广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题11 计算题（含解析）
文档属性
| 名称 | 广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题11 计算题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 521.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 07:11:31 | ||
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文档简介
5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题11 计算题
【5年中考】
1. （2022广州市中考）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为×100%
2.（2021广州中考）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
3. （2020广州中考）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C. 氮元素的质量分数为
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
4. （2019广州中考）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为×100%
5. （2018广州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
6. （2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_____________________。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
7. （2020广州中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
8.（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
9.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
10. （2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。
11. （2019广州中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
12. （2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
13. （2018广州中考）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 855 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【1年模拟】
1. （2022广州从化区一模）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372，对于该胰蛋白酶说法正确的是
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B. 该胰蛋白酶由36种元素组成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比3：8
D. 该胰蛋白酶一个分子的质量为372g
2. （2022广州市天河区二模）广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A. 茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素
B. 茶氨酸的相对分子质量为()g
C. 泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
3．(2022广州越秀区一模)广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是( )
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
4.（2022广州市天河区二模）阅读下列科普短文，回答问题。
2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。
国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。
（1）碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。
（2）超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。
（3）甲醇充分燃烧的产物为______________。
（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
5．(2022广州天河区一模)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是( )
A．表示3个氢气分子
B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1：2
D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成
6．(2022广州越秀区一模)科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是( )
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
7．(2022广州越秀区一模)SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应生成了氧气和水
B．反应前后分子总数不变
C．两种生成物的质量比为12：7
D．NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
8．(2022广州黄埔区一模)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
9.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
10.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：
已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
11. （2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验 H2O2溶液 加入溶液 实验现象
① 5mL5% 2滴NaCl溶液 无明显变化
② 5mL5% 2滴Na2SO4溶液 无明显变化
③ 5mL5% 2滴Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
12.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。
仪器的名称是 ______。
过氧化钠是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 ______填标号。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ____________，观察到 ________________________，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用作催化剂分解制取氧气。
制取氧气的化学方程式是 ______________________________。
完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ______；蒸干滤液，可得氯化钾；需要称取的质量是 ______。
查阅资料可知：氯化钾在的溶解度是。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 ______。
13. （2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”过程中：
①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______ (填离子符号)。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为________________________。
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。
（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。
14. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
__________________________ __________________________ __________________
___________________________ __________________________ __________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：___________（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为________________________（用含b的式子表示）。
15. （2022广州市白云区一模）N是空气中含量最高的元素。
（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式
单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐
N2 ______________ HNO3 _______________
（2）镓元素的信息如图。
请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
方案 预期反应的化学方程式
① _________________________
② __________________________
③ __________________________
（3）若硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相对分子质量453】
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，____________________________。
②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)
16. （2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：
温度（℃） 0 10 25
水溶液 6.815 8.496 9.937
氨（8%）溶液 1.387 1.558 2.198
氨（35%）溶液 0.442 0.742 0.813
（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。
（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。
（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。
（4）“操作I”的名称是___________。
（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。
（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。
17. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
18. （2022广州市天河区二模）气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。
（1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是____________(填字母)。
A. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B. 锌和稀硫酸制取H2
C. 块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S D. 高锰酸钾制取O2
（2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究：
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 氯酸钾的质量 其他物质及其质量 待测数据
甲 2.45g /
乙 2.45g CuO0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是_________。
【实验结论】
②实验甲比乙的“待测数据”更________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为_______，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为_______g。
答案解析
【5年中考】
1. （2022广州市中考）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为×100%
【答案】C
【解析】
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
2.（2021广州中考）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
【答案】 D
【解析】
A．纤维素的化学式中含有碳元素，物质分类应为有机化合物，故A错误；
B．相对分子质量应为(12×6+1×10+16×5)×n，故B错误；
C．C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×10:16×5，故C错误；
D．氧元素的质量分数为×100% = ×100%，故D正确。
3. （2020广州中考）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C. 氮元素的质量分数为
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
【答案】C
【解析】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
A、CO(NH2)2是由尿素分子构成的，不含有(NH2)2，故A不正确；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种原子的个数比为，故B不正确；
C、，则氮元素的质量分数为，故C正确；
D、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种元素的质量比为，故D不正确。故选C。
4. （2019广州中考）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为×100%
【答案】B
【解析】
化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
A、由硬脂酸甲酯(C19H38O2)可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A不正确；
B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C、C、H、O三种原子的个数比为19:38:2，故C不正确；
D、氧元素的质量分数为，故D不正确。故选B。
5. （2018广州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
【答案】C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D. ，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%，错误。故选C。
6. （2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_____________________。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小 （4）降温结晶 （5）A （6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为 。
7. （2020广州中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
【答案】 ①. 3.7 ②. 10 ③. AD ④. 玻璃片或白瓷板 ⑤. 溶液由红色变成无色 ⑥. ⑦. D
【解析】
（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；
②所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；
②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
8.（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
9.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分）
（4） 2000 （2分）
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= =2000g
10. （2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。
【答案】 ①. ②. < ③. ④. ⑤. 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体
【解析】
（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为；
（2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7；
（3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为；
（4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg（OH）2；设可生产Mg（OH）2的质量为x，则：
，解得；
（5）从流程图中知道，SiO2不能和酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCO3的实验操作：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。
11. （2019广州中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】 (1). 10.0 (2). (3). 氢氧化钠 10% (4). 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 (5). 一段时间后出现白色沉淀 (6). 4632 (7). 80
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化
，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为。
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为。
②水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的体积为，故图为。
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠（或NaOH） 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
12. （2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 (1). +2 (2). +3 (3). Co2+ (4). 155×(a/75 + b/83) (5). 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6). 增大 (7). 4
【解析】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。
13. （2018广州中考）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 855 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】 (1). 17.1 (2). 搅拌 (3). A C (4).
