课件62张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束电子层 能量不同 不连续 KLMN由近到远由低到高内层 1．前20号元素中与Ne、Ar核外电子排布相同的简单离子有哪些？
【提示】 与Ne相同的有N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，与Ar相同的有S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。元素原子结构的周期性变化 1～21～81～8123周期性小大周期性＋1―→0＋1―→＋5－4―→－1＋1―→＋7－4―→－1＋1 ―→ ＋7 －4 ―→ －1 减弱 增强 2．元素的化学性质主要取决于原子核外电子排布的哪一层？
【提示】 主要取决于最外层的电子排布，有的还要取决于次外层。元素周期律 呈周期性 变化 核外电子排布 3．非金属元素的最高正价与最低负价有什么关系？
【提示】 非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，如氯元素的最低负价为－1，最高正价为＋7。核外电子排布的规律及其表示方法 元素性质的周期性变化规律及粒子半径大小比较 【问题导思】
①根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较
ⅰ.P－3、S－2、Cl－还原性强弱
ⅱ.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱
【提示】 ⅰ.P－3>S2－>Cl－
ⅱ.H2PO4A．氧 B．氟
C．碳 D．氮
【解析】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
【答案】 B2．(2013·昆明高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( )
A．Be B．C
C．Ar D．Ne3．(2013·重庆高一质检)下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
【解析】 按所学元素周期律推断。
【答案】 A4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1，＋4，＋5，＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。
(2)A离子的结构示意图为________。(3)C原子的结构示意图为________。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________。
(5)A、C、D原子半径由大到小的顺序为________。
【解析】 由原子核外电子排布和化合价推出D为Cl，A为Na，B为C，C为P。根据元素周期律即可判断。课时作业（五）课件45张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束元素的金属性、非金属性变化 增强 增强 金属 非金属 最外层电子数 8电子 8 1．什么元素(放射性元素除外)的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？
【提示】 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。
2．某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？
【提示】 最高正价＝最外层电子数；最低负价＝最外层电子数－8。元素周期表和元素周期律的应用 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属与非金属的分界处 过渡元素 右上角 3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是？
【提示】 半导体材料。 元素的位置、结构、性质之间的关系及应用 【问题导思】
①“位—构—性”规律能适用于一切元素吗？举例说明。
【提示】 “位—构—性”规律只适用于主族元素，不适用副族元素、第Ⅷ族，如Fe的最外层电子数为2，但其最高正价不是＋2价。
②某元素核电荷数为52试推断它在周期表中的位置。
【提示】 第五周期第ⅥA族1．下列说法中，正确的是( )
A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C．第ⅠA族元素都是碱金属元素
D．第ⅦA族中元素的非金属性最强【解析】 A中，像He最外层电子数为2，但该元素原子不易得失电子；C中，第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素；D中，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以位于第ⅦA族下面的元素非金属性较弱。
【答案】 B2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳还原为X
C．XH4的稳定性比SiH4的高
D．X的半径比Si的大【解析】 类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：Ge>Si，稳定性：GeH4【答案】 C3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
【解析】 X为He、Y为F、Z为S，A项F非金属性最强，B项HF比H2S稳定，F无最高正价，常温下S为固态，故熔点高。
【答案】 D4．(2013·沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药 B．制半导体材料
C．制新医用药物 D．制高温合金
【解析】 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。
【答案】 B 课时作业（六）
