浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-08常见的化合物、有机物（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-08常见的化合物、有机物（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 626.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-17 10:54:01 | ||
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文档简介
浙江省2023年中考科学模拟题知识点分类汇编-08常见的化合物、有机物
一、选择题
1．（2023·浙江·一模）下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫黄按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江·一模）下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
B 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
C 鉴别和 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 除去中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·一模）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 分离和 通过灼热的木炭
B 除去混在氨气中的二氧化碳 把混合气通过足量氢氧化钠溶液中再通入浓硫酸中
C 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江·一模）科学应基于证据与逻辑得出结论。关于下列四个实验的有关证据和结论的说法正确的是（ ）
A． ①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B． ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C． ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D． ④中观察到橡皮塞向上跳起，瓶口出现白雾，得出气体对外做功内能减小的结论
5．（2023·浙江·一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
1a溶液呈中性…………………………甲1b溶液呈酸性………………………21c… ▲ ………………………32a与反应有沉淀……………乙2b与反应无沉淀……………丙3a与二氧化碳反应变浑浊…………丁3b与二氧化碳反应无明显现象……戊
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．▲应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
6．（2023·浙江·一模）如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（ ）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
7．（2023·浙江·校联考一模）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
8．（2023·浙江·二模）向加有酚酞试液的溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中和数目减少，和数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
9．（2023·浙江·二模）科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应涉及的物质都属于有机物
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的反应物的分子个数比是1∶1
D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放
二、简答题
10．（2023·浙江·一模）建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。大理石边角料经高温灼烧后分解生成生石灰（主要成分为CaO），生石灰随后与水反应生成石灰乳（主要成分为），最后向石灰乳中通入即可得到轻质碳酸钙，工艺流程如下：
（1）操作a的具体步骤包括______、洗涤、干燥。
（2）计算本实验中使用的大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数。( )
11．（2023·浙江·一模）硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。如图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，各步反应均反应完全。请回答以下问题。
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）此流程中可循环利用的物质是______。
（3）洗涤最后所得的硫酸钾晶体时，一般用饱和的硫酸钾溶液而不用水，原因是______。
（4）小金查阅某些物质溶解度大小如下表，已知硫酸钾是由于溶解度较小而析出晶体。小金猜想氯化铵溶液中有硫酸钾，请设计实验检验他的猜想：______。
物质 KCl
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2
12．（2023·浙江·一模）有些物质之间能发生化学反应但无明显现象，为确定两物质间反应是否真正发生，甲同学选取了课题“二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，它们之间是否发生了化学反应？”如右图进行了科学探究。
（1）确定两物质间反应是否发生的证据：______。
（2）某同学质疑上述实验设计，质疑的依据是______。
13．（2023·浙江·一模）小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为______；
（2）列举3种能与E反应得到F的物质______。
14．（2023·浙江·校联考一模）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。
（2）当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。
三、填空题
15．（2023·浙江·一模）将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲表示的微粒是______（填符号）。
（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量溶液
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，加入少量粉末
16．（2023·浙江·一模）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______（填写离子符号）
17．（2023·浙江·一模）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是______（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量______溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
18．（2023·浙江·二模）小乐用传感器研究等量和溶液吸收的效果，实验装置如图甲所示，测定结果如图乙所示。
回答问题：
（1）①中的浓度下降的原因是___________（写出2点）。
（2）②中溶液与反应的化学方程式___________。
19．（2023·浙江·校联考一模）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。
（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“ ”表示______。
20．（2023·浙江·二模）面对新冠肺炎疫情，我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力：实施有效的防护措施，科学抗疫。
（1）佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与___________（填实验操作）类似。