【解析】
(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
135 56
y 135/=56/y
【1年模拟】
1. （2022广州从化区一模）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372，对于该胰蛋白酶说法正确的是
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B. 该胰蛋白酶由36种元素组成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比3：8
D. 该胰蛋白酶一个分子的质量为372g
【答案】C
【解析】
A、高分子化合物相对分子质量高达几万，该胰蛋白酶相对分子质量仅为372，所以不是高分子化合物，说法错误；
B、该胰蛋白酶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个该胰蛋白酶分子由个原子构成，说法错误；
C、该该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为，说法正确；
D、相对原子质量有单位，不是“g”，是“1”，省略不写，该胰蛋白酶的相对分子质量为372，该胰蛋白酶一个分子的质量不等于372g，说法错误。
故选C。
2. （2022广州市天河区二模）广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A. 茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素
B. 茶氨酸的相对分子质量为()g
C. 泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
【答案】B
【解析】
A、茶氨酸含碳元素，属于有机物，这里的“锌、硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
B、茶氨酸的相对分子质量是：12×7+14+14×2+16×3，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
C、泡茶时茶香四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而茶香四溢，不符合题意；
D、用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，实现固液分离，利用的是过滤的原理，不符合题意。
故选B。
3．(2022广州越秀区一模)广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是( )
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
【答案】B
【解析】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误。
B、黑芥子甙中C、H、N、O、S的元素质量比为(12×10)：(1×17)：(14×1)：(16×9)：(32×2)＝120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误。
D、黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为(12×10)：(16×9)：(32×2)≠17：9：2，故选项说法错误。
故选：B。
4.（2022广州市天河区二模）阅读下列科普短文，回答问题。
2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。
国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。
（1）碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。
（2）超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。
（3）甲醇充分燃烧的产物为______________。
（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 6 ②. N
（2） ①. 纯净物 ②. 液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低 （3）二氧化碳和水
（4） ①. 22:17 ②. 46.7%
【解析】
（1）碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子核外电子数为6；
生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核，故新原子的质子数为7，质子数=原子序数，7号元素氮元素，故填：N；
（2）超临界CO2流体由同种物质组成，属于纯净物；
液态CO2能用于制冰的原因是：液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低；
（3）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水；
（4）由化学方程式可知，合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为：44：（17×2）=22:17；
尿素中氮元素的质量分数为：。
5．(2022广州天河区一模)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是( )
A．表示3个氢气分子
B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1：2
D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成
【答案】A
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示3个氢分子，选项说法正确；
B、由化学方程式可知，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，因此反应前后元素的化合价一定改变，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，选项说法错误；
D、生成物氨气是由氨分子构成的，每个氨气分子是一个氮原子和3个氢原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
6．(2022广州越秀区一模)科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是( )
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【答案】C
【解析】由微观图示可知，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2。
A、由微观反应示意图可知，该反应的最终产物是H2和CO，故A正确；
B、由化学方程式可知，该转化有助于减少碳排放实现碳中和，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，故C错误；
D、反应过程中，CO2与CO的质量比为44：(28×2)＝11：14，故D正确。
故选：C。
7．(2022广州越秀区一模)SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应生成了氧气和水
B．反应前后分子总数不变
C．两种生成物的质量比为12：7
D．NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
【答案】D
【解析】由反应的示意图可知，反应的方程式是：8NH3+6NO27N2+12H2O。
A、由物质的变化可知，反应生成了氮气和水，故A错误；
B、由方程式的意义可知，每14个分子变化成了19个分子，反应前后分子总数增多了，故B错误；
C、由方程式的意义可知，两种生成物的质量比为(28×7)：(18×12)＝49：54，故C错误；
D、由方程式的意义可知，NH3与NO2按分子个数比8：6＝4：3进行反应，故D正确。
故选：D。
8．(2022广州黄埔区一模)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、个数均保持不变，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，故D正确。
故选：B。
9.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
