博罗县2022-2023学年度下学期高二期中化学考试
参考答案
、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C C A B B D C C A B
题 号 11 12 13 14 15 16
答 案 C C B C C D
二、非选择题：共56分。本部分包含17～20大题，根据要求作答。
17.（14分）
(1)④>②>③>①或④②③①（2分） (2)②<③<①或②③①（2分） sp3（1分）
(3) > （1分） < （2分）
(4)H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O 或H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2↓ + 2 H2O （2分）
A（2分） 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高（2分）
18.（14分）
（1）AsH3（2分）
（2）① Q>X （2分） ②氯 （2分） S （2分） ③ Cl->Ca2+（2分）
④ HCl>H2S>SiH 4 或 HCl H2S SiH4 （2分）(3)(PnO3n+1)（n+2）- （2分）
19.(1)Be(OH)2 + 2NaOH == Na2BeO2 + 2H2O（2分）
(2) 3d 4s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
（2分）
（3)温度过高，双氧水和氨水会分解。（或者双氧水因温度过高分解，氨水因温度过高挥发也给分） （2分） 1：1（2分）
(4)（2分）
(5) （2分） 直线形（2分）
20.（14分）
(1) A（2分）
（2）AC（2分）
（3）HgGeSb2 (满足Hg:Ge:Sb=1:1:2也可）（2分）
(4) ( 1,0.5,0.5 )（2分） 6（2分） （2分）
(5) cm （2分）博罗县 2022-2023 学年度第二学期高二期中学科质量检测
化学试题
总分：100 分，测试时间：75 分钟
注意：1.答卷前，考 务必 黑色字迹的钢笔或签字笔将 的姓名和学号填写
在答题卡和答卷密封线内；
2.非选择题必须 黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写
在答卷纸各题 指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案 效；
3.考 必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ni 59
、选择题:本题共 16小题，共 44分。第 1-10 题，每小题 2 分；第 11-16 小
题， 每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。
1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、
深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材
料属于合金的是（ ）。
A B C D
“嫦娥五号”探测器
天和核心舱用 “奋斗者”号潜水 北斗导航卫星使用
使用的砷化镓太阳
的 BN陶瓷 艇的钛铝外壳 的隔热材料玻璃钢
能电池板
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属目的是利用焰色反应使火焰可视化
C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属 Ti、Ni都属于过渡金属元素
3．下列能级符号不正确的是（ ）。
A．2d B．3p C．3d D．4s
4．下列表达式正确的是（ ）。
A．基态铬原子 Cr的价电子排布式：3d44s2
B．氮原子的 L层电子轨道表示式：
C．Cl-的结构示意图：
D．HClO的电子式：
5．下列说法不正确的是（ ）。
A．同种原子的原子轨道能量：3s＜4s＜3d
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
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C．原子中，电子从n 4的状态跃迁到n 3的状态时，将释放能量
D．2P、3P、4P能级轨道数量相同
6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）。
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
7．NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3
＋3NH4F，上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型不含有（ ）。
A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体
8．下列有关化学键和晶体的说法正确的是（ ）。
A．干冰属于分子晶体，其升华时破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热分解时仅破坏了离子键
C．晶体硅属于共价晶体，其熔化时破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其汽化时破坏了共价键
9．下列分子和离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构相同的是（ ）。
A.NH 4 B.PH3 C.H 3O D.SO32-
10．下列说法正确的是（ ）。
A．所有金属元素都分布在 d区和 ds区
B．元素周期表中 IIIB～IIB族 10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为 2的元素都分布在 s区
D．p区均为主族元素
11．观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）。
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2∶1
B．SiO2晶体中 Si和 Si-O个数比为 1∶4
C．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 1∶2
D．石墨烯和 C60中均含有π键
12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）。
选项 实验事实 理论解释
A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共
价晶体
B CO2为直线形分子 CO2分子中 C═O是非极性键
C HCOOH酸性强于 甲基的推电子效应使羧酸酸性
CH3COOH 减弱
D NH3溶于水形成的溶液 NH3是弱电解质
微弱导电
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13．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌
药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是（ ）。
A．大黄素分子中所有原子均在一个平面上
B．分子中所含元素的电负性O C H
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有 8种
D．该分子为非极性分子
14．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种
植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）。
甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉
A．二羟基丙酮分子中σ键和 π键个数比为 11∶1
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．二羟基丙酮被氢气还原的产物甘油含有手性碳原子
D．二羟基丙酮与乳酸 互为同分异构体
15．某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，
四种元素最外层电子数之和为 20，Y的最外层电子数等于 X的核外电子总数，
下列说法正确的是（ ）。
A．四种元素的氢化物中只有 Y的氢化物分子间能形成氢键
B．W、Z形成的化合物是一种离子化合物
C．Z的单质可以从含 Y的某些化合物中置换出 Y的单质
