第三章《晶体结构与性质》检测题（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___________ (从A～D图中选填)。
A． B． C． D．
2．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'
3．下列有关配合物的说法正确的是
A．配体中的的沸点比的低
B．中键的数目为
C．中的键角大于中的键角
D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白色沉淀
4．下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．基态铜原子的价电子排布图：
5．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同
6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．N2常温下化学性质稳定
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
7．验证淀粉水解的实验如下：
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。
步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。
下列有关说法不正确的是
A．步骤1中稀硫酸是淀粉水解的催化剂
B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性
C．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4
D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成
8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
9．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A．1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B．1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ键
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
10．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为+2
B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5
C．该物质中不存在的化学键有氢键
D．NO作为配体提供一对孤电子对
11．化学与社会、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是
A．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构
B．用电解还原法可在铝制品表面形成致密的Al2O3膜
C．用聚四氟乙烯可制造耐腐蚀的设备和仪器
D．用油水分离膜可以从石油和水的混合物中提取石油
12．下列有关说法错误的是
A．水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中有个配位键
B．晶体的晶胞如图所示，的配位数号的配位之比为
C．氢原子的电子云图如图所示，小黑点越密，表明电子在原子核外出现的概率密度越大
D．金属中铜原了堆积模型如图所示，该金属晶体为面心立方最密堆积
13．氯化钠晶胞如图所示，下面说法正确的是
A．氯化钠晶胞中有4个“NaCl”分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个
C．氯化钠晶胞可以划分为更小的晶胞
D．NaCl晶体的熔点低于的熔点
14．实验：①将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液；将少量固体溶于水，得到无色溶液；
②向蓝色溶液滴加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；
③向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色晶体。
下列分析不正确的是
A．①中蓝色溶液中呈蓝色的物质是离子
B．②中形成难溶物的反应为
C．②中难溶物溶解的反应为
D．③中加入乙醇后析出的深蓝色晶体是
15．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z
B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2
D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%
二、填空题
16．化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。
（1）下列物质中：
①CO2 ②MgCl2 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤NH4C1 ⑥K2O2 ⑦NaClO
①只含离子键的有_____。
②既有离子键又有非极性键的有________。
③请写出只含有极性键的化合物的电子式_______。
（2）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g的反应热△H=－1940 kJ/mol，计算H-F键的键能为_________kJ/mol。
化学键 C-H C-F H-F F—F
键能/（kJ●mol-1） 414 489 155
17．四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3。
18．(1)多硫化钠()是一系列含多硫离子的化合物，有等，各原子均满足稳定结构，其中的电子式是___________。
(2)水因质子自递()能导电，无水硫酸也能导电，其原因是___________(用化学用语表示)。
(3)青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青蒿素是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成。该基团的结构式为___________。
19． (1)、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。
