广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题12 探究题 综合题 实验压轴题（含解析）
文档属性
| 名称 | 广州5年（2018-2022）中考1年模拟化学分类汇编专题12 探究题 综合题 实验压轴题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 737.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 07:11:49 | ||
图片预览
文档简介
5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题12 探究题 综合题 实验压轴题
【5年中考】
1．（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
2.（2021广州中考）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
②实验a～e中，不必要进行一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：）
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该肥料的成分是 。 若 ，则该肥料的成分是 。
2．（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7．3%）
3．（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A． 二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ __________________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ____________ ______ __________________ ________________________
4．（2018广州中考）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
5．（2019广州中考）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中溶的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl-， AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立
6．（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85．71 12．62 0 85 56．39
2 85．71 6．31 0 85 49．98
3 85．71 6．31 0 65 43．33
4 85．71 6．31 0．43 65 73．95
5 85．71 6．31 0．86 65 74．77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
7．（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 _________________________ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与_______ (填物质类别)反应 __________________________ _________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与_________ (填物质类别)反应 ___________________________ ________________，如果观察到_____________，则预测成立。
【1年模拟】
1.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 ______，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 ______。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
2. （2022广州黄埔区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
（2）写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
（3）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________ 若_______，则混入的固体有________。 若_______，则混入的固体有________。
3. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② __________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
4. （2022广州市南沙区一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号 a b c
盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4
溶液起始pH 8.3 7 7
30min时产生气体体积(mL) 0.7 <0.1 <0.1
气体的主要成分 H2
30min时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
5. （2022广州市南沙区一模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
___________________ 如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
6. （2022广州市天河区二模）农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。
（1）目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。
浓度% 2 5 7 10 15
去除率% 43.02 51.85 56.92 73.79 26.68
NaHCO3的俗称是________________，选用___________(填浓度)的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。
（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。
已知：Ca3(PO4)2难溶于水。
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A.
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是______________。
②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_____________。
③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取c中少量白色沉淀于试管中，__________ (若…则该肥料的成分是…)__________
7. （2022广州从化区一模）杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。
（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。
（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是 。
A. 化肥和农药对农业有重要作用
B. 残留农药会通过多种途径转移到人体中
C. 为提高作物的产量，施用化肥越多越好
D. 化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
①观察颜色 颜色是白色，证明化肥不是______________。
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸 _________________，该化肥不是______________。
③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液 _____________________，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应的化学方程式_____________________。
8. （2022广州白云区二模）实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质__________________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：
【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________ 有白色沉淀产生 猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________ ___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
9. （2022广州市海珠区一模）实验与探究。
实验一：如图是某同学所做实验。
（1）该实验目的是_______。
（2）可观察到的实验现象是_______。
实验二：配制稀硫酸。
（3）实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_______mL。
（4）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_______。
实验三：实验室制取氢气。
（5）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
（6）上图是制取气体的有关仪器或装置。 制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是_______(填标号)。
（7）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成10mLH2(通常状况)所需时间，测量数据如下：
实验编号 锌粒质量/g 硫酸体积/mL 硫酸的质量分数/% 时间/s
a 1 10 10 78
b 2 10 10 57
c 1 10 40 9
①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
②比较实验a、b的数据，可得出的结论是_______。
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是_______。
10. （2022广州番禺区二模）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式______；
（2）实验结束时，应______（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为______，其作用为______。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有______。
（5）实验前，需检查______；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为______。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成______g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（7）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O______。
11. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
______________________ ______________________ ______________________
______________________ ______________________ ______________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
12. （2022广州市增城区一模）某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。
查阅资料得知：
1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，
2.物质分解的温度：
物质 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 CaCl2
开始分解的温度/℃ 高于1580 825 1744 高于1600
为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：
a取固体于烧杯中，加过量水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。
b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。
c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
（1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是____________。
（2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。
（3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。
实验方案装置 预期现象与结论
若__________，则白色固体的另一种成分是________。 若_________，则白色固体的另一种成分是__________。
13. （2022广州番禺区二模）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液
14. （2022广州黄埔区二模）某校化学学习小组进行有关气体的实验探究：
【实验一】探究不同形状的石灰石对反应速率的影响
小组按图1所示实验装置进行了探究实验。回答下列问题。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式___________。
（2）在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法___________。
（3）生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图2所示。实验甲选用的是___________状（填“块状”或“粉状”）的石灰石。
（4）用100g10%的盐酸配制5%的盐酸，需要加入水的体积___________mL（水的密度为1g/mL）。
【实验二】探究人体呼出气体与空气成分的区别
小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。
序号 ① ② ③ ④
实验操作 空气 O2和CO2的体积比1：4 O2和N2体积比1：7 O2和N2体积比1：9
实验现象 燃着的木条无明显变化 燃着的木条无明显变化 燃着的木条熄灭 燃着的木条熄灭
（5）由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。
（6）由实验序号___________可得出猜想2成立。若把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是___________。
15. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
16.（2022广州市从化区一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是______________________。
（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_________________________。
【查阅资料】
①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_________________________；CD段：_______________________________。
（4）BC段固体为_________________________。
17. （2022广东省初中学业水平检测二轮）某兴趣小组利用下图1所示装置对氯酸钾分解制取氧气进行探究。氯酸钾分解时传感器测得试管内氧气浓度随温度的变化如2图，不同配比下氧气浓度随温度的变化如3图。
项目 氯酸钾熔点 二氧化锰分解温度 酒精灯外焰
温度/℃ 356 535 400
【查阅资料】①有关温度见上表；
②“不同配比”是指混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比。
（1）分析2图：氯酸钾分解温度约为______℃，此时氯酸钾的状态是______态（选填“气”“液”或“固”），其分解的化学方程式为____________________。
（2）从2图曲线可看出，在氯酸钾分解前氧气浓度降低的原因是____________________。
（3）分析3图曲线，氯酸钾分解温度随不同配比变化的规律是____________________。
18. （2022广东省初中学业水平检测二轮）某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），某兴趣小组对该茶垢清洁剂进行了以下探究。
【资料】①过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质；②1744°C左右Na2CO3能分解产生CO2；③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【探究1】探究茶垢清洁剂溶于热水后的溶液的酸碱性。
（1）【猜想】甲组同学认为显酸性；乙组同学认为显碱性；丙组同学认为显中性。
（2）【实验】取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，用______蘸取少量试液点在红色石蕊试纸上，发现试纸变蓝，则______组同学猜想正确。
【探究2】测定该茶垢清洁剂样品中双氧水的含量。蒸馏水
（3）如图所示，取5.0 g样品和适量碱石灰的MnO2于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.48 g。则装置A中MnO2的作用是____________________；装置B的作用是____________________；装置C的作用是____________________；实验所用茶垢清洁剂样品中双氧水的质量分数为______。
【探究3】过碳酸钠的工业制备如图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。
（4）工业制备过碳酸钠晶体，反应体系最佳温度控制在15~25℃，温度偏高时发生某反应造成产率偏低，其原因是____________________；可循环利用的物质为______（写名称）；对所得晶体进行干燥操作需要“低温”进行，理由是____________________。
19.（2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是_____________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
20. （2022广州市天河区二模）草酸(H2C2O4)及草酸盐在生活生产中应用广泛，其钠盐、铵盐易溶于水。
（1）草酸溶液能使紫色石苍溶液变红，证明草酸在水溶液中能解离出_____________(填离子符号)。
（2）草酸晶体(H2C2O4﹒2H2O)加热会发生反应：。
为检验草酸分解后的产物，某同学进行了如下探究：
已知：无水硫酸铜遇水变蓝。碱石灰能吸收H2O和CO2.