10.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：
已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
【答案】（1） （2）变大 （3）
①. ②. （4）1000
【解析】
软锰矿加入硫酸、含硫烟气，二氧化硅不反应被分离出来，锰、铝、镁转化为相应的盐溶液，滤液加入氨水去除铝元素、加入氟化铵除去镁元素，过滤得到滤液加入碳酸盐得到碳酸锰粗品；
（1）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，；
（2）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。氨水溶液显碱性，加入氨水后溶液的pH变大；
（3）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“除镁”发生的反应为硫酸镁和氟化铵生成氟化镁沉淀和硫酸铵，；“沉锰”反应得到碳酸锰沉淀，则加入的X溶液中一定含有的主要离子有碳酸根离子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，则制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为=1000t。
11. （2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验 H2O2溶液 加入溶液 实验现象
① 5mL5% 2滴NaCl溶液 无明显变化
② 5mL5% 2滴Na2SO4溶液 无明显变化
③ 5mL5% 2滴Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
【答案】（1） ①. ②. B ③. C ④. E ⑤. BE ⑥. 1460
（2） ①. ②. MnO2或二氧化锰
【解析】
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的O2，发生装置选择固液不加热型（B），用浓硫酸干燥（C），因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置选择向上排空气法（E），故其连接顺序为B→C→E，故填：B；C；E；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型（B），收集装置为向上排空气法（E）；
解：设若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸溶质的质量为x。
6
x=146g
故需要需要10%的稀盐酸溶质的质量为
（2）①②说明钠离子、氯离子、硫酸根离子，都不能催化过氧化氢分解，由③可知，铁离子能催化过氧化氢的分解，从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，因为二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥进行回收，循环利用，故填：；MnO2（或二氧化锰）。
12.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。
仪器的名称是 ______。
过氧化钠是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 ______填标号。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ____________，观察到 ________________________，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用作催化剂分解制取氧气。
制取氧气的化学方程式是 ______________________________。
完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ______；蒸干滤液，可得氯化钾；需要称取的质量是 ______。
查阅资料可知：氯化钾在的溶解度是。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 ______。
【答案】锥形瓶 向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱 水柱的高度差在一段时间内保持不变 二氧化锰
【解析】解：仪器的名称是锥形瓶；
过氧化钠和水在常温下制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置作发生装置；检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱，观察到水柱的高度差在一段时间内保持不变，证明气密性良好；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，且不溶于水，反应生成的氯化钾溶于水，所以将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是二氧化锰；设称取氯化钾的质量为。
设加入水的质量为。
故答案为：
锥形瓶；
；向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱；水柱的高度差在一段时间内保持不变；
；
二氧化锰；；
。
13. （2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”过程中：
①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______ (填离子符号)。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为________________________。
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。
（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. Mn2+ ②. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）NaCl （3）H2SO4 （4）蒸发皿 （5）84%
【解析】
（1）MnSO4在水溶液中解离出Mn2+和，Mn2+ 是阳离子，故①填 Mn2+ ；MnCO3与H2SO4反应生成硫酸锰、水和二氧化碳气体，故化学方程式②填MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应前，Na 1个，Cl 1个，S 1个，Mn 1个，H 2个，O 6个；反应后，Mn 1个，S 1个，H 2个，O 6个，则X中有Na 1个，Cl 1个，故化学式为NaCl ；
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸，化学式是H2SO4 ；
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；
（5）在24.6kgMgSO4·7H2O 中Mg的质量=24.6kg××100%=2.4kg，反应前后Mg的质量相等，则MgCO3 的质量=2.4kg÷×100%= 8.4kg，故10kg菱镁矿石中MgCO3的质量分数=×100%=84% 。
14. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
__________________________ __________________________ __________________
___________________________ __________________________ __________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：___________（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为________________________（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC （2） ①. 酸 ②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②.
③. 有气泡生成
④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤.
