第12章盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 83.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-14 22:37:26 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．用括号内的物质或方法不能用于鉴别或除杂的是（ ）
A．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体（水） B．鉴别盐酸和氢氧化钠（二氧化碳）
C．除去氢氧化钠中的碳酸钠（氢氧化钙） D．除去氧化钙中的碳酸钙（高温煅烧）
2．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B KCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D KCl MnO2 加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备 O2：加热 KCl 和 MnO2 的混合物
B．除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2：加入适量的 K2SO4 溶液，过滤
C．鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色
D．分离 Fe 和 Cu：加入适量的稀盐酸，过滤
4．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计不能够达到目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 分离KCl与MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤→洗涤→烘干→蒸发
B 除去CO2中的少量CO 把气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体 加适量水观察现象
D 检验某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
5．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和稀HCl中的一种．若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
D．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A Cu( CuO) 滴加过量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥
B CaO( CaCO3 ) 滴加适量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发，干燥
C NaNO3溶液( NaCl溶液) 滴加过量的AgNO3溶液，过滤
D CO2(CO) 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化过程，不包含化学变化的是
A．向澄清石灰水溶液中加入NaOH，溶液变浑浊
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
D．装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜
9．下列物质的制备方法正确的是
A．用铁与盐酸反应制氯化铁 B．用碳酸和氯化钙反应制盐酸
C．用铜与氯化银反应制取金属银 D．以生石灰、纯碱和水为原料制烧碱
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素而导致。于是他向父亲建议购买
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．CuSO4
12．某混合物样品可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种或三种物质，现取该混合物10 g与足量稀盐酸反应,放出气体4.41 g。以下对该样品组成的判断中合理的是
A．一定不含CaCO3
B．一定不含NaHCO3
C．由Na2CO3、CaCO3组成
D．由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3组成
13．下列物质发生的变化与空气成分无关的是
A．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
B．食物放置时间长了会变质
C．澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜
D．钢铁在空气中生锈
二、填空题
14．用盐酸、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙四种物质填空，按下列要求写出物质的化学式。
(1)一种重要的建筑材料，并且还可用作补钙剂的物质___________；
(2)用于金属表面除锈，并且存在于人体胃液中帮助消化的物质___________；
(3)发酵粉的主要成分之一，并且还可用作治疗胃酸过多症的一种药剂___________；
(4)用于配制农药波尔多液，并且可以用来改良酸性土壤的物质___________；
15．请用化学方程式解释下列事实的原因
（1）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：_____；
（2）碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多：_____。
16．在新冠病毒的防疫战斗中，“84”消毒液是重要的防疫物资。“84”消毒液是以NaClO为主要成分的高效消毒剂。
(1)NaClO属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“84”消毒液的pH为12，说明NaClO在______(填“酸”“碱”或“中”)性条件下更稳定。
三、实验题
17．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验，若探究影响化学反应速率的因素是盐酸溶液的溶质质量分数，图中试剂需要进行修改的是______；若探究反应物的接触面积是影响化学反应速率的因素，则图中试剂需要进行变动的是_______。
（2）乙实验，操作b的名称是____，操作a中用到玻璃棒，它的作用为_____。 根据实验流程可知，最终所得氯化钠固体质量_______原溶液中溶质氯化钠的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
18．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。
(1)【实验一】制取二氧化碳
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是______，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是______。
(2)【实验二】证明反应物CO2减少了
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
①曲线2表示______（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式：______。
②导致CD段气压快速变小的操作是______。
③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。
(3)【实验三】证明有新物质生成
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液 ______ 有新物质生成
2、继续滴加______。 ______ 氢氧化钠过量
四、推断题
19．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）,已知其中A、E是常见的酸，其中A是人体胃液中的酸，D可用于制玻璃，请根据图示回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 ① A：______________； ② D：_______________；
（2）写出C→D反应的化学方程式：___________________________________；
（3）请写出B的溶液与E的溶液反应的实验现象：________________________。
20．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法，A～J是初中化学常 见的十种物质，如图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系)。已 知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
(1)D的化学式是___；
(2)写出G→A反应的化学方程式___；
(3)写出F→C反应的化学方程式___；
(4)A～H八种物质能与 J 溶液反应的物质有___种。
五、计算题
21．向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示（硫酸钡不溶于水），请计算：
滴加CuSO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成硫酸钡的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
(1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
(2) CuSO4溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)_________。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．A 9．D 10．A 11．B 12．D 13．A
14．(1)CaCO3
(2)HCl
(3)NaHCO3
(4)Ca(OH)2
15． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16． 盐 碱
17． 等量的碳酸钙都变为粉末或都为块状 将盐酸的浓度都改为5%或10% 蒸发 引流 大于
18．
可以控制反应的发生与停止 关闭止水夹 乙
振荡烧瓶 CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多 产生白色沉淀 酚酞（合理即可） 溶液呈红色（与上一空对应）
19． HCl Na2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 溶液中有白色沉淀产生
20． CaO 2H2O2H2↑+O2↑ 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 4
