氧化剂和还原剂学案（无答案）
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文档简介
氧化剂和还原剂学案
[学习目标]
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂 。
（4）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（5）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
[学习重点]
用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
[学习难点] 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习方法]比较归纳法
[学习过程]
【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、
、
写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
[新课预习]
一、 氧化还原反应
1、 化学反应与元素化合价的变化
（1）阅读课本P48-49有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
还原反应：
（2）氧化还原反应的判断依据
2、氧化还原反应的实质
阅读课本49页讨论1、2和实验，思考以下问题：
（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）
Na→Na+化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；
Cl→Cl-化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
讨论电流计的指针为什么会偏转？
分析氧化还原反应的实质是什么？
讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
小结：氧化还原反应的实质是
电子转移与化合价升降的关系
失去电子，化合价 发生 反应
得到电子，化合价 发生 反应
氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值
3、氧化还原反应电子转移的表示方法
【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
表示方法 双线桥法 单线桥法
方向 _________物→ 物 _________物→ 物
箭头两端元素 两端对准同种变价元素 ____电子的元素→ 电子的元素
“桥”上 注明电子的 或 以及 只注明______________
练习： 用双线桥表示下列反应的电子转移：
2CuO + C == 2Cu + CO2
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.
结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种基本反应类型？
Na2O+H2O=2NaOH 2Na+Cl2=2NaCl
CaCO3高温CaO+CO2↑ 2KClO3 加热 2KCl+ O2
H2+CuO高温Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3
【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
称为氧化剂。
称为还原剂。
氧化剂具有 性，即 ( http: / / www.21cnjy.com )能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 还原产物
还原剂具有 性即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低
发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 氧化产物 .
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系
实质 元素(判断依据) 反应过程 ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[练习巩固]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3=CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO 光照 2HCl + O2↑
C、Cl2 + Cu CuCl2
D、MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
5、氧化还原反应的实质是：( )
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子转移
D.反应后生成新的物质
6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
物质失电子的反应为氧化反应。
物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
发生电子转移的反应是氧化还原反应。
发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
7、 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
8、在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
加热
[学习目标]
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂 。
（4）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（5）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
[学习重点]
用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
[学习难点] 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习方法]比较归纳法
[学习过程]
【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、
、
写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
[新课预习]
一、 氧化还原反应
1、 化学反应与元素化合价的变化
（1）阅读课本P48-49有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
还原反应：
（2）氧化还原反应的判断依据
2、氧化还原反应的实质
阅读课本49页讨论1、2和实验，思考以下问题：
（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）
Na→Na+化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；
Cl→Cl-化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
讨论电流计的指针为什么会偏转？
分析氧化还原反应的实质是什么？
讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
小结：氧化还原反应的实质是
电子转移与化合价升降的关系
失去电子，化合价 发生 反应
得到电子，化合价 发生 反应
氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值
3、氧化还原反应电子转移的表示方法
【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
表示方法 双线桥法 单线桥法
方向 _________物→ 物 _________物→ 物
箭头两端元素 两端对准同种变价元素 ____电子的元素→ 电子的元素
“桥”上 注明电子的 或 以及 只注明______________
练习： 用双线桥表示下列反应的电子转移：
2CuO + C == 2Cu + CO2
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.
结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种基本反应类型？
Na2O+H2O=2NaOH 2Na+Cl2=2NaCl
CaCO3高温CaO+CO2↑ 2KClO3 加热 2KCl+ O2
H2+CuO高温Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3
【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
称为氧化剂。
称为还原剂。
氧化剂具有 性，即 ( http: / / www.21cnjy.com )能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 还原产物
还原剂具有 性即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低
发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 氧化产物 .
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系
实质 元素(判断依据) 反应过程 ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[练习巩固]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3=CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO 光照 2HCl + O2↑
C、Cl2 + Cu CuCl2
D、MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
5、氧化还原反应的实质是：( )
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子转移
D.反应后生成新的物质
6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
物质失电子的反应为氧化反应。
物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
发生电子转移的反应是氧化还原反应。
发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
7、 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
8、在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
加热