秘密★启用前 【考试时间：5 月 11 日 10:30-12:00】
2023 年重庆名校高 2025 届高一下期期中考试
化学试题卷
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 下列各物质对应的保存方法正确的是（盛装容器均为玻璃试剂瓶）（ ）
A．NaOH 溶液 磨口玻璃塞 B．AgNO3 溶液 棕色瓶
C．FeCl3溶液 加铁粉 D．Na 冷水中
2. 下列化学用语描述正确的是（ ）
－
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HF 的电离方程式：HF===H++F
C．CS2 的结构式：S=C=S D．中子数为 18 的 Cl 原子：3518
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，20g D2O 中含有的中子数为 10NA
B．足量的 Na 与 1 mol O2反应转移电子数一定为 4NA
＋
C．1.5 g CH3 中含有的电子数为 0.9 NA
D．H2O2 中含有的非极性键数目为 NA
4. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与 D 同主族，B 与 C 同周
期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20。E 为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素
E、A 的单质，丙、丁为 A、E 分别与 B 形成的二元化合物，它们之间的转化关系如下图（反
应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. A、B 形成的一种化合物具有漂白性
B. D 的离子半径小于 C 的离子半径
C. C 的单质能与丙反应置换出 B 的单质
D. 将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加 KSCN 溶液，溶液一定呈红色
5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
＋ － －
A．H 、NO 、I 、SiO 2
－ ＋ ＋ － －
3 3 B．NH4 、Na 、OH 、Cl
C．Fe3
＋ － － ＋ ＋ － － ＋
、SCN 、SO 24 、Na D．K 、Cl 、NO3 、Na
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
1 / 8
＋ ＋ ＋
A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：Fe3 + Cu === Fe2 + Cu2
－ －
B．少量 CO2 通入 NaClO 溶液中：H2O + CO2 + 2ClO === CO 23 + 2HClO
＋ －
C．SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：H2O +SO 22 +Ca +2ClO === CaSO3↓+ 2HClO
－ ＋
D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I + 2H + H2O2 === I2 + 2H2O
7. 下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是（ ）
A．SO2 的制备 B．液液分离 C．HCl 的吸收 D．探究浓度对速率的影响
8. 以某工业铜粉(主要成分为 Cu 和少量 CuO)为原料生产 CuCl 的工艺流程如图所示：
已知：CuCl 难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。
下列说法错误的是（ ）
A．为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为 2：1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质(NH4)2SO4
D．乙醇加快了 CuCl 表面水分的去除，防止 CuCl 变质
9. 下列类比或推理合理的是（ ）
已知 类比或推理
A. 沸点： Cl2＜Br2＜I2 沸点： HCl＜HBr＜HI
B. 酸性： HClO4＞HIO4 酸性： HCl＞HI
＋ ＋
C. 金属性： Fe＞Cu 氧化性： Fe3 ＜Cu2
D. Na2CO3溶液显碱性 所有钠盐溶液均显碱性
－
10. 已知：N 12(g)+3H2(g) 2ΝΗ3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol ，在反应过程中，正反应速率
随条件改变的变化如右下图，下列说法错误的是（ ）
A．t1时增大了生成物浓度
B．t2时减少了压强
C．t2时降低了温度
D．t3时使用了催化剂
2 / 8
11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：aA(g) + bB (g) cC(g) （a+b＜c），达
平衡后将体积缩小为原来的一半，则 C 的体积分数（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
12. 一定温度下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol NH2COONH4，发生反应：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。10 min 时达平衡，此时 n(CO2)＝1 mol，
下列说法正确的是（ ）
－ －
A．v(NH3)＝0.1 mol·L 1·min 1
B．该反应的平衡常数 K＝4
C．CO2 的体积分数保持不变时，说明该反应达到平衡状态
D．平衡后，再加入少量 NH2COONH4(s)，平衡向正反应方向移动
13. 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g) + 4NO2(g) ===4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) ===2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
B. 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2 和 H2O(g)，放出的热量为 173.4 kJ
C. 由反应①可知：CH4(g) + 4NO2(g) ===4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＞－574 kJ/mol
D. 已知 CH4 的燃烧热为 a kJ/mol，由 n(CH4)：n(H2)＝3：1 组成的混合物 2 mol，完全燃
烧并恢复到常温吋放出的热量为 b kJ，则 H2的燃烧热为（2b－3a）kJ/mol
14. 已知：CO2氧化 C2H6制 C2H4的主反应热化学方程式为：
C2H6(g) + CO2(g) === C2H4 (g) + CO(g) + H2O(g) ΔH＝＋177 kJ/mol
