安徽省池州市贵池区2022-2023学年高一下学期期中教学质量检测化学试题（Word版含解析）

贵池区2022～2023学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
（满分：100分 时间：75分钟）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Zn：65 Al：27
第I卷（选择题）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、社会、生活等都密切相关。下列有关说法错误的是(　　)
A．液氨可用作制冷剂
B． 采用氢能源可以保障车有利于“碳达峰、碳中和”
C． 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D． 铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同
2．以下根据教材内容总结的四句话中，描述正确的是(　　)
A．放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应
B．单质硅常用作半导体和光导纤维
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染
D．浓硫酸与蔗糖反应使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性。
3． 下列变化过程，属 于吸热反应的是(　　)
①浓硫酸溶于水 ②碳与水蒸气的反应 ③H2在Cl2中燃烧
④NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A． ①②⑤ B． ①③⑤ C． ③④⑤ D． ②④⑥
4．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是(　　)
①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS
A．①②④ B． ②④⑥ C． ③④⑤ D． ①③⑤
5．下列关于原电池的叙述中，错误的是(　　)
A． 原电池能将化学能转变为电能
B． 原电池的负极得电子，发生还原反应
C． 原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D． 原电池的构成条件之一是形成闭合回路
6． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 0.1molNa2O和Na2O2的混合物中阴离子数目为0.1NA
B．常温下，g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C． 5.6g铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2mol
D． 50mL18mol·L 1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
7． 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(　　)
A． 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键
释放的总能量
B．加入催化剂，该反应放出热量增大
C． 断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量
D． 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量
8．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2NH4+ +2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰
干电池的下列说法中正确的是(　　)
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
D．电池工作时，锌筒上发生还原反应
9． 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　)
A．检验试液中的Fe2＋：试液无明显现象红色溶液
B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的：试液气体试纸变蓝
D．检验试液中的I－：试液黄色溶液深黄色溶液
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选择一个且正确的得2分，选两个正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10． 下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 该反应为吸热反应
B 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液 气泡生成速率加快 是该反应的催化剂
C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定存在SO42-
D 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入加有2滴酚酞的沸水中 镁条与水反应产生气泡，溶液变成浅红色；铝条与沸水几乎无明显现象 镁的失电子能力比铝强
A．A B． B C． C D． D
11． 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A． 该电池工作时电能转化为化学能
B． O2在b电极上发生还原反应
C． 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是(　　)
A．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：2
B．上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO2、P
C．若物质P为NO2，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色
D． 欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3+S
13． W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y
B．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
C．W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D．X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质
14．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是(　　)
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
三、非选择题：本题共4小题，共53分。
15． （每空2分，共12分）
短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为________。
（2）C氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为________。
（3）A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
（4）管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为________，其中白烟的成分含有的化学键种类为________。
（5）27 g A单质与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。
16．（除特殊标记外，其余每空2分，共14分）
氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：
氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定
温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2，反应
过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开(或形成)键、键
分别需要吸收(或放出)、的热
量，则断开吸收的热量为_____，
利用该反应制备标况下时，吸收的
热量为_______。
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表
面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，
在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
②负极反应式为___________。
（3）电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2===2LiH　Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，（1分）反应Ⅱ中的氧化剂是________。（1分）
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。
17．（每空2分，共12分）
某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
（1）仪器a的名称 。
（2）装置D和F的作用是 。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式 。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 ，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是 。
（5）装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是 。
18．（除特殊标记外，其余每空2分，共15分）
（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：
硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是 (填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦高岭石 ⑧云母 ⑨沙子
（2）SiO2是一种酸性氧化物。
①盛装NaOH溶液的试剂瓶 (填“能”“不能”)用玻璃塞（1分），原因是什么_________
________________________（填化学方程式）。
②熔化烧碱应选用的坩锅应该 (填字母)
A．瓷坩锅 B．铁坩锅 C．玻璃坩锅 D．石英坩锅
（3）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
①实验室制备氨气的化学方程式为
________________________________________________
②检验氨气常用的方法有
_______________________________________________
③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________________________________________________
④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号）
贵池区2022～2023学年度第二学期期中教学质量检测
高一化学答案
1.答案：D
解析：A、液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低,故A正确 ；B、氢能源的化学式是H2，没有碳元素，可以助力实现“碳达峰、碳中和”，故B正确 ；C、SO2导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，从而具有杀菌消毒作用，故D错误。
2.答案：A
解析：：A、有固体小颗粒分散在空气中形成胶体，则放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应，故A正确；B、单质硅常作半导体，二氧化硅可用来生产光导纤维，故B错误；C、汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中一氧化碳和氮氧化物的排放，从而减少大气污染，故C错误；D、体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
3.答案：D
解析：浓硫酸溶于水放热；碳与水蒸气的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；碳酸钙热分解是吸热反应。应选择②④⑥，故D正确。
4.答案：B
解析:氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO；铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ；因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S；氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成；硫单质与氧气生成SO2；因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS。应选择②④⑥，故B正确。
5.答案：B
解析：B、原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B不正确；
6.答案：A
解析：A、氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则无论是氧化纳还是过氧化钠，当物质的量为1mol时，所含有的阴离子的物质的量均为1mol，0.1molNa2O和Na2O2混合物中阴离子数目为0.1NA，故A正确；B、常温下，铝片会与浓硫酸发生钝化反应，失去电子数目一定小于0.3NA，故B错误；C、铁与硝酸反应生成硝酸铁，5.6g铁粉为0.1mol，则转移的电子为0.3mol，故C错误；D、随着反应进行，硫酸浓度减小，硫酸不再和铜反应，故不确定转移的电子数的多少，故D错误。
7.答案：C
解析：A、由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A错误；B、催化剂不改变反应热，故B错误；C、化学键的断裂吸收能量，根据图象，断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、根据图象，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
8.答案：C
解析：[分析]由总反应Zn+2NH4+ +2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O可知Zn失电子，作负极，发生氧化反应，MnO2在正极得电子，发生还原反应。
[详解] A.一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，普通锌锰干电池是一次电池， 所以当该电池电压逐渐下降后，不能重新充电复原，A错误;
B.该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，碳棒不参与反应，不会变细，B错误;
C.Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+， 转移电子0. lmol, Zn反应0.05mol， 故锌的质量理论上减小0.05molx65g/mol=3.25g，C正确;故选C。
D.原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，锌筒作负极，发生氧化反应，D错误.