⑥. 有粉红色沉淀生成
（4） ①. Co2+ ②. 1.55b g
【解析】
（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。
15. （2022广州市白云区一模）N是空气中含量最高的元素。
（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式
单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐
N2 ______________ HNO3 _______________
（2）镓元素的信息如图。
请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
方案 预期反应的化学方程式
① _________________________
② __________________________
③ __________________________
（3）若硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相对分子质量453】
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，____________________________。
②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)
【答案】（1） ①. NO2 ②. NH4NO3
（2） ①. Ga2O3+6HNO3=2Ga(NO3)3+3H2O ②. Ga(OH)3+3HNO3=Ga(NO3)3+3H2O ③. Ga+3AgNO3=Ga(NO3)3+3Ag
（3） ①. 是 ②. 结晶水质量，结晶水完全失去固体质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g ③. OH-
【解析】
（1）二氧化氮和水生成硝酸，能引起酸雨，硝酸铵属于盐，硝酸铵中氮元素既有-3价，又有+5价，故填：NO2；NH4NO3。
（2）镓和硝酸银生成硝酸镓和银，氧化镓和硝酸生成硝酸镓和水，氢氧化镓和硝酸生成硝酸镓和水，故填：Ga2O3+6HNO3=2Ga(NO3)3+3H2O；Ga(OH)3+3HNO3=Ga(NO3)3+3H2O；Ga+3AgNO3=Ga(NO3)3+3Ag。
（3）①硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O中结晶水质量，结晶水完全失去质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g，说明固体还含有结晶水，故填：是；结晶水质量，结晶水完全失去质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g。
②铵根离子、铝离子和氢氧根离子不共存，能反应，故填：OH-。
16. （2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：
温度（℃） 0 10 25
水溶液 6.815 8.496 9.937
氨（8%）溶液 1.387 1.558 2.198
氨（35%）溶液 0.442 0.742 0.813
（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。
（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。
（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。
（4）“操作I”的名称是___________。
（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。
（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO2 （3）复分解反应
（4）过滤 （5）硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体
（6）
【解析】
由流程可知，含二氧化硫的烟气加入空气和碳酸钙脱硫后得到石膏，加入碳酸铵溶液得到碳酸钙沉淀和硫酸铵，过滤除去沉淀，得到滤液加入氯化钾和浓氨水得到氯化铵和硫酸钾；
（1）将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目种类不变，反应前钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、2、16、2、8，反应后钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、0、12、2、8，故空格处填：CO2；
（3）已知，石膏为CaSO4·2H2O，石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）“操作I”是分离固液的操作，名称是过滤；
（5）由溶解度图表可知，反应Ⅱ在常温下能实现的原因是硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体；
（6）已知，CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。如果纯净CaSO4·2H2O固体3.44g全部失去结晶水后得到固体质量为，故H为CaSO4固体；
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，刺激性气味气体为二氧化硫，硫元素化合价在反应后降低，那么应该有元素化合价升高，则另一种气体为氧气，故反应分解生成氧化钙、氧气、二氧化硫，化学方程式为。
17. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
【答案】（1）固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
（2）、
（3） （4）2.3
【解析】
（1）硫酸和氧化铜能反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：，A中加入过量硫酸后，观察到的现象固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色；
（2）B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：，过量的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）A中加入过量硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；图C实验中加入过量稀硫酸后，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此C反应停止后，所得溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜。
向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此溶液中一定含有硫酸钠，硫酸铝，溶液中一定存在的微观粒子是钠离子、铝离子、硫酸根离子，图像为 。
（4）因求实验最后取出的铝丝最多能增重多少，所以假设过量的硫酸的质量无限接近于0，硫酸消耗铝的质量忽略不计。
设反应生成的硫酸铜的质量为x，析出铜的质量为y，消耗铝的质量为z
x=8g
y=3.2g，z=0.9g
则实验最后取出的铝丝最多能增重3.2g-0.9g=2.3g。
18. （2022广州市天河区二模）气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。
（1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是____________(填字母)。
A. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B. 锌和稀硫酸制取H2
C. 块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S D. 高锰酸钾制取O2
（2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究：
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 氯酸钾的质量 其他物质及其质量 待测数据
甲 2.45g /
乙 2.45g CuO0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是_________。
【实验结论】
②实验甲比乙的“待测数据”更________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为_______，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为_______g。
【答案】 ①. D ②. 收集30mL氧气所需要的时间 ③. 大 ④. ⑤. 1.99
【解析】
（1）装置甲为固体加热反应；
A、二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2为固液加热反应，错误；
B、锌和稀硫酸制取H2为固液不加热反应，错误；
C、块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S为固液不加热反应，错误；
D、高锰酸钾制取O2为固体加热反应，正确；
故选D；
（2）设计实验：
①催化剂改变反应速率，以收集到30mL氧气为标准，探究氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂；则应测量的“待测数据”是收集30mL氧气所需要的时间；
实验结论：
②实验甲没有加入氧化铜，则甲比乙的“待测数据”更大，甲中反应速率更慢，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应为氯酸钾在氧化铜催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
由化学方程式体现的质量关系可知，氯酸钾完全分解后，生成氯化钾质量为1.49g，催化剂氧化铜质量反应前后不变，故试管中剩余固体质量为1.49g+0.5g=1.99g。
专题11 计算题
【5年中考】
1. （2022广州市中考）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为×100%
2.（2021广州中考）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
3. （2020广州中考）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C. 氮元素的质量分数为
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
4. （2019广州中考）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为×100%
5. （2018广州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
6. （2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_____________________。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
7. （2020广州中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
8.（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
9.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
10. （2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。
11. （2019广州中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
12. （2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
13. （2018广州中考）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 855 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【1年模拟】
1. （2022广州从化区一模）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372，对于该胰蛋白酶说法正确的是
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B. 该胰蛋白酶由36种元素组成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比3：8
D. 该胰蛋白酶一个分子的质量为372g
2. （2022广州市天河区二模）广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A. 茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素
B. 茶氨酸的相对分子质量为()g
C. 泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
3．(2022广州越秀区一模)广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是( )
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
4.（2022广州市天河区二模）阅读下列科普短文，回答问题。
2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。
国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。
（1）碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。
（2）超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。
（3）甲醇充分燃烧的产物为______________。
（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
5．(2022广州天河区一模)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是( )
A．表示3个氢气分子
B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1：2
D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成
6．(2022广州越秀区一模)科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是( )
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
7．(2022广州越秀区一模)SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应生成了氧气和水
B．反应前后分子总数不变
C．两种生成物的质量比为12：7
D．NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
8．(2022广州黄埔区一模)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
9.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
10.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：
已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
