广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题04 化学用语、微观模型、元素周期表（含解析）
文档属性
| 名称 | 广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题04 化学用语、微观模型、元素周期表（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 07:09:01 | ||
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文档简介
5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题04 化学用语、微观模型、元素周期表
【5年中考】
1. （2022广州中考）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
2.（2021广州市中考）下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
3．（2020广州市中考）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A． 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B． 氧原子核外第一层上有6个电子
C． 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D． 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
4．（2019广州市中考）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A． M的原子易失电子 B． x只能为7
C． M为金属元素 D． x为8时，M为阴离子
5．（2018广州市中考）下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A． 该粒子有12个质子 B． 该粒子有2个电子层
C． 该粒子属于非金属元素 D． 该粒子已达到相对稳定结构
6.（2022广州中考）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C. 反应器2中生成和的质量比为9：8
D. 该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故选C。
7．（2021广州市中考）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
8．（2020广州中考）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 该反应为置换反应 B． 反应前后都存在N2分子
C． 每个甲分子中含有6个原子 D． 反应生成丙和丁的质量比为28:18
9．（2019广州市中考）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是
反应前 反应后
A． 反应物是两种单质 B． 反应物有剩余
C． 该反应为化合反应 D． 该反应生成了多种产物
10. （2022广州中考）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
11．（2019广州市中考）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是__________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
12.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
13．（2020广州市中考）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：
温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/kPa 99.6 110．6 120．7 130．6 149．7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___________；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。
（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。
15.（2021广州中考）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
16．（2018广州市中考）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
【1年模拟】
1. （2022广州市南沙区一模）如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
2. （2022广州市天河区二模）砷化镓是优良的半导体材料。下图是镓(Ga)、砷(As)的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. Ga原子化学反应中易失去3个电子 B. 砷属于非金属元素
C. X=18 D. 砷化镓的化学式为Ga5As3
3. （2022广州市越秀区一模）如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是
A. a=3，b=7 B. Li原子在化学反应中会变成阳离子
C. Cl原子在化学反应中易失去电子 D. Cl和Li可形成化合物C1Li
4.（2022广州市增城区二模）氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是
氯元素属于非金属元素
B. 氯原子核内质子数和中子数之和是
C. 氯原子不稳定，在化学反应中容易得到个电子
D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为
5. (2022广州市花都区一模)根据图中提供的信息，下列说法错误的是
A. 氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B. 每一个镉原子中含有48个质子
C. 氯原子在化学反应中易获得1个电子 D. 镉与氯可形成化合物CdCl
6.（2022广州市增城区一模） 硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是
A. Se的相对原子质量为78.96g B. Se元素为金属元素
C. Se原子在化学反应中易失去2个电子 D. Se与H可形成化合物H2Se
7. （2022广州市越秀区一模）SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氢氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应生成了氧气和水 B. 反应前后分子总数不变
C. 两种生成物的质量比为12：7 D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
8. （2022广州市南沙区一模）氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
9. （2022广州市海珠区一模）下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物
10. （2022广州市黄埔区一模）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C. 该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D. 参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
11. （2022广州白云区二模）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应有单质生成
B. 生成物的分子个数比是1：1
C. 反应物和生成物共有8种物质
D. 该反应为置换反应
12. （2022广州番禺区二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
13.（2022广州从化区一模）2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如下图，下列说法正确的
A. 该反应属于置换反应
B. 上图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子
C. 上述四种物质部是由分子构成的
D. 氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料
14. （2022广州市天河区一模）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
15. （2022广州白云区二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。回答问题：
（1）镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
（4）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A. 硫酸铜具有吸水性
B. 水挥发到空气中
C. 粒子的体积变小了
D. 粒子之间有间隔
16. （2022广州黄埔区二模）阅读下列短文并回答问题。
第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。
（1）从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因___________。
（2）日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的___________。
（3）写出短文中制备氢气的化学方程式___________。
（4）下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。
①写出图中属于有机化合物的化学式___________。
②参与反应的甲和乙的质量比为___________。
③该技术路线有利于实现___________。
17.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 __________________，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 __________________。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
18.（2022广州从化区一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁绣，该反应的化学方程式为______________。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的甲苯溶液不导电原因是_____________________；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的_______(填化学式)，预期的实验现象是___________________________________。
（3）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____(水分子、甲苯分子不用画)。
19. （2022广州市越秀区一模）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：____________________________(写出一条即可)。
20. （2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是______________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是___________________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
21. 锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。
（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
（4）若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。
22．(2022广州市越秀区一模)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式： 。
(3)已知氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到
