2023届高考化学考前冲刺卷 全国卷【配套新教材】（含解析）

2023届高考化学考前冲刺卷 全国卷【配套新教材】
可能用到的相对原子质量： O – 16 Na –23 Ca – 40
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
B.利用太阳能代替化石燃料，有助于实现碳中和
C.研发高效低毒农药，可降低农产品中农药残留量
D.提倡不使用塑料袋购物，是为了减少白色污染
8.某化学家发现无机化合物氰酸铵（）通过加热可以直接转变为有机化合物尿素：。已知：氰酸根离子中C原子分别与O、N原子成键。则下列说法错误的是( )
A.尿素为非极性分子
B.尿素分子中σ键与π键的数目之比为7:1
C.氰酸的电子式可表示为
D.氰酸铵、尿素均能与碱反应放出氨气
9.实验室制取少量二氧化硫并探究其性质，下列装置和操作均能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制取少量二氧化硫
B.用乙装置收集并检验二氧化硫的漂白性
C.用丙装置检验二氧化硫的氧化性
D.用丁装置吸收二氧化硫尾气防止污染空气
10.水系钠离子二次电池由于原料资源丰富、绿色环保、生产成本低等优势备受关注。以无机盐为主体结合少量氟化有机盐为电解液，水系钠离子电池放电时的工作原理示意图如图。已知初始时两电极质量相等，下列说法错误的是( )
A.电池总反应可表示为
B.充电时，阳极电极反应式为
C.充电时，电子由M极经导线流向N极
D.放电时，电路中通过0.005mol电子时，理论上两极质量差为0.23g
11.由2-（2-甲酰基苯氧基）乙腈类化合物合成2-芳甲酰基苯并呋喃的反应机理如下
已知：—Ar代表芳基，如苯基、对甲基苯基等
下列说法错误的是( )
A.中所有原子可能共面
B.化合物IV与化合物IV'互为同分异构体
C.化合物V发生消去反应生成产物
D.催化过程中，N的杂化方式始终保持不变
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素（非0族元素），它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.W一定是元素周期表中d区元素 B.第一电离能：Y>Z
C.氢化物稳定性：Y13.25 ℃时，溶液加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的数量级为
B.点对应溶液中
C.若将溶液无限稀释，溶液中：
D.若往溶液中通入少量，则平衡时P点将移向W点
二、非选择题：4题，共58分。
27.（14分）粉煤灰的主要成分为，还含有少量等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。回答下列问题：
（1）从粉煤灰中获得氧化铝的部分工艺流程如图：
①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。
②“除铁”时生成的离子方程式为检验溶液中铁元素已经除净的方法是_______。
③副产物中能循环利用的物质为_______（填化学式）。
（2）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物中的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高的方法有_______（写出一条即可）。
②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定，测定方法如下：
a.取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入过量盐酸酸化的溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.33g。
b.取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.100EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL（已知与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1）。
计算中的值（保留两位有效数字，写出计算过程）。
28.（14分）草酸（）及其盐在工业中有重要作用，草酸可与在一定条件下反应制备具有高效消毒灭菌作用的。
已知：①是一种易溶于水的黄绿色气体，具有类似的性质；
②草酸在100 ℃左右开始升华，在150 ℃左右开始分解。
请回答下列问题：
（1）写出氯酸钠和草酸、浓硫酸在加热条件下反应制备的化学方程式：________。
（2）制备时需在60~100 ℃进行的原因是为________，便于控制在此温度范围内，需采用________（填加热方法）。
（3）研究表明草酸钙的一种晶体的晶胞结构如图甲所示（晶胞为立方体），则一个钙离子周围距离最近且等距的钙离子有________个，若晶胞棱长均为，则草酸根离子间的最短距离为________pm。
（4）取16.4 g草酸钙晶体进行热分解，得到剩余固体的质量与分解温度的关系如图乙，800 ℃时草酸钙晶体分解完全，则____（写出计算过程）。
29.（15分）汽车的发明和使用虽然已有一百多年的历史，但人们对车用新能源的开发研究似乎才刚刚开始。
（1）人们为了减少汽车尾气对空气的污染，在汽油燃油车上安装了三元催化转化器。已知：
i.
ii.
iii.
CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成的热化学方程式为_________。
（2）汽车尾气中的CO可以用来生产燃料甲醇，此时反应的化学方程式为。如果将0.5 mol CO和在容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，则图甲中合理的是_______（填序号）。
（3）科研人员在研究CO和NO的催化反应时，用气体传感器测得在某温度下、一定容积的密闭容器中，不同时刻NO和CO的浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①可分别代表压强或温度。如图乙表示L一定时，NO的平衡转化率随X的变化关系。判断的大小关系，并简述理由：___________。
②实验测得，，（为速率常数，只与温度有关）。利用表格数据，若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______（保留一位小数，写出计算过程）。
③有人结合反应：，用活性炭处理NO。现在密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图丙所示。由图丙可知NO的最高转化率对应温度为450 ℃。温度低于450 ℃时，判断NO的转化率是否是对应温度下的平衡转化率并写出判断理由：____________。
（4）汽车燃油在燃烧时容易产生“爆燃”，过去人们采用四甲基铅作为“抗爆剂”，但铅污染严重，现在科研人员找到了很多物质替代四甲基铅，其中最典型的是MTBE（用Q表示）。Q在水和苯中均有一定的溶解度，光谱分析确定Q在水中是单体，但还不能确定Q在苯中是单体还是双聚体，光谱只能确认Q在苯中的存在形式是唯一的，且与浓度和温度无关。科研人员为解决这一难题，精确地测定了6 ℃时不同浓度的Q在苯和水的混合体系中的分配情况，并记录数据如表，表中和分别表示Q或在苯中的平衡浓度和Q在水中的平衡浓度。
0.0118 0.0478 0.0981 0.1560 0.00281 0.00566 0.00812 0.01020
Q在苯中是_______（填“单体”或“双聚体”），依据是_________。
30.（15分）某药物成分G是多酚类物质，可作为膳食补充剂、食品添加剂及保健品，其合成路线如下：
（1）A→B、C→D的反应类型分别是_______、_______。
（2）B与足量的NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（3）C→D的作用是_______。
（5）可以用来检验C是否完全转化为D的试剂是_______。
（5）E的分子式为，其结构简式为_______。
（6）E的同分异构体中满足以下条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有1个取代基
②分子内可以脱水成环
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为3：1：1的结构简式为_______。
答案以及解析
7.答案：A
解析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化工生产对环境的污染，而不是治理环境污染，A项错误；利用太阳能代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，B项正确；研发高效低毒农药可减少农药的用量，达到降低农产品中农药残留量的目的，C项正确；减少塑料袋的使用可以减少白色污染，D项正确。
8.答案：A
解析：尿素的结构简式为，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；1个单键由1个σ键构成，1个双键由1个σ键和1个π键构成，1个尿素分子中含有6个单键和1个双键，分子中σ键与π键的数目之比为7:1，B正确；由题给已知信息可知，氰酸的结构式为，其电子式为，C正确；氰酸铵为铵盐，能与碱反应放出氨气，尿素有酰胺基，碱性条件下水解也能产生氨气，D正确。
9.答案：C
解析：
选项 分析 结果
A 稀不与Cu反应，应用浓与Cu加热反应制备 错误
B 可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现了的还原性，不能检验的漂白性 错误
C 可与溶液反应生成硫单质，溶液中出现黄色沉淀，被还原，体现了的氧化性 正确
D 用NaOH溶液吸收尾气时，尾气应由长管进入洗气瓶，否则会将NaOH溶液从长管压出 错误
10.答案：C
解析：由题干信息知，初始时两电极质量相等，由电池总反应知，放电时，电路中通过0.005mol电子时，负极减少0.005mol的质量，正极增加0.005mol的质量，两极质量差为，D正确。
11.答案：D
解析：中，B原子为杂化，将—Ar看作一个整体，为平面三角形，当—Ar为苯基时，根据单键可旋转的特性判断，分子中所有原子可能共平面，A正确；化合物IV与化合物IV'分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；化合物V中的醇羟基与邻位饱和碳上的H原子发生消去反应生成产物，C正确；化合物Ⅱ中N为sp杂化，化合物Ⅲ中N为杂化，则催化过程中，N的杂化方式发生改变，D错误。
12.答案：B
解析：由分析可知，W可能是Cu，为ds区元素，A错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：0>C>S，B正确；选项没有说明是简单氢化物，无法比较稳定性，C错误；都是极性分子，D错误。
13.答案：D