（2）接种疫苗：从免疫学角度分析，新冠肺炎疫苗属于___________（选填“抗原”或“抗体”），接种新冠肺炎疫苗的人会发生___________（选填“非特异性”或“特异性”）免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力。
（3）定期消毒：消毒是新冠肺炎疫情防控中的重要环节。84消毒液是一种常用消毒液，它的消毒原理为，生成的X（是一种酸）有较强的杀菌作用，则X的化学式为___________。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的___________。
（4）核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击新冠肺炎疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（）和核糖核酸（）的总称。胞嘧啶（）是脱氧核糖核酸（）初步水解的产物之一，它属于___________（选填“混合物”“无机物”或“有机物”）。
四、探究题
21．（2023·浙江·一模）科学兴趣小组对的化学性质进行探究：
在U型管中加入一定量的溶液，同时从左、右两侧分别滴入溶液和稀HCl，如图所示：
（1）U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是______。
（2）实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和
猜想三：溶质为NaCl、、HCl； 猜想四：溶质为______；
【分析】根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是______。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加溶液 无明显现象 猜想四正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 ______
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
22．（2023·浙江·一模）某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）图中固体X的化学式为______。
（2）由于溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl；猜想三：______；
（3）经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是______。
23．（2023·浙江·一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验：
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是______。
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③______（填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为______。
24．（2023·浙江·二模）如图甲所示，小乐向盛有一定量溶液的烧杯中滴入过量的溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究：
【建立猜想】①固体为；②固体为；③固体为和的混合物。
【设计实验】已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。
（1）蓝色固体可能是的理由是：溶液呈___________性，溶液中存在。
（2）判断蓝色固体已洗净的方法及现象___________。
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是___________。
（4）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到的质量为___________g。
25．（2023·浙江·校联考一模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象___________（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：___________。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，___________（补全实验方案）。
参考答案：
1．C
【详解】A、铁粉与硫黄按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引，说明铁在变化过程中被消耗，发生了反应，铁粉跟硫粉发生了化学反应，实验事实与得出的结论相符，不符合题意；
B、氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解，说明NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性，实验事实与得出的结论相符，不符合题意；
C、CaO是金属元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，实验事实与得出的结论不相符，符合题意；
D、鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，能与稀盐酸反应，实验事实与得出的结论相符，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
C、由于H2和CH4都能与氧气在点燃的条件下反应，生成水，所以点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都能看见有水雾出现，现象相同，无法鉴别，实验操作不能达成实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可除去中混有的水蒸气，实验操作能达成实验目的，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，得到的是氮气和二氧化碳的混合物，错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氨气能与浓硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，得到的气体中含有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，不能从空气中获取纯净的氮气，错误；
D、取样，加造量的水溶解，测量前后温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎没有变化的是氯化钠，可以鉴别，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、①硝酸铅和碘化钾发生反应，产生硝酸钾和碘化铅，碘化铅是金黄色的沉淀，所以①中生成黄色沉淀是实验现象，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是实验过程，故A错误；
B、②加热铁粉和硫磺粉混合，铁粉与硫磺反应生成硫化亚铁，而硫化亚铁是一种新物质，它不具有铁的性质，不会被磁铁吸引，不能得出金属与非金属反应的结论，比如，金属铂、金等很稳定，跟许多非金属都不反应，故B错误；
C、③判断小鱼尾部小动脉的依据是血液流动的方向，是由主干流向分支，而不是血液的颜色，故C错误；
D、④橡皮塞向上跳起，瓶口出现白雾，因为瓶内气压达到一定程度，气体对外做功，内能转化成机械能，塞子获得了机械能向上跳起，同时气体的内能减少，温度降低，瓶口周围的气体液化成小水滴，这些小水滴就是看到的白雾，得出气体对外做功内能减小的结论，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确；
B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确；
D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选D。
6．D
【分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以①试管含有CaCl2、HCl；②试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。
【详解】A、①试管含有CaCl2、HCl，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，正确；
B、②试管中含有NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，分析正确；
C、废液缸中最终出现了白色沉淀，废液里一定含氯离子，一定不含氢离子，分析正确；