11. （2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验 H2O2溶液 加入溶液 实验现象
① 5mL5% 2滴NaCl溶液 无明显变化
② 5mL5% 2滴Na2SO4溶液 无明显变化
③ 5mL5% 2滴Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
12.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。
仪器的名称是 ______。
过氧化钠是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 ______填标号。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ____________，观察到 ________________________，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用作催化剂分解制取氧气。
制取氧气的化学方程式是 ______________________________。
完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ______；蒸干滤液，可得氯化钾；需要称取的质量是 ______。
查阅资料可知：氯化钾在的溶解度是。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 ______。
13. （2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”过程中：
①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______ (填离子符号)。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为________________________。
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。
（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。
14. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
__________________________ __________________________ __________________
___________________________ __________________________ __________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：___________（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为________________________（用含b的式子表示）。
15. （2022广州市白云区一模）N是空气中含量最高的元素。
（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式
单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐
N2 ______________ HNO3 _______________
（2）镓元素的信息如图。
请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
方案 预期反应的化学方程式
① _________________________
② __________________________
③ __________________________
（3）若硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相对分子质量453】
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，____________________________。
②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)
16. （2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：
温度（℃） 0 10 25
水溶液 6.815 8.496 9.937
氨（8%）溶液 1.387 1.558 2.198
氨（35%）溶液 0.442 0.742 0.813
（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。
（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。
（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。
（4）“操作I”的名称是___________。
（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。
（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。
17. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
18. （2022广州市天河区二模）气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。
（1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是____________(填字母)。
A. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B. 锌和稀硫酸制取H2
C. 块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S D. 高锰酸钾制取O2
（2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究：
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 氯酸钾的质量 其他物质及其质量 待测数据
甲 2.45g /
乙 2.45g CuO0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是_________。
【实验结论】
②实验甲比乙的“待测数据”更________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为_______，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为_______g。
答案解析
【5年中考】
1. （2022广州市中考）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 属于无机化合物
B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D. 碳元素的质量分数为×100%
【答案】C
【解析】
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
2.（2021广州中考）纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
【答案】 D
【解析】
A．纤维素的化学式中含有碳元素，物质分类应为有机化合物，故A错误；
B．相对分子质量应为(12×6+1×10+16×5)×n，故B错误；
C．C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×10:16×5，故C错误；
D．氧元素的质量分数为×100% = ×100%，故D正确。
3. （2020广州中考）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2
B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C. 氮元素的质量分数为
D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
【答案】C
【解析】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
A、CO(NH2)2是由尿素分子构成的，不含有(NH2)2，故A不正确；
B、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种原子的个数比为，故B不正确；
C、，则氮元素的质量分数为，故C正确；
D、尿素的化学式为CO(NH2)2，C、O、N、H四种元素的质量比为，故D不正确。故选C。
4. （2019广州中考）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A. C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B. 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D. 氧元素的质量分数为×100%
【答案】B
【解析】
化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
A、由硬脂酸甲酯(C19H38O2)可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A不正确；
B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C、C、H、O三种原子的个数比为19:38:2，故C不正确；
D、氧元素的质量分数为，故D不正确。故选B。
5. （2018广州中考）碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
【答案】C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D. ，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%，错误。故选C。
6. （2022广州中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_____________________。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小 （4）降温结晶 （5）A （6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为 。
7. （2020广州中考）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
【答案】 ①. 3.7 ②. 10 ③. AD ④. 玻璃片或白瓷板 ⑤. 溶液由红色变成无色 ⑥. ⑦. D
【解析】
（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；
②所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm3≈8.4mL，应选用10mL量筒和胶头滴管进行量取；
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；
②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
8.（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
9.（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3, 除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
【答案】（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分）
（4） 2000 （2分）
【解析】
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= =2000g
10. （2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。
【答案】 ①. ②. < ③. ④. ⑤. 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体
【解析】
（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为；
（2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7；
（3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为；
（4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg（OH）2；设可生产Mg（OH）2的质量为x，则：
，解得；
（5）从流程图中知道，SiO2不能和酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCO3的实验操作：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。
11. （2019广州中考）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 Ca(OH)2 NaOH CaCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】 (1). 10.0 (2). (3). 氢氧化钠 10% (4). 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 (5). 一段时间后出现白色沉淀 (6). 4632 (7). 80
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化
，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为。
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为。
②水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的体积为，故图为。
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠（或NaOH） 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
12. （2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85.71 12.62 0 85 56.39
2 85.71 6.31 0 85 49.98
3 85.71 6.31 0 65 43.33
4 85.71 6.31 0.43 65 73.95
5 85.71 6.31 0.86 65 74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 (1). +2 (2). +3 (3). Co2+ (4). 155×(a/75 + b/83) (5). 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6). 增大 (7). 4
【解析】
(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验4的方案，虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高，但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半，综合考虑选择实验4的方案。
13. （2018广州中考）室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 855 89.4 98.0
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】 (1). 17.1 (2). 搅拌 (3). A C (4).