(填实验现象)，据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。(粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞)
23．(2021广州市越秀区二模)如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)X代表的物质类别是 。
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生 (填离子符号)。
(3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，其中氮元素的化合价只有一种，均为 ，则亚硝酸根离子的符号是 ，F的化学式可能是 (写一个)。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为： 。
答案解析
【5年中考】
1. （2022广州中考）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
2.（2021广州市中考）下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】A
【解析】Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定的电子层结构，A正确；Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定的电子层结构，B错误；Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出－1价，二者形成化合物的化学式为SrBr2，而不是SrBr或Sr2Br，CD均错误。
3．（2020广州市中考）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A． 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B． 氧原子核外第一层上有6个电子
C． 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D． 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
4．（2019广州市中考）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A． M的原子易失电子 B． x只能为7
C． M为金属元素 D． x为8时，M为阴离子
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确；B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确；C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。
5．（2018广州市中考）下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A． 该粒子有12个质子 B． 该粒子有2个电子层
C． 该粒子属于非金属元素 D． 该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A． 该粒子有12个质子，正确；B． 该粒子有3个电子层，错误；C． 该粒子属于金属元素，错误；D． 该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。
6.（2022广州中考）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C. 反应器2中生成和的质量比为9：8
D. 该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【解析】
该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。
A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故选C。
7．（2021广州市中考）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【答案】B
【解析】结合题意推理可知，该反应的化学方程式为2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物，该反应不是置换反应，A错误；CO和NO的分子个数比是2∶2，即1∶1进行反应，B正确；生成物CO2与N2的质量比为（2×44）∶28 = 22∶7，C错误；安装催化转化器，只能加快反应速率，减少这些有害气体的排放，但不能改变反应的限度，也不能保证所有的CO和NO均能全部反应转化为无毒的CO2和N2，D错误。
8．（2020广州市中考）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 该反应为置换反应 B． 反应前后都存在N2分子
C． 每个甲分子中含有6个原子 D． 反应生成丙和丁的质量比为28:18
【答案】C
【解析】据图可知，该反应的化学方程式为：。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；B、氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；C、甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；D、生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误；故选：C。
9．（2019广州市中考）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）
反应前 反应后
A． 反应物是两种单质 B． 反应物有剩余
C． 该反应为化合反应 D． 该反应生成了多种产物
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应。A、反应物是和两种单质，故A正确；B、反应前有5个，反应后有2个，反应了3个，反应前有2个，反应后有1个，反应了1个，则反应物有剩余，故B正确；C、由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应，故C正确；D、该反应生成了，一种产物，故D不正确。故选D。
10. （2022广州中考）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
【答案】（1） ①. 112.4 ②. 五氧化二碲 （2） （3）电
【解析】
（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
11．（2019广州市中考）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是__________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
【答案】 （1）31 ；（2） 2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2；（3）① NH4+ 、SO42 ；② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
【解析】（1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓原子核外电子数为31。（2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。（3）①根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为NH4+ 、SO42 。②步骤I反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为。
12.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】
（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分） （2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分） （4） 2000 （2分）
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= =2000g
13．（2020广州市中考）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：
温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/kPa 99.6 110．6 120．7 130．6 149．7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___________；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。
（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。
【答案】（1）物理变化 ；（2）增大 ；减小 ；（3）气体体积 ；（4） ；丙＞甲＞乙 ；
【解析】（1）氢气和液氢都是由氢分子构成的，无新物质生成，属于物理变化；（2）由表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体受热膨胀，气体压强增大；体积增大，气体压强减小；（3）由（2）可知，其它条件不变，温度升高，气体压强增大，体积增大，气体压强减小，故影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体体积；（4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收的二氧化碳比水多，故甲的压强大于乙，丙由于敞口放置，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，装置内压强减小，外界空气会进入，故丙内压强不变，故压强大小为：丙＞甲＞乙；反应后，由于甲中消耗二氧化碳比乙少，故甲中二氧化碳气体含量多，反应后，丙中进入了空气，故丙中含有空气。此时甲、丙中气体组成的微观示意图为：。
14.（2021广州中考）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】 C
【解析】
A．构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，所以它们的大小和结构均是相同的，故A错误；
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，金刚石为正八面体结构，而石墨为细鳞状分层结构，故B错误；
C．由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，故lg金刚石和1g石墨中所含的碳原子数是相同的，故C正确；
D．金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，故D错误。
15．（2018广州市中考）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
【答案】（1）分子 ；（2）分子间隔变小
【解析】(1) 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。
【1年模拟】
1. （2022广州市南沙区一模）如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
【答案】B
【解析】
A、元素可根据元素的偏旁进行分类，碘是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故不符合题意；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示该原子的质子数或核电荷数，所以碘原子的质子数是53，故符合题意；
C、钠元素的化合价为+1价，碘元素的最外层电子数是7大于4，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以碘元素的化合价为-1价，根据化学式的书写方法，可知碘元素和钠元素可形成的化合物为NaI，不是NaI2，故不符合题意；
D、碘元素是人体必需微量元素，是维持正常生命活动所必需的元素，但摄入过得，会引起中毒；故不符合题意。
故选B。
2. （2022广州市天河区二模）砷化镓是优良的半导体材料。下图是镓(Ga)、砷(As)的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. Ga原子化学反应中易失去3个电子 B. 砷属于非金属元素
C. X=18 D. 砷化镓的化学式为Ga5As3
【答案】D
【解析】
A、由镓(Ga)的原子结构示意图可知：Ga原子最外层电子数为3，为获取相对稳定结构，易失去3个电子，说法正确；
B、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确；
C、由砷(As)的原子结构示意图可知：根据核内质子数=核外电子数，即，得X=18，说法正确；
