第11章酸与碱检测题(含答案)--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册
文档属性
| 名称 | 第11章酸与碱检测题(含答案)--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 16:54:44 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．已知CO2饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨，某雨天从甲地测得雨水pH=4，乙地雨水pH=6.5，则（ ）
A．甲地雨水是酸雨
B．乙地雨水是酸雨
C．两地雨水均是酸雨
D．两地雨水均不是酸雨
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．说明该反应过程中放热
B．图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
D．图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
3．实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
C．点燃一氧化碳前先检验其纯度
D．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
4．下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．生铁、铁锈 B．石灰石、碳酸钙
C．氧化铝、硬铝 D．生石灰、熟石灰
5．下列说法不正确的是（ ）
A．久置于空气中的生石灰质量会增加
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．人类利用的能量都是通过化学变化获得的
D．原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定
6．下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是
A．紫色石蕊试液 B．硫酸铜溶液
C．食盐水 D．碳酸钠溶液
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的都PH小于7，所以酸溶液的PH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
8．焊锡、氧化锌、醋酸(CH3COOH)三种物质的分类正确的是
A．混合物、氧化物、酸 B．单质、混合物、酸
C．纯净物、氧化物、混合物 D．单质、氧化物、化合物
9．下列图示的实验操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH D．酸碱中和
10．下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是
A．除去N2中的少量O2：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．探究NaOH固体是否变质：取少量固体溶解，滴加酚酞试液，观察是否变红
C．验证Al、Mg的金属活动性：将打磨过的相同的A1片和Mg片分别浸入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢
D．鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液：只用酚酞溶液可以鉴别
11．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是
A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色
12．下列分类完全正确的是
A．氧化物：干冰 过氧化氢 B．混合物：洁净的空气 冰水混合物
C．碱： 纯碱 烧碱 D．复合肥：氯化钾 硝酸钾
二、填空题
13．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。
（1）用作某些食品干燥剂的是__；
（2）用作吸附有异味的物质的是__；
（3）用于金属表面除锈的是__；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是__。
14．某化学兴趣小组利用如图1所示装置，研究3.65%的稀盐酸与20g的NaOH溶液反应的过程，并用pH和温度传感器，测量反应过程中相关量的变化情况，得到“图2”和“图3”：（3.65%盐酸溶液的密度约为1.0g/mL）
（1）分析数据可知，中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）分析题“图3”可知，接近中和时pH的变化情况为_____。
（3）求NaOH溶液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
（4）请在“图3”中画出7.3%的稀盐酸与20g的该氢氧化钠溶液反应的pH图____。
15．水是一种重要的自然资源。
(1)日常生活中，降低水硬度的方法是______。
(2)工业上常用电解水来制取氢气，为了增加水的导电性。可以选择下列物质______。
A．硫酸钠 B．酒精 C．氢氧化钠
(3)水是由______元素组成的，能证明水组成的事实是：______。
三、实验题
16．为测定空气里氧气的含量，兴趣小组同学分别进行了下列三个实验。
(1)根据甲图所示实验，红磷燃烧的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(2)用乙图所示实验测定空气中氧气的含量(钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处)。
①氢氧化钠溶液的作用是_______。(用化学方程式表示)
②燃烧一段时间后，蜡烛熄灭。冷却至室温，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是____(写一条)。
(3)根据丙图所示实验测定空气中氧气的含量。(实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品足量)先打开a、b，通入空气，当液面下降至燃烧匙_______(填“以上”或“以下”)，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；用强光照射引燃白磷；待白磷熄灭后冷却室温；打开b，观察的现象是_______，测得量筒内水的体积为V2.通过该实验测得空气中氧气的体积分数为(用含V1、V2的式子表示)_______。
17．下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：
A． B． C．
①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。你的解释是_____。
②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为______。该实验产生的现象是______。
③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1 mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为______，整个反应过程中指针的偏转情况：______。
四、推断题
18．A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。
（1）C的化学式是_____，A的一种用途是_____。
（2）B→C的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（3）C与D反应的微观实质是__________。
19．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示（反应条件、部分反应物或生成物略去）。
（1）物质乙的化学式为_____。
（2）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_____（填序号）。
A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因_____。
②表示恰好完全反应的点是_____。
（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_____（计算结果保留至0.1%）。
五、计算题
20．某校学生用实验测定某废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)
(1)用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需水的质量是_________g
(2)取50g该废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A
13． 生石灰/CaO 活性炭 盐酸 氦气/He
14． 放出 大幅度减小 2%
15．(1)煮沸
(2)AC
(3) 氢元素和氧 水通电分解生成氢气和氧气
16．(1) 产生大量白烟
(2) 氧气有剩余(或蜡烛燃烧不充分产生CO等)
(3) 以下 量筒内的水进入集气瓶
17． 浓盐酸具有挥发性 小烧杯内有气泡产生，蜡烛由低到高依次熄灭 指针先向右偏转，最终停在中间（合理即可）
18． NaOH 人工降雨（合理即可） （合理即可）。 复分解反应 氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子（合理即可）
19． H2O B 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量 b 9.8%
