研究物质性质的方法和程序同步练习
图片预览
文档简介
研究物质性质的方法和程序
【基础巩固】
一、不定项选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液
3.研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是
A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质
C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论
4. 用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
5. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.钠着火燃烧产生苍白色火焰
C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
6. 下列叙述正确的是
A.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B.Na2O是氧化物，Na2O2不是氧化物
C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质的质量分数相等
7. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
8. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是
A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多
9. 下列物质在光照条件下，能发生化学反应的是
A、HCl B、KCl C、H2和Cl2混合物 D、HClO
10. 某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为
A.大于100g B.小于100g C.等于100g D.无法确定
11. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸溶液
12. 下列说法正确的是
①“方法”和“程序”是两个不同的概念，两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
②“假说”是已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探测性说明
③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模型
④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D.全部
13. 氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起主要作用的是
A．Cl2 B．HClO C. HCl D. O2
14. x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是
A．x = y B．x > y C．x < y D．无法确定
二、填空题
15. 已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。⑴试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
① ；
② ；
③ ；
⑵预测Br2的化学性质，可采用的方法是 ，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是 。
16. 比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法。运用比较的方法，可以找出物质性质的异同，认识物质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理论。我们学过以下三个化学反应：①C＋2CuO＝CO2↑＋Cu；②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；③Fe3O4＋2C＝3Fe＋2CO2↑。
⑴通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写出其中一处 ；
⑵它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其它两个反应的不同之处是（答出一处即可）
17. 如图所示，在烧杯中盛有100mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。
回答下列问题：
（1）10g 钠要分多次投入的主要原因是 。
（2）将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是 。
A．5 次 B．10次 C．大于10次
（3）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ，出现此种现象的主要原因是 。
（4）试验过程中所发生的化学反应的化学方程式是 。
三、计算题
18. 将一定质量的金属钠投入10g水后，反应后生成的溶液在10℃刚好饱和，求加入的金属钠的质量（已知10℃时NaOH的溶解度为22g）。
【能力提升】
一、单项选择题（每小题只有—个选项符合题意）
1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有（ ）
A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.盐酸
2.家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为
2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O
则所得消毒液的有效成分是 （ ）
A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO
3.可证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A.次氯酸可与碱反应 B.次氯酸有漂白性
C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D.次氯酸见光分解
4.下列两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A.钠和氧气 B.石灰水和二氧化碳 C.铁和盐酸 D.碳和氧气
5.能直接使有色布条褪色的是 （ ）
A.NaClO B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.HClO
6.实验探究活动中，属于实验报告内容的是 （ ）
a.实验目的 b.试剂和仪器 c.实验现象 d.结论及解释 e.实验步骤
A.abc B.acd C.bce D.全都是
二、填空题
7.溴单质与氯单质性质相似。向溴水中加入一定量镁粉，振荡（溴水呈橙色）预测现象为 。请对此现象做出合理解释 。
8.取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5ml蒸馏水，向第二支中加5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 色，试管中的液体呈
色，说明：（1） （2）
试管中发生反应的化学反应方程式为 ；第二支试管中产生的现象为 ，发生反应的化学反应方程式为 。
9.某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。
与研究目的直接相关的实验现象是
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①
②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
11.氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。氯水呈 性，PH 7。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是 ；若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，预计观察到的现象是 ，其理由是 。
研究物质性质的方法和程序参考答案
【基础巩固】
1. A 2. C 3. B 4. AB 5. B 6. CD 7.C 8. C 9. CD 10. C 11. B 12. D 13. B 14. C
15. [答案]⑴①H2＋Br2＝2HBr；②2Na＋Br2＝2NaBr；③Br2＋H2O＝HBr＋HBrO；⑵分类、实验。
16. [答案]相同之处：均为置换反应（或反应中都有气体产生或都是单质与氧化物反应等等）；不同之处：反应②是固体与液体反应而其它两个是固体与固体反应（或反应②是金属置换出非金属而其它两个反应则是非金属置换出金属等等）。
17. [思路解析]从钠与水反应的实际情况，小球在液体中所受浮力等方面考虑。
[答案]（1）钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸；（2）C；（3）小球上升；钠与水生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大；（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑。
18. [思路解析]设加入的金属钠的质量为xg，则：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
46 36 80
x (36x/46) (80x/46)
根据溶解度的概念可得：
80x/46:(10-36x/46)=22:100，解得x=1.15g。
[答案]1.15g。
【能力提升】
1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D
7.有气泡生成，橙色消失 溴水中有氢溴酸，与镁反应产生氢气，溴单质也与水反应，至溴单质反应完毕
8.浅黄绿；黄；（1）氯气在水中溶解度不大（2）氯气溶于水后部分没有完全与水发生反应；略；黄绿色消失；略
9.（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色
（3）氯气污染空气；措施如下图
10.（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
11.酸；< ；有气泡冒出；白色沉淀；氯气与水反应生成盐酸，盐酸电离出的氯离子与银离子结合生成白色的氯化银沉淀
【基础巩固】
一、不定项选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1. 金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是