D、反应过程中钠离子没有形成沉淀，当碳酸钠少量时，溶液存在钙离子，碳酸钠过量或恰好完全反应，溶液不存在钙离子，废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，分析错误。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应生成碳酸钠和水，但不能相互转化，正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，错误。
故选A。
8．A
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有在碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液质量不变，错误。
故选A。
9．A
【详解】：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+CH4 CH3COOH；
A、该实验过程涉及的物质中二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，不属于有机物，说法错误；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数比是1：1，故正确；
D、二氧化碳是一种反应物，所以该反应可以减少温室气体的排放，说法正确。
故选A。
10． 过滤 75%
【详解】（1）根据流程图可知，操作a从碳酸钙和水的混合物中得到轻质碳酸钙，操作a的具体步骤包括 过滤、洗涤、干燥；
（2）设样品中碳酸钙质量为x。
，
x=7.5g。
大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数=。
答：大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数75%。
11． 过滤 碳酸钙/CaCO3 防止硫酸钾溶于水 取样，加适量的氯化钡溶液和几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，则氯化铵溶液中有硫酸钾
【详解】（1）操作Ⅰ得到硫酸铵溶液和碳酸钙固体，能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（2）此流程中碳酸钙既反应物又是生成物，可循环利用；
（3）洗涤最后所得的硫酸钾晶体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，硫酸钾不能溶于饱和硫酸钾溶液，而其他溶质能溶于饱和硫酸钾溶液，其目的是防止硫酸钾溶于水；
（4）硫酸钾能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化铵不能与氯化钡反应，检验氯化铵溶液中有硫酸钾方案是：取样，加适量的氯化钡溶液和几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，则氯化铵溶液中有硫酸钾。
12． 试管内液面上升（或液体进入试管中） 由于二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也会导致试管中气压减小，出现液体进入试管中
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小，实验现象为试管内液面上升（或液体进入试管中）；
（2）某同学质疑上述实验设计，质疑的依据是由于二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也会导致试管中气压减小，出现液体进入试管中。
13． C、、CO或碳、氢气、一氧化碳
【分析】A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，则A是三氧化硫；三氧化硫能转化成B，且硫元素的化合价不变，则B是硫酸；C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，则C是硫酸铜；硫酸铜能转化成含有铜元素的碱，则D是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，则E是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，则F是铜。
【详解】（1）由分析可知，B和D反应得到C和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（2）E是氧化铜，F是铜，3种能与氧化铜反应得到铜的物质必需是还原剂，则3种物质可以是C、、CO或碳、氢气、一氧化碳。
14．（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g 19g+23.4g=29.4g
答：所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量为29.4g。
【详解】（1）由图可知，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，加入的氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀的质量最大，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则烧杯中溶液里含有的溶质只有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（2）见答案
15． Na+ AD
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；
（2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，正确；
B、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；
C、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；
D、取样，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，正确，
故选AD。
16． CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则表示硫酸根离子，其离子符号为：。
17． Zn2+ 硝酸银/ AgNO3
【详解】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应，稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“” 表示的离子是氯离子，“” 表示的离子是氢离子，“”表示的离子是锌离子，其离子符号为：Zn2+；
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，氯离子能与硝酸银中银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可向最后一次洗涤液中滴入适量硝酸银（AgNO3）溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
18． 二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【详解】（1）①中CO2的浓度下降的原因是二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；
（2）②中NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
19． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 脱水 氢离子/H+
【详解】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（2）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
（3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“ ”在反应后溶液中的数目减少，则“ ”表示氢离子，故填氢离子或H+。
20． 过滤 抗原 特异性 HClO 切断传播途径 有机物
【详解】（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与过滤类似；
（2）新冠肺炎疫苗是减毒、低毒、灭火的病原体，从免疫的角度分析属于抗原，接种新冠肺炎疫苗的人会发生特异性免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力；
（3）在反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X中，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为HClO。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的切断传播途径。
