江苏省南通市海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选修）试题（含答案）

海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学（选修）试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ）
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
C．新型陶瓷碳化硅可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．乙醛的结构式：
B．基态O原子核外电子轨道表达式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．中子数为20的氯原子：
3．下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
D．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的Fe和稀硝酸反应：
B．用溶液吸收废气中的：
C．过量和NaOH溶液反应：
D．溶液与少量溶液反应：
5．下列实验装置正确的是（ ）
A B C D
制取收集氨气 制取氯气 除去中的 制取蒸馏水
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．工业上常用电解法制备元素Z的单质
C．第一电离能： D．化合物只含有极性键
7．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn
C．移向Y电极，X电极上有氢气产生
D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
8．下列反应的能量变化规律与图示相符的是（ ）
①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应
④与反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
9．对于反应，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子
B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
C 向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 原溶液中只有部分被Fe还原
D 向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
11．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表中ds区
B．“吸收”过程中发生反应之一为
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
12．某有机物G的结构简式如下图，下面有关其化学性质说法正确的是（ ）
A．有机物G在一定条件下自身能发生酯化反应
B．1mol有机物G与足量的金属钠反应最多产生
C．在催化剂作用下，1molG能与发生加成反应
D．有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在
13．一种利用有机胺参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图。下列说法不正确的（ ）
A．该工艺中碳原子的利用率为100%
B．制碱过程中TBA代替侯德榜制碱法中的
C．胺再生过程的反应为
D．氯化过程每生成，总反应中消耗
14．向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物p-CP．若p-CP的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下p-CP的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．298K、条件下，在50～150s内平均反应速率
B．温度为298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
Ⅱ卷（非选择题）
15．（14分）Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
（1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是__________
A． B． C． D．
Ⅱ．一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（2）时，反应速率的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）。
（3）0～4min内，的转化率为__________，CO的平均反应速率__________。
（4）仅改变下列条件，化学反应速率减小的__________（填字母）。
A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大
（5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__________（填字母）。
A．
B．单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO
C．容器中气体压强不随时间的变化而变化
D．容器中浓度不随时间的变化而变化
Ⅲ．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。
（6）放电时，正极反应式为________________________________________，中的核外电子排布式为____________________。
16．（15分）葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。
已知：（R、代表H或烃基）
（1）乙烯→D的反应类型为__________。
（2）B的分子式为，写出其结构简式：__________。
（3）手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。
①葡萄糖分子中所含官能团的名称__________。
②酒化酶中四种主要组成元素C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为__________。
③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子。
④葡萄糖酿酒的化学方程式：______________________________。
（4）仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）：
17．（14分）实验室以、、、和NaOH为原料，制备和无水，其主要流程如下：
已知：①
②
③温度高于60℃时，发生分解生成和NaCl。
（1）反应1中与反应制得气体，该反应的化学方程式：__________。
（2）在如图甲所示装置中发生反应②生成，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时吸收液中与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________。
②在吸收液中和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是____________________。
③装置Ⅱ的作用是____________________。
（3）母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是__________
__________________________________________________
（4）的溶解度曲线如图乙所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：________________
____________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。
18．（15分）含氮污水包括氨氮（、）、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与Ⅰ、IⅡ中反应的__________时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、______________________________。
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。
①过程（ⅰ）的离子方程式为________________________________________，反应不宜在碱性条件下的原因是________________________________________。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有________________________________________。
③过量零价纳米铁粉也能实现过程（ⅳ）的转化，写出相应的离子方程式：____________________。
（3）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注）。
图中的去除机理可描述为__________________________________________________。
海安市高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学（选修）评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B C C B D A D D B A D B
15．（14分）
（1）A
（2）>
（3）71.4% （各1分）
（4）BC
（5）BD
（6） 或
16．(15分）
（1）加聚反应
（2）
（3）①羟基、醛基
②H③
④
葡萄糖
（4）溴的溶液、、NaOH/水（每空1分）
17．（14分）
（1）
（2）①受热易分解，配料时应略过量，同时防止和过量的NaOH反应生成杂质
②使用冰水浴且缓慢通入
③吸收，防止污染环境
（3）可在较低温度下使溶剂蒸发，防止受热分解
（4）边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于32℃条件下趁热过滤（4分）
18．（15分）
（1）①1：1
②随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中
（2）①（或）碱性条件下，易生成沉淀；易转化为氨气逸出，影响脱氮效果
②新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除、与可反复循环使用
③
（3）Fe失去电子生成，在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子给吸附在Ag表面的和；得电子生成，得电子生成或（3分）
注：其它合理答案也给分
方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1分