20．(1)45
(2)设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x=3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数3.65%
一、单选题
1．已知CO2饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨，某雨天从甲地测得雨水pH=4，乙地雨水pH=6.5，则（ ）
A．甲地雨水是酸雨
B．乙地雨水是酸雨
C．两地雨水均是酸雨
D．两地雨水均不是酸雨
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．说明该反应过程中放热
B．图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
D．图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
3．实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
C．点燃一氧化碳前先检验其纯度
D．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
4．下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．生铁、铁锈 B．石灰石、碳酸钙
C．氧化铝、硬铝 D．生石灰、熟石灰
5．下列说法不正确的是（ ）
A．久置于空气中的生石灰质量会增加
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．人类利用的能量都是通过化学变化获得的
D．原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定
6．下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是
A．紫色石蕊试液 B．硫酸铜溶液
C．食盐水 D．碳酸钠溶液
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的是
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的都PH小于7，所以酸溶液的PH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
8．焊锡、氧化锌、醋酸(CH3COOH)三种物质的分类正确的是
A．混合物、氧化物、酸 B．单质、混合物、酸
C．纯净物、氧化物、混合物 D．单质、氧化物、化合物
9．下列图示的实验操作，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH D．酸碱中和
10．下列选项中，实验操作不能够达到相对应实验目的是
A．除去N2中的少量O2：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．探究NaOH固体是否变质：取少量固体溶解，滴加酚酞试液，观察是否变红
C．验证Al、Mg的金属活动性：将打磨过的相同的A1片和Mg片分别浸入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢
D．鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液：只用酚酞溶液可以鉴别
11．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是
A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色
12．下列分类完全正确的是
A．氧化物：干冰 过氧化氢 B．混合物：洁净的空气 冰水混合物
C．碱： 纯碱 烧碱 D．复合肥：氯化钾 硝酸钾
二、填空题
13．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。
（1）用作某些食品干燥剂的是__；
（2）用作吸附有异味的物质的是__；
（3）用于金属表面除锈的是__；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是__。
14．某化学兴趣小组利用如图1所示装置，研究3.65%的稀盐酸与20g的NaOH溶液反应的过程，并用pH和温度传感器，测量反应过程中相关量的变化情况，得到“图2”和“图3”：（3.65%盐酸溶液的密度约为1.0g/mL）
（1）分析数据可知，中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）分析题“图3”可知，接近中和时pH的变化情况为_____。
（3）求NaOH溶液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
（4）请在“图3”中画出7.3%的稀盐酸与20g的该氢氧化钠溶液反应的pH图____。
15．水是一种重要的自然资源。
(1)日常生活中，降低水硬度的方法是______。
(2)工业上常用电解水来制取氢气，为了增加水的导电性。可以选择下列物质______。
A．硫酸钠 B．酒精 C．氢氧化钠
(3)水是由______元素组成的，能证明水组成的事实是：______。
三、实验题
16．为测定空气里氧气的含量，兴趣小组同学分别进行了下列三个实验。
(1)根据甲图所示实验，红磷燃烧的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(2)用乙图所示实验测定空气中氧气的含量(钟罩内体积进行6等分，实验前液面停留在刻度“1”处)。
①氢氧化钠溶液的作用是_______。(用化学方程式表示)
②燃烧一段时间后，蜡烛熄灭。冷却至室温，钟罩内液面高度低于刻度“2”，可能的原因是____(写一条)。
(3)根据丙图所示实验测定空气中氧气的含量。(实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品足量)先打开a、b，通入空气，当液面下降至燃烧匙_______(填“以上”或“以下”)，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；用强光照射引燃白磷；待白磷熄灭后冷却室温；打开b，观察的现象是_______，测得量筒内水的体积为V2.通过该实验测得空气中氧气的体积分数为(用含V1、V2的式子表示)_______。
17．下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：
A． B． C．
①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。你的解释是_____。
②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为______。该实验产生的现象是______。
③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1 mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为______，整个反应过程中指针的偏转情况：______。
四、推断题
18．A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂，他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。
（1）C的化学式是_____，A的一种用途是_____。
（2）B→C的化学方程式为________，基本反应类型是________。
（3）C与D反应的微观实质是__________。
19．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示（反应条件、部分反应物或生成物略去）。
（1）物质乙的化学式为_____。
（2）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_____（填序号）。
A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因_____。
②表示恰好完全反应的点是_____。
（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_____（计算结果保留至0.1%）。
五、计算题
20．某校学生用实验测定某废液中盐酸的溶质质量分数。(其他物质不参加反应)
(1)用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需水的质量是_________g
(2)取50g该废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A
13． 生石灰/CaO 活性炭 盐酸 氦气/He
14． 放出 大幅度减小 2%
15．(1)煮沸
(2)AC
(3) 氢元素和氧 水通电分解生成氢气和氧气
16．(1) 产生大量白烟
(2) 氧气有剩余(或蜡烛燃烧不充分产生CO等)
(3) 以下 量筒内的水进入集气瓶
17． 浓盐酸具有挥发性 小烧杯内有气泡产生，蜡烛由低到高依次熄灭 指针先向右偏转，最终停在中间（合理即可）
18． NaOH 人工降雨（合理即可） （合理即可）。 复分解反应 氢氧根离子和氢离子反应生成了水分子（合理即可）
19． H2O B 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量 b 9.8%
20．(1)45
(2)设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x=3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数3.65%