【解析】
(1) ①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y，
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
135 56
y 135/=56/y
【1年模拟】
1. （2022广州从化区一模）我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，相对分子质量为372，对于该胰蛋白酶说法正确的是
A. 该胰蛋白酶是一种高分子化合物
B. 该胰蛋白酶由36种元素组成
C. 该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比3：8
D. 该胰蛋白酶一个分子的质量为372g
【答案】C
【解析】
A、高分子化合物相对分子质量高达几万，该胰蛋白酶相对分子质量仅为372，所以不是高分子化合物，说法错误；
B、该胰蛋白酶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个该胰蛋白酶分子由个原子构成，说法错误；
C、该该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为，说法正确；
D、相对原子质量有单位，不是“g”，是“1”，省略不写，该胰蛋白酶的相对分子质量为372，该胰蛋白酶一个分子的质量不等于372g，说法错误。
故选C。
2. （2022广州市天河区二模）广州早茶文化远近驰名。茶叶中含有茶氨酸(C7H14N2O3)、锌、硒等多种成分。下列说法不正确的是
A. 茶氨酸属于有机物，“锌、硒”指的是元素
B. 茶氨酸的相对分子质量为()g
C. 泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，利用的是过滤的原理
【答案】B
【解析】
A、茶氨酸含碳元素，属于有机物，这里的“锌、硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
B、茶氨酸的相对分子质量是：12×7+14+14×2+16×3，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
C、泡茶时茶香四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而茶香四溢，不符合题意；
D、用茶杯内的纱网可分离茶叶和茶水，实现固液分离，利用的是过滤的原理，不符合题意。
故选B。
3．(2022广州越秀区一模)广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是( )
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
【答案】B
【解析】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误。
B、黑芥子甙中C、H、N、O、S的元素质量比为(12×10)：(1×17)：(14×1)：(16×9)：(32×2)＝120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误。
D、黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为(12×10)：(16×9)：(32×2)≠17：9：2，故选项说法错误。
故选：B。
4.（2022广州市天河区二模）阅读下列科普短文，回答问题。
2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。
国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。
（1）碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。
（2）超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。
（3）甲醇充分燃烧的产物为______________。
（4）合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 6 ②. N
（2） ①. 纯净物 ②. 液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低 （3）二氧化碳和水
（4） ①. 22:17 ②. 46.7%
【解析】
（1）碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子核外电子数为6；
生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核，故新原子的质子数为7，质子数=原子序数，7号元素氮元素，故填：N；
（2）超临界CO2流体由同种物质组成，属于纯净物；
液态CO2能用于制冰的原因是：液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低；
（3）由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水；
（4）由化学方程式可知，合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为：44：（17×2）=22:17；
尿素中氮元素的质量分数为：。
5．(2022广州天河区一模)NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是( )
A．表示3个氢气分子
B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为1：2
D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成
【答案】A
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示3个氢分子，选项说法正确；
B、由化学方程式可知，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，因此反应前后元素的化合价一定改变，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，选项说法错误；
D、生成物氨气是由氨分子构成的，每个氨气分子是一个氮原子和3个氢原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
6．(2022广州越秀区一模)科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是( )
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【答案】C
【解析】由微观图示可知，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2。
A、由微观反应示意图可知，该反应的最终产物是H2和CO，故A正确；
B、由化学方程式可知，该转化有助于减少碳排放实现碳中和，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，故C错误；
D、反应过程中，CO2与CO的质量比为44：(28×2)＝11：14，故D正确。
故选：C。
7．(2022广州越秀区一模)SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应生成了氧气和水
B．反应前后分子总数不变
C．两种生成物的质量比为12：7
D．NH3与NO2按分子个数比4：3进行反应
【答案】D
【解析】由反应的示意图可知，反应的方程式是：8NH3+6NO27N2+12H2O。
A、由物质的变化可知，反应生成了氮气和水，故A错误；
B、由方程式的意义可知，每14个分子变化成了19个分子，反应前后分子总数增多了，故B错误；
C、由方程式的意义可知，两种生成物的质量比为(28×7)：(18×12)＝49：54，故C错误；
D、由方程式的意义可知，NH3与NO2按分子个数比8：6＝4：3进行反应，故D正确。
故选：D。
8．(2022广州黄埔区一模)科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类、数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为2：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、个数均保持不变，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和，故D正确。
故选：B。
9.（2022广州市黄埔区一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D. NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
10.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：
