第6章常用的金属和盐检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去生石灰中的碳酸钙 加入过量的稀盐酸后过滤
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 测定溶液的pH 用胶头滴管吸取待测试液滴在湿润的pH试纸上
D 干燥氧气 把氧气通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，然后加入等质量、等质量百分比浓度的盐酸，然后两边各放a克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，那么此时天平
A．仍平衡 B．放锌的一边重 C．放铝的一边重 D．无法判断
3．下列关于铁的说法中，错误的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈
B．铁在空气中容易燃烧
C．铁具有可变化合价
D．铁是由铁原子直接构成的
4．性质决定用途，下列物质的用途所反映的性质中，与其他几项有本质不同的是（　　）
A．铜丝用作导线 B．活性炭用于红糖脱色
C．稀有气体用作多种用途的电光源 D．氢氧化钠用于制作肥皂
5．将过量的铁粉投入盛有和的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是．
A． B．
C． D．
6．帮助我们辨别是非真伪是化学知识的价值之一，下列说法正确的是
A．钢是很纯的铁，属于金属单质 B．隔绝空气和水可以防止铁制品锈蚀
C．合金不属于金属材料 D．通常合金的硬度比各成分金属的小
7．下列物质均是属于纯净物的是
A．净化的空气、熟石灰 B．氨气、液态氧
C．氢氧化钠、天然气 D．医用酒精、纯碱
8．有关现象的叙述正确的是
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸
D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比是1:2
9．下列肥料属于复合肥料的是
A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．硫酸钾(K2SO4)
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．图是某化学反应中各物质质量与实际的变化关系，该反应基本类型为分解反应
11．河南省盛产小麦、玉米。给小麦、玉米施肥时，常施用尿素[化学式CO( NH2)2]和氯化铵。下列关于氯化铵和尿素的说法正确的是
A．氯化铵和尿素都能使农作物枝叶茂盛
B．氯化铵比尿素的含氮量高
C．氯化铵和尿素都不能和碱性物质混用
D．氯化铵和尿素都是铵态氮肥;
12．能在pH=3的无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Ag+、K+、、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、
C．K+、Na+、OH-、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
二、填空题
13．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。
(1)开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石______________的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了___________。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？________ (填序号)
a．在金属表面涂油或剧漆 b．制成耐腐蚀的合金 c．打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质)，请写出该反应的化学方程式______________________。
14．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：_________。
（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：_________.
产生的一种刺激性气味的气体能使______石蕊试纸变_______。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体________；该反应的基本反应类型是_________。
15．燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_________。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_________（填“高”或“低”）。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①碘属于_________（填“金属”或“非金属”）元素；据“图1”，碘原子的核电荷数为_________。
②“图2”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：_________+131I127I→_________+127I2。
三、实验题
16．如图，向两个相同容积的锥形瓶中分别注入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用压强传感器测得瓶中气体压强变化的曲线如图所示。
（1）结合曲线说明CO2确实与NaOH发生了反应，而不是溶解在NaOH溶液中______。
（2）等到锥形瓶中气压不再改变时，测得注入水的锥形瓶中的气压与0s时的气压相同，说明在该条件下1体积的水最多能溶解______体积的二氧化碳。
（3）实验结束后，请设计实验证明注入NaOH溶液锥形瓶的溶质中还含有NaOH______。（写出操作、现象和结论）
17．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I、Ш中发生反应的化学方程式______，______加入过量BaCl2溶液的目的是______。
（2）操作a的名称是___，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、___、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的______、______（填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______。
四、推断题
18．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式_____________，写出A物质的俗称_____________。
(2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______________；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。
19．认识碳酸钠的“朋友圈”。
（1）草木灰是一种农家肥料，其有效成分K2CO3属于 _______________ （填“钾肥”或“复合肥”）。
（2）下列有关Na2CO3、K2CO3的说法，错误的是 ______ （填标号）。
A 均属于碳酸盐 B 都能用相应的碱与二氧化碳反应制得 C Na2CO3能与硫酸钾反应转化为碳酸钾
（3）物质A～H之间转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种氧化物，F是稀硫酸。
（i）反应③的基本反应类型是 ______ 。
（ii）反应②的化学方程式为 ______ 。
（iii）反应④的化学方程式为 ______ 。
（4）F和G溶液反应的pH变化曲线，如图所示。
（i）下列分析正确的有 ______ （填标号）。
A 该反应是中和反应
B 滴管中的溶液为稀硫酸
C 用紫色石蕊溶液可以鉴别a、b、c点溶液
（ii）该反应的微观实质是 ______ 和 ______ （填离子符号）结合成C和D分子的过程。
五、计算题
20．向金属Zn中加入一定量的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示：
(1)反应生成氢气的总质量为___________g；
(2)计算参加反应的金属Zn的质量。
参考答案：
1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10．C 11．A 12．D
13． 硬度大 可燃物 c
14． FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+2H2O +Na2SO4 湿润的红色 蓝 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应
15． 低 非金属 53 K127I K131I
16． 注入NaOH溶液的气压压强差比注入蒸馏水的更大，说明CO2确实与NaOH发生了化学反应 1 取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明还含有NaOH
17． （或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl） 使硫酸钠杂质完全除去 过滤 漏斗 NaOH Na2CO3 防止受热不均，使液滴飞溅
18． Na2CO3 纯碱 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 使氯化钙完全反应(合理即可) 没有 增大 加入过量的碳酸钠与盐酸反应也生成氯化钠 滤液中无气泡产生
19． 钾肥 C 化合反应 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ BC CO32﹣ H+
20．（1）0.4
（2）解:设参加反应的金属Zn的质量为x
答：参加反应的金属Zn的质量为13g