原子的构成 课件

课件37张PPT。第二单元 自然界的水 第三节
原子的构成知 识 回 顾
1.分子：___________________________
2.原子：___________________________
3.分子与原子的区别：
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4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

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保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。学习目标（一）本节课我们要知道1、原子的内部结构
2、表示原子质量的方法 相对原子质量
自学指导（1）带着以下问题阅读课本P43-44 ，5分钟之后找同学来解答一下。用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？
原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？
原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
原子的质量主要集中在哪里？
1911年，卢瑟福用α粒子
去轰击金箔 设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的α粒子轰击金箔。
观察现象：
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。
（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。
（3）极少数的α粒子被反弹回来。解释原因：
（1）说明：
原子内部有很大部分是空的（2）说明：原子内部存在着带正电的组成部分, α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径（3）说明：原子内部存在着质量很大，体积很小的微粒。原子的结构原子 原子核
（带正电）电子(带负电)
(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性思考讨论题：1.原子核所带的正电荷从何而来
2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？
3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？核电荷数=核内质子数=核外电子数观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：
1.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
3. 质子数等于核外电子数
4.质子数不同，原子种类也不同
总结：
不同种类的原子，核内质子数不同

　　1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题2、填写下表16811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( )
A、1 B、2 C、3 D、4 B在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）构成原子核的微粒有:
比一比速度、准确度分子 原子 原子分子 原子 中子质子电子电子质子 中子 电子质子 中子二、原子质量的表示——相对原子质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？自学指导（2）
阅读课本P472分钟回答下面的问题相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？　　相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：
１氢的相对原子质量
２碳的相对原子质量
３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为
　b ㎏，求该原子的
　相对原子质量
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
(1) 相对原子质量________ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ （“越大”或“越小”)，它们之间成___ （“正”或“反”)比关系。
(3)相对原子质量的单位是: ___ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___ 。
不等于越大正“1”(常省略不写)千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系 规律:相对原子质量=质子数+中子数规律的应用：0
11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（或中子）的质量。结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。谁来总结一下？
1、这节课我们都学了哪些知识？
2、你还有什么疑问？小结:
原子的构成
相对原子质量小结:原子的结构原子原子核
（带正电）电子(带负电)
(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12课堂练习下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条） 1） ；
2） 。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326课外知识:近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”
——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)板书笔记:一：原子的结构原子 原子核
（带正电）电子(带负电)
(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数二：相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12