电解质学案（无答案）
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电解质学案
学习目标
1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
学习重点、难点：电解质、电离的概念
[复习回顾]物质的分类：
混合物
物质 单质
纯净物
化合物
【新课预习】
一、电解质和非电解质
1、电解质是指在 或 下能够 的 。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 21教育网
2、非电解质是指在 和 都不导电的 。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。 21cnjy.com
注意：电解质和非电解质研究对象是 ，不包括单质与溶液（如Fe单质， NaCl溶液）。
【练习1】下列物质那些属于电解质？
1 NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl ⑥盐酸溶液 ⑦NaHCO3 ⑧Cu ⑨Na2O ⑩CO2
二、电解质的电离
1、电离：像氯化钠这样 或 时， 成能够自由移动的 的 称为电离。 在溶于水时电离。 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 表示。21·cn·jy·com
2、酸： （如： ）
3、碱： （如： ）
4、盐： （如： ）
5、 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
【课内探究】
探究一：电解质和非电解质
1、电解质、非电解质比较：
类别 电解质 非电解质
条件 水溶液里或熔融状态 水溶液里和熔融状态
导电情况 导电（能或不能） 导电（能或不能）
本质 本身 电离（能或不能） 本身 电离（能或不能）
所属类别
常见的物质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物（钠、镁、铝） 酸性氧化物、氨气、大多数有机物
注意：
1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。 21世纪教育网版权所有
2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 www.21-cn-jy.com
3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如铜、铝、石墨等。 4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 2·1·c·n·j·y
5.化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。
6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其 ( http: / / www.21cnjy.com )导电原因。如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。【来源：21·世纪·教育·网】
【练习2】已知有下列物质：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答
（1） 属于电解质的是 （2） 属于非电解质的是
（3） 上述状态下可导电的是
（4） 上述状态下的电解质不能导电的是
探究二：1、电离的条件是什么？
2、电离方程式的书写。
注意：
1. 电离的条件：溶解于水或受热熔化。
2. 2.电离的物质必须是化合物。
3.如何正确书写电离方程式：
（1）. 方程式左边写化学式，右边写离子符号，离子符号书写要正确。
（2）. 阳离子所带的正电荷总数等与阴离子所带的负电荷总数。
（3）. 强电解质电离方程式用等号，弱电解质电离方程式用可逆号。
【练习3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸 （2）硝酸
（3）氢氧化钾 （4）氢氧化钡
（5）硫酸钾 （6）氯化钡
知识拓展：强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中完全电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中微粒 离子 水分子 离子，弱电解质分子 水分子
实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
1、如何判断电解质的强弱？
判断强弱电解质的标准是电解质在水溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中是否 电离，而与其溶解性无关。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。
2、电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系
电解质溶液导电性强弱是由溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中的离子浓度和离子所带的电荷多少决定的。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3、 电离和导电的关系
电离是在水中溶解或受热熔化时酸、碱、盐产生离 ( http: / / www.21cnjy.com )子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在。导电是在直流电的作用下，酸、碱、盐的溶液中的离子做定向移动。
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电解质学案
学习目标
1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念
2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题
学习重点、难点：电解质、电离的概念
[复习回顾]物质的分类：
混合物
物质 单质
纯净物
化合物
【新课预习】
一、电解质和非电解质
1、电解质是指在 或 下能够 的 。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 21教育网
2、非电解质是指在 和 都不导电的 。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。 21cnjy.com
注意：电解质和非电解质研究对象是 ，不包括单质与溶液（如Fe单质， NaCl溶液）。
【练习1】下列物质那些属于电解质？
1 NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl ⑥盐酸溶液 ⑦NaHCO3 ⑧Cu ⑨Na2O ⑩CO2
二、电解质的电离
1、电离：像氯化钠这样 或 时， 成能够自由移动的 的 称为电离。 在溶于水时电离。 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 表示。21·cn·jy·com
2、酸： （如： ）
3、碱： （如： ）
4、盐： （如： ）
5、 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
【课内探究】
探究一：电解质和非电解质
1、电解质、非电解质比较：
类别 电解质 非电解质
条件 水溶液里或熔融状态 水溶液里和熔融状态
导电情况 导电（能或不能） 导电（能或不能）
本质 本身 电离（能或不能） 本身 电离（能或不能）
所属类别
常见的物质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物（钠、镁、铝） 酸性氧化物、氨气、大多数有机物
注意：
1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。 21世纪教育网版权所有
2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 www.21-cn-jy.com
3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如铜、铝、石墨等。 4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 2·1·c·n·j·y
5.化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。
6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其 ( http: / / www.21cnjy.com )导电原因。如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。【来源：21·世纪·教育·网】
【练习2】已知有下列物质：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末
⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答
（1） 属于电解质的是 （2） 属于非电解质的是
（3） 上述状态下可导电的是
（4） 上述状态下的电解质不能导电的是
探究二：1、电离的条件是什么？
2、电离方程式的书写。
注意：
1. 电离的条件：溶解于水或受热熔化。
2. 2.电离的物质必须是化合物。
3.如何正确书写电离方程式：
（1）. 方程式左边写化学式，右边写离子符号，离子符号书写要正确。
（2）. 阳离子所带的正电荷总数等与阴离子所带的负电荷总数。
（3）. 强电解质电离方程式用等号，弱电解质电离方程式用可逆号。
【练习3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸 （2）硝酸
（3）氢氧化钾 （4）氢氧化钡
（5）硫酸钾 （6）氯化钡
知识拓展：强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中完全电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中微粒 离子 水分子 离子，弱电解质分子 水分子
实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
1、如何判断电解质的强弱？
判断强弱电解质的标准是电解质在水溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中是否 电离，而与其溶解性无关。例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。
2、电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系
电解质溶液导电性强弱是由溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中的离子浓度和离子所带的电荷多少决定的。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
3、 电离和导电的关系
电离是在水中溶解或受热熔化时酸、碱、盐产生离 ( http: / / www.21cnjy.com )子的过程，物质电离后全部或部分以离子存在。导电是在直流电的作用下，酸、碱、盐的溶液中的离子做定向移动。
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