成的气体会直接溶解,故不可用溶液代替熔融作为电解质溶液,D错误;答案选C。
14.C 通入的混合溶液中先生成,再是和反应生成S和,再是亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化。A.在图示的转化中,根据图中信息化合价不变的元素有铜和氯,故A错误;B.根据图示可知能氧化,而与反应生成,没有被氧化,故B错误;C.根据图中信息得到回收S的总反应为,故C正确;D.在图示的转化中发生的反应有,故D错误。综上所述,答案为C.
15.B 工业废气中可被石灰乳吸收,生成固体1为,气体1是不能被过量石灰乳吸收的,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后得到,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,与含有的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有,捕获剂所捕获的气体主要是。A.工业废气中可被石灰乳吸收,生成,因氢氧化钙过量,则固体1中主要含有,选项A正确;B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰乳吸收的,气体1通入气体X.用氢氧化钠溶液处理后得到,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,选项B错误;C.气体2含有,所捕获的气体主要是,防止污染空气,选项C正确;D.与含有的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为,选项D正确;答案选B。
16.D 由,则,,由,可以推出,则硫酸提供的氢离子,可以计算出,铜的物质的量,根据方程式:,则可知
3 8 2 3
0.09 0.24 0.06 0.09
可以发现铜不足量,可以完全溶解.则,以此解题。A.稀硫酸中硫酸根离子不参加反应,不生成,只能生成,A错误;B.由分析可知铜没有剩余,B错误;C.由分析可知,铜完全反应,则,C错误;D.溶液中铜离子浓度,,D正确;故选D.
17.(1)放吸
(2)
(3)低于
18.(1)
(2)①
②(或)
(3)
19.(1) 硫酸铜溶液(或氯化铜溶液等)
(2)
(3)CD
(4)有气泡生成
20.(1)光能 电能 (2)可
(3)
(4)① ① ③
21.(每空2分)
(1)20% (2)1∶1 (3)0.75 (4)0.05 (5)2
22.(1)硬质玻璃管 溶液由无色变红色 防倒吸
(2)①DHEGF 排尽装置中的空气或,防止对的验证产生干扰

(3)取少量固体于试管中,加稀硫酸溶解,再滴入溶液,溶液不褪色。(或取少量固体于试管中,加稀硫酸溶解,再滴入)溶液,不产生蓝色沉淀
同课章节目录