第七章有机化合物随堂练习（含解析）2022---2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章有机化合物随堂练习
一、单选题
1．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性
B 溶液与溶液混合 有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C 将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的
D 向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾 得到红褐色透明液体 得到胶体
A．A B．B C．C D．D
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同温度下，溶解度AgI＜AgCl
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解
C 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸
D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化
A．A B．B C．C D．D
3．苯酚是合成农药、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定条件下可制得对羟基扁桃酸， 反应如下：
下列说法不正确的是
A．上述反应的原子利用率为 100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸有 6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可在一定条件下发生缩聚反应
D．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 molNaOH
4．乙烯与溴水发生反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，从有机反应类型看，该反应属于
A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．化合反应
5．实验是化学研究的常用手段之一，通过下列实验，得出正确结论的是
A．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
B．淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液再加新制氢氧化铜溶液，没有砖红色沉淀，说明水解液中肯定没有葡萄糖
C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了变性
D．糖类，油脂，蛋白质均属于有机高分子
6．乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为
A．C3H8 B．H2O2 C．C2H5OH D．HNO3
7．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是
A．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活
B．TCL公司的Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为
C．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水
D．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料
8．往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是
化学试剂
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是
A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．硫酸铜溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1.6gCH4含有的C-H键的数目为0.4NA
B．标准状况下，33.6L已烷含有的分子数目为1.5NA
C．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA
D．1mol羟基含有的电子数为9NA
11．下列关于常见有机物的说法正确的是
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等
B．聚乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．苯及其同系物均能使酸性高锰钾溶液褪色
D．石油裂化得到的汽油是混合物
12．食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸
B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉
D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．在蔗糖水解后的溶液中，先加入稍过量的碱再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖
B．淀粉中加入20%的H2SO4溶液在酒精灯上加热，使其水解
C．向蔗糖中加入浓硫酸后加热，一段时间后得到葡萄糖和果糖
D．向淀粉水解后的溶液中先加氢氧化钠中和催化剂硫酸，再加入碘水，观察溶液是否变蓝
14．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
15．咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是
A．图中最小的小球表示氢原子
B．咖啡酸中含有碳碳双键
C．咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D．1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应
二、填空题
16．完成下列问题
(1)烷烃分子CnH20中，n值应为_______，相对分子质量为128的烷烃的分子式为_______，碳、氢的质量比为9：2的烷烃，其结构简式为_______。
(2)某气态烃在标准状况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为_______，在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为_______，化学式为_______。
17．仔细观察物质A(HO-CH2-CH=CH-COOH)的组成和结构，回答下列各问题：
(1)从结构看：物质A含有的官能团分别有：_______、_______、_______。
(2)从结构决定性质角度看：物质A能发生的反应类型有：_______、_______、_______、_______等
(3)根据物质A 可能具有的性质，判断该物质_______(填“能”或“不能”)代替醋酸除水垢。
18．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___，反应类型___。
(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___，反应类型___。
(3)丙烯生成聚丙烯___，反应类型___。
(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___，反应类型___。
19．现有①BaCl2固体 ②金刚石 ③NaOH固体 ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。
20．回答下列问题：
Ⅰ．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：
