重庆市渝北区重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市渝北区重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 16:43:56 | ||
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文档简介
重庆市渝北区重点中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是（ ）
A.丝绸 B.玉器 C.陶器 D.青铜器
2.下列关于生物大分子的叙述正确的是（ ）
A.糖类都能发生水解反应
B.酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性
C.组成蛋白质的主要元素有C、H、O、N、S等
D.淀粉和纤维素的组成均为，互为同分异构体
3.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A.分子的空间填充模型： B.羟基的电子式：
C.苯酚的结构简式： D.乙酸乙醋的键线式：
4.下列反应中有键断裂的是（ ）
A.光照下三氯甲烷与氯气反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.加热条件下乙醇与溴化氢反应 D.乙酸与乙醇反应
5.下列说法正确的是（ ）
A.乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B.豆油、汽油、牛油均属于油脂
C.植物油可用作碘水的萃取剂
D.生活中常用热碱溶液清洗器皿表面的油脂
6.下列说法正确的是（ ）
A.与互为同系物
B.系统命名为：3-甲基庚烯
C.分子中的四个碳原子在同一直线上
D.氨基酸能发生酯化反应、成肽反应、水解反应
7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
B.与的混合物中含有的中子数为
C.含的冰中含有氢键的数目为
D.中氙的价层电子对数为
8.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（ ）
A. B.
C. D.
9.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.葡萄糖溶液中：、、、
B.水电离出来的的溶液中：、、、
C.无色透明的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
10.有机物A结构简式如图，下列关于A的说法错误的是（ ）
A.该化合物遇溶液显色
B.该分子可以形成分子间氢键
C.1molA与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH
D.1molA与足量溴水反应，最多消耗
11.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
A.①中酸性溶液无明显现象
B.②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
12.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
实验目的 方法或操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明中含有碳碳双键 滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
③ 检验醛基 在试管中加入5mL10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入溶液
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①③④
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13.下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：
A.氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：
B.苯酚钠溶液中通入少量的：
C.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D.硬脂酸甘油酯的碱性水解：
14.利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.一个分子中含有90个键
B.“杯酚”与形成氢键
C.晶胞密度为
D.分离过程利用的是超分子的分子识别特征
15.常温下，下列有关水溶液叙述正确的是（ ）
A.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B.pH均为H的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为
C.向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D.下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
16.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是（ ）
A.X的沸点比其同分异构体的沸点高
B.Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1molZ与足量加成最多消耗
D.Y→Z的反应类型为取代反应
17.南京大学化工学院设计了一种水系分散的取合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电子由a电极流向b电极
B.放电时，a极上的电极反应：
C.充电时，a电极附近的pH增大
D.聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
18.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。
下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B.与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度
D.延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主
19.2022年Nobel Prize in Chemistry授予了“点击化学和生物正交化学”。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为（ ）
下列说法错误的是（ ）
A.A中有一个手性碳，双键为顺式构型
B.B中杂环上四个氮原子共平面
C.C的结构简式为
D.D存在对映异构体，且苯环上的一氯代物有3种
20.GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga（）。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B.滤液1的主要成分是、
C.恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D.若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
二、非选择题：本大题包括4个小题，共52分。
21.（12分）
Ⅰ.有机物a、b、c的结构如图所示：
（1）a的一氯代物有________种（不考虑立体异构）；
（2）b的名称为________；
（3）c中碳原子的杂化方式为________。
Ⅱ.有机物A的结构简式如下：
已知：A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
（1）A的分子式为________；
（2）当有1molA发生反应时，最多消耗________molNaOH；
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为________；
（4）D与乙醇反应的化学方程式为________；
（5）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的同分异构体的结构简式________（任写一种）。
22.（14分）醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：
主反应：
副反应：
重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL下丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。
②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再时，表示反应已基本完成。