①写出D中反应的化学方程式___________________。
②若观察到装置________________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。
③从环保的角度考虑，该实验可进行的改进是________________。
（3）草酸钙(CaC2O4)可用于陶瓷上釉，是一种难溶于水的白色粉未，可溶于盐酸。依据各类物质之间的反应规律，设计出两种理论上可制备草酸钙的方案(要求依据不同的反应规律)，完成下表：
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ____________________ 两种可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
② _____________________ _________________________________
22. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① _____________________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② _____________________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_____________ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式__________________________。
答案解析
【5年中考】
1．（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
2.（2021广州中考）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
②实验a～e中，不必要进行一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：）
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该肥料的成分是 。 若 ，则该肥料的成分是 。
【答案】 （1）N、K/氮、钾 （2）①一定含有NH4Cl，可能含有KCl ②c ③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl
【解析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1含有的两种营养元素是N、K。（2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中没有SO42－离子，即没有K2SO4。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有HCO3－，即没有NH4HCO3。故填“肯定有NH4Cl，肯定没有K2SO4、NH4HCO3，可能有KCl”。②取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，对判断没有帮助，故填 c。③题目中给出NH4Cl受热会分解成两种气体，而我们知道KCl受热是不会分解的（实验室用KClO3制取氧气，反应生成物中有KCl受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留进行鉴别，答案如下：
实验操作 预期现象与结论
_取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止 若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。 若试管中有物质残留，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl。
2．（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7．3%）
【答案】 （1） ；（2）
（3）有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 （4）2000
【解析】（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O。（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，应有HCl气体在试管内出现，画出了见上的图所示的粒子。（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7．3%
X= = 2000 g。
3．（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A． 二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ __________________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ____________ ______ __________________ ________________________
【答案】 C 酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可） Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4 LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
【解析】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B “氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；（3）①利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。②利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水” 的反应规律制备Li2CO3，LiOH溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀和水。因此：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水
4．（2018广州中考）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】（）高锰酸钾 (2) C + CO2 2CO 2CO + MnO2Mn + 2CO2 (3) 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
5．（2019广州中考）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中溶的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl-， AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立
【答案】 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成。
【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。和反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，和反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，和反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含 的可溶性盐反应 溶液中含 ， 难溶于水。 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
②能够与可溶性碱反应 溶液中含， 难溶于水 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含 的盐反应 溶液中含， 难溶于水 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
6．（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85．71 12．62 0 85 56．39
2 85．71 6．31 0 85 49．98
3 85．71 6．31 0 65 43．33
4 85．71 6．31 0．43 65 73．95
5 85．71 6．31 0．86 65 74．77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 +2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 5
【解析】 (1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。
7．（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 _________________________ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与_______ (填物质类别)反应 __________________________ _________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与_________ (填物质类别)反应 ___________________________ ________________，如果观察到_____________，则预测成立。
【答案】NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， ( 石蕊溶液变红色
【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
【1年模拟】
1.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 ______，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 ______。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
【答案】红； ；；
；
钾肥；
【解析】取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；
碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有；试管反应的化学方程式为：，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整为：
；
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；
设生成硫酸钾的质量为。
答：处理后的废液中含有。
2. （2022广州黄埔区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
（2）写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
（3）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________ 若_______，则混入的固体有________。 若_______，则混入的固体有________。
【答案】（1）苏打 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 氯化钡 ②. b ③. 加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液 ④. 溶液变红 ⑤. 氯化钡、氢氧化钠 ⑥. 溶液不变红 ⑦. 氯化钡
【解析】
（1）
碳酸钠的俗名为纯碱或苏打，故填苏打。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明固体中混入了氯化钡；b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾；c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，可能是剩余的碳酸钠使酚酞变红，不能确定氢氧化钠是否存在；d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是氯离子与银离子生成了白色沉淀，由上述可知，固体中含有氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，故填碳酸钠、氯化钡。
②由①可知，固体中含有碳酸钠与氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，由b可知，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾，即由实验a与b即可获得上述结论，故填b。
③由上述可知，固体中可能含有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，则取少量的A溶液，先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入少量酚酞试液，观察溶液的颜色即可判断氢氧化钠的存在情况，即取少量无色溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液，故填加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液；
碳酸钠与过量的氯化钙完全反应，如溶液变红，室内溶液中还存在能够使酚酞变红的氢氧化钠，故填溶液变红，氯化钡和氢氧化钠；
如溶液不变红，即溶液中不含氢氧化钠，混入的固体只有氯化钡，故填溶液不变红，氯化钡。
3. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② __________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）酸 （2） ①. ②. NiO+H2SO4=H2O+NiSO4 ③. Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4
（3） ①. CoO ②. O2 ③. 4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O
【解析】
（1）碳酸镍难溶于水，属于碳酸盐，结合所学知识预测，其能与酸反应；
（2）因为硫酸溶液为无色，所以硫酸镍溶液显浅绿色是由于含有镍离子，符号为：；
①依据金属氧化物与酸反应生成盐和水可知，氧化镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；
②依据碱与酸反应生成盐和水可知，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4；
（3）根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量为：；加热到1000℃时，固体的质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，此时钴元素与氧元素的原子个数比为： ，故剩余固体A的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O。
4. （2022广州市南沙区一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号 a b c
盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4
溶液起始pH 8.3 7 7
30min时产生气体体积(mL) 0.7 <0.1 <0.1
气体的主要成分 H2
30min时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
【答案】（1）
（2） ①. 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②.
