山东省滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考化学（B）试题（含答案）

滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题（B）
可能用到的相对原子质量：
H:1、C:12、N:14、O:16、S:32、Cu:64、Ba:137。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题目要求。
1．硫、氮及其化合物对人类的生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是（ ）
A．固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮
B．二氧化硫虽然有毒，但可以作某些食品的添加剂
C．和都是有用的化工原料，但排放到空气中会造成污染
D．汽车尾气中的、和都能形成酸雨
2．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是（ ）
A．NaCl与浓加热可制HCl，则NaBr与浓加热可制HBr
B．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成
C．适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入溶液中也可生成和HClO
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
3．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为:，，有关此电池的推断正确的是（ ）
A．通氧气的电极为负极
B．参加反应的氧气与的物质的量之比为7:2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中向正极移动
4．CO和在一定条件下可以合成乙醇。在2L密闭容器中充入反应物，其中n（CO）随时间的变化如下表所示:
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（CO）/mol 3 2 1．5 1.25 1.125 1.125
下列说法中正确的是（ ）
A．4s时，该反应恰好达到平衡状态
B．前2s，CO的平均反应速率为
C．当，反应达到平衡状态
D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%
5．该溶液中只可能含有下列离子中的几种:、、、、（不考虑溶液中少量的和），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验:
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：（ ）
A．该溶液中无法确定是否含有 B．该溶液中肯定含有、、、
C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含，且
6．适当条件下，下表各组物质之间不能都通过一步反应实现的是（ ）
选项 X Y Z
A Fe
B Na NaCl NaOH
C NO
D Si
A．A B．B C．C D．D
7．“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用超来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该工艺流程利用污染物获得了
B．该工艺流程中是催化剂
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O
D．该工艺流程的总反应为
8．下图是某小组探究催化氧化反应而设计的实验装置。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是（ ）
A．试剂a可选用；试剂b可选用
B．②中发生的反应为
C．④中白烟的主要成分为
D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝
9．某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
① 番茄 1 98.7
② 番茄 2 72.5
③ 苹果 2 27.2
下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
10．下列实验中，现象与对应的结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向生石灰中滴加浓氨水，再用湿润的紫色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 为碱性气体
B 晶体溶解于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液呈血红色 原已变质
C 将浓盐酸和二氧化锰混合加热，产生的气体通入淀粉碘化钾试液中 试液变蓝 具有氧化性
D 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氮及其化合物的“价﹣类”二维图如下所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．3.2g Cu与的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L（标准状况），则Y溶液的体积为15 mL
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 操作 目的
A 将含的NO气体通入蒸馏水，洗气 除去NO中少量
B 向酸性溶液中通入 证明具有漂白性
C 向盛有NaOH溶液的烧杯中加入适量稀硫酸，并测定反应前后温度 证明中和反应是放热反应
D 甲、乙试管各加入2mL5% 溶液，其中甲试管加入2滴溶液，乙试管不加，再将甲、乙试管分别放置于冷水、热水中 证明温度对反应速率影响
A．A B．B C．C D．D
13．焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知:过饱和溶液经结晶脱水得到。
A．反应Ⅰ制备，反应时先通入氨气，再通入
B．气体a为，反应Ⅲ为
C．调pH＝7~8，并再次通入气体a的目的是得到过饱和溶液
D．结晶后的脱水反应为
14．二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（ ）
A．可能使品红溶液褪色
B．的结构式为Cl-S-S-Cl
C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将气体通入溶液中，若有白色沉淀产生，则气体中有HCl
15．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a所示溶液pH降低的原因:
B．依据曲线b可推知溶液（无氧）能氧化
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为:
D．曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
Ⅰ．某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______（填字母）
选项 A B C D
正极材料 Cu Ag Ag Cu
负极材料 Ag Cu Cu Ag
电解质溶液
Ⅱ．原电池原理的应用
（1）人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______
A．银锌纽扣电池 B．锂离子电池 C．碱性锌锰电池 D．镍氢电池
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①a电极是电池的______极（填“正”或“负”），空气从______口通入（填“A”或“B”）;
②假设使用的“燃料”是甲醇（），a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。