D、砷的最外层电子数为5，易得到3个电子，化合价显-3价，镓的最外层电子数为3，易失去3个电子，化合价为+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，说法错误。
故选D。
3. （2022广州市越秀区一模）如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是
A. a=3，b=7 B. Li原子在化学反应中会变成阳离子
C. Cl原子在化学反应中易失去电子 D. Cl和Li可形成化合物C1Li
【答案】B
【解析】
A. 如图为Li和Cl的原子结构示意图，在同种原子中核内质子数等于核外电子数，故a= ，b= ，故A不正确；
B. 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，会变成阳离子；故B正确；
C. 氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，故C不正确；
D. 和可形成化合物时，锂元素为+1价，氯元素为-1价，书写时金属元素在前非金属元素在后，，故D不正确。
故选：B。
4.（2022广州市增城区二模）氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是
氯元素属于非金属元素
B. 氯原子核内质子数和中子数之和是
C. 氯原子不稳定，在化学反应中容易得到个电子
D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为
4.【答案】
【解析】解：、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、氯原子核内质子数是，无法确定其核内中子数，故选项说法错误。
C、氯原子不稳定，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、在化合物中钠元素显价，氧元素一般显价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
故选：。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于，在化学反应中易失去电子。
5. (2022广州市花都区一模)根据图中提供的信息，下列说法错误的是
A. 氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B. 每一个镉原子中含有48个质子
C. 氯原子在化学反应中易获得1个电子 D. 镉与氯可形成化合物CdCl
【答案】D
【解析】
A、氯是气字头属于非金属元素，镉是金字旁镉属于金属元素。A正确。
B、根据图中提供的信息可知，镉原子的原子序数48，质子数=原子序数，所以每一个镉原子中含有48个质子。B正确。
C、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，所以，氯原子在化学反应中易获得1个电子。C正确。
D、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，氯原子在化学反应中易获得1个电子，形成化合物时显－1价，镉原子最外层2个电子，镉原子在化学反应中易失去2个电子，形成化合物时显＋2价，所以镉与氯可形成化合物CdCl2。D错。
综上所述：选择D。
6.（2022广州市增城区一模） 硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是
A. Se的相对原子质量为78.96g B. Se元素为金属元素
C. Se原子在化学反应中易失去2个电子 D. Se与H可形成化合物H2Se
【答案】D
【解析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
A、Se的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；
B、由汉字结构可知，Se元素为非金属元素，错误；
C、Se原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，错误；
D、Se原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，硒元素的化合价为-2价，H元素的化合价呈+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，形成的化合物为H2Se，正确；
故选D。
7. （2022广州市越秀区一模）SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氢氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应生成了氧气和水 B. 反应前后分子总数不变
C. 两种生成物的质量比为12：7 D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
【答案】D
【解析】
由图像可知:代表氮原子，代表氧原子，代表氢原子，
A.反应生成了水和氮气，故A不正确；
B. ，反应前后分子总数增加，故B不正确；
C. ，两种生成物的化学计量数之比为12:7,质量比为，故C不正确；
D. ，氨分子和二氧化氮分子的化学计量数之比为,故D正确。
故选：D。
8. （2022广州市南沙区一模）氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
【答案】C
【解析】
氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：；
A、根据化学方程式可知：NH3和O2按个数比4:3进行该反应；故A选项错误；
B、该反应前分子个数为7，反应后分子个数为8，发生改变；故B选项错误；
C、甲分子的化学式为：NH3；一个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子；共有4个原子；故C选项正确；
D、生成物中丙与丁的质量比为：；故D选项错误；
故选：C。
9. （2022广州市海珠区一模）下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物
【答案】C
【解析】
A、生成物是二氧化硫和水，都属于化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，该选项说法不正确；
C、硫化氢中硫元素化合价是-2，二氧化硫中硫元素化合价是+4，该选项说法正确；
D、此反应中二氧化硫和水两种物质属于氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
10. （2022广州市黄埔区一模）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C. 该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D. 参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
【答案】B
【解析】
根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：3，此选项错误；
C. 该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目均保持不变，此选项正确；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，此选项正确。
故选B。
11. （2022广州白云区二模）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应有单质生成
B. 生成物的分子个数比是1：1
C. 反应物和生成物共有8种物质
D. 该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
A、由图可知，生成物为，生成物的分子均是由不同种原子构成，均属于化合物，不符合题意；
B、由图可知，1个 和1个 反应生成 1个 和1个，其中一个 和1个 没有参与反应，故生成物的分子个数比是1：1，符合题意；
C、由图可知，图中涉及 、四种物质，不符合题意；
D、由图可知，该反应生成生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
12. （2022广州番禺区二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【解析】
A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下转化为甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图可知，生成物 的每个分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：CH3OH，该物质含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的质量比为：（44×2）：（32×3）=11:12，故22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为24g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
13.（2022广州从化区一模）2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如下图，下列说法正确的
A. 该反应属于置换反应
B. 上图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子
C. 上述四种物质部是由分子构成的
D. 氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料
【答案】C
【解析】
由我国科学家用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2的原理图可知，该反应的方程式是：。
A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应单质与化合物反应的特点，不正确；
B、由方程式的意义可知，一个CO2分子被还原，理论上产生2个O2分子，不正确；
C、由物质的构成可知，上述四种物质都是由分子构成的，正确；
D、氢能源的利用可减少CO2排放，由于氢气制取的成本高，难易贮存，短时间内不可用H2完全取代化石燃料，不正确。
故选：C。
14. （2022广州市天河区一模）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
【答案】B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程为：。
A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，故选项说法错误；
B、由微观反应示意图以及化学反应的过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前氢元素、氮元素的化合价为0，反应后氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后各元素的化合价均发生变化，故选项说法错误。
故选：B。
15. （2022广州白云区二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
（1）镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
（4）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A. 硫酸铜具有吸水性
B. 水挥发到空气中
C. 粒子的体积变小了
D. 粒子之间有间隔
【答案】（1） （2）
（3）17：9 （4）D
【解析】
（1）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即，镁由镁原子构成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1个镁原子和1个氯分子，故填： ；
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的B与生成D的质量比为：（17×2）：18=17:9；
（4）硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子的间隔中去。
故选D。
16. （2022广州黄埔区二模）阅读下列短文并回答问题。
第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。
（1）从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因___________。
（2）日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的___________。
（3）写出短文中制备氢气的化学方程式___________。
（4）下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。
