2022学年第二学期台州山海协作体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 Fe—56 S—32
第Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 三氧化硫的分子式是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】1个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，三氧化硫的分子式是SO3；
故答案为：D。
2. 常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有
A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。
3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 矿泉水中不含任何化学物质
B. 非处方药其包装上有“OTC”标识
C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D. 碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A．矿泉水中含有的无机盐、水都是化学物质，故A错误；
B．“OTC”一般指非处方药，可自行根据需要选购，故B正确；
C．碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，故C错误；
D．碳酸钠碱性较强，对人体伤害较大，碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物，故D错误；
答案选B。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 乙醇 B. 硅 C. 盐酸 D. 硝酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
A．乙醇不能电离，是非电解质，故A不选；
B．硅是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不选；
C．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D．硝酸钾溶于水或熔融状态下均能发生发生电离，是电解质，故D选；
故选：D。
5. 下列变化中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 和反应 B. 碳与二氧化碳反应
C. 中和反应 D. 生石灰溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．和反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，A不符合；
B．碳与二氧化碳反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，B符合；
C．中和反应是放热反应，且不是氧化还原反应，C不符合；
D．生石灰溶于水是放热反应，且不是氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
6. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 乙炔的结构简式：
C. 的空间填充模型：
D. 二氧化硅的分子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式：，A正确；
B．乙炔含有碳碳三键，结构简式为HC≡CH，B错误；
C．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示的空间填充模型，C错误；
D．二氧化硅中不存在分子，没有分子式，D错误；
答案选A。
7. 下列说法错误的是
A. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
B. 用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C. 有毒，不能用作食品添加剂
D. 燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
【答案】C
【解析】
【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；
B．氨气和氯气相遇生成氯化铵而冒白烟，所以可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，B正确；
C．有毒，但其具有还原性和杀菌消毒能力，因此可以在一定范围内用作食品添加剂，但一定不能起标使用，C错误；
D．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石，可以吸收燃煤中的杂质燃烧反应生成的二氧化硫，防止污染空气，所以是合理的，不属于“掺假”行为，D正确；
答案选C。
8. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为硅，故A错误；
B．液氧液氢推进剂反应时生成的产物为水，对环境无污染，故B正确；
C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料，故D正确；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 、和互称为同素异形体
B. 和互称为同分异构体
C. 和互称为同位素
D. 和具有相同的官能团，互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．、和均不是氢气分子，不能互为同素异形体，A错误；
B．甲烷是正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，B错误；
C．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，C正确；
D．和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物，D错误；
答案选C。
10. 下列物质一定属于纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．可能是丙烯，也可能是环丙烷，A不符合；
B．只能表示丙烷，一定属于纯净物，B符合；
C．可能是乙醇，也可能是二甲醚，C不符合；
D．可能的CH3CHCl2，也可能是CH2ClCH2Cl，D不符合；
答案选B。
11. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是
A. 溶液由无色逐渐变蓝
B. 电子从电极流出，经外电路回到电极
C. 电极质量减轻，电极上产生气泡
D. 不断减小，保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】锌铜与稀硫酸形成的原电池，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，电子从负极沿导线移向正极，据此分析。
【详解】A．电解质溶液为硫酸，铜作正极，氢离子在正极上发生还原反应，铜离子没有进入溶液中，故溶液不会由无色逐渐变蓝，故A错误；
B．根据分析，电子从负极经导线流向正极，电子从电极流出，经外电路回到电极，故B正确；
C．锌作负极失去电子，发生氧化反应生成锌离子，电极质量减轻，铜作正极，氢离子正极上发生还原反应生成氢气，电极上产生气泡，故C正确；
D．氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，不断减小，保持不变，故D正确；
答案选A。
12. 锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A. 增加锌的用量 B. 加入几滴溶液
C. 使用98%浓硫酸 D. 加入的水溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．增加固体的质量不改变反应速率，即增加锌的用量反应速率不变，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故B选。