17．（14分）研究不同价硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
（1）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。
（2）（易溶于水）在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为______。
（3）焦亚硫酸钠（）是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为______。
（4）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下:a．溶液；b．浓硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品红溶液；g．铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂（填标号） 证明实现转化的现象
Ⅰ
Ⅱ a、c、d 淡黄色沉淀
Ⅲ b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a______和（填标号），该转化利用了的______性。
（2）实验Ⅱ实现了+4价和﹣2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式:______。
（3）实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是______，证明实现该转化的现象是______。
18．（10分）在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D（A、B、C为气体）四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题:
（1）该反应的反应方程式可以表达为______（题中所给物质均出现在方程式中）。
（2）在0~2min内，v（C）＝______（填序号，下同）。
（3）该反应达到平衡状态的标志有______（填序号，下同）。
a．A和C的物质的量相等 b．B的物质的量不变2:1
c．A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1 d．压强不变
（4）下列措施能加快反应速率的是______（填序号）。
a．恒压时充入He b．恒容时充入He c．及时分离出生成物
d．升高温度 c．选择高效的倠化剂
（5）物厎D在反应中的作用是______。
19．（12分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，根据所学知识推测该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，预测U形管中可观察到的现象是______。
（2）选择装置Ⅱ进行探究固体M在甲中溶于水的热效应。
①若M为，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是______。
②若M为NaOH，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为______。
（3）上述3个装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______（填序号）。理由是______。
（4）至少有两种实验方法能证明过氧化钠与水的反应是放热反应。
方法①：选择上述装置______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验。
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到______，则说明该反应是放热反应。
20．（12分）无机非金属元素在化工生产中扮演者重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：______。
（2）在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行：______。
（3）在流化床反应的产物中，除外，还有、、等，有关物质的熔沸点数据如下表，分离和其他杂质的方法为______。
物质 Si HCl
熔点/℃ 1410 ﹣70.4 ﹣126.5 ﹣122 ﹣118 ﹣114.2 ﹣185
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9
（4）古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（，铜为+2价）等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是______
A．可用氧化物形式表示为 B．性质稳定，不易脱色
C．x＝6 D．易溶解于强酸和强碱
Ⅱ．实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如下图。
（1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式为______。
（2）控制氨气和空气（体积分数为20%）的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上（空气）的最佳比例为______（同温同压条件下）。
滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考
化学试题
答案解析
1．D
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，固氮菌能把空气中的游离态的氮气转化为化合态的氮，A正确；
B．二氧化硫虽然有毒，但其具有还原性，能够除去食品包装袋中的空气，防止食品氧化变质，因此可以作某些食品的添加剂，B正确；
C．SO2和NO2都是有用的化工原料，但排放到空气中会形成酸雨，因而会造成大气污染，C正确；
D．CO2是空气的成分，含量过高会导致温室效应，而不能形成酸雨，D错误；
故选项是D。
2．B
【详解】A．NaCl与浓加热可制HCl，原理为难挥发性酸制易挥发性酸，同理NaBr与浓加热时浓硫酸会将NaBr氧化而得不到HBr，A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，与金属单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成，B正确；
C．通入溶液中可生成和，是因为强酸制弱酸，但是具有氧化性，会将氧化为硫酸钙，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，D错误；
故答案为B。
3．B
【详解】A.通氧气的一极得到电子，所以通氧气的电极为正极，A错误；
B. 将两个电极反应相加，消去电子得：C2H6＋4OH－＋7/2O2=2CO32-＋5H2O，参加反应的氧气和乙烷物质的量比为7：2，B正确；
C. 反应中氢氧根离子参加反应而且生成水，所以氢氧化钾浓度减小，C错误；
D. 电解质溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移，D错误；
故答案为B。
4．B
【详解】A．根据表格数据，可能在3~4s间某一时刻CO的物质的量不再改变，所以可能是3~4s间某一时刻恰好达到平衡状态，故A错误；
B．前2 s，CO的物质的量减少(3-1.5)mol，CO的平均反应速率为 mol·L-1·s-1，故B正确；
C．任意时刻，反应速率比都等于系数比，当v(CO)= 2v(CH3CH2OH)，反应不一定达到平衡状态，故C错误；
D．达到平衡时，CO的转化率为，故D错误；
故选B。
5．C
【分析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。
【详解】A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；