A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液
3.研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是
A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质
C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论
4. 用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成 D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
5. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.钠着火燃烧产生苍白色火焰
C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
6. 下列叙述正确的是
A.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 B.Na2O是氧化物，Na2O2不是氧化物
C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质的质量分数相等
7. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
8. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是
A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多
9. 下列物质在光照条件下，能发生化学反应的是
A、HCl B、KCl C、H2和Cl2混合物 D、HClO
10. 某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为
A.大于100g B.小于100g C.等于100g D.无法确定
11. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸溶液
12. 下列说法正确的是
①“方法”和“程序”是两个不同的概念，两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务
②“假说”是已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探测性说明
③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模型
④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D.全部
13. 氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起主要作用的是
A．Cl2 B．HClO C. HCl D. O2
14. x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是
A．x = y B．x > y C．x < y D．无法确定
二、填空题
15. 已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。⑴试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）：
① ；
② ；
③ ；
⑵预测Br2的化学性质，可采用的方法是 ，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是 。
16. 比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法。运用比较的方法，可以找出物质性质的异同，认识物质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理论。我们学过以下三个化学反应：①C＋2CuO＝CO2↑＋Cu；②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；③Fe3O4＋2C＝3Fe＋2CO2↑。
⑴通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写出其中一处 ；
⑵它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其它两个反应的不同之处是（答出一处即可）
17. 如图所示，在烧杯中盛有100mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。
回答下列问题：
（1）10g 钠要分多次投入的主要原因是 。
（2）将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是 。
A．5 次 B．10次 C．大于10次
（3）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是 ，出现此种现象的主要原因是 。
（4）试验过程中所发生的化学反应的化学方程式是 。
三、计算题
18. 将一定质量的金属钠投入10g水后，反应后生成的溶液在10℃刚好饱和，求加入的金属钠的质量（已知10℃时NaOH的溶解度为22g）。
【能力提升】
一、单项选择题（每小题只有—个选项符合题意）
1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有（ ）
A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.盐酸
2.家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为
2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2
2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O
则所得消毒液的有效成分是 （ ）
A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO
3.可证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A.次氯酸可与碱反应 B.次氯酸有漂白性
C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D.次氯酸见光分解
4.下列两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A.钠和氧气 B.石灰水和二氧化碳 C.铁和盐酸 D.碳和氧气
5.能直接使有色布条褪色的是 （ ）
A.NaClO B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.HClO
6.实验探究活动中，属于实验报告内容的是 （ ）
a.实验目的 b.试剂和仪器 c.实验现象 d.结论及解释 e.实验步骤
A.abc B.acd C.bce D.全都是
二、填空题
7.溴单质与氯单质性质相似。向溴水中加入一定量镁粉，振荡（溴水呈橙色）预测现象为 。请对此现象做出合理解释 。
8.取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5ml蒸馏水，向第二支中加5mLKOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 色，试管中的液体呈
色，说明：（1） （2）
试管中发生反应的化学反应方程式为 ；第二支试管中产生的现象为 ，发生反应的化学反应方程式为 。
9.某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是
（2）浓硫酸的作用是 。
与研究目的直接相关的实验现象是
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
10.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①
②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
11.氯气溶于水中所得到的溶液叫做氯水。氯水呈 性，PH 7。若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象是 ；若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，预计观察到的现象是 ，其理由是 。
研究物质性质的方法和程序参考答案
【基础巩固】
1. A 2. C 3. B 4. AB 5. B 6. CD 7.C 8. C 9. CD 10. C 11. B 12. D 13. B 14. C
15. [答案]⑴①H2＋Br2＝2HBr；②2Na＋Br2＝2NaBr；③Br2＋H2O＝HBr＋HBrO；⑵分类、实验。
16. [答案]相同之处：均为置换反应（或反应中都有气体产生或都是单质与氧化物反应等等）；不同之处：反应②是固体与液体反应而其它两个是固体与固体反应（或反应②是金属置换出非金属而其它两个反应则是非金属置换出金属等等）。
17. [思路解析]从钠与水反应的实际情况，小球在液体中所受浮力等方面考虑。
[答案]（1）钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸；（2）C；（3）小球上升；钠与水生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大；（4）2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑。
18. [思路解析]设加入的金属钠的质量为xg，则：
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
46 36 80
x (36x/46) (80x/46)
根据溶解度的概念可得：
80x/46:(10-36x/46)=22:100，解得x=1.15g。
[答案]1.15g。
【能力提升】
1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D
7.有气泡生成，橙色消失 溴水中有氢溴酸，与镁反应产生氢气，溴单质也与水反应，至溴单质反应完毕
8.浅黄绿；黄；（1）氯气在水中溶解度不大（2）氯气溶于水后部分没有完全与水发生反应；略；黄绿色消失；略
9.（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内布条褪色
（3）氯气污染空气；措施如下图
10.（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
11.酸；< ；有气泡冒出；白色沉淀；氯气与水反应生成盐酸，盐酸电离出的氯离子与银离子结合生成白色的氯化银沉淀