C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，故C不选；
D．加入的水溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选B。
13. 下列离子或化学方程式正确的是
A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
C. 乙醇和乙酸反应的化学方程式：
D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，，A错误；
B．碳与热的浓硫酸反应，，B错误；
C．乙醇和乙酸发生酯化反应，，C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，，D错误；
故答案为：C。
14. 下列有关实验装置(如图)进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D
用上图装置完成喷泉实验 实验室制氨气 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．挤压胶头滴管时，Cl2与NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，A不符合题意；
B．实验室用Ca(OH)2和在加热条件下制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，B不符合题意；
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，Na2CO3应该放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，C符合题意；
D．浓硫酸与铜反应产生的气体通入品红溶液后，若品红溶液褪色，可证明浓硫酸与铜反应产生的气体是二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：C。
15. 下列叙述不正确的是
A. 天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B. 正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
C. 有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生
D. 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷，故A正确；
B．正丁烷分子中碳原子都形成4个单键，碳原子不在同一条直线上，故B错误；
C．有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生，故C错误；
D．烷烃中，甲烷氢元素质量分数最大，相同质量烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故D正确；
选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 碘水可检验淀粉是否已完全水解
B. 脱脂棉的主要成分为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
C. 葡萄糖与银氨溶液混合后水浴加热，可看到光亮的银镜
D. 在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入淀粉溶液，加热后产生砖红色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘遇淀粉显蓝色，因此可以碘水检验淀粉是否已完全水解，A正确；
B．脱脂棉的主要成分为纤维素，纤维素是多糖，完全水解能得到葡萄糖，B正确；
C．葡萄糖含有醛基，与银氨溶液混合后水浴加热，可看到光亮的银镜，C正确；
D．淀粉不存在醛基，在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入淀粉溶液，加热后不会产生砖红色沉淀，D错误；
答案选D。
17. 下列说法不正确的是
A. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
B. 油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油
C. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子，不属于高分子化合物，故A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；
C．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，故C正确；
D．煤的液化、气化和干馏均有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
答案选A。
18. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应需要在加热条件下才能进行
B. 每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，故A错误；
B．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a b)kJ热量，故B正确；
C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D．由图可知，断裂1molA A和1molB B键，吸收akJ能量，故D错误；
答案选B
【点睛】化学反应的焓变有如下几种常用计算方法：①吸收的总能量-放出的总能量；②生成物的总能量-反应物的总能量；③反应物的键能之和-生成物的键能之和。
19. 电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是
A. 锌为负极，被还原
B. 纽扣电池工作时，OH-移向
C. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
D. 每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA
【答案】C
【解析】
【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推出Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，据此分析；
【详解】A．根据电极总反应式，Zn的化合价升高，失去电子，即Zn为负极，被氧化，故A错误；
B．原电池中，阴离子移向负极，故OH-移向Zn，故B错误；
C．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，原电池工作时消耗水，导致溶液碱性增强，故C正确；
D．根据总电极反应式，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，每6.5g(即0.1mol)锌发生反应时，转移电子0.2NA，故D错误；
答案为C。
20. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A. 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 烃及烃的含氧衍生物完全燃烧都只生成CO2和H2O，因此不能根据燃烧产生CO2和H2O确定该有机物一定属于烃类物质，A错误；
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H2，但不能根据反应产生氢气判断出乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性，而是比较乙醇或水分别与钠反应的剧烈程度来说明结论，B错误；
C. 由于酸性:CH3COOH>H2CO3，所以乙酸与水壶中的水垢反应产生可溶性醋酸钙及水、二氧化碳，因此可将水垢清除，C正确；
D. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl及CH3Cl是气体，其余物质也液体，反应后的混合气体中HCl溶于水产生盐酸，电离产生H+，是溶液显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，而CH3Cl不溶于水，无酸性，不能使湿润的石蕊试纸变红，D错误；
故合理选项是C。
21. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17g羟基(-OH)所含有的电子数是10个
B. 0.1mol/L溶液中阳离子总数为0.1
C. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4
D. 一定条件下，2mol与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．17g羟基物质的量是1mol，所含电子数为9NA，A错误；
B．无溶液体积，不能计算微粒个数，B错误；
C．标况下11.2L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为1mol ，而一个甲烷分子和一个乙烯分子都含4条碳氢键，故1mol混合气体中含碳氢键为4mol，数目为4NA，C正确；
D． SO2 与O2反应生成 SO3 ，且该反应是可逆反应，容器中含有的分子数小于 2NA ，D错误；
故选C。
22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)：
下列说法错误的是
A. 试剂D为盐酸
B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C. 除去可以用溶液，也可以用溶液
D. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，过滤后所得滤液为Na2CO3和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析；
【详解】A．根据分析，D为盐酸，A正确；
B．①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用，⑦结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确；
C．将BaCl2换成Ba(OH)2，引入OH-，盐酸可以去除OH-，C正确；
D．加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，D错误；
故答案：D。
23. 某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，
B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止
C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．时，反应未达平衡状态，，根据速率之比等于计量数之比，则，即有，故A正确；
B．时，反应达平衡状态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误；
C．实际生产中考虑到设备、催化剂等因素，并不是温度越高越好，故C错误；
D．容器中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变，分压不变，反应速率不变，故D错误；
故选A。
24. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是
①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应
A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①该有机物为烃的含氧衍生物，可燃烧生成水和二氧化碳，故①正确；
②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；
③含-COOH，能跟NaOH溶液反应，故③正确；
④含-COOH、-OH，可发生酯化反应，故④正确；
⑤含有碳碳双键，所以能发生加成反应，故⑤正确；
综上所述，①⑤全部正确，故选D。
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐
B 某溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 原溶液中一定含有
C 向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体X一定是C2H2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐中加入的含碘物质为KIO3，而淀粉只能检验I2，所以由淀粉不变蓝色不能肯定食盐不是加碘盐，A不正确；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaSO3等，溶液中不一定含，B不正确；
C．向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3溶液，KI过量，反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则表明溶液中含有Fe3+，从而说明KI与FeCl3的反应有一定限度，C正确；
D．气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，则气体X可能是C2H2，也可能是C2H4、SO2等，D不正确；
故选C。
第Ⅱ卷非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题
（1）胆矾的化学式：___________。
（2）写出异丁烷的结构简式：___________。
（3）用化学方程式表示粗硅的制备：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
胆矾的化学式为。
【小问2详解】
异丁烷的结构简式为；
【小问3详解】
工业上利用焦炭和二氧化硅在高温下制备粗硅，反应的方程式为。
27. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A. B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
B. 反应混合气体的密度不再改变
C. A、B、C、D的浓度都不再发生变化
D.
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 1.5 ②. 0.2 （2）AC
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，根据方程式可知消耗A是1mol，所以剩余A是4mol－1mol＝3mol，浓度是3mol÷2L＝1.5 mol/L。消耗B是2mol，则前5min内用B表示的化学反应速率＝＝0.2。
【小问2详解】
A. B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，A符合；
B. 反应前后气体的质量和容器的容积均是不变的，所以反应混合气体的密度始终不变，B不符合；
C. A、B、C、D的浓度都不再发生变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合；
D. 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，D不符合；
答案选AC。
【小问3详解】
金属性锌强于银，锌电极是负极，银电极是正极，溶液中铜离子得到电子，银电极上发生电极反应式为，负极锌失去电子，该原电池的总反应离子方程式为。
28. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
请回答：
（1）固体X含有的元素是___________(用元素符号表示)，其化学式为___________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。
【答案】（1） ①. Fe、S ②.