B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；
C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；
D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；
故选C。
6．C
【详解】A．Fe与盐酸反应生成，铁与反应得到，与Zn反应可得到Fe，与反应得到，A项不符合题意；
B．Na与盐酸反应得到NaCl，电解熔融态NaCl可得到Na，钠与反应可得到NaOH，电解饱和NaCl溶液可得到NaOH，B项不符合题意；
C．与氧气在放电条件下生成一氧化氮，继续氧化转化为，氮气不能直接氧化为二氧化氮，不能实现转化，C项符合题意；
D．Si与反应可得到，与焦炭反应可得到Si，Si、与NaOH溶液反应均可得到，D项不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．由图知，硫酸铁溶液吸收二氧化硫生成硫酸和硫酸亚铁、硫酸亚铁在硫酸溶液中被氧气氧化为硫酸铁，从总反应可知，该工艺流程利用了污染物获得了，A正确；
B． 结合选项A可知，该工艺流程中是催化剂，B正确；
C． 该过程中铁离子和亚铁离子可以相互转化、二氧化硫能转变为硫酸、氧气被亚铁离子还原，则化合价发生改变的元素有Fe、S和O，C正确；
D． 该工艺中发生的反应有：，，则该工艺流程的总反应为在硫酸铁的催化作用下，，D不正确；
答案选D。
8．A
【分析】根据实验目的和装置图所示可知，圆底烧瓶②中浓氨水遇CaO固体生成NH3，经干燥后进入硬质玻璃管；圆底烧瓶①产生O2，没有加热装置，则可以是H2O2遇MnO2分解得到O2，经浓硫酸干燥后进入硬质玻璃管；硬质玻璃管内在催化剂作用下，发生反应：，NO遇O2生成红棕色NO2，一段时间后NO2与产物水反应生成的HNO3，HNO3与NH3产生NH4NO3白烟。
【详解】A．据分析，试剂a要产生O2，可选用；试剂b干燥NH3，可选用碱石灰，因NH3与CaCl2发生反应而不能使用CaCl2，A错误；
B．据分析，②中浓氨水遇CaO固体生成NH3，发生的反应为，B正确；
C．据分析，④中白烟的主要成分为，C正确；
D．一段时间后，NO2进入⑤中，硝酸氧化铜粉生成Cu2+溶液，溶液可能变蓝，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．该实验所用的装置为原电池装置，故可实现了化学能向电能的转化，A正确；
B．该实验所用装置中，由于Zn比铜活泼，故负极的材料为锌片，B正确；
C．实验①和③除了水果的种类不同之外，电极间的距离也不同，故不能得出水果种类对电池电流的大小有影响，应该实验②和③才能得出结论，C错误；
D．实验①和②研究电极间距对电池电流的影响，实验②和③研究水果种类对电池电流的影响，D正确；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．氨气使石蕊试纸变蓝，A项错误；
B．中加入硫酸后，溶液中的会将氧化为，不能说明原物质变质，B项错误；
C．通入淀粉碘化钾试液中生成了单质碘使试液变蓝，说明具有氧化性，C项正确；
D．能使石灰水变浑浊的气体有和，因此原溶液中可能含有、、、，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】X是-3价N的氢化物，X是NH3；Q、Z、P分别是N元素的+2、+4、+5价的氧化物，Q是NO、Z是NO2、P是N2O5；Y是N元素+5价含氧酸，Y是HNO3。
A．X是NH3，可利用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取NH3，A错误；
B．P是N2O5，Z是NO2或N2O4，而NO2、N2O4不是酸性氧化物，B错误；
C．X是NH3、Q是NO，氨气转化为NO不属于氮的固定，C错误；
D．Y是HNO3，3.2 g Cu为0.05 mol，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则气体总物质的量为0.05mol，根据铜元素守恒，反应生成0.05 molCu(NO3)2，据N原子守恒可知原硝酸n(HNO3)=0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，所以硝酸溶液的体积为0.15mol (10mol·L-1)=0.015L=15mL，D正确；
选D。
12．AC
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不与水反应，将含的气体通入蒸馏水，可除去中少量，A正确；
B．向酸性溶液中通入，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，B错误；
C．向盛有溶液的烧杯中加入适量稀硫酸，并测定反应前后温度，温度升高，可证明中和反应是放热反应，C正确；
D．氯化铁溶液可作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解，要证明温度对反应速率影响，应控制变量，只有温度不同，其他条件相同，D错误；
答案选AC。
13．CD
【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤出沉淀，加热，溶于水得到Na2CO3饱和溶液；通入气体a(SO2)，调节pH=4.1，得到Na2SO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7~8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，并使pH=4.1，则生成NaHSO3过饱和溶液，结晶脱水得Na2S2O5。
【详解】A．反应I、Ⅱ是通过侯氏制碱法制备碳酸钠，反应I制备NaHCO3的化学方程式为，反应时先通入氨气，再通入CO2，反应Ⅱ为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，A错误；
B．根据已知信息可知，反应Ⅲ是为了制备NaHSO3，发生反应：，B错误；
C．由于得到的NaHSO3不是过饱和溶液，后加碳酸钠固体、并再次充入SO2的目的，得到NaHSO3过饱和溶液，结晶得NaHSO3晶体，C正确；
D．由流程图可知，NaHSO3失水得到Na2S2O5，反应的化学方程式为，D正确；
故选CD。
14．CD
【分析】S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【详解】A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色，故A正确；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl，故D错误；
故选CD。
15．D
【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A选项正确；
B．根据曲线b可知，0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2 mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，B选项正确；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ +2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C选项正确；
D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D选项错误；
故选D。
Ⅰ. B Ⅱ. (1)BD (2) ① 负 B ② CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 0.2
【解析】Ⅰ.总反应是Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu失去电子，则Cu为负极，电解质为硝酸银，正极材料为Ag或石墨等，只有B符合，故答案为：B；