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. D ③. Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
（2）①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
（3）①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②根据上述资料及实验，又因为碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根，碳酸氢根对镁与水反应有促进作用，可推知：KHCO3可能对镁与水反应也有促进作用，故选D；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
5. （2022广州市南沙区一模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
___________________ 如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
【答案】 ①. ② ②. 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ③. ④. acd ⑤. 取样品加入熟石灰研磨 ⑥. 有刺激性气味气体放出 ⑦. 无刺激性气味气体放出
【解析】
查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，故选：acd；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
6. （2022广州市天河区二模）农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。
（1）目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。
浓度% 2 5 7 10 15
去除率% 43.02 51.85 56.92 73.79 26.68
NaHCO3的俗称是________________，选用___________(填浓度)的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。
（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。
已知：Ca3(PO4)2难溶于水。
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A.
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是______________。
②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_____________。
③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取c中少量白色沉淀于试管中，__________ (若…则该肥料的成分是…)__________
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 10%
（2） ①. 碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾 ②. 实验c除去了溶液中可能存在的碳酸根离子和硫酸根离子，避免影响氯离子的检验
③. 加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液（合理即可） ④. 若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵。若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。（合理即可）
【解析】
（1）NaHCO3的俗称是小苏打。去除率越高，农药残留越少，从表格可知浓度为10%时去除率73.79%，去除率最高，则残留最少。
（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。则说明有铵态氮肥存在，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A。因Ca3(PO4)2难溶于水，则一定不含Ca3(PO4)2。
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则溶液A中有碳酸根离子或硫酸根离子，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。因后加入过量硝酸钡，上清液中无碳酸根离子或硫酸根离子。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。则无氯离子，则无氯化钾。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾。
②实验c不止用于检验是否有碳酸根离子或硫酸根离子，同时也用于除去这两种离子，避免这两种离子对加入硝酸银检验氯离子产生干扰，所以实验c需要进行。
③可能存在碳酸铵和硫酸铵，阳离子相同，则检验是否含有碳酸根离子或硫酸根离子，可加入过量盐酸检验并除去碳酸根离子（酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体），再加入氯化钡检验硫酸根离子（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡不溶于酸的沉淀）。若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵，若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。
所以实验操作：取c中少量白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。
预期现象和结论：若沉淀不溶解，则该化肥的成分是硫酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀完全溶解，则该化肥的成分是碳酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀部分溶解，则该化肥的成分是碳酸铵和硫酸铵。
7. （2022广州从化区一模）杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。
（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。
（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是 。
A. 化肥和农药对农业有重要作用
B. 残留农药会通过多种途径转移到人体中
C. 为提高作物的产量，施用化肥越多越好
D. 化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
①观察颜色 颜色是白色，证明化肥不是______________。
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸 _________________，该化肥不是______________。
③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液 _____________________，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应的化学方程式_____________________。
【答案】（1）氮、磷 （2）C
（3） ①Ca3(PO4)2或磷酸钙 ②. 没有气泡产生 ③. NH4HCO3或碳酸氢铵 ④. 氯化钡（合理即可） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥.
【解析】
（1）化肥主要为庄稼补充氮、磷、钾元素，上述化肥中含有氮、磷两种营养元素，故填：氮、磷；
（2）A、化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要的作用，说法正确；
B、残留农药会通过多种途径转移到人体中，说法正确；
C、为提高作物的产量，应该合理施用化肥，不是施用化肥越多越好，施用化肥过多会造成土壤、水域、空气等污染，说法错误；
D、化肥和农药的过度，氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放，会造成大气污染，说法正确。
故选C。
（3）①磷肥为灰白色，化肥为白色，证明化肥不是Ca3(PO4)2，故填：Ca3(PO4)2；
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸，化肥若是NH4HCO3，碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，若没有气泡产生，该化肥不是碳酸氢铵，故填：没有气泡产生，NH4HCO3；
③确定该化肥是(NH4)2SO4，需证明硫酸根离子，所以在在步骤2的试管中，滴入足量氯化钡溶液；硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为，故填：氯化钡；产生白色沉淀；。
8. （2022广州白云区二模）实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质__________________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：
【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________ 有白色沉淀产生 猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________ ___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 碳酸钙##CaCO3 ④. ⑤ ⑤. 不符合质量守恒定律 ⑥. Na2CO3 ⑦. 过量的氯化钡溶液 ⑧. 无色酚酞溶液 ⑨. 溶液变红色 ⑩. 全部变质
【解析】
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，两种气体单质是氢气和氯气。化学方程式
“碱石灰”由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。其中的烧碱即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰与水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体。化学方程式
（2）查阅资料：
①久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣B为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体。所以滤渣B中一定含有的物质是碳酸钙。
猜想：
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因钠盐和氢氧化钠均能溶于水，则滤液中一定含有钠元素。猜想⑤不含钠元素，所以猜想⑤不成立，因为不符合质量守恒定律。
取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。说明含有碳酸根离子即说明滤液C中含有碳酸钠；
取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。说明滤液C为碱性，一定含有溶于水呈碱性的物质。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有碳酸钠。
（3）①已经确定溶液中一定有碳酸钠，根据猜想需要检验溶液中是否有氢氧化钠。由于猜想③正确，有白色沉淀产生，所以滤液C中加入过量的氯化钡溶液来验证碳酸钠存在并除掉碳酸钠。以免因碳酸钠呈碱性对氢氧化钠溶液的检验造成影响。因BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。为将碳酸钠除去的更彻底，所以选择氯化钡溶液不用氯化钙溶液。
②可用无色酚酞溶液检验上层液中是否有氢氧化钠，如溶液变红色说明溶液为碱性，含有氢氧化钠。
反思：
氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显温度变化，所以通过样品中加足量水，搅拌，放出大量的热可知，“碱石灰”样品不可能全部变质。
9. （2022广州市海珠区一模）实验与探究。
实验一：如图是某同学所做实验。
（1）该实验目的是_______。
（2）可观察到的实验现象是_______。
实验二：配制稀硫酸。
（3）实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_______mL。
（4）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_______。
