第5章初识酸和碱检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题（含答案）---2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 314.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-05-16 17:31:19 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气
D．氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气可用作食品保护气 B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．混合物：石油、空气，冰水共存物
C．合成材料：合金、塑料、合成纤维
D．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
5．下列说法不正确的是
A．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
B．NaOH和Ca (OH) 2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是 中和反应
D．鉴别NaCl和NaOH两种固体，可取样分别加水溶解，触摸试管外壁
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰水 B．五氧化二磷 C．糖水 D．海水
7．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）
A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B．拌凉菜时加少许食醋调味
C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．浓硫酸露置在空气中质量变大 B．生石灰露置在空气中质量变大
C．镁条燃烧后，生成物的质量比镁条质量大 D．蜡烛燃烧后质量变小
9．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．氧化物：铁锈、二氧化锰、高锰酸钾 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、石墨、生石灰 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
10．下列实验事实能作为相应观点的证据的是
选项 实验事实 观点
A 春天柳絮飞扬 分子在不停地运动
B 酒精溶液不能导电 酒精溶液没有自由移动的粒子
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 溶液中都存在氢离子
D 氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子 氯离子和氖原子化学性质相似
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
12．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ）
A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．苯甲酸能和铜反应产生氢气
D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
13．下列对基本概念的推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子
D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
二、填空题
14．将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________________（填写“甲”或“乙”）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是_________________________。现象是_________________________。
15．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）下列食物中主要富含蛋白质的是_____（填序号）；
（2）生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为_____
（3）野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是_____
三、实验题
16．如下图所示常用实验装置。
（1）装置①的名称为______。
（2）实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表达）______，发生装置应选用______，若用装置D干燥发生装置出来CO2的气体，在装置D中应盛放的液体干燥剂是______（填名称）。
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。通常状况下，硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为______（填导管接口顺序）。
四、简答题
17．实验室的许多化学药品需要密封保存
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,会观察到_______________________的现象。
（2）氢氧化钙溶液敞口放置,表面会出现一层白膜,请用化学方程式解释出现这一现象的原因___________。
18．如图装置在实验室中有多种用途，请按要求回答问题：
(1)写出仪器丙的名称___
(2)关闭止水夹a，该装置可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为______；氢气是公认的最理想、最清洁的燃料，但目前还不能推广使用，原因是______
(3)通过控制止水夹a和活塞b，如图装置可进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液。先分离出的气体是_____，乙装置中的溶液是______。
五、计算题
19．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该混合溶液放于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。进行了如下的实验。
【已知：】
(1)求：100g混合液中H2SO4的质量_______。（写出计算过程）
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数_______。（写出计算过程）（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．D 13．D
14． 乙 浓盐酸有挥发性
铁锈消失，溶液变成棕黄色
15． A CaO 隔绝氧气（或空气）
16． 铁架台 B 浓硫酸 b→c→d→g
17． 瓶口出现白雾 Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O
18． 分液漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氢气在储存、运输存在技术难题，生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素 CO 浓H2SO4
19．(1)解：设消耗100g混合液中MgSO4所需氢氧化钠的质量为。
则消耗100g混合液中H2SO4所需氢氧化钠的质量为：
设100g混合液中H2SO4的质量。
答：100g混合液中H2SO4的质量为1.96g。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，因此氢氧化镁中镁元素的质量即为10g镁矿石中镁元素的质量。
答：该镁矿石中镁元素的质量分数12%
一、单选题
1．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧，可用作燃料
B．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
C．氮气化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气
D．氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气可用作食品保护气 B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．混合物：石油、空气，冰水共存物
C．合成材料：合金、塑料、合成纤维
D．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
4．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
5．下列说法不正确的是
A．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
B．NaOH和Ca (OH) 2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是 中和反应
D．鉴别NaCl和NaOH两种固体，可取样分别加水溶解，触摸试管外壁
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰水 B．五氧化二磷 C．糖水 D．海水
7．化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（ ）
A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B．拌凉菜时加少许食醋调味
C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．浓硫酸露置在空气中质量变大 B．生石灰露置在空气中质量变大
C．镁条燃烧后，生成物的质量比镁条质量大 D．蜡烛燃烧后质量变小
9．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．氧化物：铁锈、二氧化锰、高锰酸钾 B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、石墨、生石灰 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
10．下列实验事实能作为相应观点的证据的是
选项 实验事实 观点
A 春天柳絮飞扬 分子在不停地运动
B 酒精溶液不能导电 酒精溶液没有自由移动的粒子
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 溶液中都存在氢离子
D 氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子 氯离子和氖原子化学性质相似
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
12．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ）
A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝
C．苯甲酸能和铜反应产生氢气
D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
13．下列对基本概念的推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子
D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
二、填空题
14．将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________________（填写“甲”或“乙”）。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________。
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是_________________________。现象是_________________________。
15．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）下列食物中主要富含蛋白质的是_____（填序号）；
（2）生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为_____
（3）野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是_____
三、实验题
16．如下图所示常用实验装置。
（1）装置①的名称为______。
（2）实验室制取CO2的化学反应原理为（用化学方程式表达）______，发生装置应选用______，若用装置D干燥发生装置出来CO2的气体，在装置D中应盛放的液体干燥剂是______（填名称）。
（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。通常状况下，硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为______（填导管接口顺序）。
四、简答题
17．实验室的许多化学药品需要密封保存
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞,会观察到_______________________的现象。
（2）氢氧化钙溶液敞口放置,表面会出现一层白膜,请用化学方程式解释出现这一现象的原因___________。
18．如图装置在实验室中有多种用途，请按要求回答问题：
(1)写出仪器丙的名称___
(2)关闭止水夹a，该装置可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为______；氢气是公认的最理想、最清洁的燃料，但目前还不能推广使用，原因是______
(3)通过控制止水夹a和活塞b，如图装置可进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液。先分离出的气体是_____，乙装置中的溶液是______。
五、计算题
19．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该混合溶液放于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。进行了如下的实验。
【已知：】
(1)求：100g混合液中H2SO4的质量_______。（写出计算过程）
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数_______。（写出计算过程）（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．D 13．D
14． 乙 浓盐酸有挥发性
铁锈消失，溶液变成棕黄色
15． A CaO 隔绝氧气（或空气）
16． 铁架台 B 浓硫酸 b→c→d→g
17． 瓶口出现白雾 Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋H2O
18． 分液漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氢气在储存、运输存在技术难题，生产成本高，这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素 CO 浓H2SO4
19．(1)解：设消耗100g混合液中MgSO4所需氢氧化钠的质量为。
则消耗100g混合液中H2SO4所需氢氧化钠的质量为：
设100g混合液中H2SO4的质量。
答：100g混合液中H2SO4的质量为1.96g。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，因此氢氧化镁中镁元素的质量即为10g镁矿石中镁元素的质量。
答：该镁矿石中镁元素的质量分数12%