氮的循环同步练习（无答案）
图片预览
文档简介
氮的循环同步练习
1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气（ ）
A、①② B、③④ C 、 ①③ D、②④
2、只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别分别，这种试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、BaCl2溶液
3、关于铵盐的叙述：1.铵盐都易溶于水2.铵盐中氮元素都是-3价3.铵盐只能跟碱反应,不能跟酸反应4.铵盐加热分解都有NH3生成其中正确的是（ ）
A、1 2 B、 1 3 C、2 4 D、3 4
4、氯化铵和氯化钠可用下列哪种方法分离
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸
5、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（ ）①温室效应 ②赤潮 ③酸雨④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水体富营养化
A. ②⑨ B. ⑦⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ②⑤⑦
6、下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
7、检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
8、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A 2:1:2? B? 5:5:4 C? 1:1:1?? D无法确定
9、 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
10、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①〉② B.①〈② C.①=② D.不能确定
11、制备干燥氨气所需的药品是（ ）
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水
C. NaOH溶液、NaOH晶体、 浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、消石灰
12、下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ）
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应
C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸
13、一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列说法中不正确的是 （ ）
A.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 B.硝酸浓度不同，生成的硝酸铜的物质的量相同
C.硝酸浓度越小，产生的气体越少 D.理论上，两者用排水法收集到的气体体积相等
14、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗硝酸1mol，则该单质氧化后元素的化合价可能是 （ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
15、在稀硫酸中加入一块铜片，不会溶解，加入（ ）后，能使铜片溶解的。
A、稀盐酸 B、氢氧化钠 C、硫酸纳 D、硝酸铜
16、溶液中能大量存在的离子组是（ ） A.Al3+、Fe2+、H＋、NO3—? B.CH3C00—、Ba2+、H＋ ?、SO42—
C.Mg2+、OH—、H＋、SO42— D.Na+、Fe2+、Cl—、NO3—
17、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（双选）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
18、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性
19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
_____________________________________________。
(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选 用____ __做干燥剂。
(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_
_______________________________________________________________
该实验的原理是______________________________________________
(4)如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
20、在浓硝酸中放入铜片：
⑴反应开始时的化学方程式为____________________________________________
⑵若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是______________________________
⑶待反应停止时，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是____________________________________________________________
⑷若将12.8 g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_____________。
21.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答下列问题：
(1)实验室制取A的化学反应方程式为：_________________________________
(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是____________________________
(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________________________________________________
当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气（ ）
A、①② B、③④ C 、 ①③ D、②④
2、只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别分别，这种试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、BaCl2溶液
3、关于铵盐的叙述：1.铵盐都易溶于水2.铵盐中氮元素都是-3价3.铵盐只能跟碱反应,不能跟酸反应4.铵盐加热分解都有NH3生成其中正确的是（ ）
A、1 2 B、 1 3 C、2 4 D、3 4
4、氯化铵和氯化钠可用下列哪种方法分离
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸
5、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（ ）①温室效应 ②赤潮 ③酸雨④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水体富营养化
A. ②⑨ B. ⑦⑧ C. ⑥⑦⑧ D. ②⑤⑦
6、下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
7、检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
8、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A 2:1:2? B? 5:5:4 C? 1:1:1?? D无法确定
9、 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
10、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A. ①〉② B.①〈② C.①=② D.不能确定
11、制备干燥氨气所需的药品是（ ）
A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B.饱和氨水
C. NaOH溶液、NaOH晶体、 浓H2SO4 D. NH4CI固体、碱石灰、消石灰
12、下列对于硝酸的认识，不正确的是 （ ）
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应
C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸
13、一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列说法中不正确的是 （ ）
A.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 B.硝酸浓度不同，生成的硝酸铜的物质的量相同
C.硝酸浓度越小，产生的气体越少 D.理论上，两者用排水法收集到的气体体积相等
14、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗硝酸1mol，则该单质氧化后元素的化合价可能是 （ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
15、在稀硫酸中加入一块铜片，不会溶解，加入（ ）后，能使铜片溶解的。
A、稀盐酸 B、氢氧化钠 C、硫酸纳 D、硝酸铜
16、溶液中能大量存在的离子组是（ ） A.Al3+、Fe2+、H＋、NO3—? B.CH3C00—、Ba2+、H＋ ?、SO42—
C.Mg2+、OH—、H＋、SO42— D.Na+、Fe2+、Cl—、NO3—
17、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（双选）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
18、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性
19．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：
_____________________________________________。
(2)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选 用____ __做干燥剂。
(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_
_______________________________________________________________
该实验的原理是______________________________________________
(4)如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
20、在浓硝酸中放入铜片：
⑴反应开始时的化学方程式为____________________________________________
⑵若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是______________________________
⑶待反应停止时，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是____________________________________________________________
⑷若将12.8 g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_____________。
21.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答下列问题：
(1)实验室制取A的化学反应方程式为：_________________________________
(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是____________________________
(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________________________________________________
当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18