广东省江门市广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

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名称 广东省江门市广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
格式 doc
文件大小 683.8KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-05-15 15:33:28

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文档简介

广雅中学2022-2023学年高二下学期期中考试
(化学)
注意事项:
1.开考前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上,不得使用涂改液,不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。
4.本试卷共6页,满分100分,考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:O 16 Al 27 Zr 91 I 127
一、单项选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是
A.原子的电子填充顺序依次为
B.某原子核外电子由,原子放出能量
C.按照泡利原理,在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
D.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层数的增加,p能级原子轨道数也在增多
2.下列有关化学用语正确的是
A.的结构示意图: B.O原子的轨道表示式为
C.氯化钠的分子式:NaCl D.的分子构型为直线形
3.关于、和的结构与性质,下列说法不正确的是
A.空间结构为平面形 B.为极性分子
C.的沸点高于 D.中C、N杂化方式均相同
4.下列对分子结构与性质的解释,不正确的是
A.1mol()分子中含有3mol σ键、1mol π键
B.分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强
C.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
D.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
5.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述不正确的是
A.键能:、,因此稳定性大于
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.中Si的化合价为+4,中C的化合价为-4,因此还原性小于
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
6.在的离子方程式中,对系数m和、判断正确的是
A.,是还原剂 B.,被氧化
C.,是还原剂 D.,是氧化剂
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:
8.下列关于图中所示原电池的说法正确的是
A.当a为石墨,b为Fe,c为食盐水时,外电路中也有微弱电流
B.当a为石墨,b为Cu,c为溶液时,外电路中没有电流
C.当a为Cu,b为含有碳杂质的Al,c为稀硫酸时,b极上不能观察到气体产生
D.当a为Mg,b为Al,c为NaOH溶液时,根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性
9.关于反应,下列说法正确的是
A.发生氧化反应 B.KI是还原产物
C.生成12.7g 时,转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
10.下列事实与胶体性质无关的是
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.往胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
11.合成某药物中间体的片段如下,下列说法不正确的是
A.E→F和F→G反应都是取代反应
B.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面
C.E、F和G都能与Na、NaOH溶液反应
D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个的结构有6种催化剂
12.已知: △H。取等量分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示的化学平衡常数相等
D.反应物的化学反应速率的大小顺序:
13.常温下0.1①溶液、②NaOH溶液、③溶液,下列叙述正确的是
A.①中
B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则
D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
14.以和为原料,制取纯净干燥的,实验装置如图。下列说法正确的是
A.装置②中试剂可以是饱和溶液 B.装置③的作用是检查是否除净
C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
15.电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法,具体原理如图所示。已知:金属活动性顺序:;镓的化学性质与铝相似。下列说法不正确的是
A.该装置中电流方向为N极→粗Ga→NaOH溶液→高纯Ga→M极
B.电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分为Fe、Cu
C.阴极发生的电极反应为
D.电解过程中需控制合适的条件,否则阴极可能会产生导致电解效率下降
16.20℃时,(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位:)如图所示。下列叙述正确的是
A.盐酸浓度越大,越大
B.能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中相等
D.往含的溶液中加入过量浓盐酸,可将完全转化为(s)
二、非选择题:本题共4题,共56分。
17.(15分)
