课件74张PPT。
教师用书独具演示演示结束 中心原子 σ键电子对 孤电子对 2 3 2 3 中心原子的价电子数 与中心原子结合的原子数 最多能接受的电子数 2 σ 4 四面体 V 【问题导思】
①价层电子对数为4的VSEPR模型的名称是什么？
②一个分子的VSEPR模型与分子的真实空间构型一致吗？
【提示】 ①正四面体。②不一定一致。只有孤电子对数为0时，分子的立体构型与VSEPR模型才一致。课时作业（六） 课件70张PPT。
教师用书独具演示演示结束 能量相近 相等 能量相同 σ 用来容纳未参与成键的孤电 子对 π π “电子对给予-接受键” 孤电子对 空轨道 孤电子对 配位键 配位化合物 1．下列分子中心原子采取sp杂化的是( )
A．H2O B．CO2
C．NH3 D．CH4
【答案】 B
2．下列化合物含有配位键的是( )
A．HCl B．NH3
C．NH4Cl D．HCHO
【答案】 C3．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是( )
A．平面正方形 B．四面体形
C．三角锥形 D．平面三角形
【解析】 sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型，应为四面体型，例如CH4、CF4等。
【答案】 B4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
【解析】 中心原子的杂化情况为：A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，不合题意；B选项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，符合题意；C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意；D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，不合题意。
【答案】 B5．用VSEPR模型预测BF3分子的立体构型( )
A．等腰三角形 B．等边三角形
C．三角锥形 D．正四面体形
【解析】 中心原子B的三个价电子全部成键，分子中只有成键电子对的互斥，斥力相等，所以BF3是等边三角形构型。
【答案】 B课时作业（七）