（2）
（3）取适量黄色溶液，向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色说明含有
【解析】
【分析】黄色单质燃烧生成的无色气体能使品红溶液褪色，则黄色单质为S、无色气体为SO2。黑色化合物在空气中高温灼烧也生成二氧化硫，故含有硫元素，同时生成的红棕色固体用稀硫酸溶解得黄色溶液，故红棕色化合物为Fe2O3，黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，n(Fe2O3)=0.8g÷160g/mol=0.005mol，由质量守恒可知黑色化合物质量为：1.2g－0.32g=0.88g，故黑色化合物含有S原子为：，故黑色化合物中Fe、S原子物质的量之比为0.005mol×2：0.01mol=1：1，故黑色化合物为FeS。由元素守恒可知，X含有Fe、S两种元素，1.2gX中含有Fe为0.005mol×2=0.01mol，含有S原子为，故X中Fe、S原子物质的量之比为0.01mol×0.02mol=1：2，故X的化学式为FeS2，据此解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，X中含有的元素是S、Fe，X的化学式为FeS2，故答案为：S、Fe；FeS2；
【小问2详解】
黑色化合物转化为红棕色化合物的化学方程式是：，故答案为：；
【小问3详解】
黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液，含有的金属阳离子是铁离子，设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明存在Fe3+，故答案为：取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明存在Fe3+。
29. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下氢气的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：
回答下列问题：
（1）写出D的官能团名称是___________；B与D转化成E的反应类型：___________。
（2）F是一种高分子材料，其结构简式为___________。
（3）B生成C的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
B. 等物质的量B和C完全燃烧，消耗的氧气量相同
C. A分子中所有原子处于同一平面
D. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应
（5）试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有___________。
【答案】（1） ① 羧基 ②. 酯化反应(或者取代反应)
（2） （3） （4）C
（5）中和乙酸
【解析】
【分析】烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以烃A的摩尔质量为：14×2g/mol=28g/mol，则A为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇先发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛继续被氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯，据此分析答题。
【小问1详解】
D为乙酸，D的官能团名称是羧基；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应(或者取代反应)。
【小问2详解】
聚乙烯是一种高分子材料，其结构简式为。
【小问3详解】
乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是。
【小问4详解】
A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A错误；
B. 乙醇和乙醛的分子式分别是C2H6O、C2H4O，所以等物质的量乙醇和乙醛完全燃烧，消耗的氧气量不相同，B错误；
C. 乙烯分子中所有原子处于同一平面，C正确；
D. 酯化反应是可逆反应，制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可提高乙酸的转化率，但不能使乙酸完全反应，D错误；
答案选C。
【小问5详解】
生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有中和乙酸的作用。
30. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。
A. 氨水 B. C. 硝酸 D. 盐酸
（4）装置C中的溶液中出现浑浊，发生的反应方程式为___________。
（5）装置D的作用___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去装置中的氧气 （3）AC
（4）
（5）吸收多余的，防止污染环境。
【解析】
【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化硫在C中与硫化氢发生氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要进行尾气处理，以此分析；
【小问1详解】
根据仪器的图示，A为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 的目的是除去装置中的氧气；
故答案为：滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2 ；
【小问3详解】
A．向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BaSO3白色沉淀，A符合题意；
B．硫化钠与二氧化硫生成黄色硫单质沉淀，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根氧化硫酸根，生成硫酸钡沉淀，C符合题意；
D．加入盐酸无现象，D不符合题意；
故答案为：AC；
【小问4详解】
二氧化硫具有氧化性与硫化氢反应，生成黄色沉淀，；
故答案为：；
【小问5详解】
装置D为了吸收多余的 SO2 ，防止污染环境；
故答案为：吸收多余的 SO2 ，防止污染环境。
31. 将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：
（1）上述反应电子转移的物质的量为___________mol；
（2）铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；
【答案】（1）0.3 （2）0.5
【解析】
【分析】
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应，，则失去的电子数为；
故答案为：0.3；
【小问2详解】
，，，；
故答案为：0.5。2022学年第二学期台州山海协作体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 Fe—56 S—32
