氧化剂还原剂练习题
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文档简介
《氧化剂 、还原剂》同步练习
A卷（基础题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化也可能被还原D．化合价降低为0
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
4．下列说法正确的是 ( )
A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。
5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．下列微粒中，只有还原性的 ( )
A．Cl- B．Cl2 C．H+ D．Cu2+
8．HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( )
A．N2O B．N2 C．NO2 D．HNO3
9．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( )
A．NaO+H2O=NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
二、填空题
11．(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是___________，电子转移的数目是___。
12．（共12分，每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，
可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中
可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
B卷（提高题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=
Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
4．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( )
A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．1∶4
5．在2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中转移的电子数是 ( )
A．15 B．6 C．10 D．16
6．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其氧化剂为 ( )
A．K2S B．S C．CO2 D．KNO3
7．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
8．已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 ( )
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
9．在反应MnO2 +4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 ( )
A．14.2g B．7.3g C．3.65g D．7.1g
10．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
二、填空题
11．(共10分，每空2分)
⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是______________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是______________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为______________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。
(共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
备用题
1．农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁 ( )
Ａ．是氧化剂 B． 发生氧化反应 C． 是还原剂 D．发生还原反应
2．关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( )
A．Cl2 是氧化剂，NaOH是还原剂 B．Cl2是还原剂，NaOH是氧化剂
C．失电子数与得电数之比为1∶5 D．Cl2是氧化剂又是还原剂
3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是______ ，还原剂是______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应_______________________________________ 。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应__________________________________________。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应________________________________________ 。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_________________________________ 。
《A卷 》参考答案
D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。
C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。
B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D 提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。
5.A 提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高
6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素
7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性
8.AB提示：HNO2中的N元素为+3价，表现氧化性时化合价只能降低。
9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化
10.C 提示：MnO4(在酸性环境（H+）具有强氧化性，I(具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存
11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e-
12. （1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl(＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol(1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
《B卷》参考答案
1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应
2.B 提示：H2O中氢元素为+1价，生成H2时氢元素化合价降低，做氧化剂
3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。
4.B 提示：参加反应的HNO3(浓)中只有一半化合价降低被还原。
5.C 提示：Mn元素化合价从+7价降为+2价，所以转移电子数目为10。
6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO3 中的N和S的化合价降低。
7.A 提示：3个硫原子中，有1个化合价升高（做还原剂），2个化合价降低（做氧化剂），还原剂与氧化剂质量之比为1：2。
8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。
9.D 提示：被氧化的HCl生成Cl2。根据Cl原子守恒 ，当有7.3gHCl（即0.2mol）被氧化时，生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g 。
10.A 提示：在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2参加反应时，5mol的Cl原子化合价降低，得电子。1mol的Cl原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数比是5：1
11.⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶4HCl+O22Cl2+2H2O
⑷氯元素由-1价升高到0价
⑸KMnO4>MnO2>O2
12. 酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精
备用题答案
BC 提示：铁与硫酸铜反应时，铁失电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应。
CD 提示：Cl2化合价既升高又降低，即作还原剂又作氧化剂。3molCl2参加反应，5molCl得电子化合价降低，1molCl失电子化合价升高。失得电子数目之比1：5。
Cl2 NH3 3：2 （8molNH3参加反应只有2molNH3化合价升高作还原剂）
A卷（基础题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化也可能被还原D．化合价降低为0
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
4．下列说法正确的是 ( )
A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。
5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．下列微粒中，只有还原性的 ( )
A．Cl- B．Cl2 C．H+ D．Cu2+
8．HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( )
A．N2O B．N2 C．NO2 D．HNO3
9．下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( )
A．NaO+H2O=NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
二、填空题
11．(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是___________，电子转移的数目是___。
12．（共12分，每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，
可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中
可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
B卷（提高题）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=
Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
4．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( )
A．2∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．1∶4
5．在2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中转移的电子数是 ( )
A．15 B．6 C．10 D．16
6．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其氧化剂为 ( )
A．K2S B．S C．CO2 D．KNO3
7．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
8．已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 ( )
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
9．在反应MnO2 +4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 ( )
A．14.2g B．7.3g C．3.65g D．7.1g
10．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
二、填空题
11．(共10分，每空2分)
⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是______________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是______________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为______________________。
⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。
⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。
(共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
备用题
1．农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁 ( )
Ａ．是氧化剂 B． 发生氧化反应 C． 是还原剂 D．发生还原反应
2．关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( )
A．Cl2 是氧化剂，NaOH是还原剂 B．Cl2是还原剂，NaOH是氧化剂
C．失电子数与得电数之比为1∶5 D．Cl2是氧化剂又是还原剂
3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是______ ，还原剂是______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应_______________________________________ 。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应__________________________________________。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应________________________________________ 。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_________________________________ 。
《A卷 》参考答案
D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。
C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。
B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
D 提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。
5.A 提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高
6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素
7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性
8.AB提示：HNO2中的N元素为+3价，表现氧化性时化合价只能降低。
9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化
10.C 提示：MnO4(在酸性环境（H+）具有强氧化性，I(具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存
11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e-
12. （1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl(＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
（4）浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol(1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。
《B卷》参考答案
1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应
2.B 提示：H2O中氢元素为+1价，生成H2时氢元素化合价降低，做氧化剂
3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。
4.B 提示：参加反应的HNO3(浓)中只有一半化合价降低被还原。
5.C 提示：Mn元素化合价从+7价降为+2价，所以转移电子数目为10。
6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO3 中的N和S的化合价降低。
7.A 提示：3个硫原子中，有1个化合价升高（做还原剂），2个化合价降低（做氧化剂），还原剂与氧化剂质量之比为1：2。
8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。
9.D 提示：被氧化的HCl生成Cl2。根据Cl原子守恒 ，当有7.3gHCl（即0.2mol）被氧化时，生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g 。
10.A 提示：在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2参加反应时，5mol的Cl原子化合价降低，得电子。1mol的Cl原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数比是5：1
11.⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑶4HCl+O22Cl2+2H2O
⑷氯元素由-1价升高到0价
⑸KMnO4>MnO2>O2
12. 酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精
备用题答案
BC 提示：铁与硫酸铜反应时，铁失电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应。
CD 提示：Cl2化合价既升高又降低，即作还原剂又作氧化剂。3molCl2参加反应，5molCl得电子化合价降低，1molCl失电子化合价升高。失得电子数目之比1：5。
Cl2 NH3 3：2 （8molNH3参加反应只有2molNH3化合价升高作还原剂）