该反应的历程分为如下两步：
反应①：C2H6(g) === C2H4 (g) + H2(g) （快反应） ΔH1
反应②：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) （慢反应） ΔH2＝＋42 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①的活化能 Ea1＞反应②的活化能 Ea2
B. 相比于提高 c(CO2)，提高 c(C2H6)对主反应速率影响更大
C. 将 H2O(g)液化分离，可以提高反应物的转化率
D. 若反应①的 ΔS＝＋ － －0.12 kJ·mol 1·K 1，则该反应自发进行的最高温度 T＝1125 K
15. 在恒温条件下，向盛有足量 NaCl(s)的 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO2、0.2 mol NO
和 0.1 mol Cl2，发生下列两个反应：
①2NO2(g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) ΔH1＜0 K1
②2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2＜0 K2
3 / 8
10 分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少 20%，10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应
－ － －
速率 v(ClNO)＝7.5×10 3 mol·L 1·min 1。下列说法正确的是（ ）
－
A. 平衡后 c(NO)＝2.5×10 2 mol/L
B. 平衡时 NO2的转化率为 50%
C. 其它条件不变，反应在绝热条件下(不与外界发生热交换)进行，则平衡常数 K2 增大
2
D. 4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数为 2 1
16. 已知：X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，400℃时该反应的化学平衡常数 K＝1。一定条件
下，分别在甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中加入 X 和 Y，反应体系中相关数据如下表：
－ －
起始时物质的浓度/mol·L 1 10 分钟时物质的浓度/mol·L 1
容器 温度/℃
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法正确的是（ ）
A. 甲中，10 分钟时 v 正＜v 逆
B. 乙中，可能 T1＜400
C. 丙中，a＜0.5
D. 丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入 1 mol X 和 2 mol Y，X 的转化率提高
二、填空题：本题共 5 小题，共 52 分。
17.（10 分）许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程（A、B、C 中含有相同
元素，反应条件已略去）：
O2 O2
A B C ……
I.硫酸工业
（1）工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料，若 A 为黄铁矿(FeS2)，请写出 A→B 的
化学反应方程式 。
（2）在 B→C 过程中，每消耗 2 mol B 时反应放出 196.6 kJ 热量，请写出该过程反应
的热化学方程式 （各物质均为气态）。
II.硝酸工业
（3）A 为一种具有 10 个 e 的微粒，易液化。请写出在催化剂作用下 A→B 的化学反
应方程式 ，该反应中，每形成 6 mol O—H 键，
转移电子数目为 NA。
4 / 8
（4）将 10 mL C 吸入注射器中（如下图），此时注射器活塞位于 I 处，将细管端用橡
胶塞封闭，然后将活塞拉到 II 处，观察到的颜色变化为 。
（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中
一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，
产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示(已知硝酸的还原产物
只有 NO)。则原混合液中 c(H2SO4)＝ mol/L。
18.（10 分）湿法炼锌净化钴渣中含有 Zn、Co、Cu、Fe 的单质及 Zn(OH)2，可利用过
硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是 。
（2）浸渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）“除铁”工艺中 H2O2 的作用是 ;
由流程可知：Co2+的还原性 （填“强于”或“弱于”）Fe2+。
（4）氨水可代替沉钴工序中的 NaOH 生成滤渣 II，发生反应的离子方程式为
。
（5）上述流程中 （填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
19.（10 分）碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某化学兴趣小组采用如下方法模拟进行碘
酸钾的制备和纯度测定实验。
恒温加热装置(80~95℃)
5 / 8
I.碘酸钾的制备
（1）写出 C 中反应的化学方程式： 。
（2）B 中存放的试剂为 。
（3）该装置的设计缺陷是 。
Ⅱ.碘酸钾的分离提纯
反应结束后，将装置 C 中溶液经如下操作可得到较为纯净的 KIO3 晶体：
溶液 KIO3 晶体
（4）在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净
C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快
D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤
III.碘酸钾的纯度测定
－ － － － －
已知：IO3 +5I +6H+===3I2+3H2O 2S 22O3 +I2===S 24O6 +2I
取 m g 该产品配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于试管中，向试管中加稍过量的 KI
与盐酸溶液，加入几滴淀粉指示剂，向试管中滴加 0.2000 mol/L Na2S2O3 溶液至蓝
色恰好褪去，重复实验操作 2~3 次，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 V mL。
（5）计算该样品 KIO3 的纯度： 。
（用含 m、V 的式子表示，且 M(KIO3)=214g·mol-1）
（6）若加入的盐酸过量会使得测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），
请说明原因 。
