课件49张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应速率 进行快慢 反应物浓度 生成物浓度 mol/(L·s)或mol/(L·min) 1．对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)，能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
【提示】 不能，因为B物质为固体，其浓度为常数。不能表示反应速率。外界条件对化学反应速率的影响 反应物本身的性质 CA增大减小加快反应物的浓度 表面积 2．把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL 1mol·L－1的盐酸和20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，哪个反应速率较大？
【提示】 一样大。 化学反应速率的理解 【问题导思】
①单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？
【提示】 不一定。反应物物质的量消耗越多，浓度变化不一定大。
②A(g)＋2B(g)===C(g)，若v(A)＝2.5 mol/(L·min)，则v(B)＝________.
【提示】 5.0 mol/(L·min)影响化学反应速率的因素 【问题导思】
①将食物存放在温度低的地方(如冰箱中)，可使其腐败变质的速率大大减小，这说明什么因素可影响反应速率？
【提示】 温度。
②固体物质或纯液体用量多少对反应速率有没有影响？
【提示】 没有。1．反应物A从开始到4 min时间内，浓度由4.0 mol/L降到2.0 mol/L，则A在4 min内的反应速率[mol/(L·min)]为( )
A．4.0 B．2.0
C．1.0 D．0.5
【答案】 D2．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
③v(C)＝0.4 mol·(L·s)－1
④v(D)＝0.45 mol·(L·s)－1
该反应进行的快慢顺序为________。【解析】 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有：
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1；
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1；
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的反应速率为v(A)＝0.225 mol·(L·s)－1。
故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
【答案】 ④>③＝②>①3．(2013·广州高一质检)下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
【解析】 反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。
【答案】 C【解析】 压缩体积，N2、H2的浓度增大，故生成NH3的反应速率增大。
【答案】 ①增大 ②增大 ③增大 ④增大
⑤减小 课时作业（十一）课件59张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束化学反应的限度 正反应 逆反应 条件 相等 改变 化学反应条件的控制 着火点 利用率 2．如何控制钢铁腐蚀？
【提示】 放在干燥空气中，涂上保护层。 化学平衡的建立和特征 【问题导思】
①化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？
【提示】 不对。从下图可知，化学平衡建立后，v(正)＝v(逆)≠0，说明反应并没有停止。判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 【问题导思】
①判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？
【提示】 直接判断：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均分子量、密度、颜色不随时间改变。
②如何理解正逆反应速率相等 。
【提示】 同一物质的生成速率和消耗速率相等。1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气
A．①③ B．①②③
C．①③④ D．全部【解析】 由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，因此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。
【答案】 D
【解析】 不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。
【答案】 B3．如下反应条件的控制中，不恰当的是( )
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．降温加快H2O2的分解速率
【解析】 降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。
【答案】 D(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为________。
(3)该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
(4)________min时，化学反应达到平衡状态。课时作业（十二）