①写出图中属于有机化合物的化学式___________。
②参与反应的甲和乙的质量比为___________。
③该技术路线有利于实现___________。
【答案】（1）分子间的间隔变小 （2）糖类 （3）
（4） ①. CH3OHCH4O ②. 22：3 ③. 二氧化碳转化成液体燃料甲醇
【解析】
（1）二氧化碳是二氧化碳分子构成的，能压缩成液态的原因分子间的间隔减小。
（2）淀粉属于糖类。
（3）文中制备氢气的方程式是：。
（4）①含碳的化合物是有机物（不包含二氧化碳等），图中丙是含碳的化合物：CH3OH（或CH4O）。
②根据方程式：，参与反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量比是
22：3。
③该技术实现了变废为宝，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇。
17.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 __________________，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 __________________。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
【答案】红； ；；
； （3）钾肥 （4）17.4
【解析】取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；
碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有；试管反应的化学方程式为：，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整为：
；
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；
设生成硫酸钾的质量为。
答：处理后的废液中含有。
18.（2022广州从化区一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁绣，该反应的化学方程式为______________。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的甲苯溶液不导电原因是_____________________；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的_______(填化学式)，预期的实验现象是___________________________________。
（3）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____(水分子、甲苯分子不用画)。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）①氯化氢在甲苯中不发生电离 ②Zn等 ③没有气泡产生
（3）
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁与水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，氯化氢在甲苯中不电离，溶液中没有自由移动的离子，故不导电；锌能与氯化氢电离出的氢离子反应产生氢气，将锌加入氯化氢在甲苯后，观察没有气泡产生，则锌没有发生反应，说明氯化氢在甲苯中不电离；
（3）氯化氢在甲苯中不电离，以分子的形式存在；氯化氢溶于水后电离产生氢离子与氯离子，以离子的形式存在与盐酸中，故可以得出下图 。
19. （2022广州市越秀区一模）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：____________________________(写出一条即可)。
【答案】（1） ①. ②. H2O
③. BaSO4 ④. A （2）
【解析】
（1）①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
（2）硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
20. （2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是______________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是___________________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
【答案】 ①. 一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应，无气体生成 ②. 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝 ③. 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 ④. ， ⑤. AD
【解析】
（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强几乎没有改变；
（2）往装有铝片的试管中加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明铝片表面有一层氧化铝薄膜，应在实验前将铝片用砂纸打磨；
（3）①将稀盐酸滴入试管中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该反应放出热量，故装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故观察到饱和石灰水变浑浊，故填：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；
②反应前集气瓶内溶液为氢氧化钙溶液，故溶液中含钙离子和氢氧根离子，且钙离子和氢氧根离子的数目比为1:2，故反应前将图补充完全为： ；反应后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，故钙离子和氢氧根离子的数目减少，将图补充完整为：
③A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊，符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，澄清石灰水不能变浑浊，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，不能变浑浊，不符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，符合题意。
故选AD。
21. 锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。
（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
（4）若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。
【答案】（1）低 （2）
（3）
（4）设需要质量分数为9.8%的硫酸的质量为
答：需要质量分数为9.8%的硫酸至少20g。
【解析】
（1）合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，焊锡的熔点比锡的熔点低；
（2）二氧化锡与碳在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）锡与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，氢气是由氢气分子构成的，硫酸亚锡是由硫酸根和亚锡离子构成、稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，锡与过量稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图如图：；（4）解析见答案。
22．(2022广州市越秀区一模)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式： 。
(3)已知氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到
(填实验现象)，据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。(粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞)
【答案】(1) N2O；HNO2；NaNO3；(2) 2Cu+O22CuO；(3)；酚酞试液变红；。
【解析】(1)A点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，所以该物质的化学式为N2O；B点所示物质是一种酸，其中氮元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素的化合价为+1价，所以该物质的化学式为HNO2；C中氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，且为盐，所以该物质的化学式可以为NaNO3，故答案为：N2O；HNO2；NaNO3；
(2)实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，该过程发生反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，故答案为：2Cu+O22CuO；
(3)将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，烧杯②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在水中会电离出铵根离子和氢氧根离子和液面上方存在挥发出来的氨气分子，其的微观粒子的种类如图，
，
故答案为：酚酞试液变红；。
23．(2021广州市越秀区二模)如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)X代表的物质类别是 。
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生 (填离子符号)。
(3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，其中氮元素的化合价只有一种，均为 ，则亚硝酸根离子的符号是 ，F的化学式可能是 (写一个)。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为： 。
【答案】(1) 单质；(2) H+；(3) +3；NO2﹣；NaNO2；(4) 2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O；
【解析】(1)A点所示物质中，氮元素的化合价为零，所以A点所示物质是氮气，属于单质；故填：单质；
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水形成的溶液中含有氢离子，即H+；故填：H+；
(3)设氮元素的化合价为x，则：4x+(﹣2)×6＝0，x＝+3
由化学式N(NO2)3可知，每个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以其符号为NO2﹣；F是一种盐，其中氮元素显+3价，所以该物质是一种亚硝酸亚，如亚硝酸钾、亚硝酸钠等；故填：+3；NO2﹣；NaNO2；
(4)C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+5价，则该物质是N2O5，和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，化学方程式为2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O；故填：2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O。
专题04 化学用语、微观模型、元素周期表
【5年中考】
1. （2022广州中考）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
2.（2021广州市中考）下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
3．（2020广州市中考）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A． 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B． 氧原子核外第一层上有6个电子
C． 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D． 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
4．（2019广州市中考）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A． M的原子易失电子 B． x只能为7