20.（10 分）某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。
I. 还原法处理氮的氧化物
在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2，在一定温度下发生反应：
8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。
（1）下列说法表明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NH3和NO2的消耗速率之比为4：3
C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．v(NO2)正=2v(H2O)逆 F．断裂8 mol N—H的同时断裂7 mol N≡N
II. NO2 和 N2O4 的相互转化
（2）一定温度下，向密闭容器中充入 1mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，
测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如下图所示：
6 / 8
①a、b、c 三点逆反应速率由大到小的顺序为 ，平衡时若保持压强、温度
不变，再向体系中加入一定量的 Ne，则平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
②a 点时 NO2 的转化率为 （保留三位有效数字，用百分数表示）。
（3）一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0。
其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：
v 正＝k 正·c（N2O4） v 逆＝k ·c2逆 （NO2）
（k 正、k 逆表示速率常数，与温度有关）
①若该温度下平衡常数 K＝10，则 k 正= k 逆。升高温度，k 正增大的倍数
（填“大于”“小于”或“等于”）k 逆增大的倍数。
( )
②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的 N 22O4(g)，则 （填“变大”、
( 2 4)
“变小”或“不变”）。
21.（12 分）CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 的排放，缓解能源危机。用 CO2、H2
为原料合成甲醇（CH3OH）主要反应如下：
反应 I： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝－58 kJ·mol-1
反应 II：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2
（1）根据下列已知信息，计算 ΔH2= kJ·mol-1。
①相关化学键的键能数据如下： ②甲醇（CH3OH）的结构式如下图：
(CO 中的化学键可表示为 )
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。
A. 增大 H2 的浓度，有利于提高 CO2 的平衡转化率
B. 加入催化剂，可以降低反应的活化能及 ΔH
C. 及时分离出 CH3OH，可以使得反应 I 的正反应速率提高
（3）当 CO2 和 H2 的投料比为 1：3 时，分别在不同的催化剂条件下反应相同的时间
（Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2），CH3OH 和 CO 的选择性随着 CO2 转化率的变
化如下图所示，已知：
7 / 8
①由图可知，催化效果 Cat.2 Cat.1
（填“优于”或“劣于”），理由是
。
②若温度升高，CO2 的转化率增大，则
CH3OH 选择性降低的可能原因是
（任写一条）。
（4）在 1 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 2.44 mol H2 发生反应 I、II，平衡时 CO2
的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如下图所示：
CO2转化生成甲醇的物质的量
（已知：甲醇的选择率＝ × 100%）
CO2转化的总物质的量
①在 553K 下，达平衡时体系的总压为 p，则反应 I 的 Kp= (只列计算式，
无需化简)
（Kp 为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）
②由图可知：要使生成甲醇的物质的量最大，最适宜的反应温度为 （填
“473K”、“513K”或“553K”）。
命题人：曹洪凉 张长林
审题人：李善梅
8 / 82023 年重庆名校高 2025 届高一下期期中考试
参考答案
1-16 BCADD DCAAB BACCB B
17.（10 分）
（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分）
（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ/mol（2 分）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分）
10（1 分）
（4）先变浅又逐渐变深（1 分）
（5）2.5（2 分）
18.（10 分）
（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2 分）
（2）Cu（1 分）
（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，使其生成 Fe(OH)3 过滤除去（2 分）
弱于（1 分）
（4）2Co2++S O 2-2 8 +6NH3·H2O=2Co(OH) 2- +3↓+2SO4 +6NH4 （2 分）
（5）C（2 分）
19.（10 分）
（1）3Cl2+KI+6KOH KIO3+6KCl+3H2O（2 分）
（2）饱和食盐水（1 分）
（3）没有尾气处理装置（1 分）
（4）BC（2 分）
21.4
（5） %（2 分）
3
（6）偏大（1 分）
－
由 S2O 2 +3 +2H ===S↓+SO2↑+H2O 可知，盐酸过量将消耗更多的 Na2S2O3 溶液，
导致测量结果偏大（1 分）
1 / 2
20. （10 分）
（1）CD（2 分）
（2）①c＞b＞a（1 分）
逆向（1 分）
②66.7%（2 分）
（3）①10（1 分）
大于（1 分）
②变小（2 分）
21. （12 分）
（1）+41（2 分）
（2）A（1 分）
（3）①优于（1 分）
当 CO2 转化率相同时，Cat.2 催化作用的 CH3OH 的选择性高于 Cat.1，且
CO 的选择性低于 Cat.1 （2 分）
②反应 I 放热，反应 II 吸热，升高温度有利于反应 I 逆向进行，反应 II 正向
进行（或：升高温度，催化剂的活性降低） （2 分）（任答一条即可）
（4）①
0.12 × 0.2
3.2 3.2 0.0375 × 0.0625
3 或 （2 分） 0.8 2 0.25 × (0.625 )3
×（ ）
3.2 3.2
②553K（2 分）
2 / 2
