2023届高考化学猜题卷
山东卷 参考答案
1.答案：C
解析：纸的主要化学成分是纤维素，属于多糖，A正确；纤维素是多羟基葡萄糖聚合物，能够形成分子内和分子间氢键，纤维素大分子间通过范德华力相结合，B正确；炭是黑色的，纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分是矿物性白色填料，C错误；根据“加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素”，可以推测木质素分子中可能含有酸性官能团，D正确。
2.答案：A
解析：液溴易挥发，应水封储存，溴蒸气与橡胶能发生反应而使橡胶老化，应用玻璃塞塞紧瓶口，A错误；氢氟酸可以和二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或铅制器皿中，B正确；双氧水易分解，要装在棕色细口瓶中避光低温保存，C正确；氯化亚铁溶液可储存在玻璃瓶中，并加入少量铁粉防止氧化，D正确。
3.答案：A
解析：HCl中形成s—p σ键，其形成过程可表示为，A正确；HClO分子中氢原子、氯原子分别与氧原子形成一对共用电子对，电子式为，B错误；表示的是1-丙醇，C错误；的空间填充模型中碳原子半径应大于氧原子半径，D错误。
4.答案：C
解析：X的质子数与中子数相等，价电子排布式为，故X为；又X、Y为同一周期的短周期元素，核反应方程式应满足质子守恒、电子守恒、中子守恒、质量守恒，则Y为Si，是难挥发性酸，可以用来制取易挥发的HBr、HI，A正确；具有正四面体结构，Si采取杂化，B正确；中各原子最外层满足8电子稳定结构，但中的P是10电子结构，C错误；红磷、白磷属于分子晶体，硅属于共价晶体，D正确。
5.答案：C
解析：降冰片烯与乙烯结构不相似，分子式也不相差n个“”，不互为同系物，A错误；1 mol X最多可与mol NaOH反应，B错误；马来酸酐的同分异构体中，分子中所有碳原子共线，C正确；降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代，D错误。
6.答案：D
解析：在氯乙酸分子中含有H、C、O、Cl四种元素，它们的电负性大小顺序为O>Cl>C>H，A错误；HCHO是平面分子，氯乙酸分子中取代一个H原子，—OH取代另一个H原子，则中的C原子及中的O原子在HCHO的平面上，由于是四面体结构，分子是V形分子，所以氯乙酸分子中最多有6个原子共面，B错误；N原子最外层有5个电子，其中1对孤电子对，所以分子的路易斯结构式为：，C错误；Cl原子与C原子形成共用电子对，共用电子对偏向吸引电子能力强的Cl原子，使—OH上的H更容易发生电离，因此酸性：氯乙酸>乙酸，D正确。
7.答案：A
解析：常温常压下，的物质的量为1 mol，1 mol 中含有的σ键的数目为，A正确；标准状况下为固态，不能由其体积求出其物质的量，B错误；由题给的结构简式可知，为一元酸，故1 mol 只能与1 mol NaOH反应，C错误；熔融状态下，可电离出和，不含，D错误。
8.答案：A
解析：为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为，A错误；向溶液中加入过量溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，B正确；乙酰水杨酸
与NaOH溶液共热，离子方程式为
，C正确；的还原性强于先将氧化，根据得失电子守恒，完全氧化应消耗，剩余氧化，该反应中参与反应的和物质的量之比为，离子方程式为
，D正确。
9.答案：C
解析：不锈钢丝网的网状结构增大了催化剂与反应物的接触面积，A正确；Ce、Pt、Pd等金属氧化物为催化剂，在该反应中催化剂参与了反应，但催化剂在反应前后质量和化学性质不变，说明氧气以这些金属氧化物为“纽带”将氧元素传递给VOCs，达到了氧化的目的，B正确；挥发性有机物中碳元素的化合价低于+4价，而生成物中碳元素为+4价，故碳原子在该催化反应中失电子，C错误；该催化机理可消除VOCs及的污染，这些污染物也是机动车尾气的主要成分，D正确。
10.答案：C
解析：由图可知A区、B区棱长均为，则晶胞的棱长为，晶胞的体积为，A错误；与最邻近的在B区，由图可知，、构成的立方体中，与最邻近的为顶点的3个，在A区中无铝离子，B错误；和之间的最短距离为A区体对角线长的一半，故为，C正确；晶胞中紧邻的AB区为晶胞的四分之一部分，镁离子2个位于棱上、4个位于顶点、1个位于体内，所含镁离子数目为，铝离子全部位于晶胞内部，数目为4，氧离子全部位于晶胞内部，数目为8，则该物质的化学式为，D错误。
11.答案：D
解析：浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，应用饱和食盐水除去HCl，A错误；常温下，Cu与稀硝酸反应生成的NO容易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，B错误；硝酸具有强氧化性，不可用于制备还原性气体，C错误；实验室用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢气体，图丁中尾气吸收时用安全瓶可防倒吸，D正确。
12.答案：C
解析：W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na>S>O>H，A正确；一般来说，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能O>S>Na，B正确；X、Y、Z、W的简单氢化物分别为为离子化合物，熔沸点最高，C错误；和可以发生反应，D正确。
13.答案：AD