已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。
②NH4F易溶于水。
（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。
（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_______，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_________(填离子符号)。
（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。
【答案】（1） （2）变大 （3）
①. ②. （4）1000
【解析】
软锰矿加入硫酸、含硫烟气，二氧化硅不反应被分离出来，锰、铝、镁转化为相应的盐溶液，滤液加入氨水去除铝元素、加入氟化铵除去镁元素，过滤得到滤液加入碳酸盐得到碳酸锰粗品；
（1）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，；
（2）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。氨水溶液显碱性，加入氨水后溶液的pH变大；
（3）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“除镁”发生的反应为硫酸镁和氟化铵生成氟化镁沉淀和硫酸铵，；“沉锰”反应得到碳酸锰沉淀，则加入的X溶液中一定含有的主要离子有碳酸根离子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，则制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为=1000t。
11. （2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验 H2O2溶液 加入溶液 实验现象
① 5mL5% 2滴NaCl溶液 无明显变化
② 5mL5% 2滴Na2SO4溶液 无明显变化
③ 5mL5% 2滴Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。
【答案】（1） ①. ②. B ③. C ④. E ⑤. BE ⑥. 1460
（2） ①. ②. MnO2或二氧化锰
【解析】
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的O2，发生装置选择固液不加热型（B），用浓硫酸干燥（C），因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，收集装置选择向上排空气法（E），故其连接顺序为B→C→E，故填：B；C；E；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型（B），收集装置为向上排空气法（E）；
解：设若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸溶质的质量为x。
6
x=146g
故需要需要10%的稀盐酸溶质的质量为
（2）①②说明钠离子、氯离子、硫酸根离子，都不能催化过氧化氢分解，由③可知，铁离子能催化过氧化氢的分解，从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，因为二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥进行回收，循环利用，故填：；MnO2（或二氧化锰）。
12.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。
仪器的名称是 ______。
过氧化钠是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 ______填标号。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ____________，观察到 ________________________，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用作催化剂分解制取氧气。
制取氧气的化学方程式是 ______________________________。
完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ______；蒸干滤液，可得氯化钾；需要称取的质量是 ______。
查阅资料可知：氯化钾在的溶解度是。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 ______。
【答案】锥形瓶 向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱 水柱的高度差在一段时间内保持不变 二氧化锰
【解析】解：仪器的名称是锥形瓶；
过氧化钠和水在常温下制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置作发生装置；检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱，观察到水柱的高度差在一段时间内保持不变，证明气密性良好；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，且不溶于水，反应生成的氯化钾溶于水，所以将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是二氧化锰；设称取氯化钾的质量为。
设加入水的质量为。
故答案为：
锥形瓶；
；向长颈漏斗中注入一定量的水，形成一段水柱；水柱的高度差在一段时间内保持不变；
；
二氧化锰；；
。
13. （2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”过程中：
①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______ (填离子符号)。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为________________________。
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。
（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O (相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. Mn2+ ②. MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）NaCl （3）H2SO4 （4）蒸发皿 （5）84%
【解析】
（1）MnSO4在水溶液中解离出Mn2+和，Mn2+ 是阳离子，故①填 Mn2+ ；MnCO3与H2SO4反应生成硫酸锰、水和二氧化碳气体，故化学方程式②填MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；
（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应前，Na 1个，Cl 1个，S 1个，Mn 1个，H 2个，O 6个；反应后，Mn 1个，S 1个，H 2个，O 6个，则X中有Na 1个，Cl 1个，故化学式为NaCl ；
（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸，化学式是H2SO4 ；
（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；
（5）在24.6kgMgSO4·7H2O 中Mg的质量=24.6kg××100%=2.4kg，反应前后Mg的质量相等，则MgCO3 的质量=2.4kg÷×100%= 8.4kg，故10kg菱镁矿石中MgCO3的质量分数=×100%=84% 。
14. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
__________________________ __________________________ __________________
___________________________ __________________________ __________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：___________（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为________________________（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC （2） ①. 酸 ②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②.
③. 有气泡生成
④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤.
