第2节 物质的酸碱性

课件31张PPT。1.2 物质的酸碱性我们经常接触的物质中，有的具有酸性有的具有碱性。
请你说说下列物质，哪些具有酸性，哪些具有碱性？
食醋、胃液、柠檬、石灰水、肥皂、牛奶……思考： 食醋、胃液、柠檬是不同的物质，为什么他们都具有酸性？
思考：怎么样的物质叫做酸？食醋：醋酸
胃液：盐酸
柠檬：柠檬酸思考：实验室中哪些物质具有酸性？盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等一、什么是酸？H+ 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 电离： 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 1、概念水 HCl H+ + Cl- 自由移动的离子 电离： H+ + SO42- 自由移动的离子 H+ + NO3- 自由移动的离子 2、电离方程式的书写： ①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒 酸 nH+ + 酸根离子 水 HCl H+ + Cl- 电离： H+ + SO42- 水 H3PO4 H+ + PO43- 2 3 酸根离子 NH4HCO3呢？H3PO4呢？ 3.酸的溶液 酸性溶液 或能使石蕊变红的溶液 ②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液 ①酸的溶液显酸性 K、H+、SO42- 4.常见的酸及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等 强酸 弱酸 中强酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等HCl 、H2S、HF等 HNO3（硝酸）H2SO4（硫酸）H3PO4（磷酸）1.常见的碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等 电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 二、什么是碱？KOH = NaOH = Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = K+ + OH- Na+ + OH- Ca2+ + OH- 2 Ba2+ + OH- 2 Cu2+ + OH- 2 OH- NH3·H2O = NH4+ + OH- 2 判断：MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？ 碱 金属离子或
铵根离子 + OH- 2.碱的分类： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等 2019/1/1酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色。
但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。紫色紫色蓝色蓝色紫蓝酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？溶液酸碱性的强弱程度石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸
碱性的强弱。
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。pH测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。注意点：1、试纸不可直接伸入溶液
2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。你能得出什么结论？ _________________________________ pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。结论什么是酸|碱1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝ H + 酸根离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸.这节课你学了什么？3.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变 ( )色.酸红不变色红5、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2SB6.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-A6.下表列出了家庭中某些物质的PH:

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 牙膏、 肥皂水