9.答案：C
解析：A．氯水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入KSCN溶液会变红，检验试液中的Fe2＋，应先加入KSCN溶液，无明显现象，在加入氯水，若溶液变红，可以证明实验中含有Fe2＋，故A错误；
B．溶液中如含有，加入硝酸会氧化为，和氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明试液中一定含有，故B错误；
C．铵根离子与碱在加热条件下反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故C正确；
D．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，不是深黄色，故D错误；
答案选C。
10.答案：AD
解析：A：铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项A正确;
B：Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无光，选项B错误;
C：该操作不能排除溶液中Ag+的可能，应先加稀盐酸，无明显现象再加BaCl2溶液，选项C错误;
D：镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁为白色沉淀，溶液变浑浊，而铝与沸水无明显现象，可以说明镁的失电子能力比铝强，选项D正确。
11.答案：BD
解析：氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，通入氢气的a电极为电源的负极,发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为原电池的正极，电极反应式为02+ 4H++ 4e-=2H2O， 工作时，电子由负极经外电路流向正极。
A项，氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A项错误;
B项，由上述分析可知，电极b为正极，O2在b电极上发生还原反应，故B项正确;
C项，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由电极a通过导线流向电极b，故C项错误。
D项，氢氧燃料电池最终生成水，不污染环境，属于绿色电源，故D项正确;
12.答案：AB
【解析】：A．根据图示可知：X是-2价的S的氢化物，X为H2S，H2S与SO2混合，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，则该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，故A选项错误；
B．根据图示可知：Y和P分别为SO3、NO2，而NO2不属于酸性氧化物，故B选项错误；
C.物质P为NO2，则根据NO2与水的反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，Q为硝酸，气体为一氧化氮，一氧化氮能和空气氧气生成红棕色二氧化氮气体，故C选项正确；
D．在Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素化合价平均为+2价，从氧化还原反应角度分析，必然有一种物质中S元素化合价比+2价高，一种比+2价低，可以选择Na2SO3+S反应制取，故D选项正确；
故选AB。
13.答案：BC
解析：【解析】[分析]W、X、Y、Z均为短周期元素，结合其在元素周期表中的相对位置可知，W. X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1， Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6， 则W为N, X为O, Y为S，Z为CI,据此分析解答。
[详解]A. X、Y、Z的简单气态氢化物分别为H2O、H2S、 HCl,元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故稳定性: H2O> HCI> H2S，稳定性最弱的是HS，故A正确;
B.四种元素的单质中，Y单质为固体，其他三种元素单质均为气体，因此Y单质的熔沸点最高，故B错误;
C. N、S、Cl的氧化物对应水化物中HNO2、H2SO3、 HCIO等为弱酸，故C错误;
D.在一定条件下O2和H2S可以反应生成S和H2O，Cl2和H2S可以反应生成S和HCl,均能得到硫单质，故D正确;
故选BC.
14.答案：AC
【解析】[分析]在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质:加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂:加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂:再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
[详解] A.由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确:
B.分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误;
C.加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确;
D.灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
（12分）
答案：（1）第二周期IVA族
（2）
（3）Al2O3 + 6H+ = 2Al3++3H2O
（4） ①. ②. 离子键、共价键
（5）33.6L
(除特殊标记外，其余每空1分，共13分）
答案：（1） ①. 391 ②. 1116
①化学能转化为电能 ，由a流向b
② H2－2e－＋2OH－===2H2O
（3）①锂(Li) 、水(H2O)
②1∶2
17.（每空2分，共12分）
答案：(1)分液漏斗
(2)吸收SO2防止污染空气及防倒吸
(3)
(4) 品红溶液褪色 加热装置B中的液体
(5) 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
18.（除特殊标记外，其余每空2分，共15分）
答案：(1)①②⑥⑦⑧【2分】 (2)①不能【1分】 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【2分】②B【2分】 (3)①【2分】②1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气（合理即可）【2分】③极易溶于水，与水反应生成碱【2分】④②④【2分】