实验三：实验室制取氢气。
（5）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
（6）上图是制取气体的有关仪器或装置。 制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是_______(填标号)。
（7）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成10mLH2(通常状况)所需时间，测量数据如下：
实验编号 锌粒质量/g 硫酸体积/mL 硫酸的质量分数/% 时间/s
a 1 10 10 78
b 2 10 10 57
c 1 10 40 9
①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
②比较实验a、b的数据，可得出的结论是_______。
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是_______。
【答案】 ①. 研究溶剂种类对物质溶解性的影响 ②. 高锰酸钾在水中溶解形成紫红色溶解，在汽油中几乎不溶解 ③. 44 ④. 量筒 ⑤. ⑥. ABCEG ⑦. 稀硫酸的浓度 ⑧. 其它条件相同时，锌粒质量越大反应速率越快 ⑨. 比较等时间内收集到氢气体积的大小
【解析】
（1）该实验变量为溶剂种类，故目的是研究溶剂种类对物质溶解性的影响；
（2）可观察到的实验现象是高锰酸钾在水中溶解形成紫红色溶解，在汽油中几乎不溶解；
（3）溶液加水稀释前后溶质质量不变，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水的质量为49 g-49 g×10%÷98%=44g，水 (密度为1g/cm3)的体积为44mL；
（4）浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，步骤为计算、量取、稀释、转移、装瓶存放；需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故配制以上溶液时，还需要量筒；
（5）硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；
（6）制取一瓶H2反应为固液不加热反应且氢气不溶于水、密度小于空气，收集装置可以选择排水法或向下排空气法，从图中仪器看，可以选择试管A用于作反应器、铁架台C用于固定仪器、导管D水槽E用于收集氢气，故填ABCEG；
（7）①根据上表ab、ac数据对比可知，c中收集等体积氢气所需时间最短，故对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸的浓度；
②ab变量为锌粒的质量，比较实验a、b的数据，可得出的结论是其它条件相同时，锌粒质量越大反应速率越快；
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是比较等时间内收集到氢气体积的大小。反应速率越快等时间内收集到气体体积越大。
10. （2022广州番禺区二模）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式______；
（2）实验结束时，应______（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为______，其作用为______。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有______。
（5）实验前，需检查______；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为______。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成______g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（7）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O______。
【答案】（1）（2）①
（3） ①. 澄清石灰水 ②. 检验二氧化碳
（4）D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊
（5） ①. 检查装置气密性 ②. 将装置内空气排尽，防止发生爆炸
（6）解：设和氧化铜反应的碳的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y
x=1.2g
y=4.4g
剩余碳的质量为1.44g-1.2g=0.24g，碳单质与二氧化碳反应：，参加反应的碳与二氧化碳的质量比为：12:44，故生成的二氧化碳过量，碳完全反应。
设碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的质量为z
z=1.12g
故理论上生成一氧化碳的质量为1.12g
（7）向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜
【解析】
（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管。
故选①；
（3）由题干信息可知，当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，故B装置应用于检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳；
（4）若A装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；
（5）该实验过程中，有气体生成，故需要检查装置气密性；
该实验中可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（6）见答案；
（7）铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，故向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜。
11. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
________ ________ ________
________ ________ ________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC （2） ①. 酸 ②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②.
③. 有气泡生成 ④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤.
⑥. 有粉红色沉淀生成 （4） ①. Co2+ ②. 1.55b g
【解析】
（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中
专题12 探究题 综合题 实验压轴题
【5年中考】
1．（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
2.（2021广州中考）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
②实验a～e中，不必要进行一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：）
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该肥料的成分是 。 若 ，则该肥料的成分是 。
2．（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7．3%）
3．（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A． 二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ __________________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ____________ ______ __________________ ________________________
4．（2018广州中考）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
5．（2019广州中考）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中溶的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl-， AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立
6．（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85．71 12．62 0 85 56．39
2 85．71 6．31 0 85 49．98
3 85．71 6．31 0 65 43．33
4 85．71 6．31 0．43 65 73．95
5 85．71 6．31 0．86 65 74．77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
7．（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 _________________________ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与_______ (填物质类别)反应 __________________________ _________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与_________ (填物质类别)反应 ___________________________ ________________，如果观察到_____________，则预测成立。
【1年模拟】
1.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 ______，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 ______。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
2. （2022广州黄埔区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
（2）写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
（3）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________ 若_______，则混入的固体有________。 若_______，则混入的固体有________。
3. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② __________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
4. （2022广州市南沙区一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号 a b c
盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4
溶液起始pH 8.3 7 7
30min时产生气体体积(mL) 0.7 <0.1 <0.1
气体的主要成分 H2
30min时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
5. （2022广州市南沙区一模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
___________________ 如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
6. （2022广州市天河区二模）农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。
（1）目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。
浓度% 2 5 7 10 15
去除率% 43.02 51.85 56.92 73.79 26.68
NaHCO3的俗称是________________，选用___________(填浓度)的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。
（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。
已知：Ca3(PO4)2难溶于水。
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A.
