课件62张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束元素周期表的发展历程 门捷列夫 相对原子质量 化学性质相似 核电荷数 现行元素周期表 周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 1．画出原子序数为9的元素原子结构示意图，确定其在周期表中的位置。元素周期表的结构 7 7 电子层数 18 16 最外层电子数 七 七 一 一 18 8 2 8、9、10 A B ⅥA ⅢB 碱金属 卤族 稀有气体 3．最外层电子数是2的元素一定在第ⅡA族吗？
【提示】 不一定。如He、Fe。 元素周期表的结构 【问题导思】
①元素周期表中根据元素种类多少把周期分为哪几种？各多少种元素？
【提示】 三个短周期，四个长周期，第二周期2种，二、三周期8种，四、五周期18种，六周期32种，第七周期为不完全周期，排满也是32种。
②主族元素族序数与原子最外层电子数有什么关系？
【提示】 相等。原子序数和元素位置的相互推导 【问题导思】
①已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表的位置是________。
【提示】 第六周期第ⅣA族。
②若已知RSO4共有104个电子，则R在周期表中的位置？
【提示】 R的原序数为104－16－4×8＝56，由于第五周期的稀有气体为54号氙，故R处于第六周期，第ⅡA族。1．(2013·新乡高一质检)下列关于元素周期表的说法错误的是( )
A．只有第2纵行元素的最外层电子数为2
B．第3纵行元素种类最多
C．现行元素周期表制定的依据之一是中性原子的核电荷数
D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数【解析】 第18纵行的He最外层电子数也是2，A项错误；第3纵行包括了镧系和锕系元素，元素种类最多，B项正确；现行元素周期表的制定依据就是中性原子的核电荷数，C项正确；划分周期的依据就是电子层数，D项正确。
【答案】 A2．15号元素P在周期表中的位置为( )
A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅥA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族
【解析】 画出15号元素的原子结构示意图，即可确定P元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅤA族。
【答案】 D3．(2013·洛阳高一联考)对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )
A．牛顿 B．道尔顿
C．阿伏加德罗 D．门捷列夫
【答案】 D【解析】 解答本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端，可排除A、B、C选项。
【答案】 D 课时作业（一）课件41张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束碱金属元素的组成及原子结构 NaK1增大1．根据碱金属原子结构推测他们的化学性质如何？
【提示】 由于他们最外层只有一个电子，可知他们的化学性质非常活泼，易失电子表现出强还原性。钾与O2、H2O的反应 剧烈红剧烈2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？
【提示】 具有强还原性，密度小，熔点低，与水反应放热，产生H2同时生成碱。碱金属元素的性质 银白色金色柔软增大较小较低降低良好良好2ROH＋H2↑3．由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从原子结构观点解释。
【提示】 Li→Cs元素的金属性逐渐增强。因为他们的电子层数逐渐多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。 碱金属元素的相似性、递变性 【问题导思】
①Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？
【提示】 说明Li、Na、K活泼性依次增强，保存钾时应保存在煤油中。1．(2013·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种易溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
【解析】 Cs与O2反应会生成更复杂的氧化物，Cs与H2O反应不会放出O2而是H2，Cs2CO3与Na2CO3一样比较稳定，受热难分解。
【答案】 A3．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱
C．锂的化学性质不如钠活泼
D．锂在空气中燃烧生成过氧化锂【解析】 锂金属性不如钠强，与水反应不如钠与水反应剧烈，A正确；随着原子序数的递增，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性增强，B、C正确；锂在空气中燃烧只生成氧化锂，D错误。
【答案】 D4．(2013·张家界高一质检)下列各组比较不正确的是
( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔沸点：Li>Na>K
D．原子半径：LiNa>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先与H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正确。
【答案】 B 课时作业（二）课件57张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束卤族元素 ClⅦA7增大HCl HBr 无色橙红色无色紫色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2逐渐减弱 无色 紫色 2KI＋Br2===I2＋2KBr 1．若证明卤族元素的非金属性Cl＞ Br＞ I，至少设计两个实验，请写出离子反应方程式。
【提示】 利用单质间的置换反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===2Br－＋I2。同主族元素的性质与原子结构的关系 层电子数 最外 增多 增大 增强 增强 减弱 减弱 2．由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。
【提示】 它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。 卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性 【问题导思】
①写出Br2加入NaOH溶液中发生反应的化学方程式(写三个化学方程式)。元素的金属性、非金属性强弱的判断 【问题导思】
①在化学反应中一个金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话对吗，为什么？以Na和Mg为例说明。
【提示】 金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。1．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐减小
【答案】 D2．(2013·西宁高一质检)砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )
A．与H2的化合能力：At2＞I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳【解析】 从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固态，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正确。
【答案】 C【解析】 氟原子最外层有7个电子，D项中最外层有7个电子。
【答案】 D4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－【解析】 熟知有关卤素的知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。
【答案】 B 课时作业（三）课件51张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束原子构成 质量数 质子 中子 核外电子 负电荷 质子和中子 质子数(Z) 中子数(N) 1．“原子的相对原子质量等于其质量数”这句话对吗？
【提示】 不对。核素 同位素 质子 中子 质子数 中子数 核素 核素 2．互称同位素的不同核素性质上有何区别？
【提示】 物理性质可能不同，但化学性质几乎完全相同，因为它们具有相同的核外电子排布。
3．是否所有的原子均有质子和中子？是否所有的元素均有同位素？元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 【问题导思】
①质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗？原子的构成及几个相对原子质量比较 【解析】 看5种微粒的质子数有18、19、20，所以有3种元素。
【答案】 B【解析】 含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
【答案】 C
4．(2013·梅州高一检测)n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是( )
A．质量 B．原子数
C．电子数 D．体积(相同状况)课时作业（四）