（4）（C4H5ON3）是脱氧核糖核酸，是含碳的化合物，它属于有机物。
21． 产生气泡 NaCl、Na2CO3 在加入氯化钡和稀盐酸反应后，充分振荡U型管，还可以产生白色沉淀，说明内部没有盐酸剩余 有气泡产生
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是产生气泡；
（2）猜想：
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和气体，若全部恰好反应，则溶质只有氯化钠；若氯化钡有剩余，则溶质为氯化钠和氯化钡；若碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；若盐酸有剩余，则溶质为氯化钠和盐酸；
猜想四：溶质为：NaCl、Na2CO3。
分析：
实验后，充分振荡U型管，还产生白色沉淀，盐酸就不会有剩余，白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，两者不能共存；
【实验】猜想4正确，说明含有碳酸钠，因此加入稀盐酸，两种物质反应会生成二氧化碳的气体，因此可以看到气泡。
22． NaCl、
【详解】（1）如图中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；
（2）猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
（3）只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。
23． 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 偏大 27.6%
【详解】（1）一般情况下，绝大多数固体物质，温度越高，溶解度越大，且溶解速率越快，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率；
（2）为了装置内反应生的二氧化碳全部被C中碱石灰吸收，使测量结果更准确，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，装置内空气中二氧化碳被C中碱石灰吸收，C中质量偏大，二氧化碳质量偏大，通过二氧化碳质量计算出碳酸钾质量偏大，则测定结果偏大；
设：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为x；
x=27.6%
答：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。
24． 碱 取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象（洗涤液中不含有硫酸钠）。 干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊 19.6
【详解】（1）蓝色固体可能是Cu（OH）2的理由是：Na2CO3溶液呈碱性，溶液中存在OH-。
（2）蓝色固体已洗净时洗涤液中不含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。判断蓝色固体已洗净的方法及现象：取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
（4）根据“已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]”和图中数据可知，氢氧化铜受热分解生成水的质量=32.0g-28.4g=3.6g。
设：氢氧化铜质量是x。
x=19.6g。
答：可以计算得到的质量为19.6g。
25． ② 氢氧化钙微溶于水，晃动后，氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水得到的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此现象可以说明煅烧石灰石生成了氧化钙，而烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊可能是空气中的二氧化碳引起的，故选②；
（2）丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以设计的实验方案为：取冷却研细后的粉末少许于试管中，滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
一、选择题
1．（2023·浙江·一模）下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫黄按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江·一模）下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
B 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
C 鉴别和 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D 除去中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·一模）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ）
选项 实验目的 操作
A 分离和 通过灼热的木炭
B 除去混在氨气中的二氧化碳 把混合气通过足量氢氧化钠溶液中再通入浓硫酸中
C 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江·一模）科学应基于证据与逻辑得出结论。关于下列四个实验的有关证据和结论的说法正确的是（ ）
A． ①中生成黄色沉淀是结论，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是证据
B． ②中根据生成物不能被磁铁吸引的证据，得出金属都能与非金属反应的结论
C． ③中得出某血管是小动脉的结论，基于的证据是观察到血管中的血液是鲜红色的
D． ④中观察到橡皮塞向上跳起，瓶口出现白雾，得出气体对外做功内能减小的结论
5．（2023·浙江·一模）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的二岐分类检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
1a溶液呈中性…………………………甲1b溶液呈酸性………………………21c… ▲ ………………………32a与反应有沉淀……………乙2b与反应无沉淀……………丙3a与二氧化碳反应变浑浊…………丁3b与二氧化碳反应无明显现象……戊
A．甲表示的是氯化钠溶液
B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．▲应该填写“溶液呈碱性”
D．可以用硝酸银溶液来分辨乙和丙
6．（2023·浙江·一模）如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（ ）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
7．（2023·浙江·校联考一模）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
8．（2023·浙江·二模）向加有酚酞试液的溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中和数目减少，和数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
9．（2023·浙江·二模）科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应涉及的物质都属于有机物
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的反应物的分子个数比是1∶1
D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放
二、简答题
10．（2023·浙江·一模）建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。大理石边角料经高温灼烧后分解生成生石灰（主要成分为CaO），生石灰随后与水反应生成石灰乳（主要成分为），最后向石灰乳中通入即可得到轻质碳酸钙，工艺流程如下：
（1）操作a的具体步骤包括______、洗涤、干燥。
（2）计算本实验中使用的大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数。( )
11．（2023·浙江·一模）硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥。如图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，各步反应均反应完全。请回答以下问题。