解析：锌镍空气液流电池放电时，活泼金属锌作负极，失去电子被氧化，空气中的氧气和NiOOH得到电子，被还原。图甲中锌电极为电子流入的电极，图乙中锌电极为电子流出的电极，据此可判断图甲表示电池充电，图乙表示电池放电。放电时，Zn为负极，Pt/C电极作正极；充电时，Zn为阴极，Pt/C电极为阳极。
放电 正极
负极
充电 阳极
阴极
由上述分析可知A正确、B错误；铅蓄电池放电时是正极，Pb是负极，给该电池充电时，锌电极是阴极，应该连接铅蓄电池的负极，即Pb电极，C错误；
放电时总反应为
所以放电结束后，电解质溶液的pH减小，D正确。
14.答案：D
解析：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，所以基态锶原子的价层电子排布式为，A正确；“操作1”是从溶液中获得晶体，具体包括蒸发浓缩冷却结晶，B正确；由题意结合流程分析可知，高温焙烧得到的固体主要成分是SrS、BaS，加入足量盐酸浸取后所得溶液的溶质主要为、，硫酸钡难溶于水，加入适量硫酸的目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中的，C正确；是强酸强碱盐，不水解，直接加热至恒重，即可制得无水，D错误。
15.答案：BC
解析：加入NaOH溶液时，依次发生反应：、
，根据物质的量关系判断：加入10 mL NaOH溶
液时，溶液中的溶质为等物质的量的，溶液中存在物料守恒关系：，A正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒关系：，B错误；加入30 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的存在电离平衡：存在水解平衡：存在水解平衡：，溶液中的电离程度大于的水解程度，即，C错误；第一次滴定终点时，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，第二次滴定终点时，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，D正确。
16.答案：（1）3d（1分）
（2）为离子晶体，熔点较高，为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大（2分）
（3）1:1（1分） （或等，2分）
（4）①8（2分） （2分） ②（2分）
解析：（1）基态钛原子的核外电子排布式为，但3d的能量高于4s，所以基态钛原子中电子占据最高能级的符号为3d。
（2）是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，故有较高的熔沸点，Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，所形成的是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，熔沸点较低，分子晶体熔沸点与其相对分子质量相关，相对分子质量越大，熔沸点越高（分子间有氢键的结构除外）。
（3）该阳离子中，每个Ti原子与2个O原子成键、每个O原子与2个Ti原子成键，Ti与O原子个数之比为1:1；二氧化碳、二硫化碳、一氧化二氮、氯化铍和的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体。
（4）①由球棍结构可知，每个配体中有两个O原子与形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数是；中中心原子N原子的价层电子对数，无孤电子对，N原子采取杂化。②在中，形成大π键的原子数为4，电子数为6，则配体中含有的大π键应表示为。
17.答案：（1）第五周期第ⅢA族（1分）
（2）（2分）
（3），氧分压增大，平衡正向移动，Sn的浸出率降低（2分） 0.7 MPa（1分）
（4）①烧杯、分液漏斗（1分） ②（2分）
（5）减少Zn粉的使用量（1分） 4（2分）
解析：（1）金属铟为49号元素，与Al位于同一主族，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族。（2）根据质量守恒、得失电子守恒判断，“氧压浸出”过程中，生成单质S的离子方程式为。
（3）根据题图判断，氧分压越大，Sn的浸出率越低，可能原因为浸出过程中发生反应，氧分压增大，平衡正向移动，转化为的量增大，则浸出率降低；氧分压高于0.7 MPa时，的浸出率没有明显上升，则最佳氧分压为0.7 MPa。（4）①“萃取”实验中，使用的硅酸盐仪器（即玻璃仪器）为烧杯、分液漏斗。②由流程分析可知，“萃余液I”中含有的金属离子为。（5）“反萃取”后，溶液中含有较多的，先中和可减少Zn粉的使用量；根据题意计算，，
，
，即中和时可调节pH的最大值为4。
18.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分） 检查是否漏水（1分）
（2）玻璃会被HF腐蚀，聚四氟乙烯不与HF反应（1分）
（3）bcda（2分）
（4）浓沸点高，难挥发，而HF易挥发，同时硫酸属于强酸，有利于制备弱酸HF（2分）
（5）导管口处有白雾（2分） 作安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（1分）
（6）（2分）
解析：（1）仪器a为恒压滴液漏斗，可以保证内部压强不变，使用前需要往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水。
（3）溶液呈碱性，可与HF反应，不利于的溶解，所以实验开始时先制取HF，使HF与反应后再滴加溶液；实验结束后通入一段时间以排出残留在A、B中的HF，使HF被NaOH溶液吸收，避免污染空气，故该实验操作的先后顺序为bcda。