21．（1）6.99（2）16%
一、单选题
1．用括号内的物质或方法不能用于鉴别或除杂的是（ ）
A．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体（水） B．鉴别盐酸和氢氧化钠（二氧化碳）
C．除去氢氧化钠中的碳酸钠（氢氧化钙） D．除去氧化钙中的碳酸钙（高温煅烧）
2．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B KCl溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D KCl MnO2 加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备 O2：加热 KCl 和 MnO2 的混合物
B．除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2：加入适量的 K2SO4 溶液，过滤
C．鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色
D．分离 Fe 和 Cu：加入适量的稀盐酸，过滤
4．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计不能够达到目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 分离KCl与MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤→洗涤→烘干→蒸发
B 除去CO2中的少量CO 把气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体 加适量水观察现象
D 检验某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
5．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和稀HCl中的一种．若甲、乙混合有白色沉淀出现；甲、丁混合有气泡产生．则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
D．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A Cu( CuO) 滴加过量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥
B CaO( CaCO3 ) 滴加适量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发，干燥
C NaNO3溶液( NaCl溶液) 滴加过量的AgNO3溶液，过滤
D CO2(CO) 点燃混合气体
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化过程，不包含化学变化的是
A．向澄清石灰水溶液中加入NaOH，溶液变浑浊
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
D．装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜
9．下列物质的制备方法正确的是
A．用铁与盐酸反应制氯化铁 B．用碳酸和氯化钙反应制盐酸
C．用铜与氯化银反应制取金属银 D．以生石灰、纯碱和水为原料制烧碱
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
11．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素而导致。于是他向父亲建议购买
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．CuSO4
12．某混合物样品可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种或三种物质，现取该混合物10 g与足量稀盐酸反应,放出气体4.41 g。以下对该样品组成的判断中合理的是
A．一定不含CaCO3
B．一定不含NaHCO3
C．由Na2CO3、CaCO3组成
D．由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3组成
13．下列物质发生的变化与空气成分无关的是
A．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
B．食物放置时间长了会变质
C．澄清石灰水放在空气中时间过长表面会有一层白膜
D．钢铁在空气中生锈
二、填空题
14．用盐酸、碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化钙四种物质填空，按下列要求写出物质的化学式。
(1)一种重要的建筑材料，并且还可用作补钙剂的物质___________；
(2)用于金属表面除锈，并且存在于人体胃液中帮助消化的物质___________；
(3)发酵粉的主要成分之一，并且还可用作治疗胃酸过多症的一种药剂___________；
(4)用于配制农药波尔多液，并且可以用来改良酸性土壤的物质___________；
15．请用化学方程式解释下列事实的原因
（1）露置在空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜：_____；
（2）碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多：_____。
16．在新冠病毒的防疫战斗中，“84”消毒液是重要的防疫物资。“84”消毒液是以NaClO为主要成分的高效消毒剂。
(1)NaClO属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“84”消毒液的pH为12，说明NaClO在______(填“酸”“碱”或“中”)性条件下更稳定。
三、实验题
17．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验，若探究影响化学反应速率的因素是盐酸溶液的溶质质量分数，图中试剂需要进行修改的是______；若探究反应物的接触面积是影响化学反应速率的因素，则图中试剂需要进行变动的是_______。
（2）乙实验，操作b的名称是____，操作a中用到玻璃棒，它的作用为_____。 根据实验流程可知，最终所得氯化钠固体质量_______原溶液中溶质氯化钠的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
18．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。
(1)【实验一】制取二氧化碳
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是______，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是______。
(2)【实验二】证明反应物CO2减少了
已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。
①曲线2表示______（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式：______。
②导致CD段气压快速变小的操作是______。
③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。
(3)【实验三】证明有新物质生成
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液 ______ 有新物质生成
2、继续滴加______。 ______ 氢氧化钠过量
四、推断题
19．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）,已知其中A、E是常见的酸，其中A是人体胃液中的酸，D可用于制玻璃，请根据图示回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 ① A：______________； ② D：_______________；
（2）写出C→D反应的化学方程式：___________________________________；
（3）请写出B的溶液与E的溶液反应的实验现象：________________________。
20．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法，A～J是初中化学常 见的十种物质，如图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系)。已 知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
(1)D的化学式是___；
(2)写出G→A反应的化学方程式___；
(3)写出F→C反应的化学方程式___；
(4)A～H八种物质能与 J 溶液反应的物质有___种。
五、计算题
21．向100gBaC12溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO4溶液的质量关系如下表所示（硫酸钡不溶于水），请计算：
滴加CuSO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成硫酸钡的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
(1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为________g；
(2) CuSO4溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)_________。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．A 9．D 10．A 11．B 12．D 13．A
14．(1)CaCO3
(2)HCl
(3)NaHCO3
(4)Ca(OH)2
15． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16． 盐 碱
17． 等量的碳酸钙都变为粉末或都为块状 将盐酸的浓度都改为5%或10% 蒸发 引流 大于
18．
可以控制反应的发生与停止 关闭止水夹 乙
振荡烧瓶 CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多 产生白色沉淀 酚酞（合理即可） 溶液呈红色（与上一空对应）
19． HCl Na2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 溶液中有白色沉淀产生
20． CaO 2H2O2H2↑+O2↑ 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 4
21．（1）6.99（2）16%