(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。
②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。
20．完成下列问题。
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
21．请说明下列分子或离子中，哪些能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键__________。
① ② ③F-④ ⑤
22．的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。
23．选考[化学—选修3：物质结构与性质]血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)。与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力。下图所示为硫血红蛋白的结构。请回答下列问题：
（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是_____，第一电离能最大的元素的原子是__。
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是______分子(填“极性”或“非极性”)。浓硫酸粘度较大的原因是___________。
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为__________。在图中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键。_________
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。
则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率_______________。
24．ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-与b位置Zn2＋之间的距离为_______pm(列式表示)。
25．一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。
(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。
(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】由金刚石的晶胞结构可知金刚石的晶胞相当于一个大的体心立方堆积中套一个小的体心立方堆积，故根据金属钠的晶胞沿其体对角线垂直在纸面上的投影图，可知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸面上的投影图为D图示。
答案选D。
2．D
【详解】A． 根据对角线规则，铍和铝处于对角线上，铍和铝的性质具有相似性，故A正确；
B． H3O+氧提供孤电子对，氢离子提供空轨道形成配位键，氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，和[Cu(NH3)4]2+中铜提供空轨道，氮提供孤电子对，形成配位键，故B正确；
C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，在化合物中显负价，故C正确；
D． P4是内空的正四面体，分子中键角60°，而CH4是五原子形成的正四面体，键角为109°28'，故D错误；
故选：D。
3．C
【详解】A．分子间能形成氢键，的沸点比的高，故A错误；
B．1个氨分子中存在3个键、1个水分子中存在2个键、配位键为键，所以中键的数目为，故B错误；
C．、中N、O原子都采用sp3杂化，N有1个孤电子对、O有2个孤电子对，所以中的键角大于中的键角，故C正确；
D．中的氯离子不能电离，向溶液滴加溶液，不能生成沉淀，故D错误；
选C。
4．C
【详解】A．元素的第一电离能比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，故A错误；
B．一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强，相应金属晶体的硬度越高，故B错误；
C．石墨为混合型晶体，层内碳原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，内部只有共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，故C正确；
D．基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，d轨道是排满的，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．和都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数比都为1：1，则都属于型离子晶体，故A正确；
B．由晶胞的结构可知NaCl晶胞中含有6个钠离子和6个氯离子；氯化铯晶胞中含有1个铯离子和一个氯离子，阴阳离子个数比为1:1，故B正确；
C．结合题图可知，中钠离子的配位数为6，中铯离子的配位数为8，故C正确；
D．和都属于型离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则的阳离子与阴离子的半径比小于的阳离子与阴离子的半径比，故D错误；
故选：D。
6．C
【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，A不符合题意；
B．氮气中氮氮三键键能大，较稳定，不易断裂，所以在常温下氮气化学性质稳定，B不符合题意；
C．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，C符合题意；
D．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，H2S的稳定性小于H2O的稳定性，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．步骤1中淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应生成葡萄糖，稀硫酸是淀粉水解的催化剂，A项正确；
B．步骤3中发生的反应是新制的氢氧化铜溶液将醛基氧化，淀粉水解产物具有还原性，B项错误；