（4）与浓共热发生反应：（浓），该反应利用了浓的难挥发性和强酸性。
（5）HF极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成白色酸雾；B装置的导管短进短出，可以防止因HF极易溶于水造成负压而使C装置的液体倒吸到A装置中。
19.答案：（1）异丙苯（或异丙基苯）（1分）
（2）还原反应（1分） 氨基、碳溴键（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）18（2分）
（6）
（3分）
解析：（2）B→C为加氢去氧的反应，故为还原反应。
（4）E生成F的反应为E在碱性条件下的水解反应。
（5）苯环上只有2个取代基，能与溶液反应放出气体，说明B的同分异构体中含有—COOH，符合条件的B的同分异构体有如下几种情况：①苯环上直接连，另一个取代基可能为、，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共有6种同分异构体；②苯环上直接连，另一个取代基为，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共有3种同分异构体；③苯环上一个取代基为，另一个取代基为，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共有3种同分异构体；④苯环上直接连—COOH，另一个取代基可能为、，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共有6种同分异构体；故符合条件的B的同分异构体共有18种。
（6）发生硝化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液
氧化生成，被还原生成，，发生缩聚反
应生成。
20.答案：（1）1070.2（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）B（1分） 270 ℃（1分） 以B为催化剂，在270 ℃时，反应物甲醇的转化率最高，产氢速率最快，副反应选择性较低（2分）
（4）90 kPa（1分） 72900（1分）
解析：（1）键能为1 mol气态分子解离成气态原子所吸收的能量，结合题给信息和盖斯定律可知反应的，根据焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得，。
（2）由题图可知，和在某种MoC催化剂表面反应的历程为，，根据题图可知分解生成，剩余基团与结合生成HCOOH，可写出方程式为，最后HCOOH分解生成和，反应为。
（4）初始压强为100 kPa，水醇比为1.5，则初始时体系中水的分压是60 kPa，甲醇分压是40 kPa。仅发生反应I，恒温恒容条件下分压与物质的量浓度成正比，可列三段式如下：
故平衡时的分压为90 kPa，。2023届高考化学猜题卷
山东卷
可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 In115
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中错误的是 ( )
A.纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖
B.纸张中的纤维素分子是通过氢键和范德华力相结合的
C.纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为炭
D.推测木质素分子中可能含有酸性官能团
2.下列试剂的保存方法错误的是 ( )
A.液溴应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口 B.氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中
C.双氧水可以储存在棕色细口瓶中 D.氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉
3.下列表示正确的是 ( )
A.HCl中σ键电子云轮廓图： B.HClO的电子式：
C.1-丁醇的键线式： D.的空间填充模型：
4.1934年，居里夫妇通过核反应得到了，开创了人造核素的先河。该核素可发生正电子衰变，其核反应方程式如下：。X、Y为同一周期的短周期元素，X的质子数与中子数相等，价电子排布式为。下列说法错误的是 ( )
A.可以用X的最高价含氧酸制备HBr、HI
B.Y的常见氧化物中，Y采取杂化
C.X、Y的氯化物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
D.X、Y的单质形成的晶体类型不同
5.制造芯片需用光刻胶。某光刻胶（X）的合成反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A.降冰片烯与乙烯互为同系物
B.1 mol X最多可与2 mol NaOH反应
C.马来酸酐的某种同分异构体分子中所有碳原子共线
D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应
6.用短线“—”表示共价键，同时用小黑点表示“孤电子对”的结构式称为路易斯结构式，氯乙酸（）分子的路易斯结构式如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.氯乙酸分子中H、C、O、Cl的电负性：
B.氯乙酸分子中最多有5个原子共面
C.分子的路易斯结构式为
D.酸性：氯乙酸>乙酸