(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_____________，其同分异构体有_____种。
(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________。
(3)步骤③的反应类型是__________________，聚丙烯的结构简式是_______________。
Ⅱ．电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：
(4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。
(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______________________________。
(6)乙池中总的离子方程式是________________________________________。
(7)电解一段时间后，向乙池中加入0．02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为____________________。
21．现有以下有机物：
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③CH2=CH2 ④CH3—CH2Br
(1)能与NaOH溶液反应的有(填序号作答，以下同)；______________________________
(2)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________________________
(3)能发生氧化反应的有（除燃烧以外）______________________________
(4)即能发生水解反应，又能发生消去反应的是____________
(5)能发生加成反应的是______________________________
22．在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
23．I.几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)与C互为同分异构体的有_______(填标号，下同)。
(2)D的名称为_______。
(3)请写出E的一氯代物的结构简式：_______。
II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(4)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(5)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。
①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。
②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。
③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。
A．增大NO2的浓度　　B．增大容器体积　　C．加入合适的催化剂　　D．恒容条件下充入He
24．“百度”获得如下信息：
信息1：普通打火机常用的燃料成分如、。
信息2：乙醇()易溶于水、、等，可用作溶剂、消毒剂等。
信息3：二氯甲烷()不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸点溶剂。
信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。
根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：
(1)与互为同系物的是___________(填化学式)。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是___________和___________(填结构简式)。
(2)与互为同分异构体的是___________(填结构简式)。
(3)石墨和金刚石互为___________。
(4)写出分子式为所有同分异构体的结构简式___________。
25．下面是几种有机物之间的转化关系：
(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。
(2)反应②的反应类型是______________。
(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；
B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；
C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2 N2O4的△H＜0，故C正确；
D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；
答案选C。
【点睛】碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。
2．A
【详解】A. 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀，则说明相同温度下，溶解度AgI＜AgCl，故A正确；
B. 未向反应后溶液中加入氢氧化钠至碱性，故B错误；
C. 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞碳酸氢根，故C错误；
D. C2H5OH易挥发，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】检验蔗糖是否发生水解是向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再向反应后溶液中加入氢氧化钠至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，有光亮如镜的银生成则说明蔗糖发生了水解。
3．D
【详解】A． 属于加成反应，原子利用率为 100%，故A正确；
B． 分子中有6种等效氢，在核磁共振氢谱中有6个吸收峰，故B正确；
C． 含有羟基、羧基，可在一定条件下发生缩聚反应，故C正确；
D．酚羟基、羧基能与氢氧化钠反应，1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOH，故D错误；
选D。
4．B
【详解】加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，题干中所给信息符合加成反应的定义，所以乙烯和溴单质发生了加成反应，故选B。
5．A
【详解】A．某些油脂的烃基中含有不饱和的碳碳双键，由于其属于酯，含有酯基，因此兼有酯和烯烃的一些化学性质，A正确；
B．淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液应该先用氢氧化钠溶液调pH，再加新制氢氧化铜，验证水解，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了盐析，C错误；
D．糖类中的单糖、二糖、油脂都不是高分子化合物，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．C3H8是丙烷的分子式，故A不符合题意；
B．H2O2是过氧化氢的分子式，故B不符合题意；
C．C2H5OH是乙醇的结构简式，故C符合题意；
D．HNO3是硝酸的分子式，故D不符合题意；
答案选C。
7．B
【详解】A．高温、紫外线、75%的乙醇等都能使蛋白质变性，都能有效灭活新型冠状病毒，故A正确；
B．芯片的主要成分为，故B错误；
C．磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故C正确；
D．聚氨酯(PU)是高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．D