解析：由P点坐标可得，P点溶液中，，则的电离常数，即电离常数的数量级为，A正确；属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡：,因此有只受温度的影响，加水稀释，水解常数不变，减小，且溶液的pH增大，即增大，P点大于Q点，因此P点小于Q点，即溶液中，，B正确；溶液中存在电荷守恒：，加水无限稀释，溶液趋向中性，，即，C正确；向溶液中通入的少量溶于水使溶液pH增大，增大，但温度不变，仍保持不变，关系曲线不变，P点将沿直线向右下方向移动，D错误。
27.答案：（1）①温度过高，盐酸大量挥发，使反应速率减小，还会引起容器内压强过大，产生安全隐患；②；静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，证明铁元素已除净；③HCl
（2）①适当增加的用量（或加快搅拌速率等，合理即可）；②由a可知，，由b可知，2.50 mL碱式硫酸铝溶液中碱式硫酸铝溶液中，25.00mL碱式硫酸铝溶液中，则，解得
解析：（1）①浓盐酸易挥发，温度过高，盐酸大量挥发，使反应速率减小，还会引起容器内压强过大，存在安全隐患，因此温度不宜过高。②“除铁”过程中加入，与发生双水解反应生成和；铁元素除净则可认为溶液中不含，检验方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，说明铁元素已经除净。③煅烧氯化铝晶体会生成和，因此可循环利用的物质为HCl。
（2）①碱式硫酸铝溶液通过向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到，要提高，即促进的水解和的生成，故维持反应温度和反应时间不变，可通过适当增加的用量或加快搅拌速率等方法来提高。
28.答案：（1）（浓）
（2）若温度过低，化学反应速率较慢；若温度过高，草酸会升华或分解；水浴加热
（3）
（4）2；800 ℃时分解完全，残留固体为CaO，则，由钙元素守恒可得，所以
解析：（1）由题意可知，浓硫酸、加热条件下与发生氧化还原反应生成，Cl元素化合价降低，则C元素化合价升高，反应生成，根据得失电子守恒和质量守恒可得反应的化学方程式。
（2）温度对反应速率有影响，温度过低反应速率较慢，故温度不能过低，由题给已知信息②可知，草酸在100 ℃左右升华，在150 ℃左右开始分解，故温度也不能过高；控制温度在60~100 ℃，且受热均匀，可用水浴加热。
（3）由图甲可知，钙离子位于晶胞的面心和顶点，故一个钙离子周围距离最近且等距的钙离子有12个；晶胞的棱长为，则面对角线的长度为，两个草酸根离子间的最短距离为面对角线长的一半，为。
29.答案：（1）
（2）A
（3）①代表温度，L代表压强，题给反应为气体总分子数减小的放热反应，相同温度下压强增大，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大
②0.5；根据题给数据可列三段式：
反应达到平衡时，，则
③不是，题给反应是放热反应，NO的平衡转化率应随温度升高而降低
（4）双聚体；通过表中数据计算可知，当苯中Q以双聚体形式存在时，Q在水和苯的混合体系中改变分配情况的反应为（苯），其平衡常数K是常数，故Q是以双聚体存在于苯中
解析：（1）根据盖斯定律，反应iii-iii得到CO和NO在催化剂作用下反应生成的热化学方程式： 。
（2）设题给反应达到平衡状态时，消耗CO的物质的量为，可列三段式：
化学反应达到平衡状态时CO的体积分数为，即CO的体积分数在反应过程中始终不变，甲醇为生成物，体积分数随着反应的进行而变大，且通过极限法计算甲醇的体积分数一定小于CO的体积分数，A正确；当时，氢气剩余的量为，不符合可逆反应特点，B错误；平衡状态时应为，但题图显示为片，C错误。
（3）①由（1）可知，该反应的正反应为放热反应，由图乙可知，L一定时，NO的平衡转化率随X的增大而减小，说明是升高温度，平衡逆向移动，因此X代表的是温度，L代表的是压强，题给反应为气体总分子数减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故。③题给反应为放热反应，NO的平衡转化率随温度升高而降低，由图丙可知温度低于450 ℃时，NO的转化率随温度升高而增大，故温度低于450 ℃时，反应未达到平衡，NO的转化率不是对应温度下的平衡转化率。
（4）假设Q在苯中是单体，即存在平衡：（苯），其平衡常数，若Q在苯中为双聚体，则存在平衡：（苯），其平衡常数，根据表中数据计算K：
浓度 （苯） （苯）
0.0118 0.00281 4.20
0.0478 0.00566 8.45
0.0981 0.00812 12.08
0.1560 0.01020 15.29
表中数据显示，当苯中Q以双聚体形式存在时，基本为一定值，故Q是以双聚体形式存在于苯中。
30.答案：（1）取代反应；取代反应
（2）
（3）保护酚羟基
（4）溶液（或浓溴水）
（5）
（6）4；
解析：（1）对比A与B、C与D的结构简式，可知两个反应均为取代反应。
（2）由B的结构简式可知，B与
足量的NaOH水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为。
（3）G分子中保留了酚羟基，说明C→D的作用是保护酚羟基。
（4）C分子中存在酚羟基，遇溶液可发生显色反应，遇浓溴水可生成白色沉淀，故可用溶液或浓溴水检验C是否完全转化为D。
（5）结合F的结构简式及E的分子式可推测出E的结构简式为。
（6）根据条件②可知，E的同分异构体分子中含有—COOH和—OH，则可能的结构简式为，其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为3：1：1的结构简式为。