⑥. 有粉红色沉淀生成
（4） ①. Co2+ ②. 1.55b g
【解析】
（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+；
②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。
15. （2022广州市白云区一模）N是空气中含量最高的元素。
（1）将含N物质进行分类，按要求写出化学式
单质 引起酸雨的氧化物 酸 含氮的不同化合价的盐
N2 ______________ HNO3 _______________
（2）镓元素的信息如图。
请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
方案 预期反应的化学方程式
① _________________________
② __________________________
③ __________________________
（3）若硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O，相对分子质量453】
①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。_______(是或否)，____________________________。
②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团_______。(写离子符号)
【答案】（1） ①. NO2 ②. NH4NO3
（2） ①. Ga2O3+6HNO3=2Ga(NO3)3+3H2O ②. Ga(OH)3+3HNO3=Ga(NO3)3+3H2O ③. Ga+3AgNO3=Ga(NO3)3+3Ag
（3） ①. 是 ②. 结晶水质量，结晶水完全失去固体质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g ③. OH-
【解析】
（1）二氧化氮和水生成硝酸，能引起酸雨，硝酸铵属于盐，硝酸铵中氮元素既有-3价，又有+5价，故填：NO2；NH4NO3。
（2）镓和硝酸银生成硝酸镓和银，氧化镓和硝酸生成硝酸镓和水，氢氧化镓和硝酸生成硝酸镓和水，故填：Ga2O3+6HNO3=2Ga(NO3)3+3H2O；Ga(OH)3+3HNO3=Ga(NO3)3+3H2O；Ga+3AgNO3=Ga(NO3)3+3Ag。
（3）①硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2】·12H2O中结晶水质量，结晶水完全失去质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g，说明固体还含有结晶水，故填：是；结晶水质量，结晶水完全失去质量4.53g-2.16g=2.37g，200℃固体质量2.46g>2.37g。
②铵根离子、铝离子和氢氧根离子不共存，能反应，故填：OH-。
16. （2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：
温度（℃） 0 10 25
水溶液 6.815 8.496 9.937
氨（8%）溶液 1.387 1.558 2.198
氨（35%）溶液 0.442 0.742 0.813
（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是___________。
（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。
（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。
（4）“操作I”的名称是___________。
（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是___________。
（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CO2 （3）复分解反应
（4）过滤 （5）硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体
（6）
【解析】
由流程可知，含二氧化硫的烟气加入空气和碳酸钙脱硫后得到石膏，加入碳酸铵溶液得到碳酸钙沉淀和硫酸铵，过滤除去沉淀，得到滤液加入氯化钾和浓氨水得到氯化铵和硫酸钾；
（1）将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子数目种类不变，反应前钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、2、16、2、8，反应后钙、碳、氧、硫、氢原子数目分别为2、0、12、2、8，故空格处填：CO2；
（3）已知，石膏为CaSO4·2H2O，石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）“操作I”是分离固液的操作，名称是过滤；
（5）由溶解度图表可知，反应Ⅱ在常温下能实现的原因是硫酸钾在浓氨水中溶解度较小，首先到达饱和结晶析出得到硫酸钾固体；
（6）已知，CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。如果纯净CaSO4·2H2O固体3.44g全部失去结晶水后得到固体质量为，故H为CaSO4固体；
H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，刺激性气味气体为二氧化硫，硫元素化合价在反应后降低，那么应该有元素化合价升高，则另一种气体为氧气，故反应分解生成氧化钙、氧气、二氧化硫，化学方程式为。
17. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
【答案】（1）固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
（2）、
（3） （4）2.3
【解析】
（1）硫酸和氧化铜能反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：，A中加入过量硫酸后，观察到的现象固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色；
（2）B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：，过量的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）A中加入过量硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；图C实验中加入过量稀硫酸后，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此C反应停止后，所得溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜。
向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此溶液中一定含有硫酸钠，硫酸铝，溶液中一定存在的微观粒子是钠离子、铝离子、硫酸根离子，图像为 。
（4）因求实验最后取出的铝丝最多能增重多少，所以假设过量的硫酸的质量无限接近于0，硫酸消耗铝的质量忽略不计。
设反应生成的硫酸铜的质量为x，析出铜的质量为y，消耗铝的质量为z
x=8g
y=3.2g，z=0.9g
则实验最后取出的铝丝最多能增重3.2g-0.9g=2.3g。
18. （2022广州市天河区二模）气体的制取实验是初中化学学习的重要内容。
（1）下列制取气体的实验，发生装置可选用甲的是____________(填字母)。
A. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B. 锌和稀硫酸制取H2
C. 块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S D. 高锰酸钾制取O2
（2）某同学阅读课外资料得知：双氧水分解制取氧气除了用二氧化锰，还可以用氧化铜作催化剂，于是进行了以下实验探究：
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
【设计实验】以收集到30mL氧气为标准，设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 氯酸钾的质量 其他物质及其质量 待测数据
甲 2.45g /
乙 2.45g CuO0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是_________。
【实验结论】
②实验甲比乙的“待测数据”更________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应的化学方程式为_______，氯酸钾完全分解后，试管中剩余固体的质量为_______g。
【答案】 ①. D ②. 收集30mL氧气所需要的时间 ③. 大 ④. ⑤. 1.99
【解析】
（1）装置甲为固体加热反应；
A、二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2为固液加热反应，错误；
B、锌和稀硫酸制取H2为固液不加热反应，错误；
C、块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸制取H2S为固液不加热反应，错误；
D、高锰酸钾制取O2为固体加热反应，正确；
故选D；
（2）设计实验：
①催化剂改变反应速率，以收集到30mL氧气为标准，探究氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂；则应测量的“待测数据”是收集30mL氧气所需要的时间；
实验结论：
②实验甲没有加入氧化铜，则甲比乙的“待测数据”更大，甲中反应速率更慢，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。实验乙中反应为氯酸钾在氧化铜催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
由化学方程式体现的质量关系可知，氯酸钾完全分解后，生成氯化钾质量为1.49g，催化剂氧化铜质量反应前后不变，故试管中剩余固体质量为1.49g+0.5g=1.99g。
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