【详解】A．饱和食盐水中加入饱和氯化镁溶液，水的质量增大，溶质变得不饱和，没有沉淀生成，A不符合题意；
B．75%乙醇溶液中加入饱和氯化镁溶液，生成乙醇合氯化镁溶解在水中，没有沉淀生成，B不符合题意；
C．饱和硫酸钾溶液中加入一定量饱和氯化镁，水的质量增大，溶液变得不饱和，没有沉淀生成，C不符合题意；
D．饱和苛性钠溶液中加入一定量的饱和氯化镁，发生反应生成Mg(OH)2沉淀，D符合题意；
故选D。
9．C
【详解】A、无水酒精能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不能选；
B、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故B不能选；
C、苯与钠不反应，故C正确；
D、硫酸铜溶液中含有水，所以可以与钠反应产生氢气，故D不能选。
10．B
【详解】A．1.6gCH4的物质的量为=0.1mol，1个CH4中含有4个C-H键，因此0.1mol中含有0.4 NA的C-H键，A正确；
B．标况下，己烷为液体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；
C．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，每个CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8条共价键，46gC2H6O的物质的量为=1mol，因此含有共价键的数目为8NA，C正确；
D．一个羟基中含有9个电子，故1mol羟基中含有的电子数为9NA，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等物质，而煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，A错误；
B．聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B错误；
C．苯具有独特的稳定性，不能使酸性高锰钾溶液褪色，C错误；
D．石油裂化得到的汽油中含有多种烷烃和烯烃，因此属于混合物，D正确；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符题意；
B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符题意；
C．淀粉分子式表示为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C符合题意；
D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不符题意；
故选C。
13．A
【详解】A．检验水解后的葡萄糖之前应先加入碱中和H2SO4，A正确；
B．淀粉水解需要水浴加热，B错；
C．蔗糖水解需要的是稀硫酸，如果使用浓硫酸，蔗糖会炭化，C错；
D．碘能与过量的NaOH反应，D错；
故答案为：A。
14．D
【详解】①乙酸橙花酯中无苯环，不属于芳香族化合物；
②乙酸橙花酯中无醛基，因此不能发生银镜反应；
③通过计算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；
④乙酸橙花酯的分子中含有3个不饱和度，酚类至少含有4个不饱和度，所以它的同分异构体中一定不含酚类；
⑤乙酸橙花酯的结构中只有一个能与NaOH反应的普通的酯基，所以水解时，只消耗1个NaOH；综上所述②③⑤正确，答案选D。
【点睛】两种有机物若不饱和度不相同，则一定不为同分异构体；若不饱和度相同，则不一定为同分异构体。
15．C
【分析】根据题中所给咖啡酸的球棍模型可知咖啡酸的分子式为C9H8O4，分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基，可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，据此分析解答。
【详解】A．咖啡酸分子式为C9H8O4，结合图中各种小球的数目，则最小的小球有8个，与分子中氢原子数目相符，故A正确；
B．结合结构图分析，大的黑色球为碳原子，一个碳原子形成4个共价键，图示中的碳原子都没有连满四键，则咖啡酸中含有碳碳双键，故B正确；
C．根据分析，分子中含有苯环、碳碳双键、羟基、羧基，可发生氧化反应、酯化反应、加聚反应，由于羟基相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．咖啡酸分子中含有2个酚羟基，且邻位或对位上有3个H原子可被取代，则1mol咖啡酸最多可与3mol Br2发生取代反应，故D正确；
答案选C。
【点睛】根据原子的半径大小确定碳原子，氢原子，氧原子，根据官能团确定有机物的化学性质。
16．(1) 9 C9H20 CH3CH2CH3
(2) 30 1∶3 C2H6
【分析】根据烷烃的分子通式CnH2n+2计算；根据由n==可知，ρ==，可计算该烃的相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数比，根据最简式和相对分子质量可计算有机物的分子式，并推断可能的结构简式；据此分析
【详解】（1）烷烃的分子通式CnH2n+2，则2n+2=20，解得n=9，或者设烷烃的分子式为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得：n=9，相对分子质量为128的烷烃的分子式为C9H20；12n∶(2n+2)=9∶2，解得：n=3，则碳、氢的质量比为9∶2的烷烃的分子式为C3H8，其结构简式为CH3CH2CH3；故答案为9；C9H20；CH3CH2CH3；
（2）由n==可知，ρ==，则M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，此有机物的相对分子质量为30；在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为∶=1∶3，有机物的最简式为CH3，=2，故分子式为C2H6；故答案为30；1∶3；C2H6。
17．(1) 羟基 碳碳双键 羧基
(2) 酯化反应(取代反应) 加成反应 氧化反应 中和反应
(3)能
【详解】（1）由结构可知，物质A含有的官能团分别有：羟基、碳碳双键、羧基；
（2）含有羟基，能发生酯化反应，氧化反应；含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应；含有羧基，能发生中和反应、酯化反应；
（3）分子中含有羧基，具有一定的酸性，故能代替醋酸除水垢。
18． CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应 nCH3—CH=CH2 加聚反应 HC≡CH+HClCH2=CHCl 加成反应
【详解】(1)乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应；
(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ，反应类型加成反应；
(3)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3—CH=CH2，反应类型加聚反应；
(4)乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应的化学方程式为HC≡CH+HClCH2=CHCl，反应类型为加成反应。
19． ④ ① ④ ② 正四面体
【详解】（1）分子晶体融化时不需要破坏化学键，故④符合题意；①BaCl2固体中只含有Ba2+、Cl-，故符合题意；只含有共价键的化合物为共价化合物，故④符合题意；一般情况下，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石属于原子晶体，其熔点为最高，故②符合题意；
（2）NaOH属于离子晶体，其中含有Na+、OH-，其电子式为：；甲烷中碳原子采取sp3杂化，无孤对电子对，其空间构型为正四面体。
【点睛】电子式书写：
①书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；