C． M为金属元素 D． x为8时，M为阴离子
5．（2018广州市中考）下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A． 该粒子有12个质子 B． 该粒子有2个电子层
C． 该粒子属于非金属元素 D． 该粒子已达到相对稳定结构
6.（2022广州中考）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C. 反应器2中生成和的质量比为9：8
D. 该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故选C。
7．（2021广州市中考）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
8．（2020广州中考）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 该反应为置换反应 B． 反应前后都存在N2分子
C． 每个甲分子中含有6个原子 D． 反应生成丙和丁的质量比为28:18
9．（2019广州市中考）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是
反应前 反应后
A． 反应物是两种单质 B． 反应物有剩余
C． 该反应为化合反应 D． 该反应生成了多种产物
10. （2022广州中考）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
11．（2019广州市中考）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是__________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
12.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
13．（2020广州市中考）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：
温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/kPa 99.6 110．6 120．7 130．6 149．7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___________；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。
（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。
15.（2021广州中考）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
16．（2018广州市中考）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
【1年模拟】
1. （2022广州市南沙区一模）如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
2. （2022广州市天河区二模）砷化镓是优良的半导体材料。下图是镓(Ga)、砷(As)的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. Ga原子化学反应中易失去3个电子 B. 砷属于非金属元素
C. X=18 D. 砷化镓的化学式为Ga5As3
3. （2022广州市越秀区一模）如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是
A. a=3，b=7 B. Li原子在化学反应中会变成阳离子
C. Cl原子在化学反应中易失去电子 D. Cl和Li可形成化合物C1Li
4.（2022广州市增城区二模）氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是
氯元素属于非金属元素
B. 氯原子核内质子数和中子数之和是
C. 氯原子不稳定，在化学反应中容易得到个电子
D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为
5. (2022广州市花都区一模)根据图中提供的信息，下列说法错误的是
A. 氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B. 每一个镉原子中含有48个质子
C. 氯原子在化学反应中易获得1个电子 D. 镉与氯可形成化合物CdCl
6.（2022广州市增城区一模） 硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是
A. Se的相对原子质量为78.96g B. Se元素为金属元素
C. Se原子在化学反应中易失去2个电子 D. Se与H可形成化合物H2Se
7. （2022广州市越秀区一模）SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氢氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应生成了氧气和水 B. 反应前后分子总数不变
C. 两种生成物的质量比为12：7 D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
8. （2022广州市南沙区一模）氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
9. （2022广州市海珠区一模）下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物
10. （2022广州市黄埔区一模）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C. 该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D. 参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
11. （2022广州白云区二模）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应有单质生成
B. 生成物的分子个数比是1：1
C. 反应物和生成物共有8种物质
D. 该反应为置换反应
12. （2022广州番禺区二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
13.（2022广州从化区一模）2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如下图，下列说法正确的
A. 该反应属于置换反应
B. 上图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子
C. 上述四种物质部是由分子构成的
D. 氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料
14. （2022广州市天河区一模）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
15. （2022广州白云区二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。回答问题：
（1）镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
（4）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A. 硫酸铜具有吸水性
B. 水挥发到空气中
C. 粒子的体积变小了
D. 粒子之间有间隔
16. （2022广州黄埔区二模）阅读下列短文并回答问题。
第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。
（1）从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因___________。
（2）日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的___________。
（3）写出短文中制备氢气的化学方程式___________。
（4）下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。
①写出图中属于有机化合物的化学式___________。
②参与反应的甲和乙的质量比为___________。
③该技术路线有利于实现___________。
17.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 __________________，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 __________________。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
18.（2022广州从化区一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁绣，该反应的化学方程式为______________。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的甲苯溶液不导电原因是_____________________；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的_______(填化学式)，预期的实验现象是___________________________________。
（3）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____(水分子、甲苯分子不用画)。
19. （2022广州市越秀区一模）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：____________________________(写出一条即可)。
20. （2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是______________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是___________________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
21. 锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。
（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
（4）若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。
22．(2022广州市越秀区一模)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式： 。
(3)已知氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到
(填实验现象)，据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。(粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞)
23．(2021广州市越秀区二模)如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)X代表的物质类别是 。
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生 (填离子符号)。
(3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，其中氮元素的化合价只有一种，均为 ，则亚硝酸根离子的符号是 ，F的化学式可能是 (写一个)。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为： 。
答案解析
【5年中考】
1. （2022广州中考）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
2.（2021广州市中考）下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】A
【解析】Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定的电子层结构，A正确；Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定的电子层结构，B错误；Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出－1价，二者形成化合物的化学式为SrBr2，而不是SrBr或Sr2Br，CD均错误。