C．均摊法该晶胞中黑球数为8×+6×=4，白球数为8，则黑球为氧原子，占据顶点和面心，白球为铜原子，氧原子的配位数为8、铜原子的配位数为4，C项正确；
D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，沉淀溶解说明有铜氨配合物生成，D项正确；
故答案为B。
8．C
【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故 A 正确；
B．氯化钠晶胞中，钠离子配位数为6，所以每个钠离子周围距离最近的氯离子个数为6，故 B 正确；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，所以故每个Cs＋周围紧邻8个Cl-，故C错误；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为，故 D 正确；
故选C。
9．B
【详解】A．加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位离子Cl-与Ag+不能反应，A说法错误；
B．一个CO 中有一个σ键，配合物Ni(CO)4中有四个配位键，则1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ键，B说法正确；
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，C说法错误；
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的的配体为NH3，配位数为2，D说法错误；
答案为B。
10．D
【详解】A．根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素的化合价为+3价，中心离子为Fe3+，A错误；
B．配体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误；
C．氢键不是化学键，C错误；
D．NO为配体，提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键)，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．X射线衍射仪可以测定晶体结构，A正确；
B．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，B错误；
C．聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器，C正确；
D．油水分离膜可以分离所有的油类(如植物油、矿物油等)与水，具有超亲水性，超疏油性，D正确；
故选：B。
12．B
【详解】A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的O提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；
B．晶体的晶胞中，每个周围有8个，每个周围有4个，所以的配位数与的配位数之比为2：1，故B错误；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会多少，H原子核外只有1个1s电子，所以小黑点越密，表明 1s电子在原子核外出现的概率密度越大，故C正确；
D．根据晶胞图可知，铜原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．氯化钠是离子晶体，晶胞中只有钠离子和氯离子，不含有氯化钠分子，故C错误；
B．由晶胞结构可知，氯化钠晶体中，每个位于体心的钠离子与位于面心的6个氯离子紧邻且距离相等，故B正确；
C．晶胞既要能代表晶体的化学组成,还要能代表晶体的对称性，所以不是代表氯化钠晶体的晶胞，故C错误；
D．钠离子的离子半径小于离子，氯化钠晶体的晶格能大于，熔点高于，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．将少量白色固体溶于水，得到蓝色溶液，铜离子与水分子结合形成蓝色的离子，A正确；
B．向蓝色溶液滴加氨水，形成难溶物，铜离子与一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．氢氧化铜沉淀溶于氨水，反应生成蓝色的四氨合铜离子，离子方程式为：，C正确；
D．向深蓝色透明溶液加入乙醇，的溶解度减低，析出深蓝色晶体，D错误；
故选D。
15．D
【分析】X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2，则X为氮，Y为氧，Z为镁，基态M原子有6个未成对电子，核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d54s1 ，为24号元素铬（Cr）。W属于ds区元素，有1个未成对电子，1s22s22p63s23p63d104s1 ，为29号元素铜（Cu）。
【详解】A. Z为第三周期，X、Y为第二周期，同周期元素从左至右原子半径依次减小，原子半径：Z>X>Y，非金属性越强，电负性越强，电负性：Y>X>Z，故A正确；
B. X和Y分别为氮和氧，简单氢化物分子间均存在氢键，二者核外均含有孤电子对，可以作为配合物中的配体，故B正确；
C. Z(XY3)2为Mg(NO3)2 ，是离子化合物，硝酸根内部以共价键相结合，晶体含离子键和共价键，硝酸根离子的中心原子为N，根据价电子对理论，中心原子的电子对数=3+=3，硝酸根离子由4个原子组成，则杂化方式为sp2，故C正确；
D. M为铬，属于ⅥB族元素，Z单质为镁，晶体结构为六方紧密堆积，配位数为12，空间利用率为74%；W单质为铜，晶体结构为面心立方堆积，配位数为12，空间利用率均为74%，故D错误；
答案选D。
16． ② ④⑥ 565
【分析】根据题中所给物质，由它的组成和电子式，判断化学键的类别；根据△H=反应物键能之和－生成物键键之和，求出H-F键的键能；据此解答。
【详解】(１)①CO2分子中，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为，结构中只存在极性键；
②MgCl2中，镁离子与氯离子形成离子键，其电子式为，结构中只存在离子键；
③H2O2分子中，每个H原子与一个O原子形成一对共用电子对，O原子与O原子也形成一对共用电子对，其电子式为，结构中存在极性键和非极性键；
④Na2O2中，钠离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为，结构中存在离子键和非极性键；
⑤NH4Cl中，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中N原子与H原子形成极性键，其电子式为，结构中存在离子键和极性键；