②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；
③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
④复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
20． C5H12 3 加聚反应 正 1
【详解】(1) 烷烃的通式是CnH2n+2，含有12个氢原子的烷烃的分子式是C5H12，其同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，共3种。
(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 ，化学方程式为。
(3)步骤③为烯烃转变为聚烯烃，反应类型是加聚反应，聚丙烯的结构简式是。
(4)甲池为甲烷碱式燃料电池，氧气为氧化剂、通入O2一极为正极。
(5) 甲烷为还原剂作负极，甲烷失去电子被氧化，氧化产物为碳酸根离子，电极反应式为。
(6)乙池为电解池，惰性电极电极硝酸银溶液得到银、硝酸和氧气，总的离子方程式是。
(7)电解一段时间后，向乙池中加入0.02 mol Ag2O能使溶液恢复到原来状态。则按可知，电解后乙池中生成氢离子的物质的量为2×0.02 mol=0.04mol，若剩余溶液体积为400mL，则氢离子的物质的量浓度为， 溶液的pH为1。
21． ②④ ① ①③ ④ ③
【分析】①CH3CH2OH含有—OH能发生酯化反应，和消去反应、氧化反应；
②CH3COOH含有羧基，具有酸性，能与NaOH反应，能发生酯化反应；
③CH2=CH2 含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应；
④CH3—CH2Br能发生取代反应和消去反应。
【详解】(1)能与NaOH溶液反应的有(填序号作答，以下同)；②④
(2)既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有①
(3)能发生氧化反应的有（除燃烧以外）①③
(4)即能发生水解反应，又能发生消去反应的是④
(5)能发生加成反应的是③。
【点睛】本题考查有机物质的结构和性质，解题关键：熟悉有机物官能团的性质，在学习过程中要不断归类、比较，逐步提高。
22． 2(n1＋n2＋n3＋n4)＋2或3n1＋2n2＋n3 n3＋2n4＋2
【详解】（1）只有伯、仲、叔碳原子上含有氢原子，因此氢原子总数应该是伯、仲、叔碳原子上含有的氢原子数之和，根据伯、仲、叔、季碳原子上的氢原子数依次为3、2、1、0个，可以得出氢原子数为n0=3n1+2n2+n3；烷烃分子中的碳原子总数为n=n1+n2+n3+n4,根据烷烃的组成通式CnH2n+2可知，氢原子的总数为n0=2n+2=2(n1+n2+n3+n4)+2，正确答案：2(n1＋n2＋n3＋n4)＋2或3n1＋2n2＋n3；
（2）仲碳（－CH2－）原子只有2个余价，可以直接将其插入碳链中，叔碳原子()插入碳链中，还有一个余价，因此它还需要连接一个一价基团(即—CH3)；季碳原子()插入碳链中，还有两个余价，因此它还需要连接两个一价基团(即—CH3)，再加上两端所连的两个一价基团(即—CH3)，因此所含—CH3个数(即伯碳原子数n1)为：叔碳原子数（n3）＋季碳原子数（n4）的2倍＋2，即：n1=n3+2n4+2；正确答案：n1=n3+2n4+2；
（3）若分子中n2=n3=n4=1，有1个季碳原子，增加2个甲基，有1个叔碳，增加1个甲基，所以碳原子总数=n2+n3+1+n4+2+2=8，烷烃的分子式：C8H18，满足n2=n3=n4=1结构简式有：、、，正确答案：或或。
23．(1)DE
(2)2-甲基丁烷(或异戊烷)
(3)(CH3)3CCH2Cl
(4)CD
(5) 1、2 75% AC
【解析】（1）
A、 B、C、D、E的分子式分别为C3H8、C4H10、C5H12、C5H12、C5H12，C、D、E的分子式相同，而结构不同，故C的同分异构体是DE，故答案为：DE；
（2）
D的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，习惯命名法是异戊烷，系统命名法是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷(或异戊烷)；
（3）
E的结构简式为(CH3)4C，氢原子只有一种，所有E的一氯代物的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，故答案为：(CH3)3CCH2Cl；
（4）
A．，可能是某一时刻满足，也可能是平衡时满足，浓度之比不能作为平衡判断标志，故A不符合题意；
B．根据速率之比等于化学计量数之比，且满足正逆反应速率相等，当时反应达平衡，故B不符合题意；
C．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．N2O4(g) 2NO2(g)反应前后气体的系数不相等，混合气体的压强不再变化时说明各自的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
故答案为：CD
（5）
①v正=v逆的点是反应达到平衡的点，1～4四个点中满足条件的有1、2；②反应进行到16min时，反应达到平衡，由 得N2O4的转化率是；③下列措施能使该反应速率加快的是：
A．增大NO2的浓度，活化分子数增多，反应速率加快，故A符合题意；　　
B．增大容器体积，反应物浓度会减小，活化分子数减小，反应速率减慢，故B不符合题意；　　
C．催化剂能使活化分子数和百分数都增加，反应速率加快，故C符合题意；　　
D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，速率不变，故D不符合题意；
故答案为：1、2；75%；AC。
24． 同素异形体 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
【详解】(1)同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的一系列物质，由定义可知与互为同系物的是，和互为同系物，故答案为：；；；
(2)同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物的互称，由此可知与互为同分异构体的是，故答案为：；
(3)石墨和金刚石为结构不同的碳单质，两者互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
(4)分子式为的烷烃结构有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)2)，故答案为：CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)2；
25． 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2CO18OCH2CH2CH3
【分析】由转化关系可知，反应①为丙醇转化为丙醛，为醇的催化氧化，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，反应③为丙醇和丙酸的酯化反应，反应中酸脱羟基醇脱氢，据此解答。
【详解】(1)醇在铜或银作催化剂并加热的条件下与氧气发生氧化反应，生成醛或酮，丙醇发生催化氧化的产物为丙醛，化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
(2)由分析可知，反应②为丙醛转化为丙酸，发生醛的氧化反应，答案为：氧化反应；
(3)酯化反应的反应机理是酸脱羟基醇脱氢，则用18O 标记醇分子中的氧原子应在生成物丙酸丙酯中，答案为：CH3CH2CO18OCH2CH2CH3。
【点睛】有机物的反应主要是官能团的反应，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸，醇再与羧酸发生酯化，这几个转化中官能团的变化必须分清楚。
答案第1页，共2页
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