3．（2020广州市中考）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A． 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B． 氧原子核外第一层上有6个电子
C． 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D． 氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
4．（2019广州市中考）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A． M的原子易失电子 B． x只能为7
C． M为金属元素 D． x为8时，M为阴离子
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确；B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确；C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。
5．（2018广州市中考）下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A． 该粒子有12个质子 B． 该粒子有2个电子层
C． 该粒子属于非金属元素 D． 该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A． 该粒子有12个质子，正确；B． 该粒子有3个电子层，错误；C． 该粒子属于金属元素，错误；D． 该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。
6.（2022广州中考）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A. 排到舱外的物质是甲烷
B. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C. 反应器2中生成和的质量比为9：8
D. 该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【解析】
该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。
A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。
故选C。
7．（2021广州市中考）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1∶1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11∶7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【答案】B
【解析】结合题意推理可知，该反应的化学方程式为2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物，该反应不是置换反应，A错误；CO和NO的分子个数比是2∶2，即1∶1进行反应，B正确；生成物CO2与N2的质量比为（2×44）∶28 = 22∶7，C错误；安装催化转化器，只能加快反应速率，减少这些有害气体的排放，但不能改变反应的限度，也不能保证所有的CO和NO均能全部反应转化为无毒的CO2和N2，D错误。
8．（2020广州市中考）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 该反应为置换反应 B． 反应前后都存在N2分子
C． 每个甲分子中含有6个原子 D． 反应生成丙和丁的质量比为28:18
【答案】C
【解析】据图可知，该反应的化学方程式为：。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；B、氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；C、甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；D、生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误；故选：C。
9．（2019广州市中考）如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（ ）
反应前 反应后
A． 反应物是两种单质 B． 反应物有剩余
C． 该反应为化合反应 D． 该反应生成了多种产物
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应。A、反应物是和两种单质，故A正确；B、反应前有5个，反应后有2个，反应了3个，反应前有2个，反应后有1个，反应了1个，则反应物有剩余，故B正确；C、由反应的微观示意图可知，反应是和生成，符合多变一，为化合物的反应，故C正确；D、该反应生成了，一种产物，故D不正确。故选D。
10. （2022广州中考）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
【答案】（1） ①. 112.4 ②. 五氧化二碲 （2） （3）电
【解析】
（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
11．（2019广州市中考）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是__________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
【答案】 （1）31 ；（2） 2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2；（3）① NH4+ 、SO42 ；② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
【解析】（1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓原子核外电子数为31。（2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。（3）①根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为NH4+ 、SO42 。②步骤I反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为。
12.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】
（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分） （2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分） （4） 2000 （2分）
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= =2000g
13．（2020广州市中考）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：
温度/℃ 20 20 20 20 20 25 30 35 40
体积/mL 12 11 10 9 8 12 12 12 12
压强/kPa 99.6 110．6 120．7 130．6 149．7 101.3 103.1 104.5 106.6
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___________；体积增大，气体压强______。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、________。
（4）如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_______，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图________。
【答案】（1）物理变化 ；（2）增大 ；减小 ；（3）气体体积 ；（4） ；丙＞甲＞乙 ；
【解析】（1）氢气和液氢都是由氢分子构成的，无新物质生成，属于物理变化；（2）由表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体受热膨胀，气体压强增大；体积增大，气体压强减小；（3）由（2）可知，其它条件不变，温度升高，气体压强增大，体积增大，气体压强减小，故影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体体积；（4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收的二氧化碳比水多，故甲的压强大于乙，丙由于敞口放置，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，装置内压强减小，外界空气会进入，故丙内压强不变，故压强大小为：丙＞甲＞乙；反应后，由于甲中消耗二氧化碳比乙少，故甲中二氧化碳气体含量多，反应后，丙中进入了空气，故丙中含有空气。此时甲、丙中气体组成的微观示意图为：。
14.（2021广州中考）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
【答案】 C
【解析】
A．构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，所以它们的大小和结构均是相同的，故A错误；
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，金刚石为正八面体结构，而石墨为细鳞状分层结构，故B错误；
C．由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，故lg金刚石和1g石墨中所含的碳原子数是相同的，故C正确；
D．金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，故D错误。
15．（2018广州市中考）从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
【答案】（1）分子 ；（2）分子间隔变小
【解析】(1) 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。
【1年模拟】
1. （2022广州市南沙区一模）如图为碘(I)的原子结构示意图。以下说法中正确的是
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的质子数是53
C. 碘元素和钠元素可形成化合物NaI2 D. 碘元素人体必需微量元素，必须大量补充
【答案】B
【解析】
A、元素可根据元素的偏旁进行分类，碘是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，故不符合题意；
B、原子结构示意图中圆圈内数字表示该原子的质子数或核电荷数，所以碘原子的质子数是53，故符合题意；
C、钠元素的化合价为+1价，碘元素的最外层电子数是7大于4，易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，所以碘元素的化合价为-1价，根据化学式的书写方法，可知碘元素和钠元素可形成的化合物为NaI，不是NaI2，故不符合题意；
D、碘元素是人体必需微量元素，是维持正常生命活动所必需的元素，但摄入过得，会引起中毒；故不符合题意。
故选B。
2. （2022广州市天河区二模）砷化镓是优良的半导体材料。下图是镓(Ga)、砷(As)的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. Ga原子化学反应中易失去3个电子 B. 砷属于非金属元素
C. X=18 D. 砷化镓的化学式为Ga5As3
【答案】D
【解析】
A、由镓(Ga)的原子结构示意图可知：Ga原子最外层电子数为3，为获取相对稳定结构，易失去3个电子，说法正确；
B、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确；
C、由砷(As)的原子结构示意图可知：根据核内质子数=核外电子数，即，得X=18，说法正确；
D、砷的最外层电子数为5，易得到3个电子，化合价显-3价，镓的最外层电子数为3，易失去3个电子，化合价为+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，说法错误。
故选D。
3. （2022广州市越秀区一模）如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是
A. a=3，b=7 B. Li原子在化学反应中会变成阳离子
C. Cl原子在化学反应中易失去电子 D. Cl和Li可形成化合物C1Li
【答案】B
【解析】
A. 如图为Li和Cl的原子结构示意图，在同种原子中核内质子数等于核外电子数，故a= ，b= ，故A不正确；
B. 锂原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，会变成阳离子；故B正确；
C. 氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，故C不正确；