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是______________。
②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_____________。
③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取c中少量白色沉淀于试管中，__________ (若…则该肥料的成分是…)__________
7. （2022广州从化区一模）杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。
（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。
（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是 。
A. 化肥和农药对农业有重要作用
B. 残留农药会通过多种途径转移到人体中
C. 为提高作物的产量，施用化肥越多越好
D. 化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
①观察颜色 颜色是白色，证明化肥不是______________。
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸 _________________，该化肥不是______________。
③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液 _____________________，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应的化学方程式_____________________。
8. （2022广州白云区二模）实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质__________________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：
【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________ 有白色沉淀产生 猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________ ___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
9. （2022广州市海珠区一模）实验与探究。
实验一：如图是某同学所做实验。
（1）该实验目的是_______。
（2）可观察到的实验现象是_______。
实验二：配制稀硫酸。
（3）实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_______mL。
（4）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_______。
实验三：实验室制取氢气。
（5）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
（6）上图是制取气体的有关仪器或装置。 制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是_______(填标号)。
（7）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成10mLH2(通常状况)所需时间，测量数据如下：
实验编号 锌粒质量/g 硫酸体积/mL 硫酸的质量分数/% 时间/s
a 1 10 10 78
b 2 10 10 57
c 1 10 40 9
①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
②比较实验a、b的数据，可得出的结论是_______。
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是_______。
10. （2022广州番禺区二模）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式______；
（2）实验结束时，应______（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为______，其作用为______。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有______。
（5）实验前，需检查______；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为______。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成______g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（7）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O______。
11. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
______________________ ______________________ ______________________
______________________ ______________________ ______________________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
12. （2022广州市增城区一模）某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。
查阅资料得知：
1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，
2.物质分解的温度：
物质 BaSO4 CaCO3 Na2CO3 CaCl2
开始分解的温度/℃ 高于1580 825 1744 高于1600
为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：
a取固体于烧杯中，加过量水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。
b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。
c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
（1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是____________。
（2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。
（3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。
实验方案装置 预期现象与结论
若__________，则白色固体的另一种成分是________。 若_________，则白色固体的另一种成分是__________。
13. （2022广州番禺区二模）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。
探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。
ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液
14. （2022广州黄埔区二模）某校化学学习小组进行有关气体的实验探究：
【实验一】探究不同形状的石灰石对反应速率的影响
小组按图1所示实验装置进行了探究实验。回答下列问题。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式___________。
（2）在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法___________。
（3）生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图2所示。实验甲选用的是___________状（填“块状”或“粉状”）的石灰石。
（4）用100g10%的盐酸配制5%的盐酸，需要加入水的体积___________mL（水的密度为1g/mL）。
【实验二】探究人体呼出气体与空气成分的区别
小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。
序号 ① ② ③ ④
实验操作 空气 O2和CO2的体积比1：4 O2和N2体积比1：7 O2和N2体积比1：9
实验现象 燃着的木条无明显变化 燃着的木条无明显变化 燃着的木条熄灭 燃着的木条熄灭
（5）由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。
（6）由实验序号___________可得出猜想2成立。若把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是___________。
15. （2022广州黄埔区二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。
（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
（2）图B发生反应的化学方程式___________。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
（4）实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
16.（2022广州市从化区一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是______________________。
（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_________________________。
【查阅资料】
①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_________________________；CD段：_______________________________。
（4）BC段固体为_________________________。
17. （2022广东省初中学业水平检测二轮）某兴趣小组利用下图1所示装置对氯酸钾分解制取氧气进行探究。氯酸钾分解时传感器测得试管内氧气浓度随温度的变化如2图，不同配比下氧气浓度随温度的变化如3图。
项目 氯酸钾熔点 二氧化锰分解温度 酒精灯外焰
温度/℃ 356 535 400
【查阅资料】①有关温度见上表；
②“不同配比”是指混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比。
（1）分析2图：氯酸钾分解温度约为______℃，此时氯酸钾的状态是______态（选填“气”“液”或“固”），其分解的化学方程式为____________________。
（2）从2图曲线可看出，在氯酸钾分解前氧气浓度降低的原因是____________________。
（3）分析3图曲线，氯酸钾分解温度随不同配比变化的规律是____________________。
18. （2022广东省初中学业水平检测二轮）某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），某兴趣小组对该茶垢清洁剂进行了以下探究。
【资料】①过碳酸钠兼具Na2CO3与H2O2的双重性质；②1744°C左右Na2CO3能分解产生CO2；③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【探究1】探究茶垢清洁剂溶于热水后的溶液的酸碱性。
（1）【猜想】甲组同学认为显酸性；乙组同学认为显碱性；丙组同学认为显中性。
（2）【实验】取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，用______蘸取少量试液点在红色石蕊试纸上，发现试纸变蓝，则______组同学猜想正确。
【探究2】测定该茶垢清洁剂样品中双氧水的含量。蒸馏水
（3）如图所示，取5.0 g样品和适量碱石灰的MnO2于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.48 g。则装置A中MnO2的作用是____________________；装置B的作用是____________________；装置C的作用是____________________；实验所用茶垢清洁剂样品中双氧水的质量分数为______。
【探究3】过碳酸钠的工业制备如图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。
（4）工业制备过碳酸钠晶体，反应体系最佳温度控制在15~25℃，温度偏高时发生某反应造成产率偏低，其原因是____________________；可循环利用的物质为______（写名称）；对所得晶体进行干燥操作需要“低温”进行，理由是____________________。
19.（2022广州市天河区二模）某兴趣小组利用以下三个实验探究铝的化学性质。
（1）实验1：将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度变化，变化情况如图。
0-50s压强几乎没有改变的原因是________________________。
（2）实验2：往装有铝片的试管中加入CuSO4溶液，无明显现象。若要观察到铝片表面有红色固体析出，需在实验前对铝片进行的处理是_____________________。
（3）实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内装有澄清的饱和石灰水。
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是_________________。
②将反应前、反应刚结束时集气瓶内溶液中存在的离子种类和数目在图中补充完整_____。
③若将稀盐酸和铝片换成下列试剂，将液体试剂滴入试管后，观察到集气瓶内溶液中的现象与①中相同的是________(填字母)。
A.水和生石灰 B.水和NaCl固体
C.水和NH4NO3固体 D.盐酸和NaHCO3固体
20. （2022广州市天河区二模）草酸(H2C2O4)及草酸盐在生活生产中应用广泛，其钠盐、铵盐易溶于水。
（1）草酸溶液能使紫色石苍溶液变红，证明草酸在水溶液中能解离出_____________(填离子符号)。
（2）草酸晶体(H2C2O4﹒2H2O)加热会发生反应：。
为检验草酸分解后的产物，某同学进行了如下探究：
已知：无水硫酸铜遇水变蓝。碱石灰能吸收H2O和CO2.
