碳的多样性同步练习（无答案）
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碳的多样性同步练习
选择题
1. 下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（ ）
2.下列说法错误的是（ ）
A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用
D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子
3. 1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（ ）
A. NH4CNO B.（NH4）2CO3 C NH4NO3 D CH3COONH4
4. 判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )
A.加热,观察有无气体放出 B.加入盐酸,观察有无气体放出
C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀
5 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无气体放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
B．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
6. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是 ( )
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
7 .向2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液中徐徐滴加7.5L0.1mol/L稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是（ ）
A.8.4L B.5.6L C.2.8L D.4.2L
8. 用1 L 1.0 mol·-1LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
9. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?（ ）
A.1∶2 B.2∶3? C.3∶4 D.4∶5
10.把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是?（ ）
A.68.9% B.70.3%? C.73.5% D.77.1%?
11. 下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
12.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无气体放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
B．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
13.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是 ( )
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水
B．Na2CO3和NaHCO3都很稳定
C．石灰水和Na2CO3反应不与NaHCO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
15.把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是 ( )
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
16.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
二．填空：
17.向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量，现象是 ；向稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液直至过量，现象是 。
18（1）向Na2CO3中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（2）向NaHCO3中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（3）向物质的量之比为1:1的NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（4）向物质的量之比为1:1的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
三、非选择题
19.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A.___________，B.____________，
C.____________，D.____________，
E.____________，F.____________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：____________ ，
E→B：____________
C→F：____________
F→C：____________
12.右图为向一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生白色碳酸钙沉淀的质量与通入CO2的体积之间的关系曲线。请回答：
（1）OA段与AB段所表示反应的化学方程式： OA：
AB： （2）A点处已参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为_______。 （3）B点处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号）。 （4）将B点处生成的溶液煮沸，可看到的现象是________________________。
20.如图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
请回答下列问题：
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式___________________________
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_______________________________________
（3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于______ mol(用m表示)。
21.(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即停止煤和石油的燃烧
(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为__________ mL(标准状况)。
③溶液中所含的物质有_________________________________________________，
其物质的量之比为________________________________________________________。
选择题
1. 下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（ ）
2.下列说法错误的是（ ）
A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用
D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子
3. 1828年，德国化学家维勒，将一种无机物直接转变成有机化合物—尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，这种无机化合物是（ ）
A. NH4CNO B.（NH4）2CO3 C NH4NO3 D CH3COONH4
4. 判断NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是( )
A.加热,观察有无气体放出 B.加入盐酸,观察有无气体放出
C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液观察有无沉淀
5 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无气体放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
B．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
6. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是 ( )
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
7 .向2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液中徐徐滴加7.5L0.1mol/L稀盐酸溶液，在标准状况下产生二氧化碳的体积是（ ）
A.8.4L B.5.6L C.2.8L D.4.2L
8. 用1 L 1.0 mol·-1LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
9. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?（ ）
A.1∶2 B.2∶3? C.3∶4 D.4∶5
10.把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是?（ ）
A.68.9% B.70.3%? C.73.5% D.77.1%?
11. 下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
12.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无气体放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
B．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
13.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是 ( )
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 ( )
A．Na2CO3和NaHCO3都易溶于水
B．Na2CO3和NaHCO3都很稳定
C．石灰水和Na2CO3反应不与NaHCO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
15.把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了五分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是 ( )
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
16.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
二．填空：
17.向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量，现象是 ；向稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液直至过量，现象是 。
18（1）向Na2CO3中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（2）向NaHCO3中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（3）向物质的量之比为1:1的NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
（4）向物质的量之比为1:1的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入稀盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系为图 。
三、非选择题
19.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A.___________，B.____________，
C.____________，D.____________，
E.____________，F.____________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：____________ ，
E→B：____________
C→F：____________
F→C：____________
12.右图为向一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生白色碳酸钙沉淀的质量与通入CO2的体积之间的关系曲线。请回答：
（1）OA段与AB段所表示反应的化学方程式： OA：
AB： （2）A点处已参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为_______。 （3）B点处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号）。 （4）将B点处生成的溶液煮沸，可看到的现象是________________________。
20.如图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
请回答下列问题：
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式___________________________
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_______________________________________
（3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于______ mol(用m表示)。
21.(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即停止煤和石油的燃烧
(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为__________ mL(标准状况)。
③溶液中所含的物质有_________________________________________________，
其物质的量之比为________________________________________________________。