【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（人教版）必修2课件：第1章第3节《化学键》（共67张PPT）
文档属性
| 名称 | 【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（人教版）必修2课件：第1章第3节《化学键》（共67张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-07-25 22:20:34 | ||
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文档简介
课件67张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束离子键 黄色 白烟 带相反电荷离子 阴、阳离子 活泼金属 活泼非金属 离子键 最外层电子 1．在离子键的概念中的“相互作用”是指相互吸引吗？你是如何理解这种相互作用的？
【提示】 阴阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电排斥。共价键 共用电子对 原子 非金属元素 共用电子对 2．只有共价化合物中才含共价键吗？
【提示】 不是。共价化合物一定含共价键，单质、离子化合物中也可能含共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等。化学键 离子 原子 3．所有物质中都含化学键吗？
【提示】 不是，稀有气体分子中不含化学键。 离子键与共价键的比较 【问题导思】
①离子键、共价键形成条件是什么？
【提示】 活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属原子间形成共价键。离子化合物和共价化合物的比较 【问题导思】
①能否根据化合物溶于水是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？
【提示】 不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能导电。电子式的书写 【问题导思】
将下列电子式与错因用线连接
电子式 错因金属元素的原子易失去电子成为带正电的阳离子；非金属元素的原子则易获得电子成为带负电的阴离子，阳离子和阴离子由库仑引力结合成稳定的电价键(即离子键)，从而形成离子型化合物。这种理论比较满意地解释了离子型化合物的性质和结构特点。但它无法解释H2、Cl2等的性质和结构特点。共价键理论：路易斯于1923年对共价键的电子理论进行了系统阐述。该理论认为：两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构而结合成化学键(即共价键)，形成稳定的分子(即共价化合物)。该理论基本上解释了共价键的某些特性，但不能说明为什么互相排斥的电子在形成键时反而会集中在两个原子核之间；不能解释共价键的方向性等等。1931年，鲍林等提出的“杂化轨道理论”，出色地阐明了共价键的饱和性及方向性，且预见了其规律性。经典价键理论不能解释苯分子结构，他们用多个结构式表示，使共价键理论得到了充分发展，在这些基础上又不断有新的理论对旧的理论进行完善。1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2
C．HCl D．Ne
【答案】 C2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH
C．Br2 HBr D．HF H2O
【解析】 A中Na2O不含共价键；B中都含共价键，同时又含离子键，属于离子化合物；C中Br2为单质，HBr为共价化合物；D中HF、H2O都属于共价化合物。
【答案】 B3．(2013·长春高一质检)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
( )
A．碘升华
B．NaCl的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解
D．HCl溶于水【解析】 碘升华，化学键无变化，是物理变化，NaCl晶体熔化，HCl溶于水，二者只有化学键断裂，没有键形成，都为物理变化；NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2，既有化学键断裂，又有化学键形成，是化学变化。
【答案】 C
4．下列电子式书写正确的是( )【解析】 书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，不使用方括号也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子；A项漏写了未参与成键的电子，但属于最外层电子，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。
【答案】 B 课时作业（七）
【提示】 阴阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电排斥。共价键 共用电子对 原子 非金属元素 共用电子对 2．只有共价化合物中才含共价键吗？
【提示】 不是。共价化合物一定含共价键，单质、离子化合物中也可能含共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等。化学键 离子 原子 3．所有物质中都含化学键吗？
【提示】 不是，稀有气体分子中不含化学键。 离子键与共价键的比较 【问题导思】
①离子键、共价键形成条件是什么？
【提示】 活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属原子间形成共价键。离子化合物和共价化合物的比较 【问题导思】
①能否根据化合物溶于水是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？
【提示】 不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能导电。电子式的书写 【问题导思】
将下列电子式与错因用线连接
电子式 错因金属元素的原子易失去电子成为带正电的阳离子；非金属元素的原子则易获得电子成为带负电的阴离子，阳离子和阴离子由库仑引力结合成稳定的电价键(即离子键)，从而形成离子型化合物。这种理论比较满意地解释了离子型化合物的性质和结构特点。但它无法解释H2、Cl2等的性质和结构特点。共价键理论：路易斯于1923年对共价键的电子理论进行了系统阐述。该理论认为：两个(或多个)原子可以相互“共有”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构而结合成化学键(即共价键)，形成稳定的分子(即共价化合物)。该理论基本上解释了共价键的某些特性，但不能说明为什么互相排斥的电子在形成键时反而会集中在两个原子核之间；不能解释共价键的方向性等等。1931年，鲍林等提出的“杂化轨道理论”，出色地阐明了共价键的饱和性及方向性，且预见了其规律性。经典价键理论不能解释苯分子结构，他们用多个结构式表示，使共价键理论得到了充分发展，在这些基础上又不断有新的理论对旧的理论进行完善。1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( )
A．Na2O2 B．Ca(OH)2
C．HCl D．Ne
【答案】 C2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH
C．Br2 HBr D．HF H2O
【解析】 A中Na2O不含共价键；B中都含共价键，同时又含离子键，属于离子化合物；C中Br2为单质，HBr为共价化合物；D中HF、H2O都属于共价化合物。
【答案】 B3．(2013·长春高一质检)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是
( )
A．碘升华
B．NaCl的晶体加热熔化
C．加热NH4HCO3分解
D．HCl溶于水【解析】 碘升华，化学键无变化，是物理变化，NaCl晶体熔化，HCl溶于水，二者只有化学键断裂，没有键形成，都为物理变化；NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2，既有化学键断裂，又有化学键形成，是化学变化。
【答案】 C
4．下列电子式书写正确的是( )【解析】 书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，不使用方括号也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子；A项漏写了未参与成键的电子，但属于最外层电子，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。
【答案】 B 课时作业（七）