③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。
性质 名称 沸点（℃） 密度（） 溶解度 相对分子质量
正丁醇 117.7 0.80 74
可溶（50%）
正本醚 142 0.77 微溶（） 130
难溶（50%）
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是________；
（2）使用分水器不断分离出水的目的是________；
（3）有同学提出改进措施：净分水器中的水改为饱和食盐水，目的是________；
（4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是________、________；
（5）步骤③中从分液漏斗的________（上口/下口）收集有机层，用50%洗涤两次的目的是________；
（6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为________%（计算结果保留三位有效数字）。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是________。
23.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③ ；
计算热分解反应④的________；
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________；
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________kPa；
（4）按投料比把和加入到一密闭容器中发生反应 ，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为________（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时，D点与的大小关系为________；
（5）工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式（直接法），采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：________。
24.（14分）2022年2月，临床上用于预防或治疗晚期癌症化疗药物和放射治疗引起的恶心呕吐的昂丹司琼获得上市资格，其中一种中间体K的合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）I中含有的官能团名称为________；
（2）A→B的反应类型为________反应，已知C的分子式为，则化合物C的结构简式为________；
（3）E的结构简式为________；
（4）F+I→J的化学方程式为________；
（5）B经过酸性高锰酸钾氧化、催化氢化后的羟基酸（）可在催化剂作用下生成聚合物，请写出的取合反应________；
（6）化合物F的同分异构体中满足以下条件的有________种（不考虑立体异构），
①存在碳碳三键
②能发生水解反应
③不能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱满足的结构是________（任写一种）。
参考答案
1-20 ACAAD CACBC BCDBB CBBDD
21.（12分）
Ⅰ.（1）3（1分） （2）苯乙炔（1分） （3）和（2分）
Ⅱ.（1）（1分） （2）3 （3）
（4）
（5）（1分）（任写一种）
22.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）使平衡不断向右移动，增大产物产率，提高原料转化率
（3）降低正丁醇和正本醚在水中的溶解度，减少溶解损失
（4）电热套加热均匀，更易控制反应温度；正丁醇、正丁醚均为易燃液体，不能明火加热
（5）上口（1分） 利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇（类似：产物不溶于硫酸，正丁醇溶解于硫酸均可）
（6）65.7 发生副反应，生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量
23.（12分）（1） （2）副产物氢气可作燃料（1分） 耗能高（1分）
（3）50% 4.76或 >（1分） <（1分） （5）
24.（14分）
（1）氨基 碳溴键
（2）加成（1分）
（3）
（4）
（5）
（6）16 （1分）（任写一种）
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是（ ）
A.丝绸 B.玉器 C.陶器 D.青铜器
2.下列关于生物大分子的叙述正确的是（ ）
A.糖类都能发生水解反应
B.酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性
C.组成蛋白质的主要元素有C、H、O、N、S等
D.淀粉和纤维素的组成均为，互为同分异构体
3.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A.分子的空间填充模型： B.羟基的电子式：
C.苯酚的结构简式： D.乙酸乙醋的键线式：
4.下列反应中有键断裂的是（ ）
A.光照下三氯甲烷与氯气反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.加热条件下乙醇与溴化氢反应 D.乙酸与乙醇反应
5.下列说法正确的是（ ）
A.乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物
B.豆油、汽油、牛油均属于油脂
C.植物油可用作碘水的萃取剂
D.生活中常用热碱溶液清洗器皿表面的油脂
6.下列说法正确的是（ ）
A.与互为同系物
B.系统命名为：3-甲基庚烯
C.分子中的四个碳原子在同一直线上
D.氨基酸能发生酯化反应、成肽反应、水解反应
7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
B.与的混合物中含有的中子数为
C.含的冰中含有氢键的数目为
D.中氙的价层电子对数为
8.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（ ）
A. B.
C. D.
9.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.葡萄糖溶液中：、、、
B.水电离出来的的溶液中：、、、
C.无色透明的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
10.有机物A结构简式如图，下列关于A的说法错误的是（ ）
A.该化合物遇溶液显色
B.该分子可以形成分子间氢键
C.1molA与足量NaOH反应，最多消耗3molNaOH
D.1molA与足量溴水反应，最多消耗
11.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
A.①中酸性溶液无明显现象
B.②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
12.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
实验目的 方法或操作
① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
② 欲证明中含有碳碳双键 滴入酸性溶液，看紫红色是否褪去
③ 检验醛基 在试管中加入5mL10%的溶液，滴入2%的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入溶液
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①③④
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13.下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是：
A.氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：
B.苯酚钠溶液中通入少量的：
C.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D.硬脂酸甘油酯的碱性水解：
14.利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.一个分子中含有90个键
B.“杯酚”与形成氢键
C.晶胞密度为
D.分离过程利用的是超分子的分子识别特征
15.常温下，下列有关水溶液叙述正确的是（ ）
A.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B.pH均为H的溶液和NaOH溶液，则由水电离的之比为