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下，中σ键的数目为2 NA
B.标准状况下，的质量为40 g
C.（）可以与3 mol NaOH完全反应
D.1 mol熔融状态下的含有的氢离子数目为NA
8.下列过程中的化学反应对应的离子方程式不正确的是 ( )
A.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
B.向溶液中加入过量溶液：
C.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：
D.向溶液中通入：
9.有科研工作者研究发现，用负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs（挥发性有机物，如苯、甲苯、丙酮等）、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是 ( )
A.不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 B.氧气参与了上述催化反应
C.碳原子在该催化反应中得电子 D.该催化剂可用于机动车尾气的处理
10.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶胞的体积为 B.与最邻近的离子数为4
C.和之间的最短距离为 D.该物质的化学式为
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.用下列装置进行气体的实验室制备、净化、收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是
( )
A.用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
B.将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集
C.用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验
D.用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收
12.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。己知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径：Z>Y>X>M
B.第一电离能：X>Y>Z
C.X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物
D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
13.如图是我国科学家研发的拥有自主知识产权的锌镍空气液流电池（假设电池工作时NiOOH和的物质的量之比为1:1）。下列叙述正确的是 ( )
A.图甲表示电池充电，图乙表示电池放电
B.放电时正极反应只有
C.用铅蓄电池给该电池充电时，锌电极应接铅蓄电池的PdO2电极
D.放电结束后，电解质溶液的pH减小
14.锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：高温焙烧时，转化为SrS、BaS）。
下列说法不正确的是 ( )
A.基态锶原子的价层电子排布式为
B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶
C.加入适量硫酸的目的是除去
D.制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重
15.室温下，用溶液滴定马来酸（结构简式为可简写为）的曲线如图：
已知：。下列说法错误的是 ( )
A.滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中存在：
B.滴入20 mL NaOH溶液时，溶液中存在：
C.滴入30 mL NaOH溶液时，
D.第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂
三、非选择题：共60分。
16.（12分）金属钛（Ti）及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。请回答：
（1）基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_________。
（2）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
熔点/℃ 377 24 38.3 153
它们熔点差异的原因为______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如图所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为________；二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。可将氧化成，与互为等电子体的分子为_________（写出一种即可）。
（4）的结构如图所示：
①Ti（IV）的配位数为_________；N原子的杂化方式为_________。
②分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则配体中含有的大π键应表示为_________。
17.（12分）锡烟尘（主要含）氧压浸出分离回收金属的工艺流程如下：