D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比 X的强
16 Fe3＋ ＋． 的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe3 可与 H2O、SCN－、F－等配体形
成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋ － －、红色的[Fe(SCN)6]3 、无色的[FeF6]3 配离子。某
同学按如下步骤完成实验：
＋
已知：向 Co2 的溶液中加入 KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2－的配离子；
Co2＋ －不能与 F 形成配位离子。下列说法正确的是（ ）。
A．Fe3+和 Co2＋最外层电子数相同
B．向溶液Ⅰ中滴加少量 NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色
C．配离子[Fe(H2O)6]3＋中 H—O—H的键角与 H2O分子中 H—O—H的键角
相等
D．可用 NaF和 KSCN溶液检验 FeCl ＋3溶液中是否含有 Co2
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二、非选择题：共 56分。本部分包含 17～20大题，根据要求作答。
17．(14分) 按要求回答下面问题。
（1）键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①CH3COOH、②CH2FCOOH、
③CH2ClCOOH、④CHF2COOH酸性由强到弱顺序是 （用序号
表示）。
（2）H2O 分子内①O-H 键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为
_____（用序号表示）。H2O可与 H+形成 H3O+，H3O+是三角锥空间构型。H3O+
中 O原子采用的杂化方式为 。
（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图 1 所示。根据“相似相溶规则” H2O2
在水中的溶解度 （填“ > 、< 、= ”）其在 CCl4中的溶解度。 H2O2
是一种强氧化剂，与硫酸酸化的 KMnO4溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：
H2O2 KMnO4（填“ > 、< 、= ”）。
（4）H2O2 是一种极弱的二元酸，H2O2 与过量的 Ba(OH)2反应的化学方程式
是 。
（5）在图 2中 A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素
的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_____，同一族
中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是 。
图 1 图 2
18.（14分)虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝
世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，
与其绘制方法和所用颜料有关。
(1)《千里江山图》中用到了黄色的颜料 黄，雌黄的主要成分是 As2S3，有
剧毒，砷的氢化物 （填化学式）也有剧毒。
(2)《千里江山图》中青色来自青金石，它含有 H、O、Si元素，以及 X、Y、
Z、M、Q等周期表前 20号元素(惰性气体元素除外），X、Y、Z、M同周期，Z
的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物 0.005mol·L-1的 pH=2。X、Y、
Z、M原子的最外层电子数之和为 17，Q与青金石中其他 7种元素均不同周期也
不同族。回答下列问题：
①元素 X和元素 Q金属活动性强弱关系 （用 X、Q表示）。
②元素M名称 元素 Z符号 。
③元素M的离子和元素 Q的离子半径大小关系是 （用元素离
子符号表示）。
④元素 Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱顺序是 （用分
子式表示）。
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(3)《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属
于磷酸盐矿物，化学式为CuAl6 PO4 OH 5H O4 8 2 。直链多磷酸根阴离子是由两个
或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由
n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。
19.（14分）I.磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定
性好、循环性能优良、安全性高等特点，以钛铁矿(主要成分为 FeO·TiO2，还含
有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)
和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)在周期表中，根据对角线规则 Li与Mg、Be与 Al、B与 Si的化学性质相
似，写出 Be(OH)2与 NaOH反应的化学方程式 。
(2)元素 Fe基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是 。
②“煅烧”制备 LiFePO4过程中，Li2CO3和 H2C2O4的理论投入量的物质的量
之比为_____。
II.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(4)科学家从(NH4)2SO4中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物
质易溶于水，在水中以 SO 2 和 N H 4 4 4 4 两种离子的形式存在。N4H 4 4 的空间构型与
NH 4 4 相同，写出 N4H 4 的结构式_______。
(5)科学家合成了一种阳离子为 N5+，其结构是对称的，5个 N原子都达到 8
电子稳定结构，且含有 2个氮氮三键，呈 V形；此后又合成了一种含有 N5+化学
式为 N8的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。
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20. (14分）I.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答
下列问题：
(1)硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。Cu2+还可与其他微粒
形成配离子，如与乙二胺形成 ，此配离子内部不含有
的化学键类型是 。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键
（2）在 CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]2+（n为
正整数）的配离子，提供孤电子对的是 _____(填序号）。
A. Cl- B.H C.O D. Cr
II.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他
具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘体材
料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：_______。
○=Ge
●=Hg
●=Sb
（4）NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数 A为（0，0，0），B
为（1，1，1），则 C的离子坐标参数为 。Ni2+配位数是 ，若晶
胞边长为 apm，则 NiO晶体的密度为_______g/cm3(用含 a、NA的代数式表示，
NA表示阿伏伽德罗常数)。
（5）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为 ag cm 3，阿伏加德
罗常数的值为 NA则 Cu与 O之间最短距离为 cm(用含 a、NA的代
数式表示）。
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