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）此流程中可循环利用的物质是______。
（3）洗涤最后所得的硫酸钾晶体时，一般用饱和的硫酸钾溶液而不用水，原因是______。
（4）小金查阅某些物质溶解度大小如下表，已知硫酸钾是由于溶解度较小而析出晶体。小金猜想氯化铵溶液中有硫酸钾，请设计实验检验他的猜想：______。
物质 KCl
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2
12．（2023·浙江·一模）有些物质之间能发生化学反应但无明显现象，为确定两物质间反应是否真正发生，甲同学选取了课题“二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，它们之间是否发生了化学反应？”如右图进行了科学探究。
（1）确定两物质间反应是否发生的证据：______。
（2）某同学质疑上述实验设计，质疑的依据是______。
13．（2023·浙江·一模）小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为______；
（2）列举3种能与E反应得到F的物质______。
14．（2023·浙江·校联考一模）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。
（2）当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。
三、填空题
15．（2023·浙江·一模）将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中甲表示的微粒是______（填符号）。
（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量溶液
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，加入少量粉末
16．（2023·浙江·一模）在溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示______（填写离子符号）
17．（2023·浙江·一模）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是______（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量______溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
18．（2023·浙江·二模）小乐用传感器研究等量和溶液吸收的效果，实验装置如图甲所示，测定结果如图乙所示。
回答问题：
（1）①中的浓度下降的原因是___________（写出2点）。
（2）②中溶液与反应的化学方程式___________。
19．（2023·浙江·校联考一模）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。
（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“ ”表示______。
20．（2023·浙江·二模）面对新冠肺炎疫情，我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力：实施有效的防护措施，科学抗疫。
（1）佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与___________（填实验操作）类似。
（2）接种疫苗：从免疫学角度分析，新冠肺炎疫苗属于___________（选填“抗原”或“抗体”），接种新冠肺炎疫苗的人会发生___________（选填“非特异性”或“特异性”）免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力。
（3）定期消毒：消毒是新冠肺炎疫情防控中的重要环节。84消毒液是一种常用消毒液，它的消毒原理为，生成的X（是一种酸）有较强的杀菌作用，则X的化学式为___________。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的___________。
（4）核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击新冠肺炎疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（）和核糖核酸（）的总称。胞嘧啶（）是脱氧核糖核酸（）初步水解的产物之一，它属于___________（选填“混合物”“无机物”或“有机物”）。
四、探究题
21．（2023·浙江·一模）科学兴趣小组对的化学性质进行探究：
在U型管中加入一定量的溶液，同时从左、右两侧分别滴入溶液和稀HCl，如图所示：
（1）U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是______。
（2）实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和
猜想三：溶质为NaCl、、HCl； 猜想四：溶质为______；
【分析】根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是______。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加溶液 无明显现象 猜想四正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 ______
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
22．（2023·浙江·一模）某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和的混合物中提纯NaCl”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1）图中固体X的化学式为______。
（2）由于溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl；猜想三：______；
（3）经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是______。
23．（2023·浙江·一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验：
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是______。
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③______（填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为______。
24．（2023·浙江·二模）如图甲所示，小乐向盛有一定量溶液的烧杯中滴入过量的溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究：
【建立猜想】①固体为；②固体为；③固体为和的混合物。
【设计实验】已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。
（1）蓝色固体可能是的理由是：溶液呈___________性，溶液中存在。
（2）判断蓝色固体已洗净的方法及现象___________。
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是___________。
（4）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到的质量为___________g。
25．（2023·浙江·校联考一模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象___________（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：___________。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，___________（补全实验方案）。
参考答案：
1．C
【详解】A、铁粉与硫黄按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引，说明铁在变化过程中被消耗，发生了反应，铁粉跟硫粉发生了化学反应，实验事实与得出的结论相符，不符合题意；
B、氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解，说明NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性，实验事实与得出的结论相符，不符合题意；