①写出D中反应的化学方程式___________________。
②若观察到装置________________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成。
③从环保的角度考虑，该实验可进行的改进是________________。
（3）草酸钙(CaC2O4)可用于陶瓷上釉，是一种难溶于水的白色粉未，可溶于盐酸。依据各类物质之间的反应规律，设计出两种理论上可制备草酸钙的方案(要求依据不同的反应规律)，完成下表：
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ____________________ 两种可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
② _____________________ _________________________________
22. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① _____________________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② _____________________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_____________ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式__________________________。
答案解析
【5年中考】
1．（2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
2.（2021广州中考）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。
②实验a～e中，不必要进行一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：）
实验操作 预期现象与结论
若 ，则该肥料的成分是 。 若 ，则该肥料的成分是 。
【答案】 （1）N、K/氮、钾 （2）①一定含有NH4Cl，可能含有KCl ②c ③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl和KCl 无白色沉淀 NH4Cl
【解析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是N、P、K三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1含有的两种营养元素是N、K。（2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明溶液中没有SO42－离子，即没有K2SO4。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有HCO3－，即没有NH4HCO3。故填“肯定有NH4Cl，肯定没有K2SO4、NH4HCO3，可能有KCl”。②取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，对判断没有帮助，故填 c。③题目中给出NH4Cl受热会分解成两种气体，而我们知道KCl受热是不会分解的（实验室用KClO3制取氧气，反应生成物中有KCl受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留进行鉴别，答案如下：
实验操作 预期现象与结论
_取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止 若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。 若试管中有物质残留，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl。
2．（2021广州中考）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7．3%）
【答案】 （1） ；（2）
（3）有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 （4）2000
【解析】（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O。（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，应有HCl气体在试管内出现，画出了见上的图所示的粒子。（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7．3%
X= = 2000 g。
3．（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A． 二氧化硫属于非金属氧化物 B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体 D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ __________________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ____________ ______ __________________ ________________________
【答案】 C 酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可） Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4 LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
【解析】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B “氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；（3）①利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。②利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水” 的反应规律制备Li2CO3，LiOH溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀和水。因此：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水
4．（2018广州中考）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】（）高锰酸钾 (2) C + CO2 2CO 2CO + MnO2Mn + 2CO2 (3) 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
5．（2019广州中考）已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中溶的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl-， AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________ (填物质类别)反应 ______________ 取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立
【答案】 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成。
【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。和反应生成氯化银沉淀和硝酸钴，和反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠，和反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含 的可溶性盐反应 溶液中含 ， 难溶于水。 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
②能够与可溶性碱反应 溶液中含， 难溶于水 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含 的盐反应 溶液中含， 难溶于水 取少量溶液于试管中，加入少量溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
6．（2018广州中考）金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 钻元素浸出率（%）
1 85．71 12．62 0 85 56．39
2 85．71 6．31 0 85 49．98
3 85．71 6．31 0 65 43．33
4 85．71 6．31 0．43 65 73．95
5 85．71 6．31 0．86 65 74．77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】 +2 +3 Co2+ 155×(a/75 + b/83) 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 增大 5
【解析】 (1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x 75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。
7．（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应 _________________________ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与_______ (填物质类别)反应 __________________________ _________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与_________ (填物质类别)反应 ___________________________ ________________，如果观察到_____________，则预测成立。
【答案】NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， ( 石蕊溶液变红色
【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
【1年模拟】
1.（2022广州市增城区二模）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变 ______色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 ______填离子符号。
试管反应的化学方程式为 ______，据此，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整粒子数目不作要求，不考虑空气、水。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，处理后的废液在农业上可用作 ______。
该实验共消耗溶质质量分数为的稀硫酸，则处理后的废液中含有______。
【答案】红； ；；
；
钾肥；
【解析】取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；
碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有；试管反应的化学方程式为：，把完全反应后试管溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整为：
；
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的为，氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；
设生成硫酸钾的质量为。
答：处理后的废液中含有。
2. （2022广州黄埔区二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（1）碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
（2）写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
（3）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________ 若_______，则混入的固体有________。 若_______，则混入的固体有________。
【答案】（1）苏打 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 氯化钡 ②. b ③. 加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液 ④. 溶液变红 ⑤. 氯化钡、氢氧化钠 ⑥. 溶液不变红 ⑦. 氯化钡
【解析】
（1）
碳酸钠的俗名为纯碱或苏打，故填苏打。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明固体中混入了氯化钡；b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾；c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，可能是剩余的碳酸钠使酚酞变红，不能确定氢氧化钠是否存在；d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是氯离子与银离子生成了白色沉淀，由上述可知，固体中含有氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，故填碳酸钠、氯化钡。
②由①可知，固体中含有碳酸钠与氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，由b可知，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾，即由实验a与b即可获得上述结论，故填b。
③由上述可知，固体中可能含有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，则取少量的A溶液，先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入少量酚酞试液，观察溶液的颜色即可判断氢氧化钠的存在情况，即取少量无色溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液，故填加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液；
碳酸钠与过量的氯化钙完全反应，如溶液变红，室内溶液中还存在能够使酚酞变红的氢氧化钠，故填溶液变红，氯化钡和氢氧化钠；
如溶液不变红，即溶液中不含氢氧化钠，混入的固体只有氯化钡，故填溶液不变红，氯化钡。
3. （2022广州市南沙区一模）镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
（1）碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与______(填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有____(填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① __________________ 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② __________________ 碱与酸中和，生成盐和水
Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
（3）Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为________(填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的_______ （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）酸 （2） ①. ②. NiO+H2SO4=H2O+NiSO4 ③. Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4
（3） ①. CoO ②. O2 ③. 4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O
【解析】
（1）碳酸镍难溶于水，属于碳酸盐，结合所学知识预测，其能与酸反应；
（2）因为硫酸溶液为无色，所以硫酸镍溶液显浅绿色是由于含有镍离子，符号为：；
①依据金属氧化物与酸反应生成盐和水可知，氧化镍能与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；
②依据碱与酸反应生成盐和水可知，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4；
（3）根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量为：；加热到1000℃时，固体的质量不再变化，说明Co(OH)2完全分解，此时钴元素与氧元素的原子个数比为： ，故剩余固体A的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O。
4. （2022广州市南沙区一模）实验小组围绕金属镁展开系列实验。
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为_______。
（2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答：
①实验中观察到的现象有：_________。
②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整________(不考虑空气和水)。
（3）镁与水的反应：
查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。
为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。
实验序号 a b c
盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4
溶液起始pH 8.3 7 7
30min时产生气体体积(mL) 0.7 <0.1 <0.1
气体的主要成分 H2
30min时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸)
①实验结论：_______(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。
②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是_______(填字母)。
A. (NH4)2SO4 B. KCl C. Na2SO4 D. KHCO3
③写出Mg在冷水中反应的化学方程式________。
【答案】（1）
（2） ①. 镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②.