⑥K2O2中，钾离子与过氧根形成离子键，过氧中O原子与O原子形成一对共用电子对，其电子式为，结构中存在离子键和非极性键；
⑦NaClO中，钠离子与次氯酸根形成离子键，次氯酸根中O原子与Cl原子形成极性楗，其电子式为，结构中存在离子键和极性键；
由上分析知，①只含离子键的有②；②既有离子键又有非极性键的有④⑥；③只含有极性键的化合物为CO2，其电子式为；答案为②，④⑥，。
(２) 设H-F键的键能为x，在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，由△H=反应物键能之和－生成物键键之和可知，△H=（4×414+4×155）kJ mol-1-（4×489+4×x）kJ mol-1=-1940 kJ mol-1，解之得x=565；答案为565；
17．
【详解】晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示，铜原子有，铁原子有，硫原子有8个。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
18． －O－O－
【详解】(1) 为离子化合物，由钠离子和构成，内各原子均满足稳定结构，则电子式是。
(2)水因质子自递()能导电，以此类推无水硫酸能导电的原因是。
(3)基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成、即具有强氧化性。则该基团的结构式为－O－O－。
19． 因为的半径小于，更易结合中的，使更易分解为和 高 的半径小于，的半径小于，而且、所带电荷数均比、多，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高
【详解】(1)因为、、的二价氧化物是离子化合物，、、半径依次减小，晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是。
(2)①()在高温条件下能分解为和(和)，因为的半径小于，更容易得到形成，所以的分解温度低于。
②的半径小于，且所带电荷数多于所带电荷数，的半径小于，且所带电荷数多于所带电荷数，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高。
20．(1)NiO>CoO>FeO
(2)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，离子键MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2
【详解】（1）三种元素二价氧化物的晶体类型相同，离子半径Fe2+>Co2+>Ni2+，离子键按FeO、CoO、NiO的顺序依次增强，而离子键越强，离子晶体的熔点越高，故其熔点由高到低的顺序为NiO>CoO>FeO。
（2）根据表格中数据，可以得出TiF4的熔点最高，其晶体类型应该为离子晶体，其他三种卤化物晶体类型应该为分子晶体，根据影响晶体熔点的因素，离子键强度大于分子间作用力，所以TiF4熔点最高，其他三种卤化物随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。离子半径：Mg2+>Li+，则离子键的强弱：MgO>Li2O；由于相对分子质量：P4O6>SO2，则分子间作用力：P4O6>SO2，故熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2
21．①②③④
【详解】水中的氧原子、氨气分子中的氮原子、F-和CN－中的氮原子均含有孤对电子，能和某些金属离子形成配位键，CH4中不含孤电子对，不能和某些金属离子形成配位键；
故选①②③④。
22． 离子键 12
【详解】根据电负性的变化规律同周期自左向右依次增大，所以钛大于钙，氧是非金属电负性最大，所以组成元素的电负性大小顺序是，是离子晶体，所以金属离子与氧离子间的作用力为离子键；由晶体结构可知周围距离等距离最近的氧离子有12个，所以配位数是12，答案为：，离子键，12。
23． O N 极性 分子间可以形成氢键 sp2、sp3 8
【详解】（1）非金属性越强，电负性越大，则硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O；由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能最大的元素的原子是N；
（2）原子数和价电子数都相等的是等电子体，则与臭氧互为等电子体的是SO2，SO2是极性分子，根据等电子体原理推断，O3是极性分子；由于氧元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键；
（3）根据硫血红蛋白大结构简式可知分子中C原子既形成双键，也形成单键，因此C原子的杂化方式为sp2、sp3。在N和铁元素形成的配位键中氮原子提供孤对电子，铁接受，因此该配位键可表示为
；
（4）根据铁的体心立方结构可知晶胞中铁原子的配位数为8。晶胞中铁原子的个数；设晶胞的边长是x，因此面对角线是，晶胞的体心是4r，则16r2＝2x2＋x2，解得x＝，所以空间利用率是＝。
24． =4.1 或或135
【详解】ZnS晶胞的体积为(540.0×10-10 cm)3。S2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2＋位于晶胞的内部，一个ZnS晶胞中含有S2-：8×＋6×=4个，含有4个Zn2＋，即一个ZnS晶胞含有4个S2-和4个Zn2＋，则晶胞的密度为 =4.1 g·cm-3；ZnS晶胞中，面对角线上两个相邻S2-的距离为540 pm×=270 pm。每个Zn2＋与周围4个S2-形成正四面体结构，两个S2-与Zn2＋之间连线的夹角为109°28′，两个相邻S2-与Zn2＋形成等腰三角形(如图所示)，则ab之间的距离为 pm或者 或者 。
25． 4 8 CaF2 8 16r3 m3
【详解】(1)每个晶胞中含A离子的数目=8×1/8+6×1/2=4，含B离子数目为8；
(2)通过(1)知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是-1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2；
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为8；
(4)该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2r m，则该晶胞的体积=(2r m)3=16r3 m3。
答案第1页，共2页
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