C、CaO是金属元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，实验事实与得出的结论不相符，符合题意；
D、鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，能与稀盐酸反应，实验事实与得出的结论相符，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，分别向两种溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，实验操作能达成实验目的，不符合题意；
C、由于H2和CH4都能与氧气在点燃的条件下反应，生成水，所以点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都能看见有水雾出现，现象相同，无法鉴别，实验操作不能达成实验目的，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可除去中混有的水蒸气，实验操作能达成实验目的，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，得到的是氮气和二氧化碳的混合物，错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氨气能与浓硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，得到的气体中含有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，不能从空气中获取纯净的氮气，错误；
D、取样，加造量的水溶解，测量前后温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎没有变化的是氯化钠，可以鉴别，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、①硝酸铅和碘化钾发生反应，产生硝酸钾和碘化铅，碘化铅是金黄色的沉淀，所以①中生成黄色沉淀是实验现象，硝酸铅与碘化钾发生了化学反应是实验过程，故A错误；
B、②加热铁粉和硫磺粉混合，铁粉与硫磺反应生成硫化亚铁，而硫化亚铁是一种新物质，它不具有铁的性质，不会被磁铁吸引，不能得出金属与非金属反应的结论，比如，金属铂、金等很稳定，跟许多非金属都不反应，故B错误；
C、③判断小鱼尾部小动脉的依据是血液流动的方向，是由主干流向分支，而不是血液的颜色，故C错误；
D、④橡皮塞向上跳起，瓶口出现白雾，因为瓶内气压达到一定程度，气体对外做功，内能转化成机械能，塞子获得了机械能向上跳起，同时气体的内能减少，温度降低，瓶口周围的气体液化成小水滴，这些小水滴就是看到的白雾，得出气体对外做功内能减小的结论，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确；
B、显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确；
D、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
故选D。
6．D
【分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以①试管含有CaCl2、HCl；②试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。
【详解】A、①试管含有CaCl2、HCl，若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，正确；
B、②试管中含有NaCl、Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，分析正确；
C、废液缸中最终出现了白色沉淀，废液里一定含氯离子，一定不含氢离子，分析正确；
D、反应过程中钠离子没有形成沉淀，当碳酸钠少量时，溶液存在钙离子，碳酸钠过量或恰好完全反应，溶液不存在钙离子，废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，分析错误。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应生成碳酸钠和水，但不能相互转化，正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，错误。
故选A。
8．A
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有在碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液质量不变，错误。
故选A。
9．A
【详解】：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+CH4 CH3COOH；
A、该实验过程涉及的物质中二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，不属于有机物，说法错误；
B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数比是1：1，故正确；
D、二氧化碳是一种反应物，所以该反应可以减少温室气体的排放，说法正确。
故选A。
10． 过滤 75%
【详解】（1）根据流程图可知，操作a从碳酸钙和水的混合物中得到轻质碳酸钙，操作a的具体步骤包括 过滤、洗涤、干燥；
（2）设样品中碳酸钙质量为x。
，
x=7.5g。
大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数=。
答：大理石边角料样品中碳酸钙的质量分数75%。
11． 过滤 碳酸钙/CaCO3 防止硫酸钾溶于水 取样，加适量的氯化钡溶液和几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，则氯化铵溶液中有硫酸钾
【详解】（1）操作Ⅰ得到硫酸铵溶液和碳酸钙固体，能将固体与液体分离，其名称是过滤；
（2）此流程中碳酸钙既反应物又是生成物，可循环利用；
（3）洗涤最后所得的硫酸钾晶体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，硫酸钾不能溶于饱和硫酸钾溶液，而其他溶质能溶于饱和硫酸钾溶液，其目的是防止硫酸钾溶于水；
（4）硫酸钾能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化铵不能与氯化钡反应，检验氯化铵溶液中有硫酸钾方案是：取样，加适量的氯化钡溶液和几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，则氯化铵溶液中有硫酸钾。
12． 试管内液面上升（或液体进入试管中） 由于二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也会导致试管中气压减小，出现液体进入试管中
【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小，实验现象为试管内液面上升（或液体进入试管中）；
（2）某同学质疑上述实验设计，质疑的依据是由于二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，也会导致试管中气压减小，出现液体进入试管中。
13． C、、CO或碳、氢气、一氧化碳
【分析】A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，则A是三氧化硫；三氧化硫能转化成B，且硫元素的化合价不变，则B是硫酸；C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，则C是硫酸铜；硫酸铜能转化成含有铜元素的碱，则D是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，则E是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，则F是铜。
【详解】（1）由分析可知，B和D反应得到C和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（2）E是氧化铜，F是铜，3种能与氧化铜反应得到铜的物质必需是还原剂，则3种物质可以是C、、CO或碳、氢气、一氧化碳。
14．（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g 19g+23.4g=29.4g
答：所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量为29.4g。
【详解】（1）由图可知，当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，加入的氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀的质量最大，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则烧杯中溶液里含有的溶质只有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（2）见答案
