【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（人教版）选修6课时作业：第4单元课题1 物质性质的研究

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1．下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)
A．Mg　　　　　　　　　B．Al
C．Fe D．Cu
【解析】　镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧， ( http: / / www.21cnjy.com )因此有些反应可用镁来“引火”，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】　D
2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)
A．测定密度　　　　　　B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
【解析】　金元宝主要成分是铂、金等贵重金属 ( http: / / www.21cnjy.com )，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。www-2-1-cnjy-com
【答案】　D
3．(2013·江都高二检测)下列叙述中，正确的是(　　)
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
【解析】　A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。2-1-c-n-j-y
【答案】　D
4．(2013·丰县高二检 ( http: / / www.21cnjy.com )测)锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　)　　21*cnjy*com
A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g
C．(b＋a)/98 g D．无法计算
【解析】　锌粉、铝粉、镁粉的混合物a ( http: / / www.21cnjy.com )g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a) g为SO的质量，综合电荷守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】　A
5．某同学做同周期元素性质递变规律 ( http: / / www.21cnjy.com )实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。【出处：21教育名师】
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。21教育网
仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。2·1·c·n·j·y
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
①__________________，②____________________。
(4)实验结论：___________________________________。
【答案】　(1)同一周期　(2)烧杯　试管　酒精灯
(3)B　F　A　C　D　E
①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
②Na2S＋Cl22NaCl＋S↓
(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强
6．(2013·平湖高二检测)下表是某种常见金属的部分性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g·cm－3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。21世纪教育网版权所有
(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属比铁活泼
该金属活泼性比铁弱
【解析】　本题考查了金属的性质及验 ( http: / / www.21cnjy.com )证金属活泼性的实验设计(利用金属间的置换反应或原电池原理等)。不能将该金属投入到FeCl3溶液中来判断该金属与铁的活泼性强弱。21·cn·jy·com
【答案】　(1)电线电缆(或加热器皿等)　强
(2)
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属比铁活泼 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱 将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 铁片溶解，该金属上有气泡产生
7.为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请回答相关问题。
(1)过氧化氢的酸性研究。
①已知过氧化氢的酸性比碳酸还要弱，能否用石蕊 ( http: / / www.21cnjy.com )试液检验________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________________________。21·世纪*教育网
②为了验证过氧化氢是一种很弱的酸，请选择一种最合适的盐溶液与其反应________。
A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．硫化钠溶液 D．偏铝酸钠溶液
(2)不稳定性。
某实验小组进行下列实验：测定用H2O210 mL制取150 mL氧气所需时间/min
反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
加热 6 8 9 10
MnO2不加热 反应剧烈 反应剧烈 1 <2
Fe2O3 7 9 12 16
通过实验分析：较适宜的实验条件是__________________________________________________。
过氧化氢是人体代谢的一种产 ( http: / / www.21cnjy.com )物，人体中过氧化氢的存在可能诱发癌变、加速人体衰老。为了证明人体中过氧化氢的排放原理，该实验小组还用新鲜的猪肝加入到双氧水中，请问其实验的目的__________________________________。21cnjy.com
(3)还原性。
将双氧水滴入到新制的淡黄 ( http: / / www.21cnjy.com )绿色的氯水中，发现氯水的淡黄绿色褪去，该反应的离子方程式为：____________________________________________。
(4)氧化性。
取1 mL NaOH溶液滴入3滴酚酞溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，将双氧水逐滴加入其中，发现溶液的红色褪去。原因可能是a.____________________ b．____________________，
如何用实验验证你的猜想哪一种是正确的？ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________________________________________。
【答案】　(1)①不能　因为石蕊中溶解了空气中的二氧化碳　②D
(2)5%的H2O2在MnO2催化作用下，不加热　检验猪肝对过氧化氢分解有无催化作用
(3)H2O2＋Cl22H＋＋2Cl－＋O2↑
(4)过氧化氢的酸性中和了氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )　过氧化氢具有氧化性氧化了酚酞　将实验四的试管分成二等分，一支试管加入过量的酚酞溶液，溶液变红证明过氧化氢具有氧化性使溶液褪色，如不变红则证明是因为呈酸性使溶液褪色。(或加入过量氢氧化钠溶液，无现象证明过氧化氢具有氧化性，如变红证明过氧化氢因为呈酸性使溶液变色)www.21-cn-jy.com
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