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. D ③. Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】
（1）镁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
（2）①由于镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以现象中有气泡产生；由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，澄清石灰水变浑浊；
②由于镁与盐酸反应放出热量使石灰水的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高减小，溶解度减小了，所以会析出晶体，溶液中钙离子和氢氧根离子数目会减少，如图： ；
（3）①对比表中数据可知，当加入碳酸氢钠溶液时，30min时产生气体体积最多，故碳酸氢钠对镁与水反应有促进作用；
②根据上述资料及实验，又因为碳酸氢钠溶液中含有碳酸氢根，碳酸氢根对镁与水反应有促进作用，可推知：KHCO3可能对镁与水反应也有促进作用，故选D；
③Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，根据质量守恒定律可知，该碱为氢氧化镁，Mg在冷水中反应生成氢氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
5. （2022广州市南沙区一模）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
___________________ 如_______，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如_______，则该肥料中的氮肥没有肥效。
【答案】 ①. ② ②. 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ③. ④. acd ⑤. 取样品加入熟石灰研磨 ⑥. 有刺激性气味气体放出 ⑦. 无刺激性气味气体放出
【解析】
查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，故选：acd；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
6. （2022广州市天河区二模）农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。
（1）目前市售蔬菜农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法仍可进一步降低农药残留。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。如图表示不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。
浓度% 2 5 7 10 15
去除率% 43.02 51.85 56.92 73.79 26.68
NaHCO3的俗称是________________，选用___________(填浓度)的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜农药残留最少。
（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。
已知：Ca3(PO4)2难溶于水。
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A.
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，静置。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是______________。
②有同学认为实验c不必要进行。小明表示不认同，请你帮他说明理由_____________。
③为进一步确定该肥料的成分，小明决定在实验c的基础上继续探究，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取c中少量白色沉淀于试管中，__________ (若…则该肥料的成分是…)__________
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 10%
（2） ①. 碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾 ②. 实验c除去了溶液中可能存在的碳酸根离子和硫酸根离子，避免影响氯离子的检验
③. 加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液（合理即可） ④. 若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵。若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。（合理即可）
【解析】
（1）NaHCO3的俗称是小苏打。去除率越高，农药残留越少，从表格可知浓度为10%时去除率73.79%，去除率最高，则残留最少。
（2）a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。则说明有铵态氮肥存在，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A。因Ca3(PO4)2难溶于水，则一定不含Ca3(PO4)2。
c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则溶液A中有碳酸根离子或硫酸根离子，则碳酸铵和硫酸铵至少有一种。因后加入过量硝酸钡，上清液中无碳酸根离子或硫酸根离子。
d.取少量c中静置后的上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，无明显现象。则无氯离子，则无氯化钾。
①分析上述实验过程，关于该肥科的成分可以得到的结论是碳酸铵和硫酸铵至少有一种，无磷酸钙和氯化钾。
②实验c不止用于检验是否有碳酸根离子或硫酸根离子，同时也用于除去这两种离子，避免这两种离子对加入硝酸银检验氯离子产生干扰，所以实验c需要进行。
③可能存在碳酸铵和硫酸铵，阳离子相同，则检验是否含有碳酸根离子或硫酸根离子，可加入过量盐酸检验并除去碳酸根离子（酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体），再加入氯化钡检验硫酸根离子（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡不溶于酸的沉淀）。若有气泡产生且有沉淀出现，则该肥料的成分是碳酸铵和硫酸铵。若只有气泡产生则该肥料的成分是碳酸铵，若只有沉淀出现则该肥料的成分是硫酸铵。
所以实验操作：取c中少量白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。
预期现象和结论：若沉淀不溶解，则该化肥的成分是硫酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀完全溶解，则该化肥的成分是碳酸铵； 若有气泡产生，白色沉淀部分溶解，则该化肥的成分是碳酸铵和硫酸铵。
7. （2022广州从化区一模）杂交水稻之父袁隆平院士曾经说过：“粮食高产必须用化肥。”某农场有一袋标签脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、Ca3(PO4)2、NH4HCO3中的一种。
（1）上述化肥中含有的两种营养元素是_______。
（2）下列关于化肥和农药的说法错误的是 。
A. 化肥和农药对农业有重要作用
B. 残留农药会通过多种途径转移到人体中
C. 为提高作物的产量，施用化肥越多越好
D. 化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（3）某同学通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
①观察颜色 颜色是白色，证明化肥不是______________。
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸 _________________，该化肥不是______________。
③在步骤2的试管中，滴入足量_______溶液 _____________________，该化肥是(NH4)2SO4，写出该反应的化学方程式_____________________。
【答案】（1）氮、磷 （2）C
（3） ①Ca3(PO4)2或磷酸钙 ②. 没有气泡产生 ③. NH4HCO3或碳酸氢铵 ④. 氯化钡（合理即可） ⑤. 产生白色沉淀 ⑥.