Ⅱ. (1)镍氢电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池、银锌纽扣电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；故答案为：BD；
(2)①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：负；B；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，则该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH为0.2mol，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； 0.2。
17．(1)
(2)
(3) +4
(4) e 还原
品红溶液褪色，铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝
【解析】(1)为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，故电子式为；
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，反应的离子方程式为；
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为；
(4)①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性；
②实验II选择a.Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为；
③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝。
18．(1) (2) (3)bc (4)de (5)催化剂
【分析】由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，从图可以看出，D先消耗后生成，反应前后的物质的量不变，所以D做催化剂，所以化学方程式为。
(1)由分析可知反应的方程式为，故答案为：；
(2)由图可知在内， ，故答案为：；
(3)由图可知从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态；
a．由图可知，A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，故a项不选；
b． B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故b项选；
c．A的正反应速率与B的正反应速率之比为2:1，当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2:1时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为1:1，即v正(B)=V逆 (B)反应达到了平衡状态，故c项选；
d．由反应的化学方程式可知，反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，故d不选；
故答案为：bc
(4)a．恒压时充入，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故a不符合题意；
b．恒容时充入，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故b不符合题意；
c．及时分离出生成物，会使生成物浓度减小，化学反应速率减小，故c不符合题意；
d．升高温度可以加快反应速率，故d符合题意；
e．选择高效的催化剂可以加快反应速率，故e符合题意；
故答案为：de
(5)由图中曲线可知，D参与反应前与达到平衡时，物质的量不变，可判断D为催化剂，故答案为：催化剂。
19．(1) 放热 U形管左端液柱降低，右端液柱升高
(2) 导管内形成一段液柱 产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
(3) Ⅲ 锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应
(4) Ⅰ或Ⅱ 棉花燃烧
【分析】本题利用气体的热胀冷缩，来判断热量变化。
【详解】（1）酸碱中和反应属于放热反应，氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，反应放热，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高；
（2）①若M为，溶于水吸热，外管内气体温度降低收缩，则实验过程中烧杯中可观察到的现象烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若M为NaOH，NaOH溶于水放热，外管内气体温度升高膨胀，则实验过程中烧杯中可观察到的现象为产生气泡，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
（3）装置Ⅲ不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，因为锌和稀硫酸反应产生氢气，通过导气管进入烧杯中，产生气泡，无法判断反应是吸热反应还是放热反应；
（4）方法①：选择上述装置Ⅰ或Ⅱ进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ或Ⅱ；
方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。
20．Ⅰ.(1)制作芯片或制光伏电池等 (2) (3)蒸馏 (4)ABC
Ⅱ.(1) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O （2） 1∶10
【分析】石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅和CO，然后粗硅与HCl在流化床中发生反应产生SiHCl3、H2，产生的SiHCl3被H2在高温下还原产生精Si和HCl；根据物质所属类别，结合元素化合价可知：A是N2，D是NH3，E是NO，G是NO2，Q是N2O5，J是HNO3，R是HNO2，M是NH3 H2O，L是NH4NO3，然后根据物质的性质分析解答。
（1）通过上述方法制得的精硅可以制作芯片或制光伏电池等其他正确答案也可；
（2）在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅和CO，根据电子守恒、原子守恒，可得发生的反应的化学方程式为：；
（3）根据表格数据可知：上述物质的沸点相差较大，因此分离上述混合物采用的方法是蒸馏法；
（4）A．物质用不同形式表示时元素的原子个数比不变，元素化合价不变，则硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)用氧化物形式表示时化学式为BaO·CuO·2SiO2，A正确；
B．硅酸盐性质稳定，不溶于水，因此使用时不容易脱色，B正确；
C．根据化合物中正负化合价代数和为0，可知O原子个数为，C正确；
D．该物质是硅酸盐，性质稳定，与强酸、强碱不能发生反应，D错误；
故选ABC；
Ⅱ.(1) 停止加热后，催化剂始终保持红热，说明该反应为放热反应，化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）该流程中发生4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从该过程中N的化合价由-3价升高+5价，作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子数目守恒有：n(NH3)×8=n(O2)×4，因此有n(NH3)∶n(O2)=1∶2，相同条件下，气体物质的量之比等于气体体积之比，有V(NH3)∶V(O2)=1∶2，按照空气中氧气的体积分数为20%，则V(NH3)∶V(空气)=1∶10；故答案为1∶10；