15． Na+ AD
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+；
（2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，正确；
B、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；
C、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，错误；
D、取样，加入少量Na2CO3粉末，稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，正确，
故选AD。
16． CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】（1）CuSO4溶液中与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（2）反应前溶液是硫酸铜，其中溶质电离产生的离子为铜离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸钠溶液，其中电离产生的离子是钠离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，则表示硫酸根离子，其离子符号为：。
17． Zn2+ 硝酸银/ AgNO3
【详解】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜排在氢之后，不能与稀盐酸反应，稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“” 表示的离子是氯离子，“” 表示的离子是氢离子，“”表示的离子是锌离子，其离子符号为：Zn2+；
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子，氯离子能与硝酸银中银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可向最后一次洗涤液中滴入适量硝酸银（AgNO3）溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
18． 二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【详解】（1）①中CO2的浓度下降的原因是二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；
（2）②中NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
19． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 脱水 氢离子/H+
【详解】（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（2）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性，故填脱水。
（3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“ ”在反应后溶液中的数目减少，则“ ”表示氢离子，故填氢离子或H+。
20． 过滤 抗原 特异性 HClO 切断传播途径 有机物
【详解】（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入人体，口罩起到的作用与过滤类似；
（2）新冠肺炎疫苗是减毒、低毒、灭火的病原体，从免疫的角度分析属于抗原，接种新冠肺炎疫苗的人会发生特异性免疫，从而获得对新冠病毒的免疫力；
（3）在反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X中，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子、2个氢原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，所以X的化学式为HClO。对教室等场所进行消毒属于传染病预防措施中的切断传播途径。
（4）（C4H5ON3）是脱氧核糖核酸，是含碳的化合物，它属于有机物。
21． 产生气泡 NaCl、Na2CO3 在加入氯化钡和稀盐酸反应后，充分振荡U型管，还可以产生白色沉淀，说明内部没有盐酸剩余 有气泡产生
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是产生气泡；
（2）猜想：
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和气体，若全部恰好反应，则溶质只有氯化钠；若氯化钡有剩余，则溶质为氯化钠和氯化钡；若碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；若盐酸有剩余，则溶质为氯化钠和盐酸；
猜想四：溶质为：NaCl、Na2CO3。
分析：
实验后，充分振荡U型管，还产生白色沉淀，盐酸就不会有剩余，白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，两者不能共存；
【实验】猜想4正确，说明含有碳酸钠，因此加入稀盐酸，两种物质反应会生成二氧化碳的气体，因此可以看到气泡。
22． NaCl、
【详解】（1）如图中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；
（2）猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
（3）只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。
23． 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 偏大 27.6%
【详解】（1）一般情况下，绝大多数固体物质，温度越高，溶解度越大，且溶解速率越快，因此用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，提高溶解效率；
（2）为了装置内反应生的二氧化碳全部被C中碱石灰吸收，使测量结果更准确，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，装置内空气中二氧化碳被C中碱石灰吸收，C中质量偏大，二氧化碳质量偏大，通过二氧化碳质量计算出碳酸钾质量偏大，则测定结果偏大；
设：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为x；
x=27.6%
答：此草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。
24． 碱 取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象（洗涤液中不含有硫酸钠）。 干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊 19.6
【详解】（1）蓝色固体可能是Cu（OH）2的理由是：Na2CO3溶液呈碱性，溶液中存在OH-。
（2）蓝色固体已洗净时洗涤液中不含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。判断蓝色固体已洗净的方法及现象：取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的实验现象是干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
（4）根据“已知：受热易分解[的分解温度为，的分解温度为]”和图中数据可知，氢氧化铜受热分解生成水的质量=32.0g-28.4g=3.6g。
设：氢氧化铜质量是x。
x=19.6g。
答：可以计算得到的质量为19.6g。
25． ② 氢氧化钙微溶于水，晃动后，氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水得到的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此现象可以说明煅烧石灰石生成了氧化钙，而烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊可能是空气中的二氧化碳引起的，故选②；
（2）丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以设计的实验方案为：取冷却研细后的粉末少许于试管中，滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。
试卷第1页，共3页
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