已知：。
请回答下列问题：
（1）金属铟为49号元素，在元素周期表中的位置为_________________________。
（2）“氧压浸出”过程中，生成单质S的离子方程式为_________________________________。
（3）实验测得氧分压对Sn、In、Zn的浸出率影响如图所示：
结合反应的离子方程式，从平衡移动的角度解释氧分压对Sn的浸出率的影响：________________
_______________________；最佳氧分压为__________________________。
（4）“萃取”过程中，发生反应。
①“萃取”实验中，使用的硅酸盐仪器为_________________。
②“萃余液I”中含有的金属离子为____________________________。
（5）“反萃取”后，可先中和，再加入Zn粉置换，中和的目的是___________________________
________________________________；已知常温下，“反萃取”后溶液中的浓度为，则中和时可调节pH的最大值为________。
18.（12分）冰晶石又名六氟合铝酸钠（），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业中作助熔剂。实验室模拟工业氟酸法制备冰晶石的装置如图所示：
回答下列问题
（1）仪器a的名称是______________，使用前除在旋塞芯涂抹凡士林外，还需要________________
____________________。
（2）本实验装置中的仪器均为聚四氟乙烯材质，理由是____________________________________
_________________________________________。
（3）下列为实验开始后进行的操作，从先到后的顺序为______________（填字母）。
a.打开活塞，通入一段时间 b.打开A装置的活塞，并加热A
c.打开C装置的活塞 d.关闭活塞、，停止加热A
（4）解释装置A中加入浓有HF气体生成的原因：____________________________________
________________________________________。
（5）实验开始后装置B中可能出现的现象：_______________________________________________
_________________________________________________，装置B的作用为___________________
___________________________________________________________________。
（6）C中生成，则C中主要发生的反应的化学方程式为____________________________
____________________________________。
19.（12分）花青醛可用作香水、香皂、洗涤剂等的香料添加剂。一种以有机化合物A为起始原料制备花青醛的路线如图。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）B→C的反应类型为__________；F中官能团的名称为__________。
（3）H的结构简式为__________。
（4）E生成F的离子方程式为__________________________________。
（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基； ②含有； ③能与溶液反应放出气体。
（6）参考上述合成路线，设计以和必要的无机试剂为原料合成的路线。
20.（12分）氢燃料是未来能源发展的方向之一，氢气的廉价获得与安全储存是科技界研究的重点，其中甲醇蒸气在水蒸气中催化重整是重要的工业制氢方案，发生的主要反应如下：
I.
Ⅱ.
化学键的键能数据见下表。
化学键
键能 799 436 462.8
已知：。
请回答：
（1）已知，CO分子中共价键的键能为________。
（2）甲醇水蒸气重整制氢在不同催化剂条件下的反应机理不相同，在某种MoC催化剂的表面反应机理如下：
请补充下列方程式
主反应：，__________________________________，_________________________________。
副反应：
（3）为探究温度对催化剂的影响，将与按照物质的量之比1:1加入反应器，分别用A、B、C三种催化剂进行实验，所得数据如下表。
催化剂 温度/℃ 甲醇转化率/% CO选择性/% 产氢速率
A 230 16.77 0.48 52.91
250 25.07 0.34 93.04
270 34.12 0.43 135.52
B 230 34.84 1.01 99.79
250 35.37 0.54 138.09
270 38.75 0.38 142.53
C 230 24.53 1.22 93.03
250 26.99 2.07 109.64
270 32.08 0.45 119.23
根据表中数据，工业生产中应选择的最佳催化剂和最佳温度分别为_______、________，选择依据为___________________________________________________________________________。
（4）250 ℃时，向容积为1 L的刚性密闭容器中按水醇比通入和，初始压强为100 kPa。若仅发生反应I，达到平衡时，体系中的分压为30 kPa，
则H2的分压为________，用平衡分压代替平衡浓度表示反应I的平衡常数________。