某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量,进行如下实验。
已知:黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100g黑木耳含铁量高达185mg。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是 。步骤④检验所用试剂是 溶液。
(2)步骤③中使用的物质中含有的化学键类型有 。
(3)下列有关上述实验得出的结论是 (填字母)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是 (填字母)。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
(5)步骤⑦用酸性溶液滴定滤液C的终点现象是 ,其中发生反应的离子方程式为 。
(6)若乙同学试剂选择正确、实验操作规范,但测得含铁量远大于实际的含量,其可能的原因是 。
18.(14分)
“液态阳光”项目通过太阳能电解水制氢,再采用催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 ,单晶硅的晶体类型为 。是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为 。可发生水解反应,机理如下:
含s、p、d轨道的杂化类型有:①、②、③,中间体()中Si的杂化类型为
(填标号)。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(,7.6℃)之间,其原因是

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂,其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。
①离子在晶胞中的配位数是 ,晶胞参数为a pm、a pm、c pm,该晶体密度为 (写出计算式即可,其中阿伏伽德罗常数数值为)。
②该晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),则氧原子B的原子坐标参数为 。
③在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂,化学式可表示为,则y= (用x表达)。
19.(14分)
实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:
已知:
①;
②(、、、均表示烃基)。
(1)B的化学名称为 ;C的结构简式为 ;D中所含官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 ,该反应所需的试剂和反应条件为 。
(3)F→M的反应类型为 ,该反应的化学方程式为 。
(4)同时满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①五元环上连有2个取代基;②能与溶液反应生成气体;③能发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线和信息,以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
20.(13分)
锂离子电池正极材料有钴酸锂()、铝箔和不溶性杂质。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。
(1)“粉碎”的目的是 。操作1的名称为 。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式为 。
(3)“酸浸”发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉钴”反应的离子方程式为 。
(5)滤液A中能回收利用的主要物质是 。若某锂离子电池正极材料中铝箔的质量分数为5.4%,则100kg该正极材料理论上最多能获得固体A kg。
高二年级期中考试答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A C C B A D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D B D C B
1.C
解析同一原子中,3s、3p、4s、3d能量依次升高,故A错误;3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低,所以原子核外电子由,原子要吸收能量,故B错误;在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故C正确;p轨道是哑铃形的,任何能层的p能级都有3个原子轨道,与电子层无关,故D错误。
2.A
解析O原子的2s能级的2个电子应自旋相反,B错误;氯化钠是离子化合物,NaCl只是化学式,不是分子式,C错误:分子中有2个σ键,按照计算知道有1对孤电子对,所以分子构型为v形,D错误。
3.A
解析中N原子的杂化方式为,的空间结构不是平面形,A错误;甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的,为四面体结构,是由极性键组成的极性分子,B正确;分子中连接N原子的H原子数多,存在氢键的数目多,而偏二甲肼[]只有一端可以形成氢键,另一端的两个甲基基团比较大,影响了分子的排列,沸点比的低,C正确;中C、N杂化方式均为,D正确。
4.A
解析单键是σ键,双键中有1个σ键,所以1mol分子中含有7mol σ键,(中也含有σ键),故A错误碘;碳元素的电负性大于硅元素,因此Si、Cl间的电负性差别较大,Si-Cl的极性强,故B正确;是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氟化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用相似
相溶原理解释,故D正确。
5.C
解析键长越短,键能越大,分子越稳定,A项正确;SiC与金刚石结构相似,属于共价晶体,硬度大,熔点高,B项正确;根据电负性判断,中Si为+4价,H为-1价,H有极强的还原性,故还原性强于,C项错误:π键是p轨道电子以“肩并肩”方式相互重叠形成的,半径越大越不易形成,D项正确。
6.C
解析根据氧原子守恒,所以,根据氢原子守恒,所以,根据R原子守恒则,根据电荷守恒则,所以,在反应中,R的化合价升高,是还原剂,所以是氧化产物,氧元素化合价降低,所以是还原产物。
7.B