第Ⅰ卷选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 三氧化硫的分子式是
A. B. C. D.
2. 常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有
A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 矿泉水中不含任何化学物质
B. 非处方药其包装上有“OTC”标识
C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D. 碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药物
4. 下列物质属于电解质的是
A. 乙醇 B. 硅 C. 盐酸 D. 硝酸钠
5. 下列变化中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 和反应 B. 碳与二氧化碳反应
C. 中和反应 D. 生石灰溶于水
6. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. 乙炔的结构简式：
C. 的空间填充模型：
D. 二氧化硅的分子式：
7. 下列说法错误的是
A. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
B. 用浓氨水检查氯气管道是否漏气
C. 有毒，不能用作食品添加剂
D. 燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为
8. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
B “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料
9. 下列说法正确的是
A. 、和互称为同素异形体
B. 和互称为同分异构体
C. 和互称为同位素
D. 和具有相同的官能团，互为同系物
10. 下列物质一定属于纯净物的是
A. B. C. D.
11. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是
A. 溶液由无色逐渐变蓝
B. 电子从电极流出，经外电路回到电极
C. 电极质量减轻，电极上产生气泡
D. 不断减小，保持不变
12. 锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A. 增加锌的用量 B. 加入几滴溶液
C. 使用98%浓硫酸 D. 加入的水溶液
13. 下列离子或化学方程式正确的是
A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
C. 乙醇和乙酸反应的化学方程式：
D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
14. 下列有关实验装置(如图)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A B C D
用上图装置完成喷泉实验 实验室制氨气 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
15. 下列叙述不正确的是
A. 天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B. 正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
C. 有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生
D. 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
16. 下列说法不正确的是
A. 碘水可检验淀粉是否已完全水解
B. 脱脂棉的主要成分为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
C. 葡萄糖与银氨溶液混合后水浴加热，可看到光亮的银镜
D. 在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入淀粉溶液，加热后产生砖红色沉淀
17. 下列说法不正确的是
A. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
B. 油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油
C. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
D. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
18. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 该反应需要在加热条件下才能进行
B. 每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量
19. 电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，示意图如图所示。下列判断正确的是
A. 锌为负极，被还原
B. 纽扣电池工作时，OH-移向
C. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强
D. 每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA
20. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A. 某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质
B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
21. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 17g羟基(-OH)所含有的电子数是10个
B. 0.1mol/L溶液中阳离子总数为0.1
C. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4
D. 一定条件下，2mol与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2
22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)：
下列说法错误是
A. 试剂D为盐酸
B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C. 除去可以用溶液，也可以用溶液
D. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液
23. 某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，
B. 时，反应达到最大限度，反应已经停止
C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
24. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物可能具有的性质是
①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应
A. ①② B. ①③④ C. ②③⑤ D. 全部
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐
B 某溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 原溶液中一定含有
C 向5mLKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体X一定是C2H2
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题
（1）胆矾化学式：___________。
（2）写出异丁烷的结构简式：___________。
（3）用化学方程式表示粗硅的制备：___________。
27. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A. B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
B. 反应混合气体密度不再改变
C. A、B、C、D的浓度都不再发生变化
D.
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。
28. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
请回答：
（1）固体X含有的元素是___________(用元素符号表示)，其化学式为___________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。
29. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下氢气的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：
回答下列问题：
（1）写出D的官能团名称是___________；B与D转化成E的反应类型：___________。
（2）F是一种高分子材料，其结构简式为___________。
（3）B生成C的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
B. 等物质的量B和C完全燃烧，消耗的氧气量相同
C. A分子中所有原子处于同一平面
D. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应
（5）试管甲中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有___________。
30. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质进行探究(装置的气密性已检查)：
（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。
A. 氨水 B. C. 硝酸 D. 盐酸
（4）装置C中的溶液中出现浑浊，发生的反应方程式为___________。
（5）装置D的作用___________。
31. 将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：
（1）上述反应电子转移的物质的量为___________mol；
（2）铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；