D. 和可形成化合物时，锂元素为+1价，氯元素为-1价，书写时金属元素在前非金属元素在后，，故D不正确。
故选：B。
4.（2022广州市增城区二模）氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是
氯元素属于非金属元素
B. 氯原子核内质子数和中子数之和是
C. 氯原子不稳定，在化学反应中容易得到个电子
D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为
4.【答案】
【解析】解：、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、氯原子核内质子数是，无法确定其核内中子数，故选项说法错误。
C、氯原子不稳定，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、在化合物中钠元素显价，氧元素一般显价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
故选：。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数多于，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于，在化学反应中易失去电子。
5. (2022广州市花都区一模)根据图中提供的信息，下列说法错误的是
A. 氯属于非金属元素，镉属于金属元素 B. 每一个镉原子中含有48个质子
C. 氯原子在化学反应中易获得1个电子 D. 镉与氯可形成化合物CdCl
【答案】D
【解析】
A、氯是气字头属于非金属元素，镉是金字旁镉属于金属元素。A正确。
B、根据图中提供的信息可知，镉原子的原子序数48，质子数=原子序数，所以每一个镉原子中含有48个质子。B正确。
C、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，所以，氯原子在化学反应中易获得1个电子。C正确。
D、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，氯原子在化学反应中易获得1个电子，形成化合物时显－1价，镉原子最外层2个电子，镉原子在化学反应中易失去2个电子，形成化合物时显＋2价，所以镉与氯可形成化合物CdCl2。D错。
综上所述：选择D。
6.（2022广州市增城区一模） 硒（Se）元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是
A. Se的相对原子质量为78.96g B. Se元素为金属元素
C. Se原子在化学反应中易失去2个电子 D. Se与H可形成化合物H2Se
【答案】D
【解析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
A、Se的相对原子质量为78.96，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误；
B、由汉字结构可知，Se元素为非金属元素，错误；
C、Se原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，错误；
D、Se原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，硒元素的化合价为-2价，H元素的化合价呈+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，形成的化合物为H2Se，正确；
故选D。
7. （2022广州市越秀区一模）SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氢氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应生成了氧气和水 B. 反应前后分子总数不变
C. 两种生成物的质量比为12：7 D. NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
【答案】D
【解析】
由图像可知:代表氮原子，代表氧原子，代表氢原子，
A.反应生成了水和氮气，故A不正确；
B. ，反应前后分子总数增加，故B不正确；
C. ，两种生成物的化学计量数之比为12:7,质量比为，故C不正确；
D. ，氨分子和二氧化氮分子的化学计量数之比为,故D正确。
故选：D。
8. （2022广州市南沙区一模）氨气(NH3)和氧气在一定条件下可发生反应，微观示意图如下，下列说法正确的是
A. NH3和O2按个数比1:1进行该反应 B. 该反应前后的原子和分子个数均不变
C. 一个甲分子中共含有4个原子 D. 生成物中丙与丁的质量比为1:3
【答案】C
【解析】
氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：；
A、根据化学方程式可知：NH3和O2按个数比4:3进行该反应；故A选项错误；
B、该反应前分子个数为7，反应后分子个数为8，发生改变；故B选项错误；
C、甲分子的化学式为：NH3；一个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子；共有4个原子；故C选项正确；
D、生成物中丙与丁的质量比为：；故D选项错误；
故选：C。
9. （2022广州市海珠区一模）下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物
【答案】C
【解析】
A、生成物是二氧化硫和水，都属于化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
B、反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，该选项说法不正确；
C、硫化氢中硫元素化合价是-2，二氧化硫中硫元素化合价是+4，该选项说法正确；
D、此反应中二氧化硫和水两种物质属于氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
10. （2022广州市黄埔区一模）科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C. 该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D. 参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
【答案】B
【解析】
根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：3C+4NH32N2+3CH4。
A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项正确；
B. 反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：3，此选项错误；
C. 该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目均保持不变，此选项正确；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，此选项正确。
故选B。
11. （2022广州白云区二模）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应有单质生成
B. 生成物的分子个数比是1：1
C. 反应物和生成物共有8种物质
D. 该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
A、由图可知，生成物为，生成物的分子均是由不同种原子构成，均属于化合物，不符合题意；
B、由图可知，1个 和1个 反应生成 1个 和1个，其中一个 和1个 没有参与反应，故生成物的分子个数比是1：1，符合题意；
C、由图可知，图中涉及 、四种物质，不符合题意；
D、由图可知，该反应生成生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
12. （2022广州番禺区二模）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的化学反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
B. 生成物的化学式为CH3OH，该物质属于有机化合物
C. 22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为16g
D. 原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【解析】
A、由图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下转化为甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图可知，生成物 的每个分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：CH3OH，该物质含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的质量比为：（44×2）：（32×3）=11:12，故22g二氧化碳完全反应生成氧气的质量为24g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
13.（2022广州从化区一模）2020年9月，中国宣布，将力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。我国科学家研究用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2，原理如下图，下列说法正确的
A. 该反应属于置换反应
B. 上图反应的过程中，一个CO2分子被还原，理论上产生1个O2分子
C. 上述四种物质部是由分子构成的
D. 氢能源的利用可减少CO2排放，短时间内可用H2完全取代化石燃料
【答案】C
【解析】
由我国科学家用Ni-CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原成CH4和O2的原理图可知，该反应的方程式是：。
A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应单质与化合物反应的特点，不正确；
B、由方程式的意义可知，一个CO2分子被还原，理论上产生2个O2分子，不正确；
C、由物质的构成可知，上述四种物质都是由分子构成的，正确；
D、氢能源的利用可减少CO2排放，由于氢气制取的成本高，难易贮存，短时间内不可用H2完全取代化石燃料，不正确。
故选：C。
14. （2022广州市天河区一模）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化
【答案】B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程为：。
A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，故选项说法错误；
B、由微观反应示意图以及化学反应的过程可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前氢元素、氮元素的化合价为0，反应后氮元素的化合价为-3，氢元素的化合价为+1，反应前后各元素的化合价均发生变化，故选项说法错误。
故选：B。
15. （2022广州白云区二模）建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
（1）镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式___________。
（3）我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是___________。
（4）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是___________（填选项）。
A. 硫酸铜具有吸水性
B. 水挥发到空气中
C. 粒子的体积变小了
D. 粒子之间有间隔
【答案】（1） （2）
（3）17：9 （4）D
【解析】
（1）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即，镁由镁原子构成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1个镁原子和1个氯分子，故填： ；
（2）向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的B与生成D的质量比为：（17×2）：18=17:9；
（4）硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子的间隔中去。
故选D。
16. （2022广州黄埔区二模）阅读下列短文并回答问题。
第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。
（1）从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因___________。
