河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课时限时检测：第2章 第2节离子反应（含2014年模拟题，含答案解析）
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| 名称 | 河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课时限时检测：第2章 第2节离子反应（含2014年模拟题，含答案解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 55.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-23 22:45:51 | ||
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文档简介
课时限时检测(五) 离子反应
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2014·福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【解析】 A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B
2．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
【解析】 由①可知含NH，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A
3．(2014·杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验 现象 离子方程式
A ( http: / / www.21cnjy.com ) 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B ( http: / / www.21cnjy.com ) 开始时无气泡，后来有气泡 CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【解析】 I－具有强还原性，被氧气氧化为碘 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，遇淀粉变蓝，A项正确；CO在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
【答案】 D
4．(2014·宜春期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成
I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
【解析】 A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，酸性条件下不能生成OH－；D项，Ca2＋和OH－的比为1∶2。
【答案】 C
5．(2013·全国大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【解析】 以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。
A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3。B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。
【答案】 A
6．(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．碳酸氢钠溶液中滴入Ca(OH)2溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
B．少量SO2通入次氯酸钠溶液：
SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．新制的Al2O3可溶于NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】 A项，忽视了CaCO3沉淀生成；B项，HClO可将SO氧化为SO；C项，忽视了BaSO4沉淀生成。
【答案】 D
7．(2014·河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋ 不能共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以共存 不能发生反应
【解析】 常温常压下，A项 ( http: / / www.21cnjy.com )中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
【答案】 B
8．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
【解析】 A项，各种离子间不发生反应， ( http: / / www.21cnjy.com )能大量共存。B项中会发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存。C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋，不能大量共存。D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
【答案】 A
9．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－
【解析】 pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B错误；0.1 mol·L－1 一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH??B＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2O??HA＋OH－，D项正确。
【答案】 D
10．(2014·天津六校高三一轮模拟)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 证明溶液中含Fe3＋
B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含SO
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明溶液中含CO
D 向某溶液中加入稀盐酸酸化然后加入AgNO3溶液生成白色沉淀 证明溶液中含Cl－
【解析】 B项，可能含有Ag＋；C项，可能含有HCO；D项，操作时引入Cl－，无法证明含Cl－。
【答案】 A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(13分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________________ ________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
【解析】 (1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO、OH－的存在。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
12．(12分)有一混合物水溶液，可能含有以 ( http: / / www.21cnjy.com )下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。
(2)可能存在的离子是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_______________________________________________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
【解析】 由①知溶液中可 ( http: / / www.21cnjy.com )能含Cl－、CO、SO，由②知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04 mol，由③知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.02 mol, 所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4 mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1，CO浓度为0.2 mol·L－1，由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。
【答案】 (1)NH、CO、SO、K＋ Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在
(3)c(NH)＝0.4 mol·L－1 c(CO)＝0.2 mol·L－1
c(SO)＝0.1 mol·L－1 c(K＋)≥0.2 mol·L－1
13．(13分)(2014·郑州一检)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。
A B C D E
A ↓
B ↑ ↓
C ↑ ↓↑ ↓
D ↓ ↑↓ ↓
E ↓ ↓ ↓
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：__________________________________________________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
【解析】 (1)C与D反应生成气体和沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。
【答案】 (1)NaHSO4 Ba(OH)2
(2)NH3·H2O??NH＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
14．(12分)(2014·长春市高三第一次调研)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________________________________。
(2)BC段离子方程式为__________________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________。
【解析】 (1)根据图表，开始加入Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根据离子共存知识，CO、AlO与H＋、Al3＋不能共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。
【答案】 (1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2014·福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【解析】 A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B
2．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
【解析】 由①可知含NH，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A
3．(2014·杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
实验 现象 离子方程式
A ( http: / / www.21cnjy.com ) 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B ( http: / / www.21cnjy.com ) 开始时无气泡，后来有气泡 CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【解析】 I－具有强还原性，被氧气氧化为碘 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，遇淀粉变蓝，A项正确；CO在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
【答案】 D
4．(2014·宜春期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成
I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
【解析】 A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，酸性条件下不能生成OH－；D项，Ca2＋和OH－的比为1∶2。
【答案】 C
5．(2013·全国大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【解析】 以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。
A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3。B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。
【答案】 A
6．(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．碳酸氢钠溶液中滴入Ca(OH)2溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
B．少量SO2通入次氯酸钠溶液：
SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．新制的Al2O3可溶于NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
【解析】 A项，忽视了CaCO3沉淀生成；B项，HClO可将SO氧化为SO；C项，忽视了BaSO4沉淀生成。
【答案】 D
7．(2014·河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋ 不能共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以共存 不能发生反应
【解析】 常温常压下，A项 ( http: / / www.21cnjy.com )中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
【答案】 B
8．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
【解析】 A项，各种离子间不发生反应， ( http: / / www.21cnjy.com )能大量共存。B项中会发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存。C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋，不能大量共存。D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
【答案】 A
9．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－
【解析】 pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中大量共存(HCO＋OH－===CO＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O)，B错误；0.1 mol·L－1 一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH??B＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2O??HA＋OH－，D项正确。
【答案】 D
10．(2014·天津六校高三一轮模拟)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 证明溶液中含Fe3＋
B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含SO
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明溶液中含CO
D 向某溶液中加入稀盐酸酸化然后加入AgNO3溶液生成白色沉淀 证明溶液中含Cl－
【解析】 B项，可能含有Ag＋；C项，可能含有HCO；D项，操作时引入Cl－，无法证明含Cl－。
【答案】 A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(13分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________________ ________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
【解析】 (1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO、OH－的存在。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
12．(12分)有一混合物水溶液，可能含有以 ( http: / / www.21cnjy.com )下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、CO、SO，现各取100 mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。
(2)可能存在的离子是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_______________________________________________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
【解析】 由①知溶液中可 ( http: / / www.21cnjy.com )能含Cl－、CO、SO，由②知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04 mol，由③知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01 mol，n(CO)＝＝0.02 mol, 所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4 mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1，CO浓度为0.2 mol·L－1，由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.2 mol·L－1＋2×0.1 mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2 mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2 mol·L－1。
【答案】 (1)NH、CO、SO、K＋ Mg2＋、Fe3＋
(2)Cl－ 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在
(3)c(NH)＝0.4 mol·L－1 c(CO)＝0.2 mol·L－1
c(SO)＝0.1 mol·L－1 c(K＋)≥0.2 mol·L－1
13．(13分)(2014·郑州一检)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。
A B C D E
A ↓
B ↑ ↓
C ↑ ↓↑ ↓
D ↓ ↑↓ ↓
E ↓ ↓ ↓
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：__________________________________________________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
【解析】 (1)C与D反应生成气体和沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱电解质，书写电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。
【答案】 (1)NaHSO4 Ba(OH)2
(2)NH3·H2O??NH＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
14．(12分)(2014·长春市高三第一次调研)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________________________________。
(2)BC段离子方程式为__________________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________。
【解析】 (1)根据图表，开始加入Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根据离子共存知识，CO、AlO与H＋、Al3＋不能共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。
【答案】 (1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
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