C.向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有
D.下列4种pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小顺序是①>②>③>④
16.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是（ ）
A.X的沸点比其同分异构体的沸点高
B.Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1molZ与足量加成最多消耗
D.Y→Z的反应类型为取代反应
17.南京大学化工学院设计了一种水系分散的取合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电子由a电极流向b电极
B.放电时，a极上的电极反应：
C.充电时，a电极附近的pH增大
D.聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
18.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和。
下列说法不正确的是（ ）
A.由图可知，该反应速率主要由第一步决定
B.与0℃相比，40℃时反应的平衡转化率更大
C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大速度
D.延长反应时间，最终以1，4-加成产物为主
19.2022年Nobel Prize in Chemistry授予了“点击化学和生物正交化学”。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为（ ）
下列说法错误的是（ ）
A.A中有一个手性碳，双键为顺式构型
B.B中杂环上四个氮原子共平面
C.C的结构简式为
D.D存在对映异构体，且苯环上的一氯代物有3种
20.GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga（）。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B.滤液1的主要成分是、
C.恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D.若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
二、非选择题：本大题包括4个小题，共52分。
21.（12分）
Ⅰ.有机物a、b、c的结构如图所示：
（1）a的一氯代物有________种（不考虑立体异构）；
（2）b的名称为________；
（3）c中碳原子的杂化方式为________。
Ⅱ.有机物A的结构简式如下：
已知：A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
（1）A的分子式为________；
（2）当有1molA发生反应时，最多消耗________molNaOH；
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为________；
（4）D与乙醇反应的化学方程式为________；
（5）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的同分异构体的结构简式________（任写一种）。
22.（14分）醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，本实验目的是制备正丁醚。书籍相关物质的部分信息如下：
主反应：
副反应：
重庆一中化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在干燥的50mL两颈烧瓶中，放入15.0mL下丁醇和2.2mL浓硫酸，摇动使混合均匀，并加入几粒沸石。在两颈烧瓶的一瓶口装温度计，另一瓶口装分水器，分水器上端接回冷凝管。并在分水器中预先放置一定的水。
②反应：将烧瓶放在电加热套上加热，保持瓶内温度在134~135℃，回流约20min。待分水器水层不再时，表示反应已基本完成。
③精制：冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入内盛25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止，分出产物粗制正丁醚。用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，分出产物，然后用无水氯化钙干燥。干燥后的产物倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，收集到9.0mL。
性质 名称 沸点（℃） 密度（） 溶解度 相对分子质量
正丁醇 117.7 0.80 74
可溶（50%）
正本醚 142 0.77 微溶（） 130
难溶（50%）
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是________；
（2）使用分水器不断分离出水的目的是________；
（3）有同学提出改进措施：净分水器中的水改为饱和食盐水，目的是________；
（4）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是________、________；
（5）步骤③中从分液漏斗的________（上口/下口）收集有机层，用50%洗涤两次的目的是________；
（6）本小组实验后所得正丁醚的产率约为________%（计算结果保留三位有效数字）。实验结束发现分水器分出的水量明显多于理论产量，可能原因是________。
23.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③ ；
计算热分解反应④的________；
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________；
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________kPa；
（4）按投料比把和加入到一密闭容器中发生反应 ，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为________（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时，D点与的大小关系为________；
（5）工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式（直接法），采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：________。
24.（14分）2022年2月，临床上用于预防或治疗晚期癌症化疗药物和放射治疗引起的恶心呕吐的昂丹司琼获得上市资格，其中一种中间体K的合成路线如图所示，回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）I中含有的官能团名称为________；
（2）A→B的反应类型为________反应，已知C的分子式为，则化合物C的结构简式为________；
（3）E的结构简式为________；
（4）F+I→J的化学方程式为________；
（5）B经过酸性高锰酸钾氧化、催化氢化后的羟基酸（）可在催化剂作用下生成聚合物，请写出的取合反应________；
（6）化合物F的同分异构体中满足以下条件的有________种（不考虑立体异构），
①存在碳碳三键
②能发生水解反应
③不能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱满足的结构是________（任写一种）。
参考答案
1-20 ACAAD CACBC BCDBB CBBDD
21.（12分）
Ⅰ.（1）3（1分） （2）苯乙炔（1分） （3）和（2分）
Ⅱ.（1）（1分） （2）3 （3）
（4）
（5）（1分）（任写一种）
22.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）使平衡不断向右移动，增大产物产率，提高原料转化率
（3）降低正丁醇和正本醚在水中的溶解度，减少溶解损失
（4）电热套加热均匀，更易控制反应温度；正丁醇、正丁醚均为易燃液体，不能明火加热
（5）上口（1分） 利用溶解度差异，洗去杂质正丁醇（类似：产物不溶于硫酸，正丁醇溶解于硫酸均可）
（6）65.7 发生副反应，生成1-丁烯，使分出水量明显多于理论产量
23.（12分）（1） （2）副产物氢气可作燃料（1分） 耗能高（1分）
（3）50% 4.76或 >（1分） <（1分） （5）
24.（14分）
（1）氨基 碳溴键
（2）加成（1分）
（3）
（4）
（5）
（6）16 （1分）（任写一种）
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