解析氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物,氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:故A错误;碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,则氢氧化钡剩余,发生反应:,故B正确;氢氧化铝不能溶于氨水,因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀,故C错误;碳酸钙是难溶物,不能拆成离子形式,反应为,故D错误。
8.A
解析该条件下相当于Fe在中性条件下的吸氧腐蚀,故外电路中也有微弱电流,A项正确;Cu能与溶液发生氧化还原反应,故石墨、Cu、溶液能形成原电池而产生电流,B项错误;因b为含有碳杂质的Al,C、Al、稀硫酸可以构成原电池,溶液中的在b极上得到电子而产生,所以在b极上可观察到有气体产生,C项错误;Al可与NaOH溶液反应,Al作原电池的负极,但实际上Mg的活泼性强于Al的活泼性,D项错误。
9.D
解析反应中中的I元素的化合价降低,得电子发生还原反应,A错误;12.7g 的物质的量为0.05mol,根据反应的化学方程式,每生成4mol 转移7mol电子,则生成0.05mol 时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误;反应中HI为还原剂,为氧化剂,在反应中每消耗1mol 就有7mol HI失电子,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1,D正确。
10.D
解析烟尘属于胶体,直流电除尘是利用胶体的电泳性质,A正确;氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,发生胶体的聚沉,然后沉淀发生化学反应而溶解,B正确;蛋白质的溶液属于胶体,可以产生丁达尔效应,C正确;植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体,D错误。
11.B
解析E→F时,-COOH转化为,发生酯化(取代)反应,F→G时,-OH转化为-Br,发生取代反应,A正确;E、F和G分子中,可能共平面的碳原子所在平面为、、,两个相邻平面都共用2个原子,所以同一分子中碳原子都可能共平面,B不正确;E、F和G分子中都含有酚羟基,所以都能与Na、NaOH溶液反应,C正确;与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个的结构有6种,它们分别是(其中①②③④为另一个-OH所在位置)和(其中①②为另一个-OH所在位置),D正确。
12.D
解析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ先达到平衡,说明曲线Ⅰ的温度高,故A错误;曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高,但平衡时反应物的转化率低,说明升温平衡逆向移动,转化率降低,故B错误;曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以a点曲线Ⅰ和Ⅱ表示的化学平衡常数不相等,故C错误;反应开始时反应物的浓度最大,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应物的反应速率也逐渐减小,所以d处反应速率大于b处,因为曲线Ⅰ的温度高,反应物浓度相同时,b处反应速率大于c处,故D正确。
13.B
解析是弱电解质,电离是极其微弱的,溶剂水电离产生氢离子,所以①中,故A错误;①②等体积混合后,两者恰好完全反应,所以浓度是原来的一半,但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解,所以①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一,故B正确;①③等体积混合以后,以醋酸的电离为主,所以溶液呈酸性,则,故C错误;①②等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用,而①③等体积混合以醋酸电离为主,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,所以①②等体积混合以后,水的电离
程度比①③等体积混合的电离程度大,故D错误。
14.D
解析装置②的作用为除去过量二氧化碳,则试剂不能为溶液,故A错误;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥,故B错误;选向上排空气法收集氧气,导管应长进短出,即选装置b,故C错误。
15.C
解析题图中粗Ga作阳极,纯Ga作阴极,N极为正极,M极为负极。电解池中电流由电源正极流向电解池阳极,经过电解质溶液到达电解池阴极,再由阴极流向电源负极,A项正确;根据题中给出的金属活动性顺序,镓比铁、铜活泼,故铁、铜在电解精炼过程中形成阳极泥,B项正确;“家的化学性质与铝相似”表明镓具有两性,结合电解质溶液显碱性,可知“粗Ga”阳极反应为、,“高纯Ga”阴极反应为,C项错误;电解池中,若电解质溶液为水溶液,阴极上会存在(或水电离出的)得电子被还原为的竞争反应,若没控制合适的条件,该竞争反应可能会更明显,导致电解效率下降,D项正确。
16.B
解析只与温度有关,盐酸浓度改变时,不变,A项错误;增大盐酸浓度,沉淀溶解平衡逆向移动,的溶解量减小,而c(HCl)大于1时,增大c(HCl),(s)的溶解量增大,说明能与一定浓度的盐酸反应,B项正确;x、y两点的溶解量相等,但y点时HCl与发生了反应,故x、y两点对应的溶液中不相等,C项错误;(s)存在溶解平衡,且(s)能与浓盐酸反应,故往含的溶液中加入过量浓盐酸,不能将完全转化为(s),D项错误。
17.(共15分)
(1)过滤 KSCN
(2)离子键、共价键、配位键(共3分,每个1分)
(3)bc(2分,每个1分)
(4)d
(5)溶液变成浅红色,且半分钟不变色
(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
18.(共14分)
(1) 共价晶体 ②
(2)甲硫醇不能形成分子间氢键,而水和甲醇均能形成氢键,且水比甲醇的氢键多
(3)①8
②(1/4,1/4,3/4)
③2-x
19.(共14分)
(1)氯苯 碳碳双键
(2)消去反应 NaOH乙醇溶液、加热
(3)取代反应
(4)6
(5)
20.(共13分)
(1)增大表面积,加快碱浸速率。 萃取分液
(2)
(3)
(4)
(5) 10.2
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