（2）日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的___________。
（3）写出短文中制备氢气的化学方程式___________。
（4）下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。
①写出图中属于有机化合物的化学式___________。
②参与反应的甲和乙的质量比为___________。
③该技术路线有利于实现___________。
【答案】（1）分子间的间隔变小 （2）糖类 （3）
（4） ①. CH3OHCH4O ②. 22：3 ③. 二氧化碳转化成液体燃料甲醇
【解析】
（1）二氧化碳是二氧化碳分子构成的，能压缩成液态的原因分子间的间隔减小。
（2）淀粉属于糖类。
（3）文中制备氢气的方程式是：。
（4）①含碳的化合物是有机物（不包含二氧化碳等），图中丙是含碳的化合物：CH3OH（或CH4O）。
②根据方程式：，参与反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量比是
22：3。
③该技术实现了变废为宝，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇。
17.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 __________________，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 __________________。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
【答案】红； ；；
； （3）钾肥 （4）17.4
【解析】取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；
碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有；试管反应的化学方程式为：，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整为：
；
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；
设生成硫酸钾的质量为。
答：处理后的废液中含有。
18.（2022广州从化区一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液：氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。实验室可用盐酸除铁绣，该反应的化学方程式为______________。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的甲苯溶液不导电原因是_____________________；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的_______(填化学式)，预期的实验现象是___________________________________。
（3）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_____(水分子、甲苯分子不用画)。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）①氯化氢在甲苯中不发生电离 ②Zn等 ③没有气泡产生
（3）
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁与水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，氯化氢在甲苯中不电离，溶液中没有自由移动的离子，故不导电；锌能与氯化氢电离出的氢离子反应产生氢气，将锌加入氯化氢在甲苯后，观察没有气泡产生，则锌没有发生反应，说明氯化氢在甲苯中不电离；
（3）氯化氢在甲苯中不电离，以分子的形式存在；氯化氢溶于水后电离产生氢离子与氯离子，以离子的形式存在与盐酸中，故可以得出下图 。
19. （2022广州市越秀区一模）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（1）有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO3溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：____________________________(写出一条即可)。
【答案】（1） ①. ②. H2O
③. BaSO4 ④. A （2）
【解析】
（1）①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
（2）硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
20. （2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是______________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是___________________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
【答案】 ①. 一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应，无气体生成 ②. 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝 ③. 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 ④. ， ⑤. AD
【解析】
（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，一开始是铝片表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强几乎没有改变；
（2）往装有铝片的试管中加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明铝片表面有一层氧化铝薄膜，应在实验前将铝片用砂纸打磨；
（3）①将稀盐酸滴入试管中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该反应放出热量，故装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故观察到饱和石灰水变浑浊，故填：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；
②反应前集气瓶内溶液为氢氧化钙溶液，故溶液中含钙离子和氢氧根离子，且钙离子和氢氧根离子的数目比为1:2，故反应前将图补充完全为： ；反应后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，故钙离子和氢氧根离子的数目减少，将图补充完整为：
③A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊，符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，澄清石灰水不能变浑浊，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，不能变浑浊，不符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，符合题意。
故选AD。
21. 锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式______。
（3）与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。
（4）若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少______g。
【答案】（1）低 （2）
（3）
（4）设需要质量分数为9.8%的硫酸的质量为
答：需要质量分数为9.8%的硫酸至少20g。
【解析】
（1）合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，焊锡的熔点比锡的熔点低；
（2）二氧化锡与碳在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，该反应化学方程式：；
（3）锡与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，氢气是由氢气分子构成的，硫酸亚锡是由硫酸根和亚锡离子构成、稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，锡与过量稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图如图：；（4）解析见答案。
22．(2022广州市越秀区一模)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个： 、 、 。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式： 。
(3)已知氨气(NH3)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到
(填实验现象)，据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。(粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞)
【答案】(1) N2O；HNO2；NaNO3；(2) 2Cu+O22CuO；(3)；酚酞试液变红；。
【解析】(1)A点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，所以该物质的化学式为N2O；B点所示物质是一种酸，其中氮元素显+3价，氧元素显﹣2价，氢元素的化合价为+1价，所以该物质的化学式为HNO2；C中氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，且为盐，所以该物质的化学式可以为NaNO3，故答案为：N2O；HNO2；NaNO3；
(2)实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，该过程发生反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，故答案为：2Cu+O22CuO；
(3)将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，烧杯②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在水中会电离出铵根离子和氢氧根离子和液面上方存在挥发出来的氨气分子，其的微观粒子的种类如图，
，
故答案为：酚酞试液变红；。
23．(2021广州市越秀区二模)如图是氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。
(1)X代表的物质类别是 。
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水会产生 (填离子符号)。
(3)一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，其中氮元素的化合价只有一种，均为 ，则亚硝酸根离子的符号是 ，F的化学式可能是 (写一个)。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可相互转化，若E为KNO3，则C转化为E的化学方程式为： 。
【答案】(1) 单质；(2) H+；(3) +3；NO2﹣；NaNO2；(4) 2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O；
【解析】(1)A点所示物质中，氮元素的化合价为零，所以A点所示物质是氮气，属于单质；故填：单质；
(2)B点表示的物质会导致酸雨，说明其溶于水形成的溶液中含有氢离子，即H+；故填：H+；
(3)设氮元素的化合价为x，则：4x+(﹣2)×6＝0，x＝+3
由化学式N(NO2)3可知，每个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以其符号为NO2﹣；F是一种盐，其中氮元素显+3价，所以该物质是一种亚硝酸亚，如亚硝酸钾、亚硝酸钠等；故填：+3；NO2﹣；NaNO2；
(4)C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+5价，则该物质是N2O5，和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，化学方程式为2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O；故填：2KOH+N2O5＝2KNO3+H2O。
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