【解析】
（1）化肥主要为庄稼补充氮、磷、钾元素，上述化肥中含有氮、磷两种营养元素，故填：氮、磷；
（2）A、化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要的作用，说法正确；
B、残留农药会通过多种途径转移到人体中，说法正确；
C、为提高作物的产量，应该合理施用化肥，不是施用化肥越多越好，施用化肥过多会造成土壤、水域、空气等污染，说法错误；
D、化肥和农药的过度，氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放，会造成大气污染，说法正确。
故选C。
（3）①磷肥为灰白色，化肥为白色，证明化肥不是Ca3(PO4)2，故填：Ca3(PO4)2；
②取少量化肥样品于试管中，滴入适量稀盐酸，化肥若是NH4HCO3，碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，若没有气泡产生，该化肥不是碳酸氢铵，故填：没有气泡产生，NH4HCO3；
③确定该化肥是(NH4)2SO4，需证明硫酸根离子，所以在在步骤2的试管中，滴入足量氯化钡溶液；硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为，故填：氯化钡；产生白色沉淀；。
8. （2022广州白云区二模）实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质__________________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是___________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：
【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是___________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有___________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________ 有白色沉淀产生 猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________ ___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 碳酸钙##CaCO3 ④. ⑤ ⑤. 不符合质量守恒定律 ⑥. Na2CO3 ⑦. 过量的氯化钡溶液 ⑧. 无色酚酞溶液 ⑨. 溶液变红色 ⑩. 全部变质
【解析】
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，两种气体单质是氢气和氯气。化学方程式
“碱石灰”由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。其中的烧碱即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰与水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体。化学方程式
（2）查阅资料：
①久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣B为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体。所以滤渣B中一定含有的物质是碳酸钙。
猜想：
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因钠盐和氢氧化钠均能溶于水，则滤液中一定含有钠元素。猜想⑤不含钠元素，所以猜想⑤不成立，因为不符合质量守恒定律。
取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。说明含有碳酸根离子即说明滤液C中含有碳酸钠；
取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。说明滤液C为碱性，一定含有溶于水呈碱性的物质。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有碳酸钠。
（3）①已经确定溶液中一定有碳酸钠，根据猜想需要检验溶液中是否有氢氧化钠。由于猜想③正确，有白色沉淀产生，所以滤液C中加入过量的氯化钡溶液来验证碳酸钠存在并除掉碳酸钠。以免因碳酸钠呈碱性对氢氧化钠溶液的检验造成影响。因BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。为将碳酸钠除去的更彻底，所以选择氯化钡溶液不用氯化钙溶液。
②可用无色酚酞溶液检验上层液中是否有氢氧化钠，如溶液变红色说明溶液为碱性，含有氢氧化钠。
反思：
氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显温度变化，所以通过样品中加足量水，搅拌，放出大量的热可知，“碱石灰”样品不可能全部变质。
9. （2022广州市海珠区一模）实验与探究。
实验一：如图是某同学所做实验。
（1）该实验目的是_______。
（2）可观察到的实验现象是_______。
实验二：配制稀硫酸。
（3）实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_______mL。
（4）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_______。
实验三：实验室制取氢气。
（5）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______。
（6）上图是制取气体的有关仪器或装置。 制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是_______(填标号)。
（7）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成10mLH2(通常状况)所需时间，测量数据如下：
实验编号 锌粒质量/g 硫酸体积/mL 硫酸的质量分数/% 时间/s
a 1 10 10 78
b 2 10 10 57
c 1 10 40 9
①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。
②比较实验a、b的数据，可得出的结论是_______。
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是_______。
【答案】 ①. 研究溶剂种类对物质溶解性的影响 ②. 高锰酸钾在水中溶解形成紫红色溶解，在汽油中几乎不溶解 ③. 44 ④. 量筒 ⑤. ⑥. ABCEG ⑦. 稀硫酸的浓度 ⑧. 其它条件相同时，锌粒质量越大反应速率越快 ⑨. 比较等时间内收集到氢气体积的大小
【解析】
（1）该实验变量为溶剂种类，故目的是研究溶剂种类对物质溶解性的影响；
（2）可观察到的实验现象是高锰酸钾在水中溶解形成紫红色溶解，在汽油中几乎不溶解；
（3）溶液加水稀释前后溶质质量不变，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水的质量为49 g-49 g×10%÷98%=44g，水 (密度为1g/cm3)的体积为44mL；
（4）浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，步骤为计算、量取、稀释、转移、装瓶存放；需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故配制以上溶液时，还需要量筒；
（5）硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；
（6）制取一瓶H2反应为固液不加热反应且氢气不溶于水、密度小于空气，收集装置可以选择排水法或向下排空气法，从图中仪器看，可以选择试管A用于作反应器、铁架台C用于固定仪器、导管D水槽E用于收集氢气，故填ABCEG；
（7）①根据上表ab、ac数据对比可知，c中收集等体积氢气所需时间最短，故对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸的浓度；
②ab变量为锌粒的质量，比较实验a、b的数据，可得出的结论是其它条件相同时，锌粒质量越大反应速率越快；
③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是比较等时间内收集到氢气体积的大小。反应速率越快等时间内收集到气体体积越大。
10. （2022广州番禺区二模）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式______；
（2）实验结束时，应______（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为______，其作用为______。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有______。
（5）实验前，需检查______；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为______。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成______g CO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（7）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O______。
【答案】（1）（2）①
（3） ①. 澄清石灰水 ②. 检验二氧化碳
（4）D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊
（5） ①. 检查装置气密性 ②. 将装置内空气排尽，防止发生爆炸
（6）解：设和氧化铜反应的碳的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y
x=1.2g
y=4.4g
剩余碳的质量为1.44g-1.2g=0.24g，碳单质与二氧化碳反应：，参加反应的碳与二氧化碳的质量比为：12:44，故生成的二氧化碳过量，碳完全反应。
设碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的质量为z
z=1.12g
故理论上生成一氧化碳的质量为1.12g
（7）向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜
【解析】
（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管。
故选①；
（3）由题干信息可知，当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，故B装置应用于检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B中所盛试剂为澄清石灰水，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳；
（4）若A装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：D中黑色固体逐渐变红，E中澄清石灰水变浑浊；
（5）该实验过程中，有气体生成，故需要检查装置气密性；
该实验中可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（6）见答案；
（7）铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，故向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜。
11. （2022广州市番禺区一模）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。
A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应
B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应
D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象
________ ________ ________
________ ________ ________
（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O
反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑
反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。
【答案】（1）BC （2） ①. 酸 ②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色
（3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②.
③. 有气泡生成 ④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤.
⑥. 有粉红色沉淀生成 （4） ①. Co2+ ②. 1.55b g
【解析】
（1）A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误；
B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确；
C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确；
D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误；
故选BC；
（2）碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色；
（3）实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成；
2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成；
（4）①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中
同课章节目录